第01讲　物质的量　气体摩尔体积（强化训练）（解析版）

这是一份第01讲　物质的量　气体摩尔体积（强化训练）（解析版），共8页。试卷主要包含了用NA表示阿伏加德罗常数的值，设NA为阿伏加德罗常数的值，NA表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
A.5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA
B.1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C.标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA
D.镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏
答案：D
【解析】铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是＋3价，还可能是＋2价，故0.1 ml铁转移的电子数不一定是0.3NA，还可能是0.2NA，A错误；Na原子最外层是1个电子，则1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，B错误；标准状况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，参加反应的N2为0.5 ml，而N2分子含有氮氮三键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，D正确。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.标准状况下，30.8 g CCl4中所含的原子数为NA
B.100 g 46%乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NA
C.1 ml Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NA
D.n(H2SO3)＋n(HSOeq \\al(－,3))＝1 ml的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目大于NA
答案：B
【解析】30.8 g CCl4的物质的量为0.2 ml，故30.8 g CCl4中所含的原子数为NA，A项正确；100 g 46% CH3CH2OH溶液中含有1 ml CH3CH2OH和3 ml H2O，所以溶液中含有的H—O键的数目为7NA，B项错误；1 ml Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，C项正确；根据物料守恒可得，NaHSO3溶液中n(Na＋)＝n(H2SO3)＋n(HSOeq \\al(－,3))＋n(SOeq \\al(2－,3))，所以溶液中含有Na＋的数目大于NA，D项正确。
3..(双选)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )
A.1 L 0.1 ml·L-1醋酸钠溶液含有的CH3COO-数目为0.1NA
L N2和CO2的混合气体中含有π键的数目为0.2NA
C.7 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数目为NA
D.100 mL 12 ml·L-1的浓硝酸与过量Cu反应,转移的电子数大于0.6NA
答案：AB
【解析】 1 L 0.1 ml·L-1醋酸钠溶液中溶质的物质的量为1 L×0.1 ml·L-1=0.1 ml,由于部分CH3COO-发生水解,故CH3COO-数目小于0.1NA,A选项错误;N2的结构式为N≡N,1个N2分子中含有2个π键,CO2的结构式为OCO,1个CO2分子中含有2个π键,但此处没有注明标准状况下,不能准确得出混合气体的物质的量,故不能得出混合气体中含有π键的数目,B选项错误;乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式均为“CH2”,7 g “CH2”的物质的量为7 g14 g·ml-1=0.5 ml,则氢原子数目为NA,C选项正确;浓硝酸与铜反应生成NO2,稀硝酸与铜反应生成NO,即
Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
100 mL 12 ml·L-1的浓硝酸中含有的n(HNO3)=0.1 L×12 ml·L-1=1.2 ml,1.2 ml HNO3参与反应,若其还原产物只有NO2,则反应转移0.6 ml电子,还原产物只有NO则反应转移0.9 ml电子,100 mL 12 ml·L-1的浓硝酸与过量Cu反应的还原产物为NO和NO2,因此转移的电子数大于0.6NA,故D选项正确。
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1 ml NH4HCO3晶体中，NHeq \\al(＋,4)、NH3和NH3·H2O总数为NA
B.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
ml Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D.在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 ml I2转移的电子数为6NA
答案：B
【解析】NH4HCO3晶体中仅含有NHeq \\al(＋,4)，故A错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合物中含有的NO2的物质的量为2 ml，含有6 ml原子，即6NA个，故B正确；Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，0.25 ml Na2O2中含0.25 ml阴离子，即0.25NA个，故C错误；在已知反应中，转移5 ml电子时生成3 ml碘单质，故D错误。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA
B.90 g葡萄糖中含羟基数目为3NA
C.常温下,1 L 0.5 ml·L-1醋酸铵溶液(pH=7)中CH3COO-与NH4+数目均为0.5NA
D.1 ml Na2O和1 ml Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为6NA
答案：D
【解析】标准状况下三氯甲烷为液体,11.2 L三氯甲烷的物质的量不是0.5 ml,故A错误;葡
萄糖的分子式为C6H12O6,每个葡萄糖分子中有5个羟基,90 g葡萄糖的物质的量为0.5 ml,所含羟基数目为2.5NA,故B错误;醋酸铵溶液的pH=7,根据电荷守恒可知溶液中n(CH3COO-)=n(NH4+),但由于铵根和醋酸根都会发生水解,所以二者的数目均小于0.5NA,故C错误;1 ml Na2O所含离子的物质的量为3 ml,1 ml Na2O2所含离子的物质的量也为3 ml,所以1 ml Na2O和1 ml Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为6NA,故D正确。
6.（双选）设NA为阿伏加德罗常数的值。亚磷酸(H3PO3)为中强的二元酸，关于亚磷酸及其常温下pH＝3的溶液，下列说法正确的是( )
A.1 ml H3PO3所含O—H键数目为3NA
B.每升该亚磷酸溶液中的H＋数目为0.003NA
C.溶液中c(H2POeq \\al(－,3))＋2c(HPOeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＝10－3 ml·L－1
D.向该溶液中加入Na2HPO3固体，c(H3PO3)减小
答案：CD
