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人教版 (2019) 高中 化学 必修 第一册 期末检测卷
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这是一份人教版 (2019) 高中 化学 必修 第一册 期末检测卷，文件包含化学教学大咖推荐-期末检测卷原卷版doc、化学教学大咖推荐-期末检测卷解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
考试内容：人教2019必修1全册 难度：★★★★☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 LCC14中含CC14的分子数为NA
B．0.1 ml/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.INA
C．5.6 g Fe在0.1 ml Cl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA
D．23 g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA
【答案】D
【详解】A、在标况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，选项A错误；
B、溶液体积不知，0.1ml/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目不能计算，选项B错误；
C、由2Fe＋3Cl22FeCl3可知氯气不足，故反应中转移电子数为0.2NA，选项C错误；
D、23 g钠的物质的量为1ml，在空气中充分燃烧均生成钠离子，转移的电子数为NA，选项D正确；
2．下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是
A．新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有HClO
B．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有Cl-
C．将NaOH固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失
D．将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是Cl2
【答案】D
【详解】A.新制氯水中含有HClO分子，HClO具有强氧化性能表现漂白性，使有色布条褪色，选项A正确；
B.氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，选项B正确；
C. 将NaOH固体加入新制的氯水中，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液颜色迅速变浅，甚至消失，选项C正确；
D.次氯酸见光分解生成氧气，选项D不正确；
3．下列叙述不正确的是
A．用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明A12O3的熔点比铝的高
B．铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
C．铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝不活泼
D．钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应
【答案】C
【详解】A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝熔化但不滴落，选项A正确；
B．氧化铁为疏松结构，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层，选项B正确；
C．铝是活泼金属，易在表面形成致密的氧化膜，氧化铝能保护内部金属不被腐蚀，选项C不正确；
D．活泼金属与水的反应属于放热反应，钠与水的反应是放热反应，放出的热量使钠块熔成小球，选项D正确。
4．在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（ ）
A．Cl2+H2O==HCl+HClOB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．2F2+2H2O==4HF+O2D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
【答案】A
【详解】A．氯气中氯元素的化合价部分由0价升高到+1价，部分由0价降低到-1价，所以氯气是氧化剂又是还原剂，正确，选A；
B．氧化铁中铁元素化合价降低，氧化铁做氧化剂，一氧化碳中碳元素化合价升高，一氧化碳做还原剂，不选B；
C．氟气中氟元素化合价降低，氟气做氧化剂，水中氧元素化合价升高，水做还原剂，不选C；
D．钠元素化合价升高，钠做还原剂，水中氢元素化合价降低，水做氧化剂，不选D；
5．下列实验过程中，不会产生气体的是( )
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A.氯水中的HClO见光分解生成氧气，故A不符合题意；
B.氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2气体，故B不符合题意；
C.氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，故C符合题意；
D.H2O与Na2O2反应生成NaOH和O2，故D不符合题意，
6．与50 mL 0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（ ）
A．50 mL 0.2 ml·L-1的NaCl溶液B．100 mL 0.2 ml·L-1的NaCl溶液
C．25 mL 0.1 ml·L-1的Na2SO4溶液D．50 mL 0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液
【答案】A
【详解】A.根据算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个，A项正确；
B.根据算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个，B项错误；
C.根据算出硫酸钠的量，1个硫酸钠中有2个，C项错误；
D.根据算出碳酸氢钠的量，1个碳酸氢钠中有1个，D项错误；
7．下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋B．FeCl3=Fe3＋＋
C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－D．H2SO4=2H＋＋
【答案】D
【详解】A.氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故A错误；
B.氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B错误；
C.硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；
D.硫酸为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H＋＋，故D正确；
8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
C．BaCO3 常用来做胃镜中的“钡餐”
D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
【答案】A
【详解】A.血液分散系属于胶体，胶体的渗析是利用胶体粒子不能透过半透膜，溶液离子及小分子可以透过半透膜的原理，达到分离提纯胶体的目的，“血液透析”就是利用了胶体的渗析原理，A项正确；
