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安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠二中7
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这是一份安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠二中7，共11页。试卷主要包含了7×10-39，5 亿，5°的原因是，A 8，00%CD等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Al 27Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64
Ce 140
第 I 卷（选择题)
7．“ 17 世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是
（ ）
A．“ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaO B．“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌 铜金
C．“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程
D．“ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而 浮沉
8．《 环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中 S 为+6
价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德
罗常数的值为 NA，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列叙述正确的是（ ）
A．1 ml 过硫酸钠(Na2S2O8)含 2NA 个过氧键
B．pH 越小，越有利于去除废水中的正五价砷
2-
C．若 56g Fe 参加反应，共有 NA 个 S2O8
被还原
D．室温下，中间产物 Fe(OH)3 溶于水所得饱和溶液中 c(Fe3+) 为 2.7 × 10-18 ml/L
9．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（） A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应 C．可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
D．贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
10．一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数依次递 增的四种短周期主族元素，Y、W 同主族，原子半径 r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的 是（ ）
A．X 的氢化物中只有极性键
B．简单离子的还原性 WC．Y 在该物质中有两种不同价态
D．Z 的单质能与水反应生成 Y 的单质
11．用 KIO3 与 H2S 反应制备 KI 固体，装置如图所示。
实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭 K，在各装置中加入相应试剂，向装置 B 中滴 入 30%的 KOH 溶液，制得 KIO3；③打开 K，通入 H2S 直至饱和可制得 KI，同时有黄 色沉淀生成；④关闭 K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出 H2S；⑤把装置 B 中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下 列有关该实验的叙述错误的是( )
A．步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色
- -
B．步骤③装置 B 中发生反应的离子方程式为 3H2S + IO3 = 3S↓ + 3H2O + I
C．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏
D．装置 C 中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢
12．2019 年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家，颁 奖词中说：他们创造了一个可再充电的世界。下面是最近研发的 Ca-LiFePO4 可充电电
池的工作示意图，锂离子导体膜只允许 Li+ 通过，电池反应为：xCa2+ ＋2LiFePO4
xCa ＋ 2Li1-xFePO4 ＋ 2xLi+。下列说法错误的是（）
A．LiPF6-LiAsF6 为非水电解质，其与 Li2SO4 溶液的主要作用都是传递离子 B．放电时，负极反应为：LiFePO4 − xe− === Li1-xFePO4 ＋ xLi+ C．充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4 电极发生 Li+ 脱嵌，放电时发生 Li+嵌入 D．充电时，当转移 0.2 ml 电子时，左室中电解质的质量减轻 2.6 g
13．常温，某二元弱酸 H2A 溶液中离子浓度与 pH 的关系如图所示（y 为 lg [c(HA−)/c(H2A)]
或 lg [c(A2−)/c(H2A)]）：下列说法错误的是（）
A．曲线 b 为 lg[c(HA−)/c(H2A)] 与 pH 的变化关系
B．若在上图中作 lg[c(HA−) /c(A2−)] ~ pH 关系图， 得到的曲线会与曲线 b 平行
C．该温度下，H2A 的 Ka2 约为 10−4.1
D．若升高温度，则图中曲线 a、b 上移
第 II 卷（非选择题)
26．实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下：
2 + 4Mg + 8CH3OH → + 4Mg(OCH3)2 + 4H2O