【解析】亚磷酸(H3PO3)为中强的二元酸，说明其分子中只有两个羟基氢，所以1 ml H3PO3所含O—H键数目为2NA，故A错误；该溶液pH＝3，即溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，所以每升该亚磷酸溶液中的H＋数目为0.001NA，故B错误；溶液中存在质子守恒：c(H2POeq \\al(－,3))＋2c(HPOeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＝10－3 ml·L－1，故C正确；亚磷酸(H3PO3)为中强的二元酸，所以Na2HPO3为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，加入亚磷酸溶液中会促进亚磷酸的电离，c(H3PO3)减小，故D正确。
7.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
B.常温常压下，pH＝3的 1 L 1 ml·L－1 H2S溶液中H＋数目为10－3NA
C.密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5，增加了2NA个P—Cl键
D.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－a kJ·ml－1，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a kJ的热量
答案：B
【解析】A项，H2和N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，错误；B项，pH＝3的H2S溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，1 L溶液中H＋数目为10－3NA，正确；C项，PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆，密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5，生成PCl5小于1 ml，P—Cl键增加小于2NA个，错误；D项，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，由于该反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应放出的热量小于a kJ，错误。
8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子时，阳极溶解32 g铜
C.用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 ml氯气，转移的电子数均为2NA
D.5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.3NA
答案：A
【解析】A项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23 ml＝0.1 ml，数目为0.1NA，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移NA个电子时溶解的铜不为32 g，错误；C项，浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 ml氯气转移eq \f(5,3) ml电子，错误；D项，Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，错误。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.100 g KHCO3晶体中含有的离子数为3NA
B.一定条件下，将71 g Cl2和足量的PCl3混合充分反应，可得到NA个PCl5分子
C.3 ml Fe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA
D.标准状况下，22.4 L正戊烷中含有共价键的数目为16NA
答案： C
【解析】100 g KHCO3的物质的量为1 ml，1 ml KHCO3晶体中含1 ml K＋和1 ml HCO3-，故离子总数为2NA，A错误；71 g Cl2的物质的量为1 ml，Cl2＋PCl3===PCl5是可逆反应，不可能完全反应，故得不到1 ml PCl5分子，B错误；3Fe＋2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) Fe3O4，根据化学式与化合价可知，3 ml Fe参与反应，转移的电子数为8 ml，即8NA，C正确；标准状况下，正戊烷为液态，不能按照气体的摩尔体积进行计算，D错误。
10.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
答案：B
【解析】氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 ml，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0 g甘油的物质的量为1 ml，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 ml甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。
11.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B.100 mL 1 ml·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
答案：C
【解析】标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 ml，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；124 g P4的物质的量为1 ml，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA，A项错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 ml·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B项错误；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 ml，即分子总数大于2NA，D项错误。
12.（双选）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 ml SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSOeq \\al(－,3)与 SOeq \\al(2－,3)粒子的物质的量之和为 NA
B．34 g H2O2中含有的化学键数目为3NA
C．常温常压下，17 g 甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA
D．22.4 L Cl2在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2NA
答案：BC
【解析】1 ml SO2溶于足量水，溶液中含有SO2、H2SO3、HSOeq \\al(－,3)与 SOeq \\al(2－,3)粒子，所以H2SO3、HSOeq \\al(－,3)与 SOeq \\al(2－,3)粒子的物质的量之和小于NA，A错误；34 g H2O2的物质的量为1 ml,1个H2O2分子中含有3个共价键，因此1 ml H2O2中含有的化学键数目为3NA，B正确；常温常压下，17 g 甲基(—14CH3)的物质的量为1 ml，1个—14CH3含有8个中子，所以1 ml甲基(—14CH3)含有的中子数为8NA，C正确；没有说明是否在标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量不一定为1 ml，一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数不一定为2NA，D错误。
13.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1 ml的11B中，含有0.6NA个中子