B.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，B项错误；
C.BaCO3能与胃酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，C项错误；
D.碘单质受热容易升华且有毒，加碘盐中加入的是KIO3，D项错误；答案选A。
9．某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是
A．Ba2＋、OH－、NO3-B．Ag＋、HCO3-、NO3-
C．Mg2＋、Ag＋、SO42-D．Cu2＋、SO42-、OH－
【答案】A
【详解】无色透明的溶液中不会存在Cu2＋离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－；因为阳离子Mg2＋、H＋、Ag＋都与氢氧根离子反应，则溶液中一定存在Ba2＋；又HCO3-与氢氧根离子反应，SO42-与钡离子反应，则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因为有三种离子存在，则一定存在NO3-，根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为：OH－、Ba2＋、NO3-；
10．下列说法正确的是
A．氯气在氢气中安静的燃烧并产生苍白色火焰
B．将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输
C．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl2
D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用
【答案】D
【详解】A. 氯气为氧化剂，和氢气反应时应描述为：氢气在氯气中安静的燃烧并产生苍白色火焰，A项错误；
B. 氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性，不能用钢瓶中进行储存和运输，B项错误；
C. Cl2是一种很强的氧化剂，与变价金属反应生成最高价氯化物，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3，C项错误；
D. 次氯酸具有漂白性和杀菌消毒作用，能使染料等有机色素褪色，还能杀死水中的细菌，D项正确；
11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是
A．原子半径大小：X > Y > Z
B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C．氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W
D．Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
【答案】C
【详解】A. 同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小：X > Y > Z，故A正确；
B. W与氧元素形成的化合物为CO2，Y与氧元素形成的化合物为SO2，故B正确；
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W，故C错误；
D. Y能形成H2S、H2SO4的化合物，故D正确；
12．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
【答案】C
【详解】A、同种元素组成的纯净物为单质，水不属于单质，故A错误；
B、非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等气体，故B错误；
C、纯净物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以C选项是正确的；
D、化合反应有些不属于氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故D错误。
所以C选项是正确的。
13．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
【答案】A
【详解】A.氨气能使湿润的红色试纸变蓝色，硝酸钾和氢化钾混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明NO3-被还原为NH3，故A项正确；B.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根能把亚铁离子氧化成三价铁离子，滴加硫氰化钾溶液变红，证明含有三价铁离子，不能说明原溶液中含有三价铁离子，故B项错误；C.溶度积常数小的物质先生成沉淀，浓度均为0.1ml/L的碳酸钠和硫化钠混合溶液中，滴入少量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)14．下列各选项对应关系错误的是( )
A．表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种半径的大小关系
B．表示ⅡA族元素原子的最外层电子数
C．表示第三周期各主族元素的最高化合价
D．表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和
【答案】D
【详解】A. F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故A正确；
B.ⅡA族元素原子的最外层电子数为2，相等，故B正确；
C.第三周期各主族元素的最外层电子数逐渐增大，最高化合价依次升高，故C正确；
D.第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和分别为1、2、3、0、2、4、6，与图像不符，故D错误。
15．某化学兴趣小组进行如下实验：
实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；
实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明既有氧化性又有还原性
【答案】A
【详解】A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。
B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。
C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。
D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；
16．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
【答案】B
【详解】A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；
B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；
C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，能检验亚铁离子存在，但无法证明不存在少量的Fe3+，故C错误；
D．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误。
二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。
17．（12分）在工业上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同时可回收CeO2，工艺流程设计如下
已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；③“反应Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④碱性条件下，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O。
