高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试单元测试同步练习题

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 A卷

一、单选题

1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是(   )

A.“摩尔”是“物质的量”的单位

B.将1molNaOH固体溶于1L水，其浓度为

C.常温常压下，的体积为22.4L

D.溶液中取出5mL溶液，其浓度为

2.下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是(   )

A.钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的

B.在饱和溶液中通入足量，有沉淀析出

C.用洁净的铂丝蘸取溶液放在酒精灯外焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液为钠盐溶液

D.有强氧化性，可用作食物的漂白剂和供氧剂

3.下列关于物质的量的叙述，错误的是(   )

A.1molNe中含有个电子

B.中含有约个C

C.中含有2mol氢原子和1mol氧原子

D.1mol任何物质都含有个分子

4.下列说法正确的是(   )

A.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生

B.氯气为黄绿色的有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁

C.氯气不能使干燥的有色布条褪色

D.可通过如图装置除去中的HCl

5.下列有关氯及其化合物的说法正确的是(    )

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B.氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物对人体有害

C.漂白粉的有效成分是和，易与空气中的反应，所以应密封保存

D.氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色

6.我国古代就有湿法炼铜的记载：“曾青得铁则化为铜”，反应为。下列有关该反应的说法正确的是(   )

A.Fe是氧化剂

B.氧化性：Fe>Cu

C.当生成32gCu时转移1mol电子

D.发生氧化反应

7.实验室制备的反应为。下列说法错误的是(   )

A.该反应中HCl作还原剂，作氧化剂

B.每生成，转移2mol电子

C.每消耗，有被氧化

D.利用该反应制备的粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体

8.配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：

下列说法正确的是(   )

A.实验中需用到的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

9.向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(   )

A.

B.

C.

D.

10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.14g氮气含有的氮分子数为

B.溶液中氯离子数为

C.2.24L（标准状况）含有的电子数为

D.充分反应生成氧气的分子数为

11.下列说法错误的是(    )

A.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

B.由矿盐（主要成分是NaCl，还含有等其他可溶性杂质的离子）生成食盐，除去最合适的试剂是

C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液

12.下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是(   )

A.碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂

B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同

C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去

D.物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多

13.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(    )

A.标准状况下，2.24L次氯酸含有的分子数等于0.1

B.由和组成的混合物中共有个分子，其体积为22.4L

C.常温常压下，1mol甲烷分子中所含质子数为10

D.2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2

14.利用碳酸钠晶体（化学式为）来配制的溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起所配制溶液的浓度偏高的是(   )

A.称取碳酸钠晶体100g

B.定容时，俯视刻度线

C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤

D.定容后，将容量瓶颠倒摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

15.二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关制备与杀菌的说法不合理的是(   )

A.在酸性条件下歧化生成和NaCl，则

B.在强碱性环境中失效，可能的原因是

C.可用饱和食盐水除去中的

D.等物质的量的杀菌效果比强

16.将的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是(   )

A.OA段发生反应的离子方程式为

B.当加入35mL盐酸时，标准状况下产生的体积为224mL

C.A点溶液中的溶质为

D.混合物中NaOH的质量为0.40g

二、填空题

17.回答下列问题：

（1）的质量为_________g，其中含有_________个氨分子，氢原子的物质的量为_________mol。

（2）质量相同的四种气体中，含有分子数目最多的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是_________。

（3）1.6g某气体含有个分子，该气体的摩尔质量为_________。

（4）把溶液和溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则的物质的量浓度为_________。

18.无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如图（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

（1）A仪器的名称是____________________。

（2）B中反应的离子方程式为____________________；其中浓盐酸表现出____________________性。

（3）气体通过装置C的目的是____________________。

（4）D中的反应开始前，需进行的操作是___________________，应采取的方法是____________________。

（5）D中发生反应的化学方程式：____________________。

（6）装置（Ⅰ）的主要缺点是：____________________。

（7）装置（Ⅱ）中F中发生反应的化学方程式为____________________。如果选用装置（Ⅱ）来完成实验，则必须采取的改进措施是____________________。

19.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：。回答下列有关单质钠的问题：

（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_________________。

A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应（如图Ⅰ所示），请写出该反应的化学方程式：_________________，生成物的颜色为_________________。

将该试管冷却后直立，滴加几滴水（如图Ⅱ所示），发生反应的化学方程式为_________________，检验该反应产生的气体的方法是_________________。

