安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠二中1

这是一份安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠二中1，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Al-27Hg-201Ni-59 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关。下列说法正确的是() A.食盐抗结剂 K4[Fe（CN）6]可用 KCN 和 FeCl2 代替 B.水可用于扑灭一般的起火，也适用于金属和电器起火 C.添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉，水温越高，酶的活性越高 D.用超临界液态 CO2 代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保
8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1NA B.16.2 g淀粉完全水解生成葡萄糖分子数为0.1 NA
C.0.1 ml Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-数之和为0.2 NA
D.恒容密闭容器中，22.4 L（已折合成标准状况）CO2与足量C在高温下充分反应，生成CO
分子数为2 NA
9、合成某药物中间体的片段如下：
下列说法错误的是() A.E→F和F→G反应都是取代反应 B.E、F和G都能与Na，NaOH反应 C.E、F和G分子中碳原子都不可能共平面
D.与E的分子式相同且苯环上含2个-OH、1个-CH2COOH的结构有6种
10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Y的最高价氧化物与X的最高价氧 化物对应的水化物反应的产物可用于制备木材防火剂，W、Z的最外层电子数之和是Y的最 外层电子数的3倍且Z的最外层电子数与W的核外电子总数相等。下列说法错误的是（ ） A.原子半径：wB.X、Z两种元素的单质与冷水均能发生反应
C.W、Y、Z三种元素的简单气态氢化物中，Y的热稳定性最弱
D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均属于离子化合物
11、通过下列装置（部分夹持仪器已省略）可制取 1，2-二溴乙烷。下列说法正确的是()
已知：烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2-CH2，含少量SO2、CO2及H2O（g）。 A.配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时，将乙醇注入浓硫酸中并搅拌 B.②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2
C.④中的Br2已完全与乙烯加成的现象是：溶液由橙色变为无色
D.可用分液漏斗从④反应后的混合物中分离出1，2-二溴乙烷并回收CCl4
12、目前大多数城市采用雨污分流的排水体制，污水汇集到一起，进行集中处理。下图是电 解法处理某生活污水的装置。
下列叙述正确的是() A.甲、乙两个电极均为消耗型电极，不能用石墨代替 B.电解开始时，阴极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-，阴极区pH升高 C.当阳极有9.0gAl溶解时，阴极一定增重100.5g或32.0g D.污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果
13、常温下，用等浓度的 NaOH 溶液分別滴定相同体积的 NH4Cl、KH2PO4 及 CH3COOH 溶 液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()
A. NH3·H2O+ +OH－ 的 lgKb=－9.25
NH 4
B. CH3COOH+2 =CH3COO－+
HPO4
H PO 的 lgK =2.11
2 4
4