B.pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
答案：A
【解析】A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 ml的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3 ＋ Cl2PCl5 ，这是一个可逆反应，1ml PCl3与1ml Cl2不可能完全反应生成1 ml PCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A.78 g苯含有的碳碳双键数目为3NA
B.12 g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA
C.0.1 ml熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1NA
D.标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0.6NA
答案：A
【解析】A项，苯分子的结构中含有特殊的碳碳键，没有碳碳双键，错误；B项，1 ml镁在反应中转移2 ml电子，12 g镁的物质的量为0.5 ml，转移电子数为NA，正确；C项，熔融NaHSO4中含有Na＋和HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ，所以0.1 ml 熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1NA，正确；D项，标准状况下，6.72 L O2和N2混合气体的物质的量为0.3 ml，两种分子均为双原子分子，所以0.3 ml混合气体含有的原子数目为0.6NA，正确。
15.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A.1 L 0.1 ml·L－1NH4Cl溶液中，NHeq \\al(＋,4)的数量为0.1NA
B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
答案：D
【解析】A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 ml，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。
16.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
答案：A
【解析】A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 ml CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 ml，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。
17.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A.1 ml乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B.1 ml甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C.1 L 0.1 ml·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA
D.1 ml的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
答案：C
【解析】1个乙烯分子中含4个碳氢键，1 ml乙烯中含4NA个碳氢键，A项正确；甲烷完全燃烧时，碳元素化合价由－4价变为＋4价，故1 ml甲烷完全燃烧转移8 ml即8NA个电子，B项正确；乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中H＋个数小于0.1NA，C项错误；CO和N2中均含14个质子，故1 ml CO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA，D项正确。
18.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B.1 ml Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
C.用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 ml氯气，转移的电子数均为2NA
D.5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA
答案：D
【解析】标准状况下，CH3OH是液体，2.24 L CH3OH的物质的量不是0.1 ml，故A错误；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 ml Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故B错误；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1 ml氯气转移2 ml电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 ml氯气转移 eq \f(5,3) ml电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，故D正确。
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A.1 ml甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
B.常温常压下，1 ml分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NA
C.14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
D.标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
答案：C
【解析】1个甲基中含有9个电子，则1 ml甲基(—CH3)所含的电子数为9NA，A错误；分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇(CH3CH2OH)，1个乙醇分子中含1个C—O键，也可能是二甲醚(CH3—O—CH3)，1个二甲醚分子中含2个C—O键，故不能确定其中含有的C—O键的数目，B错误；乙烯和环丙烷()的最简式都是CH2，1个最简式中含有3个原子，14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1 ml，因此含有的原子总数为3NA，C正确；在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，D错误。
20.大连理工大学王新葵副教授等研究的捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA
B.10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NA
C.2 ml Au与2 ml H2中所含的分子数目均为2NA
D.100 g质量分数为46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
答案：D
【解析】1个CO2分子中含22个电子，则标准状况下22.4 L(1 ml)CO2中所含电子数目为22NA，A项错误；1个N(C2H5)3分子中含有21个共价键(3个C—C非极性共价键，18个极性共价键)，则10.1 g(0.1 ml)N(C2H5)3中所含极性共价键数目为1.8NA，B项错误；Au为金属，不以分子形式存在，C项错误；100 g质量分数为46%的甲酸水溶液中含有46 g(1 ml)HCOOH和54 g(3 ml)H2O，所含氧原子数目为2NA＋3NA＝5NA，D项正确。