已知：①Mg(OCH3)2 在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
（1）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打 磨干净的的原因是 。
（2）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析 出，抽滤，滤渣用 95％乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要 （填“缓慢加入”、“快速加入”）。
②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯 壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 。
A．冰水 B．饱和 NaCl 溶液
C．95％乙醇水溶液 D．滤液
③抽滤完毕，应先断开 之间的橡皮管，以防倒吸。
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶 过程中的 操作除去了不溶性杂质。
（3）薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析 所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子 极性 （填“强”或“弱”）。
27．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位，但近年来对其进行了掠夺 性开采。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含 CeFCO3)为原料 制备 CeO2 的一种工艺流程如图：
已知：①Ce4+ 能与 F- 结合成 [CeFx](4-x)+，也能与 SO42- 结合成 [CeSO4]2+；
②在硫酸体系中 Ce4+ 能被萃取剂 [(HA)2] 萃取，而 Ce3+ 不能。 回答下列问题：c(CeSO42+)
（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是 。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出 CeO2 与盐酸反应的离子方程式：
。 为避免产生上述污染，请提出一种解决方案： 。
（3）“萃取”时存在反应：Ce4+ + n(HA)2 Ce·(H2n-4A2n) + 4H+。如图中 D 是 分配比，表示 Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比
c[Ce (H 2n-4A 2n )]
2+
c CeO4
(D=(
))。保持其他条件不变，D 随起始料液中 c(SO4
2-) 变化的
原因： (用平衡移动原理解释)。
（4）若缺少“洗氟”，则所得产品的质量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）“反萃取”中，H2O2 作 (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。
（6）“氧化”步骤的化学方程式为 。
（7）取上述流程中得到的 CeO2 产品 0.4000 g，加硫酸溶解后，用 0.1000 ml·L-1 FeSO4
标准溶液滴定至终点时(铈被还原为 Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗 20.00 mL 标准溶液。 该产品中 CeO2 的质量分数为 。滴定过程中可能造成实验结果偏低的是
(填字母)。
A.使用久置的 FeSO4 标准溶液
B.滴定终点时仰视读数 C.锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数 D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
28．据公安部 2019 年 12 月统计，2019 年全国机动车保有量已达 3.5 亿。汽车尾气排放 的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。 I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
（1）对于 2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g），在一定温度下，于 1L 的 恒容密闭容器中充入 0.1ml NO 和 0.3ml CO，反应开始进行。
下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填字母代号）。
c(NO)
A．
c(CO2 )
比值不变
B．容器中混合气体的密度不变
C．v(N2)正 = 2v(NO)逆
D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变
（2）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图 2 所示。 已知电解池的阴极室中溶液的 pH 在 4～7 之间，写出阴极的电极反应式
。 用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理 。
（3）T1 温度时在容积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g) + O2(g)2CO2(g)
△H<0。实验测得：v 正 = v(CO)消耗 = 2v(O2)消耗 = k 正 c2(CO)·c(O2)，v 逆 = (CO2)消耗 = k 逆 c2(CO2)，
k 正、k 逆 为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中 n(CO)、n(O2)如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(CO)/ml
2
1.2
0.8
0.4
0.4
0.4
n(O2)/ml
1.2
0.8
0.6
0.4
0.4
0.4
k正