请回答下列问题
（1）“酸浸”时未发生的反应 物质是__________________（填化学式）。
（2）“滤液”中含有的阳离子有___________________（填离子符号）。
（3）写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________________________________________。
（4）在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是__________________（填化学式）。
（5）若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：_____________________。
【答案】（1）CeO2和SiO2 （2） H+、Fe3+ （3） 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O （4） H2O2 （5）Fe3++2NH4++5OH-=Fe（OH）3↓+2NH3•H2O
【详解】（1）“酸浸”时未发生的反应物质是CeO2和SiO2，
故答案为：CeO2和SiO2；
（2）加入稀硫酸，Fe2O3转化Fe2（SO4）3存在于滤液中，故“滤液”中含有的阳离子有H+、Fe3+，
故答案为：H+、Fe3+；
（3）反应Ⅰ是CeO2转化为Ce3+存在于滤液中，反应为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，反应的离子方程式：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，
故答案为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；
（4）在酸性条件下，发生的反应为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，氧化剂的氧化性强于还原剂，在该反应中Ce从+4降低到+3，化合价降低作氧化剂，H2O2中O从-1价升高到0价，作还原剂，故CeO2氧化性强于H2O2，故氧化性较弱的是H2O2，
故答案为：H2O2；
（5）往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，该反应的离子方程式为Fe3++2NH4++5OH-=Fe（OH）3↓+2NH3•H2O，
故答案为：Fe3++2NH4++5OH-=Fe（OH）3↓+2NH3•H2O。
18．（10分）实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：
（1）反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）制备装置类型：固体＋液体气体
（3）净化方法：用___________________除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。
（4）收集方法：________________法或排饱和食盐水法。
（5）尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。
（6）验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到__________________，则证明已集满；或将湿润的_________________靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
【答案】（3）饱和食盐水 （4） 向上排空气 （5） Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全
（6） 试纸立即变蓝 蓝色石蕊试纸
【详解】(3)用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气；
(4)氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集或排饱和食盐水收集；
(5)氯气有毒，用强碱溶液吸收，由于氢氧化钙的溶解度较小，导致溶液的浓度小，不能完全吸收过量的氯气，则不用氢氧化钙溶液吸收氯气；
(6)氯气与KI溶液反应，生成单质碘，而碘遇到淀粉，淀粉显蓝色，可观察到淀粉试纸变蓝；若用石蕊试纸时，氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，石蕊遇到盐酸，显红色，再与次氯酸反应，石蕊被氧化，红色褪去。
19．（10分）已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式: _____________________
(2)干燥管C中盛放的药品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象：_____
(4)若收集到标准状况下的H2 11.2 L,则参加反应的铁粉的质量为____________g。
(5)当固体质量增加16 g时，生成H2的质量为____________g。
【答案】（1）3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2↑ （2） 碱石灰 n （3）用拇指堵住试管口。试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指发出爆鸣声，说明收集到的气体是氢气 （4） 21 （5） 2
【详解】(1) 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2↑；
(2)干燥管C为吸收未反应的水蒸气，可用碱石灰干燥；为保证干燥效果，气流的流向为干燥管大口进，小口出，即n进m出；
(3)氢气能够与氧气反应，若收集的气体在点燃时有爆鸣声，则可验证收集气体为氢气；具体的操作及现象为：用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指发出爆鸣声，说明收集到的气体是氢气；
(4) 标准状况下H2为11.2 L，即0.5ml，根据方程式3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2↑可知，参加反应的Fe为0.375ml，m=nM=0.375ml×56g/ml=21g；
(5)反应前为Fe，反应后为铁的氧化物，固体增加的为O的质量，固体质量增加16 g时，n（O）=1ml，根据原子守恒可知，反应的Fe3O4为0.25ml，则生成氢气的物质的量为1ml，其质量为2g。
20．（10分）现有下列七种物质：①铝、 ②蔗糖、 ③CO2 、④H2SO4 、⑤Ba(OH)2 、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、 ⑦HCl、⑧冰水混合物、 ⑨碳酸钙、 ⑩CuSO4·5H2O。
(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______________________。
(4)书写下列反应的离子方程式：
①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：____________________
②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________
【答案】（1）④⑤⑦⑧⑨⑩ （2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失 （3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （4）NH4++OH-=NH3•H2O CH3COOH+HCO3 -=CH3COO-+ H2O+CO2↑