C. 0.1ml/L KH2PO4 溶液中：c( HPO2 )D. 在滴定过程中，当溶液 pH 相同时，消耗 NaOH 的物质的量：CH3COOH26. (15分) MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验 MnSO4
的性质。回答下列问题：
（1）甲组同学设计用 SO2 和适量纯净的 MnO2 制备 MnSO4 ，其装置如下：
①A装置中固体药品X通常是 （填化学式）。
②B装置中通 SO2 的导管末端接多孔球泡的目的是 。
C装置用于吸收少量的 SO2 ，发生反应的离子方程式为 。
（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中 Mn 2+ 的存在，取少量晶体溶于水，加入
 NH4 2 S2 O8 溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方 程式为 。
（3）丙组同学为检验无水 MnSO4 （接近白色）的热分解产物，将 MnSO4 晶体脱水后放入 下图所示的装置中，打开 K1 和 K2 ，缓慢通入 N2 ，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。
①检验分解的气态产物中是否有 SO2 及 SO3 ，装置E、F中的溶液依次是 、（填
字母）。
2
a. Ba  NO3 
溶液b. BaCl2 溶液c.品红溶液d.浓硫酸
②若 D 中得到的黑色粉末为 Mn 3O 4 ，E、F 中均有明显现象，则 D 中发生反应的化学方程式
为 。
（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为 金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要 。
27. (14 分) 以重晶石(主要成分是 BaSO4,含 Al、Fe 等元素的杂质)为原料制备产品(BaCl2•
2H2O)的一种流程如下:
已知:滤液 2 主要含 BaCl2,还含有 AlCl3、FeCl3 和 HCl 等杂质。298 K 下,Fe(OH)3、A1(OH)3
完全沉淀的 pH 依次为 3.0 和 5.4。 回答下列问题:
(1)高温焙烧时将重晶石粉碎的目的是 。若 4.66 g BaSO4 完全反应转移
9.632 × 1022 个电子,写出 BaSO4 与 C 反应的化学方程式： 。 (2)“固体”(微溶于水)与盐酸反应生成的一种气体通入 CuSO4 溶液中产生黑色沉淀,则生成 该气体的离子方程式为 。滤渣 3 的成分是 (填化学式)。 (3)加入 BaCO3 的目的是 。
(4)常温下,Fe3+沉淀完全[溶液中 c(Fe3+)=1 ×10-5 ml•L-1]时溶液的 pH=3,则 Fe(OH)3 的 Ksp 约 为 。
(5)滤液 4 经蒸发浓缩、降温结晶、过滤,洗涤和干燥,得到产品。采用电化学法以过滤后的废 液为原料制备 Ba(OH)2,实现资源综合利用和环境保护。
气体 X 的电子式为 ；写出阴极的电极反应式： 。
28. (14 分) PH3 是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂；水煤气变换时产生的 PH3 能使催化剂 中毒，必须脱除。回答下列问题：
（1）PH3 通入 NaClO 溶液脱除 PH3 时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 4：1，则该含氧酸的化学式为 。
（2）已知下列键能数据及 P4 （白磷）分子结构：
化学键
P—P
H—H
P—H
键能/( kJ  ml-1 )
213
436
322
-1
则反应 4PH3 g   P4 g   6 H2 g  △H = kJ  ml
；某温度时平衡体系中
-1 -1
c PH3
 0.25ml  L
， c H2   c P4   0.5ml  L
则平衡常数K=。
6
（3）文献报道“反应 0.65CO2 g   Fe3O4 g   3PH3 g   3FePO4 s   4.5H2 O g   6.25C s  ” 是铁触媒中毒的主导反应，其平衡常数 Kp （ Kp 为以分压表示的平衡常数）的对数值与温度 的关系如下图所示：
①该反应的△H 0(城“>”“<’或“=”)。
②图中 lgK p
[列出用分压 p CO2 、p PH3 、p H2 O  表示的计算式]。
3
(4)反应  CH3 
AuPH3   CH3  AuPH3  C2 H 6 的历程如下:

3
第一步:  CH3
AuPH3
k1  CH

k 3

1 3
Au  PH3
(快反应)
第二步:  CH3
Au k2  C H
2

3
6  CH3 Au
(慢反应)
第三步: CH Au  PH
k3 CH  AuPH
,(快反应)
3 3 3 3
①反应的中间产物有 PH3 、 。
②第 步(填“一”“二”或“三”)反应的活化能最大。
3
3
(5)用 Cu 2+、Pb2+ 液相脱除 PH 的反应为: PH
 2O2
Pb2+、Cu2+
 H3 PO4
其他条件相同时，溶解在溶
液中 O2 的体积分数、 PH3 的净化效率与时间的关系如下图所示:
O2 的体积分数大，PH3 的净化效率高的原因是 （用碰撞理论等说明）。
（5）在 H 的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振 氢谱上有 4 组峰，且峰面积之比为 1∶1∶2∶6 的有机物的结构简式为 。
35 .(15 分) 最近一期《物理评论快报》报道了科学家成功制备了包含钙、钾、铁和砷以及少
量镍的 CaK(Fe1-xNix)4As4 新型化合物材料。 回答下列问题: (1)基态镍原子的电子排布式为[Ar] ;上述材料中所含元素的基态原子中,未成 对电子数最多的是 (填元素符号)。
4
(2)AsCl3 分子中砷的杂化类型是 ; AsO3 的空间构型是 。
(3)电子亲和能是反映元素性质的参数之一,电子亲和能指基态气态原子得 1 个电子形成负一 价阴离子时释放的能量(kJ•ml-1),第四周期主族元素 Ga、Ge、As、Se、Br 的电子亲和能大 小变化如图所示。砷的电子亲和能“突变”的主要原因是 。
(4)铁及其离子易形成配离子,如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5 等。配位原子提供孤电子 对的能力与元素的电负性大小有关,电负性越大,其原子不容易提供孤电子对,则 Fe(CO)5 中提
供孤电子对的原子是 (填元素符号);与 CO 互为等电子体的分子是
。
(5)已知:CaO、K2S 的熔点分别为 2 572 ℃,840 ℃,二者熔点差异的主要原因是 。
(6)氧化镍晶胞如图 1 所示,单原子层氧化镍的结构如图 2 所示。
①图 1 中,原子坐标参数:A(0,0,0)、B(1/2,0,1/2),则 C 原子的坐标参数为 。
②图 2 中,已知氧离子半径为 a pm(忽略镍离子半径),NA 是阿伏加德罗常数的值。每平方米含 氧化镍的质量为 g,(提示:将图 2 中氧离子切割成正六边形作最小基元)
36. (15分) 以芳香烃A和化合物F为原料合成除草剂双苯噁唑酸（I）的一种工艺流程如下：
已知以下信息：
①B、C、D、E中均含有两个苯环。
②E能使Br，的CC1，溶液褪色，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为2：2：1：1；F中含 有两种官能团且具有两性；G能发生水解反应。
回答下列问题：
（1）F的化学名称为 。
（2）A生成B、D生成E的反应类型依次为 、 。
（3）E、G的结构简式依次为 、 。
（4）B生成C的化学方程式为 。
（5）芳香化合物X是D的同分异构体，X的苯环上有3个取代基，能与 FeCl3 溶液发生显色反 应，能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，X的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为6：4：2：1：1，写 出两种符合要求的X的结构简式： 。
（6）根据题给信息，写出以乙醛为原料制备2-丁醇的合成路线： （其他
试剂任用）。
蚌埠市教师“我为高考命题”化学学科试卷参考答案
一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）
二、非选择题（共 58 分）
26.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
D
C
D
D
（1）① Na 2SO3
②增大 SO2 与液体的接触面积（1 分）；
SO2
 2OH- ==SO2-
 H2 O
（2）
AgNO3
2+ 2
3
2- +
2Mn
 5S2 O8
 8H2 O === 2MnO4  10SO4
 16H
高温
（3）① b；c② 3MnSO 4  Mn 3 O 4  SO 2  2SO3 
（4）铝粉、镁条
27.(除标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）提高硫酸钡和焦炭反应的反应速率和原料利用率（1 分）; BaSO4+4CBaS +4CO
（2）BaS+2H+=Ba2+ +H2S↑;CuS（1分）
（3）中和酸，促进A13+、Fe3+完全沉淀
（4）1 ×10-38
（5）;2H2O +2e-=2OH-+H2↑或 2H++2e-=H2↑
28.(除标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1） H3PO 4
（2）-30；2(3)①<（1 分）
p4.5 H O 
② 4.5lgp H2 O -6.25lgp CO2  -3lgp PH3  或 lg
2
p6.25 CO 
2
3
 p3 PH 
3
（4）① CH3 
Au 和 CH3 Au ；②二（1分）
（5）O2 的体积分数越大，有效碰撞的几率增加，氧化更多的 PH3 ，净化效率高（其他合理
答案也可）
35.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）3d84s2（1 分）;Fe （1 分）（2）sp3;正四面体
（3）基态砷原子价层电子排布式为4s24p3，4p能级上电子达到半充满结构
（4）C（1 分）;N2（1 分）
（5）CaO、K2S 都是离子晶体，Ca2+ 所带电荷数大于 K+且Ca2+的半径小于K+，O2-的半径 小于S2-，故CaO的晶格能大于K2S
24
（6）①（1/2,1/2,1/2）（1分）;② 75 3 10
6a2 N
A
36.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）甘氨酸（或α-氨基乙酸或氨基乙酸）（1 分）
（2）取代反应（1分）；消去反应（1分）
（3）；
（4）
H2 NCH2 COOC2 H5
（5）
（6）
（4分）