（3）Na、、、NaOH久置空气中最终都会变为_________________（填化学式）；过氧化钠与反应的化学方程式为_________________。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源。

（4）一小块金属钠投入溶液中，发生反应的方程式为_________________。

（5）一小块金属钠投入饱和氢氧化钠溶液中，反应的现象为_________________，反应方程式为_________________。

参考答案

1.答案：A

解析：摩尔是物质的量的单位，A正确；溶液的体积不等于溶剂的体积，把1molNaOH溶于1L水中，溶液体积大于1L，其浓度小于，B错误；标准状况下，的体积为22.4L，常温常压下，的体积大于22.4L，C错误；从溶液中取出5mL溶液，溶液的浓度仍为，D错误。

2.答案：B

解析：钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定的，常温下反应生成，加热时反应生成，故A错误；通入，反应的化学方程式为，反应消耗水，且相同温度下，的溶解度比的溶解度小，所以会有晶体析出，故B正确；火焰呈黄色，则溶液中定含，可能为钠盐或氢氧化钠溶液，故C错误；能与反应生成，可用作供氧剂，具有强氧化性，可用作漂白剂，但其漂白时会产生具有强腐蚀性的NaOH，因此不能用于食物漂白，故D错误。

3.答案：D

解析：氖原子核外有10个电子，则1molNe含有个电子，A正确；的物质的量为1mol，则含有约个C，B正确；一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此中含有2molH和1molO，C正确；因为有些物质是由分子构成的（例如水、硫酸等），有些物质是由离子构成的[例如等]，还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以不是1mol任何物质都含有个分子，D错误。

4.答案：C

解析：金属钠在氯气中燃烧产生白烟，A错误；的氧化性较强，可以把Fe氧化为+3价，所以氯气与铁反应生成氯化铁，B错误；氯气没有漂白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，C正确；可以与NaOH溶液发生反应，因此不能用NaOH溶液除去中的HCl，D错误。

5.答案：B

解析：A.新制氯水中，中有一部分与水发生反应：而久置氯水，由于HClO见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不褪色，选项A错；B.氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物对人体有害，选项B对；C. 是漂白粉的有效成分，可以和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，选项C错；D.本身无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，选项D错。

6.答案：C

解析：反应中铁元素化合价由0价升高到+2价，失电子，Fe作还原剂发生氧化反应，铜元素化合价由+2价降低到0价，得电子，作氧化剂发生还原反应。根据分析可知铁为还原剂，故A错误；氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，还原性：Fe>Cu，故B错误；Cu元素的化合价由+2价降低到0价，发生反应时生成1个Cu，转移2个电子，即有1molCu生成时，反应中转移2mol电子，故生成32gCu时转移1mol电子，C正确；根据分析可知发生还原反应，故D错误。

7.答案：C

解析：实验室制备的反应为，作氧化剂，HCl作还原剂，每生成，转移2mol电子，浓盐酸具有挥发性，因此得到的气体中还有挥发出来的HCl气体，A、B、D正确；该反应每消耗，同时消耗，其中有被氧化，另外表现酸性，C错误。

8.答案：D

解析：配制NaCl溶液操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，A错误；操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D正确。

9.答案：C

解析：根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生的离子反应是，其次是，最后是。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为或，A、B正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为，D正确。

10.答案：C

解析：14g的物质的量为0.5mol，则氮分子数为0.5，故A说法错误；可电离出，则溶液中氯离子物质的量为2mol，则氯离子数为，故B说法错误；标准状况下，的物质的量为0.1mol，1个分子中含10个电子，则0.1mol含有的电子的物质的量为1mol，含有的电子数为，故C说法正确；由反应，可知1mol在作催化剂时，充分反应生成氧气的物质的量为0.5mol，则分子数为0.5，故D说法错误。

11.答案：B

解析：碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠受热易分解生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，A项正确；加入，除去的同时，引入了新的杂质离子，B项错误；NaCl溶液呈中性，溶液呈碱性，故可以用酚酞试液鉴别，C项正确；焰色试验是元素的性质，焰色试验呈黄色的元素是钠，故该溶液中含有，该溶液中溶质可能是钠盐，也可能是NaOH，D项正确。

12.答案：C

解析：碳酸钠碱性较强，不适合作胃酸中和剂，可以用碳酸氢钠，A项不符合题意；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者反应的产物不完全相同，B项不符合题意；碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，可以达到除杂目的，C项符合题意；碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，则碳元素的物质的量相同，生成的二氧化碳的物质的量相同，D项不符合题意。