【详解】(1)①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
③CO2自身不能电离，是非电解质；
④H2SO4是酸，在水溶液中能导电，是电解质；
⑤Ba(OH)2是碱，在水溶液和熔融状态下能导电，是电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦HCl在水溶液中能电离产生自由移动的离子，可以导电，是电解质；
⑧冰水混合物是化合物水是不同存在状态，属于纯净的化合物，水为电解质；
⑨碳酸钙在熔融状态导电，属于电解质；
⑩CuSO4•5H2O是盐的结晶水合物，在水溶液中能够电离产生自由移动的离子，可以导电，属于电解质；
根据上述分析可知：属于电解质的是④⑤⑦⑧⑨⑩；
(2)盐酸是电解质HCl的水溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水，因此看到的实验现象是：先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解；
(3)离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的该反应为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
(4)①由于碱性NaOH> NH3•H2O，所以根据复分解反应的规律，将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，发生反应产生NaCl、NH3•H2O，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3•H2O，由于NH4Cl、NaOH、NaCl都是易溶的、易电离的物质，而NH3•H2O是难电离的物质，根据物质的实际存在形式，去掉未反应的离子，可改写得到相应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O；
②由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以所以根据复分解反应的规律，将醋酸溶液和NaHCO3溶液混合发生反应产生醋酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子形式存在，NaHCO3和CH3COONa都是易溶的、易电离的物质，电离产生离子，H2O主要以分子形式存在，CO2分子存在，则该反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3 -=CH3COO-+ H2O+CO2↑。
21．（10分）如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。
【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）① 钠浮在水面上 ② 钠熔化为光亮的小球 ③ 溶液呈红色 ④上升 下降
【详解】(1)钠与水反应生成NaOH和H2，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小；
②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低；
③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成；
④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。
X
Y
Z
A
水
单质
纯净物
B
非金属氧化物
酸性氧化物
氧化物
C
电解质
化合物
纯净物
D
化合反应
氧化还原反应
化学反应
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有KNO3和KOH混合液的试管中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+
C
向浓度均为0.1ml/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
D
向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性Fe2+>I-
考试内容：人教2019必修1全册 难度：★★★★☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 LCC14中含CC14的分子数为NA
B．0.1 ml/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.INA
C．5.6 g Fe在0.1 ml Cl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA
D．23 g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA
【答案】D
【详解】A、在标况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，选项A错误；
B、溶液体积不知，0.1ml/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目不能计算，选项B错误；
C、由2Fe＋3Cl22FeCl3可知氯气不足，故反应中转移电子数为0.2NA，选项C错误；
D、23 g钠的物质的量为1ml，在空气中充分燃烧均生成钠离子，转移的电子数为NA，选项D正确；
2．下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是
A．新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有HClO
B．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有Cl-
C．将NaOH固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失
D．将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是Cl2
【答案】D
【详解】A.新制氯水中含有HClO分子，HClO具有强氧化性能表现漂白性，使有色布条褪色，选项A正确；
B.氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，选项B正确；
C. 将NaOH固体加入新制的氯水中，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液颜色迅速变浅，甚至消失，选项C正确；
D.次氯酸见光分解生成氧气，选项D不正确；
3．下列叙述不正确的是
A．用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明A12O3的熔点比铝的高
B．铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
C．铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝不活泼
D．钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应
【答案】C
【详解】A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝熔化但不滴落，选项A正确；
B．氧化铁为疏松结构，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层，选项B正确；
C．铝是活泼金属，易在表面形成致密的氧化膜，氧化铝能保护内部金属不被腐蚀，选项C不正确；
D．活泼金属与水的反应属于放热反应，钠与水的反应是放热反应，放出的热量使钠块熔成小球，选项D正确。
4．在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（ ）
