安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠一中1

这是一份安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠一中1，共14页。试卷主要包含了【化学一选修 3等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时， 将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Ce 140 As 75 Ga 70
一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产紧密联系下列所使用的材料属于无机非金属材料的是（ ）
A. 京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料 FRP
B. 中国馆屋顶 ETFE 保温内膜
C. 八达岭长城城砖
D. N95 医用口罩中的熔喷布的主要成分
8．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空 间结构)。




下列说法正确的是（ ） A.茚地那韦属于芳香族化合物，难溶于水 B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成两种有机物
9．第 26 届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于 2019 年 5 月 20
日正式生效。已知 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是（ ）
-1
A．反应 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) Δ H=-92kJ·ml
电子 0.6NA
,当放出 9.2kJ 热量时,转移
B．常温下电解饱和食盐水，当溶液 pH 由 7 变为 13 时，电路中转移的电子数为
0.1NA
C．1 ml HI 被氧化为 I2 时转移的电子数为 NA
-
D．将 0.1 ml CH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH3COO 数目等于
0.1NA
10．贫血患者在日常生活中多食用含铁丰富的食物，某小组在 Fe2+检验实验中观 察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：
编号实验 I 实验 II 实验 III
分析上述三个实验，下列叙述正确的是（ ）
2＋－
实验 步骤

将实验 I 褪色后的溶液分 三份分别进行实验
为进一步探究“红色褪 去”的原因，又进行以下 实验

②取反应后的溶液，滴加 盐酸和
BaCl2 溶液
现象
溶液先变红，片刻后红色 褪去，有气体生成（经检 验为 O2）
①无明显现象
②溶液变红
③产生白色沉淀
①溶液变红，一段时间后 不褪色。
②无白色沉淀产生
A．在此实验条件下 H2O2 氧化 Fe
的速率比氧化 SCN
的速率慢
B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于 SCN－被氧化
C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去与 O2 的氧化性有关 D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关
11．2019 年诺贝尔化学奖颁给了－ 三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4 －xLi+－xe- =xFePO4 +(1
－x)LiFePO4，放电工作示意图如右图。下列说法不正确的是（ ） A.放电时正极反应为：
FePO4+xLi+ +xe-→xLiFePO4 +(1－x)FePO4 B.充电时，Li+通过隔膜移向铝箔 C.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过 Li+迁移实现，C、Fe、P 元素化合价均不发生变化
D.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 磷酸铁锂锂离子电池放电工作示 意图



12.室温下，向 100mL.饱和的 H2S 溶液中通入 SO2 气体(气 体体积换算成标准状况)，发生反应:2H2S+SO2=3S↓+2H2O， 测得溶液 pH 与通入 SO2 关系如右图所示。有关说法错误的 是（ ）
A. a 点水的电离程度最大
B.该温度下 H2S 的 K al
 10
7.2
C.曲线 y 代表继续通入 SO3 气体后溶液 pH 的变化
c(HSO  )
D. a 点之后，随 SO2 气体的通入，
3
c(H 2 SO3 )
值始终减小

