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人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐课文ppt课件
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这是一份人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐课文ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了学习目标，纯净物，混合物，两类单质和化合物，化合物，非金属，氧化物，NaCl，NaOH，H2SO4等内容，欢迎下载使用。
1.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐 之间的反应能否发生。2.归纳盐的相似化学性质。3.根据不同标准将物质分类。
用化学方程式表示下列物质间的反应。（1）酸与金属氧化物，如____________________________________；（2）酸与碱，如____________________________________；（3）酸与盐，如____________________________________；
H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O
HCl + KOH KCl + H2O
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
用化学方程式表示下列物质间的反应。 （4）碱与盐，如____________________________________； （5）盐与盐，如____________________________________。
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2↓
AgNO3 + NaCl AgCl↓ + NaNO3
迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为方便记忆和进一步学习，我们应该对学过的物质进行整理和分类。
知识点1 物质的分类
可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类，例如：
1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？
两类。纯净物和混合物。
2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？
4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？
将讨论的结果分别填入图11－5相应的实线方框内，并在其相邻的虚线方框内列举具体的物质（写化学式）。
例 2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合症”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于（ ）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
解析：NaClO含有钠离子和次氯酸根离子，因此属于盐。
上一单元我们学习酸、碱的性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？
知识点2 盐的化学性质
1.盐 + 金属→盐 + 金属反应条件：①参加反应的盐必须溶于水；②“前换后”（或说“强换弱”）：即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。③K、Ca、Na 在盐溶液中一般先容易与水反应。
1.盐 + 金属→盐 + 金属如：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2
2.盐 + 酸→盐 + 酸条件：满足复分解反应的条件即可；（1）只能强酸制弱酸；（2）如果反应物和生成物中的酸性相近，则生成物中必须有沉淀。
2.盐 + 酸→盐 + 酸如：CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑（正）HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3（正）H2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2HCl（误）Na2SO4 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2SO4（误）
3.盐 + 碱→盐 + 碱条件：①满足复分解条件，即有沉淀或气体或水生成；②反应物均必须可溶。
如： CuSO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ （正）Na2CO3 +Ca(OH)2 ＝ 2NaOH + CaCO3↓（正）NaOH + KCl ＝ NaCl + KOH（误）
如：AgNO3+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3（正）BaCl2 + Na2SO4＝BaSO4↓+ 2NaCl（正）BaCO3 + Na2SO4＝BaSO4↓+ Na2CO3（误）
4.盐 + 盐→盐 + 盐条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。
例 下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3B.NaCl、K2CO3、H2SO4C.HCl、BaCl2、CuSO4D.KNO3、NaOH、Na2CO3
本节课我们主要学习了：1.物质按不同组成、结构等进行分类的方法；2.盐的化学性质。（1）和金属反应（2）和酸反应（3）和某些碱反应（4）和某些盐反应
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。
2.通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。
解答：开放性试题，举例如下：
5.亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起 中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？
1.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐 之间的反应能否发生。2.归纳盐的相似化学性质。3.根据不同标准将物质分类。
用化学方程式表示下列物质间的反应。（1）酸与金属氧化物，如____________________________________；（2）酸与碱，如____________________________________；（3）酸与盐，如____________________________________；
H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O
HCl + KOH KCl + H2O
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
用化学方程式表示下列物质间的反应。 （4）碱与盐，如____________________________________； （5）盐与盐，如____________________________________。
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2↓
AgNO3 + NaCl AgCl↓ + NaNO3
迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为方便记忆和进一步学习，我们应该对学过的物质进行整理和分类。
知识点1 物质的分类
可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类，例如：
1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？
两类。纯净物和混合物。
2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？
4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？
将讨论的结果分别填入图11－5相应的实线方框内，并在其相邻的虚线方框内列举具体的物质（写化学式）。
例 2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合症”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于（ ）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
解析：NaClO含有钠离子和次氯酸根离子，因此属于盐。
上一单元我们学习酸、碱的性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？
知识点2 盐的化学性质
1.盐 + 金属→盐 + 金属反应条件：①参加反应的盐必须溶于水；②“前换后”（或说“强换弱”）：即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。③K、Ca、Na 在盐溶液中一般先容易与水反应。
1.盐 + 金属→盐 + 金属如：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2
2.盐 + 酸→盐 + 酸条件：满足复分解反应的条件即可；（1）只能强酸制弱酸；（2）如果反应物和生成物中的酸性相近，则生成物中必须有沉淀。
2.盐 + 酸→盐 + 酸如：CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑（正）HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3（正）H2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2HCl（误）Na2SO4 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2SO4（误）
3.盐 + 碱→盐 + 碱条件：①满足复分解条件，即有沉淀或气体或水生成；②反应物均必须可溶。
如： CuSO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ （正）Na2CO3 +Ca(OH)2 ＝ 2NaOH + CaCO3↓（正）NaOH + KCl ＝ NaCl + KOH（误）
如：AgNO3+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3（正）BaCl2 + Na2SO4＝BaSO4↓+ 2NaCl（正）BaCO3 + Na2SO4＝BaSO4↓+ Na2CO3（误）
4.盐 + 盐→盐 + 盐条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。
例 下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3B.NaCl、K2CO3、H2SO4C.HCl、BaCl2、CuSO4D.KNO3、NaOH、Na2CO3
本节课我们主要学习了：1.物质按不同组成、结构等进行分类的方法；2.盐的化学性质。（1）和金属反应（2）和酸反应（3）和某些碱反应（4）和某些盐反应
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。
2.通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。
解答：开放性试题，举例如下：
5.亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起 中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？
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