A．Cl2+H2O==HCl+HClOB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．2F2+2H2O==4HF+O2D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
【答案】A
【详解】A．氯气中氯元素的化合价部分由0价升高到+1价，部分由0价降低到-1价，所以氯气是氧化剂又是还原剂，正确，选A；
B．氧化铁中铁元素化合价降低，氧化铁做氧化剂，一氧化碳中碳元素化合价升高，一氧化碳做还原剂，不选B；
C．氟气中氟元素化合价降低，氟气做氧化剂，水中氧元素化合价升高，水做还原剂，不选C；
D．钠元素化合价升高，钠做还原剂，水中氢元素化合价降低，水做氧化剂，不选D；
5．下列实验过程中，不会产生气体的是( )
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A.氯水中的HClO见光分解生成氧气，故A不符合题意；
B.氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2气体，故B不符合题意；
C.氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，故C符合题意；
D.H2O与Na2O2反应生成NaOH和O2，故D不符合题意，
6．与50 mL 0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（ ）
A．50 mL 0.2 ml·L-1的NaCl溶液B．100 mL 0.2 ml·L-1的NaCl溶液
C．25 mL 0.1 ml·L-1的Na2SO4溶液D．50 mL 0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液
【答案】A
【详解】A.根据算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个，A项正确；
B.根据算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个，B项错误；
C.根据算出硫酸钠的量，1个硫酸钠中有2个，C项错误；
D.根据算出碳酸氢钠的量，1个碳酸氢钠中有1个，D项错误；
7．下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋B．FeCl3=Fe3＋＋
C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－D．H2SO4=2H＋＋
【答案】D
【详解】A.氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故A错误；
B.氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B错误；
C.硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；
D.硫酸为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H＋＋，故D正确；
8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
C．BaCO3 常用来做胃镜中的“钡餐”
D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
【答案】A
【详解】A.血液分散系属于胶体，胶体的渗析是利用胶体粒子不能透过半透膜，溶液离子及小分子可以透过半透膜的原理，达到分离提纯胶体的目的，“血液透析”就是利用了胶体的渗析原理，A项正确；
B.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，B项错误；
C.BaCO3能与胃酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，C项错误；
D.碘单质受热容易升华且有毒，加碘盐中加入的是KIO3，D项错误；答案选A。
9．某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是
A．Ba2＋、OH－、NO3-B．Ag＋、HCO3-、NO3-
C．Mg2＋、Ag＋、SO42-D．Cu2＋、SO42-、OH－
【答案】A
【详解】无色透明的溶液中不会存在Cu2＋离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－；因为阳离子Mg2＋、H＋、Ag＋都与氢氧根离子反应，则溶液中一定存在Ba2＋；又HCO3-与氢氧根离子反应，SO42-与钡离子反应，则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因为有三种离子存在，则一定存在NO3-，根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为：OH－、Ba2＋、NO3-；
10．下列说法正确的是
A．氯气在氢气中安静的燃烧并产生苍白色火焰
B．将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输
C．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl2
D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用
【答案】D
【详解】A. 氯气为氧化剂，和氢气反应时应描述为：氢气在氯气中安静的燃烧并产生苍白色火焰，A项错误；
B. 氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性，不能用钢瓶中进行储存和运输，B项错误；
C. Cl2是一种很强的氧化剂，与变价金属反应生成最高价氯化物，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3，C项错误；
D. 次氯酸具有漂白性和杀菌消毒作用，能使染料等有机色素褪色，还能杀死水中的细菌，D项正确；
11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是
A．原子半径大小：X > Y > Z
B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C．氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W
D．Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
【答案】C
【详解】A. 同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小：X > Y > Z，故A正确；
B. W与氧元素形成的化合物为CO2，Y与氧元素形成的化合物为SO2，故B正确；
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W，故C错误；
D. Y能形成H2S、H2SO4的化合物，故D正确；
12．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
【答案】C
【详解】A、同种元素组成的纯净物为单质，水不属于单质，故A错误；
B、非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等气体，故B错误；
C、纯净物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以C选项是正确的；
D、化合反应有些不属于氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故D错误。
所以C选项是正确的。
13．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
【答案】A