k
①T1 温度时
逆
= L/ml。
②若将容器的温度改变为 T2 时其 k 正 = k 逆，则 T2 T1 (填“>”、“<”或“=")。 II.“低碳经济”备受关注，CO2 的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在 0.1MPa、 Ru/TiO2 催化下，将一定量的 H2 和 CO2 置于恒容密闭容器中发生反应 X：CO2(g) + 4H2(g)
CH4(g) + 2H2O(g)△H<0
（4）为探究反应 X 的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为 1.0 ml•L-1 的 H2 与 CO2。恒温条件下，根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v 正～ c（CO2）和 v 逆～c（H2O）。则与曲线 v 正～c（CO2）相对应的是如图 曲线。（填“甲” 或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线乙
对应的平衡点可能为 （填字母）。
（5）温度为 T 时，向 10L 密闭容器中充入 5ml H2 和 CO2 的混合气体，此时容器内压
n H2
强为 5P，两种气体的平衡转化率ɑ与
n CO2
的关系如图所示：
①图中 CO2 的平衡转化率可用表示 （L1 或 L2）
②该温度下，反应 X 的平衡常数 Kp = 。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
选做题
35．过渡元素形成的单质及其化合物在各领域有着重要的作用。
（1）M 处于第五周期第 VIB 族，核外电子排布与 Cr 相似，它的基态价电子排布式是
；核外未成对电子数是 个。
（2）独立的 NH3 分子中，H-N-H 键键角为 107°18’。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以 及其中 H-N-H 键键角。请解释[Zn(NH3)6]2＋离子中 H-N-H 键角变为 109.5°的原因是
。
（3）离子液体具有很高的应用价值，其中 EMIM＋离子由 H、C、N 三种元素组成，其
结构如图所示：
m
大π键可用符号Π n 表示，其中 m、n 分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。则 EMIM
＋离子中的大π键应表示为 。化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用 价值，其熔点只有 7 ℃，该物质晶体的类型是 。
（4）过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律，已知 Zn2＋等 过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：
请根据原子结构推测 Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因：。
（5）方解石的菱面体结构如图 1，沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞 结构如图 2，晶胞底面为平行四边形，其较小夹角为 60°，边长为 a nm，晶胞高为 c nm。
A 点在俯视图中为 a，则 B 点在俯视图中的位置为 （填字母）。方解石的六方 晶胞中，Ca2+和 CO32-个数比为 ；若阿伏加德罗常数为 NA，则该方解石的 密度为 g/cm3（列出计算式）。
36．李兰娟团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成 路线如下：
离子
Sc3＋
Cr3＋
Fe2＋
Zn2+
水合离子的颜色
无色
绿色
浅绿色
无色
（1）C 的含氧官能团名称：
。G 的分子式： 。
（2）A→B 和 B→C 的反应类型分别为： ，
。两分子 A
生成 B 和另一种产物，该产物结构简式为： 。
（3）D 生成 E 的反应方程式： 。
（4）H 的结构简式为： 。
（5）写出 B 的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式： 。
①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体②六元环状结构
（6）结合上述合成路线，请写出由乙醇和为基本原料，合成的
路线（不超过 4 步）。 。
我为高考命题——理综化学部分
选择题（42 分，每题 6 分）
参考答案
7.A 8.D9.C10.D11.C12.B13.B
非选择题（43 分）
26．（12 分，每空 2 分）
（1）除去镁条表面的氧化物
（2）缓慢加入D抽气泵和安全瓶趁热过滤
（3）弱
27．（16 分，每空 2 分，标注除外）
（1）将＋3 价 Ce 氧化为＋4 价 Ce
（2）2CeO2 ＋2Cl-＋8H＋ = 2Ce3＋ ＋Cl2↑＋4H2O改用硫酸酸浸
（3）随着 c(SO42-)增大，水层中 Ce4＋与 SO42-结合成[CeSO4]2＋，c(Ce4＋)减小，萃取平衡向 生成 Ce4＋的方向移动，D 迅速减小
（3）偏小（1 分）还原剂（1 分）
（4）2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O=2Ce(OH)4＋NaCl
（5）86.00%CD
28.（15 分，每空 2 分，标注除外）
（1） AD
4
（2）2HSO3- + 2e- + 2H+ = S2O42- + 2H2O2NO + 2S2O 2-
+ 2H2O = N2 + 4HSO -
3
1
（3）80>（4）乙（1 分 ）C（1 分 ）（5）L1（1 分 ）
选做题（15 分）
35.（15 分，每空 2 分，标注除外）
（1）4d5s1（1 分）6（1 分）
16P2
（4）氨分子与 Zn2＋形成配合物后，孤对电子与 Zn2＋成键，原孤对电子与成键电子对之间的 排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以 H-N-H 键键角变大
5
（5） Π 6
离子晶体
（6）3d 轨道上没有未成对电子(或 3d 轨道为全空或全满状态)
（7）d（1 分）1:1
