广东省惠州市惠城区2022届高三上学期8月开学摸底化学试题 Word版含答案

惠州市惠城区2021--2022学年高三上学期8月开学摸底试卷

本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟

注意事项：

1.答题卡前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  F-19  Al-27  S-32  Cl-35.5  V-51  Mn-55  Fe-56  Cu-64  As-75  Sm-150

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（    ）

A．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C．酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好

D．使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA；

B．1L1mol·L-1FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA；

C．TK时，1LpH＝6的纯水中含有1×10-6NA个OH-；

D．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子。

3．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期的元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

4．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O

B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-

C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

5．某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是（   ）

A. X的分子式为C9H12O3

B. X中所有碳原子均可能共面

C. X可与氧气发生催化氧化反应

D. 1molX最多能消耗2 mol NaOH

6．以下实验设计能达到实验目的的是

7．下列说法正确的是

A. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

B. 已知2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)

A．用装置甲检验溶液中是否有K＋

B．用装置乙制取并收集少量NH3

C．用装置丙进行喷泉实验

D．用装置丁加热熔融NaOH固体

9．已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是

A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

C．a、b、c、d四点中v(正)与v(逆)均相等

D．25 min时，正反应速率减小

10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH－向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D．负极的电极反应式为：2NH3－6e－＋6OH－= N2＋6H2O

11．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应 、

B．该反应的平衡常数

C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗

D．用E表示键能，该反应

12．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是

A. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

B. X和Z的最高价氧化物的水化物都是一元强酸

C. 简单氢化物的沸点：Y＞Z

D. W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

13．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)

A．该过程中可得到化工产品H2SO4

B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4

14． CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③

C．硫酸铜在1 100 ℃分解的方程式为2CuSO4Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑

D．当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应

15．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

16．某文献报道，乙腈的某种催化水化反应机理如图所示：

下列有关该反应机理的说法错误的是(   )

A.总反应的化学方程式为

B. 是反应的中间产物

C. 和可为本反应的催化剂

D. 属于加成反应

二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，

考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

17．CS(NH2)2（硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成NH4SCN）是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2（石灰氮）合成硫脲并探究其性质。

（1）制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图（已知酸性：H2CO3＞H2S）：

①装置a中反应发生的操作为 _________；装置b中盛放的试剂是________ 。

②装置c中的长直导管的作用是________。

（2）制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是__________；该反应的化学方程式为____________________。

（3）探究硫脲的性质：①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是_____（填化学式，下同）

②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 ______。

③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被还原为Mn2+，CS(NH2)2被反应为CO2、N2及SO ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

18．废旧可充电电池主要含有Fe、Ni、Cd、Co等金属元素，一种混合处理各种电池回收金属的新工艺如下图所示。

已知：Ⅰ．滤液①中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3) 62+等物质。

Ⅱ．萃取和反萃取的反应原理分别为:

Ni(NH3)62++ 2HRNiR2+2NH4++4NH3 ；NiR2+2H+Ni2+ +2HR

(1)为了加快浸取速率，可采取的措施为__________（任写一条）。

(2)已知浸取过程中NH3和NH4+的物质的量之和与Ni、Cd、Co浸取率的关系如表2所示。

表2  浸取过程中氨总量与各离子浸取率的关系

则可采用的最佳实验条件编号为_____。

(3)Co(OH)3与盐酸反应产生气体单质，该反应的化学方程式______。

(4)操作①的名称为_________、过滤、洗涤。

(5)向有机相中加入H2SO4能进行反萃取的原因为_______（结合平衡移动原理解释）。

(6)将水相加热并通入热水蒸气会生成CdCO3沉淀，并产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式为___。

(7)上述工艺流程中可能循环使用的物质为______。

(8)已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(NiCO3)=1.4×10-7。若向物质的量浓度均为0.2mol/L的Cd2+和Ni2+溶液中滴加Na2CO3溶液(设溶液体积增加1倍)，使Cd2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cd2+)=1.0×10-5mol/L时，是否有NiCO3沉淀生成(填“是”或者“否”)____。

19．合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的∆H=___kJ·mol-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为___。

(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①500℃时，反应平衡常数Kp(30MPa)___ Kp(100MPa)。（填“＜”、“＝”、“＞”）

②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为___（保留2位有效数字），Kp=___(MPa)-2（列出计算式）。

(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH3的电极方程式为___。

②下列说法正确是___（填标号）。

A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能

C．选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20．(CdSe)n小团簇（CdnSen，n=1~16）为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。

回答下列问题：

(1)基态Se原子的价层电子排布式为___。

(2)Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是___。

(3)CdS、CdSe、CdTe均为重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃，上述熔点呈规律性变化的原因是___。

(4)利用有机配体PH3、N(CH3)3等修饰(CdSe)2可改善其光致发光效率。其中PH3的空间构型是___。N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是___。

(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为(，，)，则B、C的原子坐标参数分别为___。该晶胞中CdSe键的键长为___。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___。

21．氟班色林(F)可用于抑郁症的治疗，以下是氟班色林的合成路线：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________，的反应类型为___________。

（2）过程中，还生成一种烃的含氧衍生物J，J的相对分子质量为58.J的结构简式为__________________________。

（3）结构中含1个六元环且核磁共振氢谱中峰面积比为1∶1∶1∶2的G的同分异构体有___________种，写出其中一种的结构简式：__________________________。

（4）H可由环氧乙烷()和反应制得，试写出制备H的化学方程式：______________________________________________。

（5）请完成以甲苯为原料合成的反应路线：

____________________________________________________________________________。

答案：

17.  (1). 打开装置a、b 之间的活塞    (2). 饱和NaHCO3溶液    (3). 作安全导管，避免烧瓶内压强过大    (4). 水浴加热    (5). 2CaCN2+ Ca(HS)2+ 6H2O2CS(NH2)2+ 3Ca(OH)2    (6). FeCl3    (7). 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝则为NH3    (8). 14:5

18. (1). 搅拌(适当升温或增大浸取剂的浓度)    (2). ③    (3). 2Co(OH)3 +6HCl=2CoCl2 +Cl2↑+6H2O    (4). 蒸发浓缩、冷却结晶    (5). 根据NiR2+2H+Ni2+ +2HR可知，加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向右移动    (6). Cd(NH3)42+ +CO32-CdCO3↓ + 4NH3↑    (7). NH3、有机萃取剂    (8). 否

19.  (1). -46    (2). Nad+3HadNHad+2Had    (3). =    (4). 33%    (5).     (6). N2+6e-+6C2H5OH==2NH3+6C2H5O-    (7). AC

20.  (1). 4s24p4    (2). Cd的电子排布式为[Kr]4d105s2，原子轨道为全充满状态    (3). 均为离子化合物，阳离子相同，阴离子半径S2-<Se2-<Te2-，晶格能CdS>CdSe>CdTe    (4). 三角锥形    (5). sp3    (6). B(，，)，C(，，)    (7).     (8).

21.（1） (2分）   取代反应(1分）   

（2） (或) (2分）  

（3）4 (2分）   (或或或)  (2分） 

（4）2+→ (2分）  

（5）（3分）