13.答案：C

解析：A.标准状况下次氯酸是液体，A错；B.由和组成的混合物中共有个分子，其物质的量是1mol，但其体积不一定为22.4L，B错；C.1个甲烷分子含有10个质子，C正确；D.2mol/LNaCl溶液的体积不能确定，不能计算钠离子数目，D错。

14.答案：B

解析：A项，需要称取碳酸钠晶体的质量为，故称取100g碳酸钠晶体使所配制溶液的浓度偏低；B项，平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致所配制溶液的浓度偏高；C项，对用于稀释或溶解的烧杯和玻璃棒，若不数次加水洗涤并将洗涤液转入容量瓶，会使部分溶质损失，使所配制溶液的浓度偏低；D项，定容后，当摇匀、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水，则使所配溶液浓度偏低。B项符合题意。

15.答案：C

解析：A项，酸性条件下发生歧化反应，生成和，离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，正确；B项，该离子方程式符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，正确；C项，易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的作氧化剂时得电子数比得电子数多，杀菌效果更好，正确。

16.答案：B

解析：OA段发生反应的离子方程式为，故A正确；AB段发生反应的离子方程式为，当加入35mL盐酸时根据离子方程式可得，所以标准状况下二氧化碳的体积为，故B错误；由A项解析可得，A点的溶质为，故C正确；AB段碳酸氢钠消耗的盐酸为20mL，则在OA段消耗的盐酸也为20mL，氢氧化钠消耗的盐酸为5mL，故氢氧化钠的物质的量为，质量为，故D正确。

17.答案：（1）3.4；；0.6

（2）；

（3）32

（4）1.5

解析：（1）的质量；；1个氨分子中有3个氢原子，则0.2mol中氢原子的物质的量为0.6mol。

（2）由可知，质量一定时N与M成反比，质量相同的四种气体中摩尔质量最小的是氨气，则分子数最多的是氨气；同温同压条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，质量相同的四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，故其物质的量最小，体积最小。

（3）该气体的物质的量，。

（4）设两溶液体积各为1L，则混合后的溶液体积为2L，溶液中的的物质的量，溶液中的物质的量，则混合后的物质的量浓度。

18.答案：（1）分液漏斗

（2）；酸性和还原

（3）吸收水蒸气，干燥氯气

（4）排出装置中的空气；B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热D

（5）

（6）氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，尾气排入空气中，会造成环境污染

（7）；在E和F之间应连接装有干燥剂的装置

解析：（1）A仪器的名称为分液漏斗。

（2）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，所以B中发生的化学反应是，浓盐酸在此反应中表现出酸性和还原性。

（3）为达到实验目的，需制备干燥的氯气，则用浓硫酸吸收氰气中的水蒸气。

（4）D中的反应开始前，需排出装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质。

（5）D中发生干燥的氯气与铁粉反应生成无水氯化铁的反应，发生反应的化学方程式为。

（6）（Ⅰ）中导气管管口较小，氯化铁升华后遇冷凝华，易堵塞导管；氯气是有毒气体，不能直接排到空气中，否则会污染环境，所以F后面应该接有一个尾气处理装置。

（7）装置（Ⅱ）中有尾气处理装置，尾气处理装置中发生的化学反应为：，但F中是水溶液，会有水蒸气进入E中，所以为防止氯化铁潮解，在E和F之间应连接装有干燥剂的装置。

19.答案：（1）D

（2）       淡黄色    

将带火星的木条靠近试管口，观察木条是否复燃

（3）     

（4）

（5）钠浮在水面，迅速游动并伴有“嘶嘶”声，冷却至室温后，溶液中有晶体析出

解析：（1）钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水且能与水反应，而不与煤油反应且密度大于煤油，因此钠通常保存在煤油中。

（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热，充分反应后生成过氧化钠，反应的化学方程式为，过氧化钠为淡黄色固体。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为。氧气可助燃，检验该反应产生的气体的方法是将带火星的木条靠近试管口，观察木条是否复燃。

（3）Na、、、NaOH久置空气中最终都会空气中的和反应变为碳酸钠；过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源。

（4）一小块金属钠投入溶液中，首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的总方程式为。

（5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂减少，溶质增多，故饱和氢氧化钠溶液中会析出NaOH固体。