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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试当堂检测题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试当堂检测题，文件包含化学教学大咖推荐-第1章物质及其变化基础过关卷原卷版doc、化学教学大咖推荐-第1章物质及其变化基础过关卷解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（ ）
A．明矾净化水B．纯碱除去油污
C．臭氧用于餐具消毒D．食醋清洗水垢
2．下列逻辑关系图示中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）
A．B．C．D．
4．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P+3Cl22PCl3B．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
5．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有（ ）
A．3个B．4个C．5个D．6个
6．下列说法中不正确的是（ ）
A．液氨、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应
D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
7．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是（ ）
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑
8．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，而C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
C．C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2
9．下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是（ ）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．溶于水能导电的化合物一定是电解质
C．冰与水之间的相互转化是化学变化
D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
10．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
11．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-
B．无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
12．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
13．下列叙述中正确的是（ ）
A．表中第①组反应中FeCl3是还原产物
B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl-
D．④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用。
14．下列离子方程式的书写及评价均正确的是（ ）
15．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：包括第16题~第20题5个大题，共55分。
16．（12分）Ⅰ．①干冰②石油③油脂④水银⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨气⑧棉花⑨食盐水⑩HD
（1）属于纯净物的是：________________________________；属于单质的是：______________。（填序号）
（2）“侯氏联合制碱法”又称侯氏制碱法、循环制碱法或双产品法。它带中国人进入世界化工史册，更开辟了世界制碱工业的新纪元！侯氏制碱法原料可选用上述______________（填序号）物质；反应方程式为：_______________________________；
Ⅱ．在化学学习过程中碰到看似相似的概念，如：①蒸馏②分馏③干馏④焰色反应⑤颜色反应⑥显色反应⑦潮解⑧分解⑨电解⑩水解⑪裂解⑫氧化⑬钝化⑭皂化⑮酯化⑯油脂硬化
（3）上述变化过程中属于物理变化的是：____________________；
（4）写出氯碱工业中发生⑨的离子方程式________________；
17．（4分）（在Na+浓度为0.5ml/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；
18．（14分）工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、、焙烧时间依次分别为_____、_____、_____。
（2）浸出液“净化除杂”过程如图：
①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为：H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__(填字母)。
A．H2O2 B．Cl2 C．MnO2
②调节pH时，pH可取的范围为______。
（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。
（4）上述流程中可循环使用的物质是_____。
19．（14分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ ____
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_____
（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的___（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更__（填“强”或“弱”）。
（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是____。
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。___
20．（11分）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。
（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___。
（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___。
（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为____。
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl(浓)
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl(浓)
Cl2
MnCl2
选项
离子方程式
评价
A
将1mlCl2通入到含1mlFeI2溶液中：
2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2
正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化
B
1ml•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5 ml•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
阳离子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
阴离子
NO3－
CO32-
SiO32-
SO42-
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（ ）
A．明矾净化水B．纯碱除去油污
C．臭氧用于餐具消毒D．食醋清洗水垢
2．下列逻辑关系图示中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）
A．B．C．D．
4．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P+3Cl22PCl3B．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
5．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有（ ）
A．3个B．4个C．5个D．6个
6．下列说法中不正确的是（ ）
A．液氨、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应
D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
7．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是（ ）
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑
8．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，而C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
C．C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2
9．下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是（ ）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．溶于水能导电的化合物一定是电解质
C．冰与水之间的相互转化是化学变化
D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
10．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
11．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-
B．无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
12．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
13．下列叙述中正确的是（ ）
A．表中第①组反应中FeCl3是还原产物
B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl-
D．④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用。
14．下列离子方程式的书写及评价均正确的是（ ）
15．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：包括第16题~第20题5个大题，共55分。
16．（12分）Ⅰ．①干冰②石油③油脂④水银⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨气⑧棉花⑨食盐水⑩HD
（1）属于纯净物的是：________________________________；属于单质的是：______________。（填序号）
（2）“侯氏联合制碱法”又称侯氏制碱法、循环制碱法或双产品法。它带中国人进入世界化工史册，更开辟了世界制碱工业的新纪元！侯氏制碱法原料可选用上述______________（填序号）物质；反应方程式为：_______________________________；
Ⅱ．在化学学习过程中碰到看似相似的概念，如：①蒸馏②分馏③干馏④焰色反应⑤颜色反应⑥显色反应⑦潮解⑧分解⑨电解⑩水解⑪裂解⑫氧化⑬钝化⑭皂化⑮酯化⑯油脂硬化
（3）上述变化过程中属于物理变化的是：____________________；
（4）写出氯碱工业中发生⑨的离子方程式________________；
17．（4分）（在Na+浓度为0.5ml/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；
18．（14分）工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、、焙烧时间依次分别为_____、_____、_____。
（2）浸出液“净化除杂”过程如图：
①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为：H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__(填字母)。
A．H2O2 B．Cl2 C．MnO2
②调节pH时，pH可取的范围为______。
（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。
（4）上述流程中可循环使用的物质是_____。
19．（14分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ ____
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_____
（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的___（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更__（填“强”或“弱”）。
（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是____。
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。___
20．（11分）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。
（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___。
（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___。
（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为____。
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl(浓)
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl(浓)
Cl2
MnCl2
选项
离子方程式
评价
A
将1mlCl2通入到含1mlFeI2溶液中：
2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2
正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化
B
1ml•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5 ml•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
阳离子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
阴离子
NO3－
CO32-
SiO32-
SO42-
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
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