【详解】A.氨气能使湿润的红色试纸变蓝色，硝酸钾和氢化钾混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明NO3-被还原为NH3，故A项正确；B.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根能把亚铁离子氧化成三价铁离子，滴加硫氰化钾溶液变红，证明含有三价铁离子，不能说明原溶液中含有三价铁离子，故B项错误；C.溶度积常数小的物质先生成沉淀，浓度均为0.1ml/L的碳酸钠和硫化钠混合溶液中，滴入少量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)
A．表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种半径的大小关系
B．表示ⅡA族元素原子的最外层电子数
C．表示第三周期各主族元素的最高化合价
D．表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和
【答案】D
【详解】A. F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故A正确；
B.ⅡA族元素原子的最外层电子数为2，相等，故B正确；
C.第三周期各主族元素的最外层电子数逐渐增大，最高化合价依次升高，故C正确；
D.第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和分别为1、2、3、0、2、4、6，与图像不符，故D错误。
15．某化学兴趣小组进行如下实验：
实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；
实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明既有氧化性又有还原性
【答案】A
【详解】A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。
B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。
C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。
D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；
16．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
【答案】B
【详解】A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；
B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；
C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，能检验亚铁离子存在，但无法证明不存在少量的Fe3+，故C错误；
D．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误。
二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。
17．（12分）在工业上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同时可回收CeO2，工艺流程设计如下
已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；③“反应Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④碱性条件下，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O。
请回答下列问题
（1）“酸浸”时未发生的反应 物质是__________________（填化学式）。
（2）“滤液”中含有的阳离子有___________________（填离子符号）。
（3）写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________________________________________。
（4）在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是__________________（填化学式）。
（5）若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：_____________________。
【答案】（1）CeO2和SiO2 （2） H+、Fe3+ （3） 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O （4） H2O2 （5）Fe3++2NH4++5OH-=Fe（OH）3↓+2NH3•H2O
【详解】（1）“酸浸”时未发生的反应物质是CeO2和SiO2，
故答案为：CeO2和SiO2；
（2）加入稀硫酸，Fe2O3转化Fe2（SO4）3存在于滤液中，故“滤液”中含有的阳离子有H+、Fe3+，
故答案为：H+、Fe3+；
（3）反应Ⅰ是CeO2转化为Ce3+存在于滤液中，反应为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，反应的离子方程式：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，
故答案为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；
（4）在酸性条件下，发生的反应为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，氧化剂的氧化性强于还原剂，在该反应中Ce从+4降低到+3，化合价降低作氧化剂，H2O2中O从-1价升高到0价，作还原剂，故CeO2氧化性强于H2O2，故氧化性较弱的是H2O2，
故答案为：H2O2；
（5）往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，该反应的离子方程式为Fe3++2NH4++5OH-=Fe（OH）3↓+2NH3•H2O，
故答案为：Fe3++2NH4++5OH-=Fe（OH）3↓+2NH3•H2O。
18．（10分）实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：
（1）反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）制备装置类型：固体＋液体气体
（3）净化方法：用___________________除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。
（4）收集方法：________________法或排饱和食盐水法。
（5）尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。
（6）验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到__________________，则证明已集满；或将湿润的_________________靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
【答案】（3）饱和食盐水 （4） 向上排空气 （5） Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全
（6） 试纸立即变蓝 蓝色石蕊试纸
【详解】(3)用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气；
(4)氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集或排饱和食盐水收集；
(5)氯气有毒，用强碱溶液吸收，由于氢氧化钙的溶解度较小，导致溶液的浓度小，不能完全吸收过量的氯气，则不用氢氧化钙溶液吸收氯气；