36．（15 分，每空 2 分，标注除外）
（1）羰基、酯基C21H23O3N2SBr （1 分）
（2） 取代反应（1 分）取代反应（1 分）CH3CH2OH（1 分）
（3）
（4）NH（CH3）2 或
（5）
（3 分）
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Al 27Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64
Ce 140
第 I 卷（选择题)
7．“ 17 世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是
（ ）
A．“ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaO B．“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌 铜金
C．“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程
D．“ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而 浮沉
8．《 环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中 S 为+6
价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德
罗常数的值为 NA，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列叙述正确的是（ ）
A．1 ml 过硫酸钠(Na2S2O8)含 2NA 个过氧键
B．pH 越小，越有利于去除废水中的正五价砷
2-
C．若 56g Fe 参加反应，共有 NA 个 S2O8
被还原
D．室温下，中间产物 Fe(OH)3 溶于水所得饱和溶液中 c(Fe3+) 为 2.7 × 10-18 ml/L
9．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（） A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应 C．可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
D．贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
10．一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数依次递 增的四种短周期主族元素，Y、W 同主族，原子半径 r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的 是（ ）
A．X 的氢化物中只有极性键
B．简单离子的还原性 W
D．Z 的单质能与水反应生成 Y 的单质
11．用 KIO3 与 H2S 反应制备 KI 固体，装置如图所示。
实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭 K，在各装置中加入相应试剂，向装置 B 中滴 入 30%的 KOH 溶液，制得 KIO3；③打开 K，通入 H2S 直至饱和可制得 KI，同时有黄 色沉淀生成；④关闭 K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出 H2S；⑤把装置 B 中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下 列有关该实验的叙述错误的是( )
A．步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色
- -
B．步骤③装置 B 中发生反应的离子方程式为 3H2S + IO3 = 3S↓ + 3H2O + I
C．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏
D．装置 C 中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢
12．2019 年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家，颁 奖词中说：他们创造了一个可再充电的世界。下面是最近研发的 Ca-LiFePO4 可充电电
池的工作示意图，锂离子导体膜只允许 Li+ 通过，电池反应为：xCa2+ ＋2LiFePO4
xCa ＋ 2Li1-xFePO4 ＋ 2xLi+。下列说法错误的是（）
A．LiPF6-LiAsF6 为非水电解质，其与 Li2SO4 溶液的主要作用都是传递离子 B．放电时，负极反应为：LiFePO4 − xe− === Li1-xFePO4 ＋ xLi+ C．充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4 电极发生 Li+ 脱嵌，放电时发生 Li+嵌入 D．充电时，当转移 0.2 ml 电子时，左室中电解质的质量减轻 2.6 g
13．常温，某二元弱酸 H2A 溶液中离子浓度与 pH 的关系如图所示（y 为 lg [c(HA−)/c(H2A)]
或 lg [c(A2−)/c(H2A)]）：下列说法错误的是（）
A．曲线 b 为 lg[c(HA−)/c(H2A)] 与 pH 的变化关系
B．若在上图中作 lg[c(HA−) /c(A2−)] ~ pH 关系图， 得到的曲线会与曲线 b 平行
C．该温度下，H2A 的 Ka2 约为 10−4.1
D．若升高温度，则图中曲线 a、b 上移
第 II 卷（非选择题)
26．实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下：
2 + 4Mg + 8CH3OH → + 4Mg(OCH3)2 + 4H2O
已知：①Mg(OCH3)2 在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
（1）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打 磨干净的的原因是 。