13．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短 周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．W 的氢化物的沸点低于 Z 的氢化物的沸点 B．元素非金属性强弱的顺序为 Z＞Y＞W
C．W 分别与 X、Y、Z 形成的二元化合物均只有一种 D．化合物 M 中 W 都满足 8 电子稳定结构
二、非选择题：共 58 分。第 26～28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第 35～36 题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共 43 分。
26．（14 分）过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见 光或受热易分解。其制备原理为： △H<0，
同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点 90.7℃）及时分离出水，以提高产率。
实验装置如下图。
(1)过氧乙酸保存时应注意 （填标号）。
A．避光 B．低温 C．密闭 D．隔绝空气
(2)仪器 a 的名称为 ，其中盛放的试剂为 （填“乙酸”或“双氧水”）。 (3)为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前在油水分离器中应进行的操作
是 。 (4)反应体系采用减压的目的是 。 (5)过氧乙酸（含有少量 H2O2 杂质）的含量测定流程如下图。
①判断 H2O2 恰好除尽的实验现象是 。
②过氧乙酸被 Fe2+还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为
-1-1
③若样品体积为 V mL，加入 c1ml.L
FeSO4 溶液 V1mL，消耗 c2ml.L
K2Cr2O7 溶液
2
V mL。则过氧乙酸含量为 g.L-l。
27．（14 分）2019 年 6 月 5 日美国商务部表示，美方将采取“空前行动”，确
保对科技业和军方极其关键的战略性矿物及稀土供应无虞。我国稀土出口量世界 第一。以氟碳铈矿（主要含 CeFCO3，少量其他稀土盐 LnFCO3、非稀土元素 Fe2O3、 Al2O3、MgO 和 SiO2 等）为原料制备 CeO2 的一种工艺流程如下：
（ 1 ） “ 氧 化 焙 烧 ” 前 需 将 矿 石 粉 碎 成 细 颗 粒 ， 其 目 的 是
。
“氧化焙烧”时，CeFCO3 和其他稀土盐 LnFCO3 分别转化为 CeO2 和 Ln2O3，请
写出生成的 CeO2 化学方程式为： 。
（2）“氯化”过程的目的是将 CeO2 和 Ln2O3 分别转化为可溶性的 CeCl3 和 LnCl3，
3+
除去 Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2 等杂质。若溶液中 c(Ce
)=0.01ml/L，为确
保不析出 Ce(OH)3 沉淀，则溶液的 pH （填 pH 的范围）。（已知
-20
Ksp[Ce(OH)3=1.0×10
]）
（3）CeO2 和 Ln2O3 混合物中加入稀盐酸，Ln2O3 溶解生成 LnOCl 的化学方程式为：
。
（4）化工生产条件的选择：
①“氯化”条件的选择
将氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵按 1:3、1:4、1:5、1:6、1:7 质量比混合， 在 325℃下真空焙烧 60min。稀土矿氧化物转化成稀土氯化物的氯化率如下 图所示：
氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵的最佳质量比为 。
②“氧化”条件的选择氧化过程中，反应温度、反应时间对混合稀土氯化物 氧化率的关系如下图所示：
最佳温度和时间是
，原因是
。
（5）取上述流程中得到的 CeO2 产品 0.4500g，加硫酸溶解后，用 0.1000ml•
4
L-1FeSO
标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+，其它杂质均不反应），
消耗 25.00mL 标准溶液．该产品中 CeO2 的质量分数为 。
28．（15 分）氮硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理， 对于消除环境污染有重要意义。
（1）2NO (g)+O2(g)= 2NO2(g) △H 的反应机理和各基元反应（基元反应是指在 反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应）的活化能为：
-1
①2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) △H= kJ•ml
应速率常数 k1、k-1、k2、 k-2 的关系式为 K= ；
，平衡常数 K 与上述反
-2 2
-2-1
②某温度下反应 2NO(g) +O2(g) 2NO2(g)的速率常数 k=8.8×10
L •ml •s ，
当反应物浓度都是 0.05ml• L-1 时，反应的速率是 ml •
L-1•s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的 2 倍，则反应速率增 大为之前的 倍。
