人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料综合与测试单元测试复习练习题

第三章 铁 金属材料 A卷

一、单选题

1.下列关于金属的说法正确的是(   )

A.自然界中的金属元素都以化合态存在

B.金属钠着火，可以用水灭火

C.铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应

D.Al与NaOH溶液的反应中，每转移，就生成

2.化学物质在日常生活及工业生产中都有厂泛应用。下列说法错误的是(    )

A.小苏打常用作糕点焙制的膨松剂 B.含硫酸亚铁的补血剂要密封保存

C.铝制品可以用来蒸煮酸、碱性食物 D.稀土元素被称作是冶金工业的维生素

3.下列说法正确的是(    )

A.难溶于水，不跟水反应，所以它不是对应的氧化物

B.因为是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C.能跟所有的酸、碱溶液反应

D.和按物质的量之比1：1投入水中可得到澄清溶液

4.所谓合金，必须是(   )

①通过熔合而成    ②由两种或两种以上金属（或金属与非金属）组成

③耐腐蚀    ④时高温    ⑤具有金属特性   ⑥铸造性能好

A.①②④ B.①②③④⑤⑥ C.①②⑤ D.②③⑥

5.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6.下列有关金属的说法中，正确的是(   )

①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③KSCN溶液可以检验

④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

A.①③④ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②⑤

7.将含有铝、铁两种金属粉末的混合物，加入过量的盐酸溶液中，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有（   ）

A. B. C. D.

8.下列关于铁的叙述中错误的是 （   ）

A.纯净的铁是光亮的银白色金属

B.铁能被磁体吸引

C.铁是地壳中含量最多的金属元素

D.纯铁的抗腐蚀能力比生铁强，铁在干燥的空气 里不易被氧化

9.加热和固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是35.8g。那么原固体混合物中的质量是(    )

A.25.2g B.16.8g C.10.6g D.24.8g

10.已知：。向集满的铝制易拉罐中加 入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间.罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（   ）

A.

B.

C.

D.

11.向100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是（已知：还原性强弱为）(    )

A.1.2mol/L  B.1.5mol/L C.1.6mol/L D.2.0mol/L

12.不能实现””转化的试剂是（   ）

A. B.稀盐酸 C.溶液 D.溶液

13.由组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21 : 8,则混合物中,的物质的量之比可能为（   ）

A. 1 : 2 : 1 B.1 : 2 : 3 C. 1 : 3 :1 D.1 : 1 :3

14.1 L 1 mol/L KOH溶液吸收0.8 mol，所得溶液中与的物质的量浓度之比为（   ）

A.1:3

B.2:1

C.2:3

D.3:2

二、多选题

15.下列有关溶液的叙述正确的是(   )

A.该溶液中、、、可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式：

C.和溶液反应的离子方程式：

D.1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

三、填空题

16.无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如图（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

（1）A仪器的名称是____________________。

（2）B中反应的离子方程式为____________________；其中浓盐酸表现出____________________性。

（3）气体通过装置C的目的是____________________。

（4）D中的反应开始前，需进行的操作是___________________，应采取的方法是____________________。

（5）D中发生反应的化学方程式：____________________。

（6）装置（Ⅰ）的主要缺点是：____________________。

（7）装置（Ⅱ）中F中发生反应的化学方程式为____________________。如果选用装置（Ⅱ）来完成实验，则必须采取的改进措施是____________________。

四、实验题

17.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是__________。

18.向100 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加稀盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

（1）通入一定量的充分反应后的溶液中溶质为                  （写化学式）。

（2）段所发生的离子方程式:                     。

（3）滴加稀盐酸的物质的量浓度为                 mol/L。

（4）通入二氧化碳的体积为                L（在标准状况下）。

参考答案

1.答案：D

解析：金、铂等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，故A错误；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故B错误；铁在潮湿的空气中会生锈，故C错误；由可知，每转移生成，故D正确。

2.答案：C

解析：小苏打受热分解生成，可以用作糕点焙制的膨松剂；亚铁离子容易被氧化，因此含硫酸亚铁的补血剂要密封保存；由于氧化铝、铝都能与酸、碱反应，所以铝制品不宜长期存放或蒸煮酸、碱性食物；在合金中加入稀士金属，能大大改善合金的性能，因此稀土元素被称作是冶金工业的维生素。