（2）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析 出，抽滤，滤渣用 95％乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要 （填“缓慢加入”、“快速加入”）。
②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯 壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 。
A．冰水 B．饱和 NaCl 溶液
C．95％乙醇水溶液 D．滤液
③抽滤完毕，应先断开 之间的橡皮管，以防倒吸。
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶 过程中的 操作除去了不溶性杂质。
（3）薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析 所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子 极性 （填“强”或“弱”）。
27．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位，但近年来对其进行了掠夺 性开采。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含 CeFCO3)为原料 制备 CeO2 的一种工艺流程如图：
已知：①Ce4+ 能与 F- 结合成 [CeFx](4-x)+，也能与 SO42- 结合成 [CeSO4]2+；
②在硫酸体系中 Ce4+ 能被萃取剂 [(HA)2] 萃取，而 Ce3+ 不能。 回答下列问题：c(CeSO42+)
（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是 。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出 CeO2 与盐酸反应的离子方程式：
。 为避免产生上述污染，请提出一种解决方案： 。
（3）“萃取”时存在反应：Ce4+ + n(HA)2 Ce·(H2n-4A2n) + 4H+。如图中 D 是 分配比，表示 Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比
c[Ce (H 2n-4A 2n )]
2+
c CeO4
(D=(
))。保持其他条件不变，D 随起始料液中 c(SO4
2-) 变化的
原因： (用平衡移动原理解释)。
（4）若缺少“洗氟”，则所得产品的质量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）“反萃取”中，H2O2 作 (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。
（6）“氧化”步骤的化学方程式为 。
（7）取上述流程中得到的 CeO2 产品 0.4000 g，加硫酸溶解后，用 0.1000 ml·L-1 FeSO4
标准溶液滴定至终点时(铈被还原为 Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗 20.00 mL 标准溶液。 该产品中 CeO2 的质量分数为 。滴定过程中可能造成实验结果偏低的是
(填字母)。
A.使用久置的 FeSO4 标准溶液
B.滴定终点时仰视读数 C.锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数 D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
28．据公安部 2019 年 12 月统计，2019 年全国机动车保有量已达 3.5 亿。汽车尾气排放 的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。 I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
（1）对于 2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g），在一定温度下，于 1L 的 恒容密闭容器中充入 0.1ml NO 和 0.3ml CO，反应开始进行。
下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填字母代号）。
c(NO)
A．
c(CO2 )
比值不变
B．容器中混合气体的密度不变
C．v(N2)正 = 2v(NO)逆
D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变
（2）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图 2 所示。 已知电解池的阴极室中溶液的 pH 在 4～7 之间，写出阴极的电极反应式
。 用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理 。
（3）T1 温度时在容积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g) + O2(g)2CO2(g)
△H<0。实验测得：v 正 = v(CO)消耗 = 2v(O2)消耗 = k 正 c2(CO)·c(O2)，v 逆 = (CO2)消耗 = k 逆 c2(CO2)，
k 正、k 逆 为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中 n(CO)、n(O2)如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(CO)/ml
2
1.2
0.8
0.4
0.4
0.4
n(O2)/ml
1.2
0.8
0.6
0.4
0.4
0.4
k正
k
①T1 温度时
逆
= L/ml。
②若将容器的温度改变为 T2 时其 k 正 = k 逆，则 T2 T1 (填“>”、“<”或“=")。 II.“低碳经济”备受关注，CO2 的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在 0.1MPa、 Ru/TiO2 催化下，将一定量的 H2 和 CO2 置于恒容密闭容器中发生反应 X：CO2(g) + 4H2(g)