（2）2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)反应过程中能量变化如图 28-1 所示。在 V2O5
存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2 2VO2+SO3(快) 4VO2+O2 2V2O5(慢)
下列说法正确的是（ ）
A．反应速率主要取决于 V2O5 的质量 B．VO2 是该反应的催化剂 C．逆反应的活化能大于 198kJ/ml D．增大 SO2 的浓度可显著提高反应速率
（3）某研究小组研究 T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g)
NO (g) +SO3(g) 中 lgP(NO2)和 lgP(SO3)关系如图 28-2 所示，实验初始时体 系中的 P(NO2)和 P(SO2)相等、P(NO)和 P(SO3)相等。
①根据题意可知：T1 T2 （填“＞”“＜”或者“=”）,理由是
。
②由平衡状态 a 到 b，改变的条件是 。
（4）工业上可用 NaClO 碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收 SO2。
为了提高吸收效率，常用 Ni2O3 作为催化剂。催化过程如图 28-3 所示。
①过程 2 的离子方程式 。
②Ca(C1O)2 也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaC1O 更好，原因是
（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 题任选一题作答。如果多做，则按所做的 第一题计分。
35．【化学一选修 3：物质结构与性质】(15 分)
5G 时代的到来对人类社会的影响是巨大的， GaN 是制造 5G 芯片的材料，氮化 镓和氮化铝 LED 可发出紫外光。回答下列问题：
(1)基态 Ga 原子的核外电子排布式为 。
(2)据元素周期律，元素的电负性 Se （填“大于”或“小于”，下同）As。
n+
(3)科学家合成了一种阳离子为“N5
’，其结构是对称的，5 个 N 排成“V”形，
每个 N 原子都达到 8 电子稳定结构，且含有 2 个氮氮三键；此后又合成了一种
n+
宙有“N5
”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为 ，其中的阴离子的空
间构型为 。
(4)组成相似的 CaF3 和 GaCl3 晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从
F-和 Cl-结构的不同分析其原因是 。
(5)原子晶体 GaAs 的晶胞参数 a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存 在的共价键数为 ；紧邻的 As 原子之间的距离为 b，紧邻的 As、Ca 原子之 间的距离为 d，则 b：d= ，该晶胞的密度为 g ▪cm-3。（阿伏加德罗常数 用 NA 表示）
36．【化学—选修 5：有机化学基础】（15 分）
美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心 力衰竭等心血管疾病的常用药物之一。它的一种合成路线如下:
已知:CH3COCH2R Zn( Hg ) /HCl  CH3CH2CH2R。 (1)A 物质化学名称是 。
(2)反应 B→C 的化学方程式为 ;C→D 的反应类型为 。 (3)D 中所含官能团的名称是 。
(4)G 的分子式为 ; 已知碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳 原子称为手性碳原子，则 H(美托洛尔)中含有 个手性碳原子。 (5)芳香族化合物 X 与 C 互为同分异构体。写出同时满足下列条件的 X 的一种结 构简式 。
①发生银镜反应; ②不与 FeCl3 发生显色反应;
③含"C-Cl”键; ④核磁共振氢谱有 4 个峰，峰面积比为 2:2:2:1。
(6)4-苄基苯酚( )是一种药物中间体，请设计以苯甲醇 和 苯 酚 为 原 料 制 备 4 基 苯 酚 的 合 成 路 线: (无机试剂任选)。
参考答案
7.【答案】C
【解析】A. FRP 属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A 项错误； B. ETFE 保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，
B 项错误；
C. 长城城砖属于无机非金属材料，C 项正确； D.熔喷布的主要成分是聚丙烯，属于有机高分子 D 项错误；
8.【答案】A
【解析】 A.芳香族化合物定义就是含苯环的化合物是对的； B.与氧相连的碳是四面体结构不可能碳和氧都共平面 C.羟基直接和苯环相连的才能遇氯化铁显紫色
D 肽键水解生产有机物质是两种物质
9. 【答案】B
【解析】A．反应 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·ml-1,当放出 9.2kJ
热量时,转移电子 0.6NA 说法是对的
B．常温下电解饱和食盐水，当溶液 pH 由 7 变为 13 时，电路中转 移的电子数为 0.1NA 少体积
C．1 ml HI 被氧化为 I2 时转移的电子数为 NA 说法是对的
33