3.答案：D

解析：A.虽难溶于水，但与中Al的化合价相同，是对应的氧化物，故A错误；B.氧化铝能和强酸、强碱溶液反应，是两性氧化物，故B错误；C.氧化铝能和强酸、强碱溶液反应，不能和弱酸、弱碱溶液反应，故C错误；D.和按物质的量之比1：1投入水中，生成的氢氧化钠恰好与氧化铝反应生成偏铝酸钠，故D正确。

4.答案：C

解析：根据合金的定义知，必须符合①②⑤，而其他性能是通过调整合金的成分及制造工艺等来改变的。

5.答案：B

解析：A中玻璃棒的位置应该在刻度线以下；B为了防止被氧化，放入了植物油并将盛有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下，操作正确；C中胶体能够透过滤纸；D中会与溶液反应，应用饱和食盐水除去中的HCl。

6.答案：C

解析：①纯铁难发生电化学腐蚀，所以不易生锈，正确；②钠着火生成过氧化钠，用水灭火则会生成氧气，且钠与水反应生成氢气，错误；③KSCN溶液可以检验，实验现象是溶液显红色，正确；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血，正确；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金，正确。

7.答案：B

解析：铝、铁两种金属粉末合物，加入过量盐酸充分反应，发生反应，，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液.发生反应:， ，，铁元素存在于沉淀中，铝 元素存在于中，所以滤液中存在的离子为。

8.答案：C

解析：地壳中含量最多的金属元素是Al。

9.答案：A

解析：设混合物中碳酸氢钠的质量为，则有：

168                   106                                   62

                                                         （42-35.8）g

，解得，则混合物中的质量是（42-16.8）g=25.2g，A项正确。

10.答案：D

解析：向集满的易拉罐中加入过量NaOH浓溶液， 易拉罐渐渐凹瘪，是由于二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，气 体压强减小，发生A项反应。铝制易拉罐表面的氧化铝会与氢氧化钠溶液反应，发生B项反应。氢氧化钠溶液能与 铝发生反应生成氢气，使易拉罐凸起，发生C项反应。由于溶液中没有.故未发生D项反应。

11.答案：C

解析：还原性：，往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入4.48L（标准状况）氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为，发生反应的离子方程式为，碘离子完全被氧化后，溶液中部分被氧化成，发生反应的离子方程式为，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为，则，，根据电子守恒：，解得，故选C。

12.答案：A

解析：具有强氧化性，Fe与反应生成，不能 实现转化，故A错误。

13.答案：D

解析：由铁元素与氧元索的质量之比为21 : 8,求得铁元 素与氧元素的物质的量之比为3 : 4,所以的物质的量的多少不影响混合物中铁元素与氧元素的质量比。可看成是形成的化合物，故只要的物质的量之比为1 : 1即可。

14.答案：A

解析：反应后溶液为碳酸钾和碳酸氢钾的混合溶液，设的物质的量为x mol，的物质的量为y mol，根据钾元素守恒得，根据碳元素守恒得，二者联立得，，在混合溶液中两种离子的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，故与的物质的量浓度之比为。

15.答案：BD

解析：A项，与反应而不能大量共存；C项，离子配比错误，正确的写法为。

16.答案：（1）分液漏斗

（2）；酸性和还原

（3）吸收水蒸气，干燥氯气

（4）排出装置中的空气；B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热D

（5）

（6）氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，尾气排入空气中，会造成环境污染

（7）；在E和F之间应连接装有干燥剂的装置

解析：（1）A仪器的名称为分液漏斗。

（2）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，所以B中发生的化学反应是，浓盐酸在此反应中表现出酸性和还原性。

（3）为达到实验目的，需制备干燥的氯气，则用浓硫酸吸收氰气中的水蒸气。

（4）D中的反应开始前，需排出装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质。

（5）D中发生干燥的氯气与铁粉反应生成无水氯化铁的反应，发生反应的化学方程式为。

（6）（Ⅰ）中导气管管口较小，氯化铁升华后遇冷凝华，易堵塞导管；氯气是有毒气体，不能直接排到空气中，否则会污染环境，所以F后面应该接有一个尾气处理装置。

（7）装置（Ⅱ）中有尾气处理装置，尾气处理装置中发生的化学反应为：，但F中是水溶液，会有水蒸气进入E中，所以为防止氯化铁潮解，在E和F之间应连接装有干燥剂的装置。

17.答案：（1）防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2） SiO2  Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
（3）隔绝空气(排除氧气对实验的影响)

18.答案：（1）NaOH和

（2）

（3）0.5

（4）1.12