CH4(g) + 2H2O(g)△H<0
（4）为探究反应 X 的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为 1.0 ml•L-1 的 H2 与 CO2。恒温条件下，根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v 正～ c（CO2）和 v 逆～c（H2O）。则与曲线 v 正～c（CO2）相对应的是如图 曲线。（填“甲” 或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线乙
对应的平衡点可能为 （填字母）。
（5）温度为 T 时，向 10L 密闭容器中充入 5ml H2 和 CO2 的混合气体，此时容器内压
n H2
强为 5P，两种气体的平衡转化率ɑ与
n CO2
的关系如图所示：
①图中 CO2 的平衡转化率可用表示 （L1 或 L2）
②该温度下，反应 X 的平衡常数 Kp = 。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
选做题
35．过渡元素形成的单质及其化合物在各领域有着重要的作用。
（1）M 处于第五周期第 VIB 族，核外电子排布与 Cr 相似，它的基态价电子排布式是
；核外未成对电子数是 个。
（2）独立的 NH3 分子中，H-N-H 键键角为 107°18’。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以 及其中 H-N-H 键键角。请解释[Zn(NH3)6]2＋离子中 H-N-H 键角变为 109.5°的原因是
。
（3）离子液体具有很高的应用价值，其中 EMIM＋离子由 H、C、N 三种元素组成，其
结构如图所示：
m
大π键可用符号Π n 表示，其中 m、n 分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。则 EMIM
＋离子中的大π键应表示为 。化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用 价值，其熔点只有 7 ℃，该物质晶体的类型是 。
（4）过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律，已知 Zn2＋等 过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：
请根据原子结构推测 Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因：。
（5）方解石的菱面体结构如图 1，沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞 结构如图 2，晶胞底面为平行四边形，其较小夹角为 60°，边长为 a nm，晶胞高为 c nm。
A 点在俯视图中为 a，则 B 点在俯视图中的位置为 （填字母）。方解石的六方 晶胞中，Ca2+和 CO32-个数比为 ；若阿伏加德罗常数为 NA，则该方解石的 密度为 g/cm3（列出计算式）。
36．李兰娟团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成 路线如下：
离子
Sc3＋
Cr3＋
Fe2＋
Zn2+
水合离子的颜色
无色
绿色
浅绿色
无色
（1）C 的含氧官能团名称：
。G 的分子式： 。
（2）A→B 和 B→C 的反应类型分别为： ，
。两分子 A
生成 B 和另一种产物，该产物结构简式为： 。
（3）D 生成 E 的反应方程式： 。
（4）H 的结构简式为： 。
（5）写出 B 的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式： 。
①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体②六元环状结构
（6）结合上述合成路线，请写出由乙醇和为基本原料，合成的
路线（不超过 4 步）。 。
我为高考命题——理综化学部分
选择题（42 分，每题 6 分）
参考答案
7.A 8.D9.C10.D11.C12.B13.B
非选择题（43 分）
26．（12 分，每空 2 分）
（1）除去镁条表面的氧化物
（2）缓慢加入D抽气泵和安全瓶趁热过滤
（3）弱
27．（16 分，每空 2 分，标注除外）
（1）将＋3 价 Ce 氧化为＋4 价 Ce
（2）2CeO2 ＋2Cl-＋8H＋ = 2Ce3＋ ＋Cl2↑＋4H2O改用硫酸酸浸
（3）随着 c(SO42-)增大，水层中 Ce4＋与 SO42-结合成[CeSO4]2＋，c(Ce4＋)减小，萃取平衡向 生成 Ce4＋的方向移动，D 迅速减小
（3）偏小（1 分）还原剂（1 分）
（4）2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O=2Ce(OH)4＋NaCl
（5）86.00%CD
28.（15 分，每空 2 分，标注除外）
（1） AD
4
（2）2HSO3- + 2e- + 2H+ = S2O42- + 2H2O2NO + 2S2O 2-
+ 2H2O = N2 + 4HSO -
3
1
（3）80>（4）乙（1 分 ）C（1 分 ）（5）L1（1 分 ）
选做题（15 分）
35.（15 分，每空 2 分，标注除外）
（1）4d5s1（1 分）6（1 分）
16P2
（4）氨分子与 Zn2＋形成配合物后，孤对电子与 Zn2＋成键，原孤对电子与成键电子对之间的 排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以 H-N-H 键键角变大
5
（5） Π 6
离子晶体
（6）3d 轨道上没有未成对电子(或 3d 轨道为全空或全满状态)
（7）d（1 分）1:1
36．（15 分，每空 2 分，标注除外）
（1）羰基、酯基C21H23O3N2SBr （1 分）
（2） 取代反应（1 分）取代反应（1 分）CH3CH2OH（1 分）
（3）
（4）NH（CH3）2 或
（5）
（3 分）
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