D．将 0.1 ml CH COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH COO-
数目等于 0.1NA 电荷守恒
10. 【答案】B
2＋－
【解析】A．在此实验条件下 H2O2 氧化 Fe
的速率比氧化 SCN
的速率快
B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于 SCN－被氧化，
正确
C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去与 O2 的氧化性有关， 错误，只与 H2O2 有关
D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理有关
11. 【答案】 C
【解析】A.阳极已知正极书写正常 B.充电是电解池阳离子向阴极移动铝箔是阴极 C.铁的价态发生变化
D 电子从负极到正极
12．【答案】D
【解析】由图可知，a 点表示 SO2 气体通入 112mL 即 0.005ml 时 pH=7，溶液 呈中性。说明 SO2 气体与 H2S 溶液恰好完全反应，可知饱和 H2S 溶液中 溶质物质的量为 0.01ml，c(H2S)=0.1 ml/L。a 点之前为 H2S 过量，a 点之后为 SO2 过量，溶液均呈酸性，故 a 点水的电离程度最大，A 选项
2
正确；由图中起点可知 0.1 ml/L H S 溶液电离出的 c(H+)=10
-4.1 ml/L，
—7.2
可根据平衡常数表达式算出该温度下 H2S 的 Ka1≈10
，B 选项正确；
当 SO2 气体通入 336mL 时，相当于溶液中的 c(H2SO3)= 0.1 ml/L，因
为 H2SO3 酸性强于 H2S，故此时溶液中对应的 pH 应小于 4.1，故曲线 y
代表继续通入 SO2 气体后溶液 pH 的变化，C 选项正确；根据平衡常数
—+
表达式可知 c(HSO3
)/ c(H2SO3)= Ka1/ c(H )，a 点之后，随 SO2 气体的
2
通入，c(H+)增大，当通入的 SO 气体达饱和时，c(H+)就不变了，故 D
选项错误。
13. 【答案】D
【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是 所有短周期主族元素中最大的，则 X 为 Na 元素；根据结构，W 最外层 有 6 个电子，原子序数小于 11，则 W 为 O 元素；Y 最外层有 4 个电子， 原子序数大于 11，则 Y 为 Si 元素；W 的核外电子数为 8，与 X、Z 的 最外层电子数之和相等，则 Z 最外层有 7 个电子，只能为 Cl 元素；Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，符合题意。根据上述分析，W 为 O 元素，X 为 Na 元素，Y 为 Si 元素，Z 为 Cl 元素。A．同一周期， 从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则
元素非金属性强弱的顺序为 Cl＞Si，即 Z＞Y，但 O 的非金属性大于硅
和氯故 A 错误；B．W 形成的氢化物的沸点高于氯化氢的，故 B 错误；
C．O 与 Na 能够形成氧化钠和过氧化钠 2 种，故 C 错误；D．根据
，阴离子带 2 个单位负电荷，其中 O 都满足 8 电 子稳定结构，故 D 正确
26.（14 分）
（1）ABC（2 分）
（2）恒压滴液漏斗（或者恒压分液漏斗）（1 分）双氧水（1 分）
（3）在油水分离器中加满乙酸丁酯（2 分）
（4）降低共沸物的沸点，防止温度过高，过氧乙酸分解（2 分）
（5）①当滴入最后一滴 KMnO4 溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟不 褪色。（2 分）
2++3+
②CH3COOOH+2Fe
+2H =CH3COOH+2Fe
+H2O(2 分)
③（2 分）
27.（14 分）
（1）增大固体的接触面积，加快反应的速率，反应更充分（1 分）
(2 分)
（2）≤8 (2 分)
（3）Ln2O3+2HCl=2LnOCl+H2O (2 分)
（4）①1：6 (2 分)
②550℃ 1.0h (1 分) 该条件下，氧化率高（接近 100﹪），产率高， 温度相对较低，节约能源，时间较短，经济效益好。(2 分)
（5）95.56﹪ (2 分)
28.(15 分)
（1）①-113 (1 分) （2 分）
②1.1×10-5（1 分） 8（1 分）
（2）CD (1 分)
（3）①< (1 分) 该反应为放热反应，温度越高 Kp 越小（2 分）
②将容器体积缩小为原来的 1/10 （2 分）
- -
（4）2NiO2+ClO
=Ni2O3+Cl +2O（2 分）
Ca2+与 SO 2-结合生成微溶物 CaSO 有利反应的进行（2 分）
44
35．【化学一选修 3：物质结构与性质】(15 分)
(1) [Ar]3d104s24p1（2 分） (2) 大于（1 分）
(3) 直线形（2 分）
(4)氯离子的电子层数比氟离子的电子层数要多，半径比氟离子的半径要大， 正负离子半径较大的是 CaF3 是离子键，形成离子晶体，正负离子半径小的 是 GaCl3 共价键形成分子晶体。（2 分）
(5)16 (2 分)

36．【化学—选修 5：有机化学基础】（15 分）

（1） 苯酚（2 分）
（2） 还原反应（1 分）
（3） （酚）羟基、氯原子（2 分）
（4） C12H16O3（2 分）1(1 分)