(6)氯气与KI溶液反应，生成单质碘，而碘遇到淀粉，淀粉显蓝色，可观察到淀粉试纸变蓝；若用石蕊试纸时，氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，石蕊遇到盐酸，显红色，再与次氯酸反应，石蕊被氧化，红色褪去。
19．（10分）已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式: _____________________
(2)干燥管C中盛放的药品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象：_____
(4)若收集到标准状况下的H2 11.2 L,则参加反应的铁粉的质量为____________g。
(5)当固体质量增加16 g时，生成H2的质量为____________g。
【答案】（1）3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2↑ （2） 碱石灰 n （3）用拇指堵住试管口。试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指发出爆鸣声，说明收集到的气体是氢气 （4） 21 （5） 2
【详解】(1) 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2↑；
(2)干燥管C为吸收未反应的水蒸气，可用碱石灰干燥；为保证干燥效果，气流的流向为干燥管大口进，小口出，即n进m出；
(3)氢气能够与氧气反应，若收集的气体在点燃时有爆鸣声，则可验证收集气体为氢气；具体的操作及现象为：用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指发出爆鸣声，说明收集到的气体是氢气；
(4) 标准状况下H2为11.2 L，即0.5ml，根据方程式3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2↑可知，参加反应的Fe为0.375ml，m=nM=0.375ml×56g/ml=21g；
(5)反应前为Fe，反应后为铁的氧化物，固体增加的为O的质量，固体质量增加16 g时，n（O）=1ml，根据原子守恒可知，反应的Fe3O4为0.25ml，则生成氢气的物质的量为1ml，其质量为2g。
20．（10分）现有下列七种物质：①铝、 ②蔗糖、 ③CO2 、④H2SO4 、⑤Ba(OH)2 、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、 ⑦HCl、⑧冰水混合物、 ⑨碳酸钙、 ⑩CuSO4·5H2O。
(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______________________。
(4)书写下列反应的离子方程式：
①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：____________________
②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________
【答案】（1）④⑤⑦⑧⑨⑩ （2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失 （3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （4）NH4++OH-=NH3•H2O CH3COOH+HCO3 -=CH3COO-+ H2O+CO2↑
【详解】(1)①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
③CO2自身不能电离，是非电解质；
④H2SO4是酸，在水溶液中能导电，是电解质；
⑤Ba(OH)2是碱，在水溶液和熔融状态下能导电，是电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦HCl在水溶液中能电离产生自由移动的离子，可以导电，是电解质；
⑧冰水混合物是化合物水是不同存在状态，属于纯净的化合物，水为电解质；
⑨碳酸钙在熔融状态导电，属于电解质；
⑩CuSO4•5H2O是盐的结晶水合物，在水溶液中能够电离产生自由移动的离子，可以导电，属于电解质；
根据上述分析可知：属于电解质的是④⑤⑦⑧⑨⑩；
(2)盐酸是电解质HCl的水溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水，因此看到的实验现象是：先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解；
(3)离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的该反应为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
(4)①由于碱性NaOH> NH3•H2O，所以根据复分解反应的规律，将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，发生反应产生NaCl、NH3•H2O，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3•H2O，由于NH4Cl、NaOH、NaCl都是易溶的、易电离的物质，而NH3•H2O是难电离的物质，根据物质的实际存在形式，去掉未反应的离子，可改写得到相应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O；
②由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以所以根据复分解反应的规律，将醋酸溶液和NaHCO3溶液混合发生反应产生醋酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子形式存在，NaHCO3和CH3COONa都是易溶的、易电离的物质，电离产生离子，H2O主要以分子形式存在，CO2分子存在，则该反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3 -=CH3COO-+ H2O+CO2↑。
21．（10分）如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。
【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）① 钠浮在水面上 ② 钠熔化为光亮的小球 ③ 溶液呈红色 ④上升 下降
【详解】(1)钠与水反应生成NaOH和H2，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小；
②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低；
③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成；
④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。
X
Y
Z
A
水
单质
纯净物
B
非金属氧化物
酸性氧化物
氧化物
C
电解质
化合物
纯净物
D
化合反应
氧化还原反应
化学反应
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有KNO3和KOH混合液的试管中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+
C
向浓度均为0.1ml/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
D
向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性Fe2+>I-
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