广东省2022届高三上学期8月第二次联考化学+Word版含答案练习题

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高三化学考试

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H 1   O 16   Na 23   S 32   Fe 56   Ni 59

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2021年6月11日，国家航天局举行“天问一号”探测器着陆火星首批科学影像图揭幕仪式，公布了由“祝融号”火星车拍摄的“着巡合影”“中国印迹"等影像图。“祝融号”火星车使用的下列材料中，属于金属材料的是

A.隔热降噪材料三胺泡沫     B.SiC颗粒     C.新型镁锂合金     D.有机热控涂层

2.下列化学用语表示正确的是

A.N2H4的结构式：        B.Al3＋的结构示意图：

C.BF3的电子式：          D.异戊二烯的球棍模型：

3.社会发展与材料密切相关。下列叙述错误的是

A.海昏侯墓出土的玛瑙珠的主要成分是硅酸盐

B.路由器外壳的主要成分是聚酰胺，聚酰胺为高分子材料

C.建造港珠澳大桥使用的钢筋混凝土属于复合材料

D.中国“奋斗者”号载人潜水器球壳所用的钛合金具有耐高压、耐低温的特性

4.利用如图所示的装置制备气体可以控制反应，下列气体制备能选用如图所示装置的是

5.下列过程与氧化还原反应无关的是

A.聚丙烯用于制造汽车保险杠

B.食品包装袋中还原铁粉防氧化的过程

C.三星堆出土的青铜文物表面生成Cu2(OH)3Cl的过程

D.《淮南万毕术》记载：“白青，得铁即化为铜”

6.下列离子方程式书写正确的是

A.向Na2SO3溶液中通入足量Cl2：Cl2＋SO32－＋H2O＝SO42－＋2H＋＋2Cl－

B.将过量的镁粉加入氯化铁溶液中：Mg＋2Fe3＋＋＝2Fe2＋＋Mg2＋

C.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的NaHSO4溶液：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓

D.澄清石灰水与HF反应：2H＋＋2F－＋Ca2＋＋2OH－＝CaF2↓＋2H2O

7.古代诗词中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是

A.“吹尽狂沙始到金”，是利用物质密度不同进行分离的

B.“蜡烛对烧红泪乾”，该过程只发生化学变化

C.“宝剑锋从磨砺出”，该过程只发生物理变化

D.“石烟(石油燃烧产生的烟)多似洛阳尘”，“石烟”中含碳单质

8.有机物M是合成药物ZJM－289的中间体，M的结构简式如图所示。下列有关M的叙述正确的是

A.能发生酯化反应，不能发生加聚反应

B.既是乙酸乙酯的同系物，又是乙烯的同系物

C.1 mol M与足量钠反应能生成22.4 L H2(标准状况)

D.M苯环上的一氯代物有3种

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol O2与足量钾反应生成KO2时，转移的电子数为4 NA

B.1 L 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中阴离子的数目大于0.1 NA

C.标准状况下，22.4 L癸烷中含非极性键的数目为9 NA

D.78 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含阴离子的总数为1.5 NA

10.某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下具有超高的CO2吸附能力(吸附时会放出热量)，并能高效催化CO2和的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.升温将不利于CO2的吸附

B.该过程中有非极性共价键的断裂

C.该过程总反应的化学方程式为

D.可与NaOH溶液反应

11.(异丁烯)与HCl发生加成反应的能量与反应历程如下：

下列说法错误的是

A.△H1>△H2

B.产物1和产物2互为同分异构体

C.反应的温度降低，产物1的含量增大，产物2的含量减小

D.反应II中生成中间体2的反应速率比Cl－进攻中间体2的慢

12.下列实验操作能达到目的的是

13.双极膜电渗析法制备缩水甘油()的原理：将3－氯－1，2－丙二醇的水溶液通过

膜M与双极膜之间的电渗析室，最终得到的缩水甘油纯度很高(几乎不含无机盐)。已知：由一张阳膜和一张阴膜复合制成的阴、阳复合膜为双极膜；在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O解离成OH－和H＋并分别通过阴膜和阳膜。下列说法错误的是

A.装置工作时，3－氯－1，2－丙二醇被氧化

B.通电前后，电渗析室内溶液的pH几乎不变

C.膜M为阴离子交换膜

D.装置工作时，阴极上发生的电极反应：2H＋＋2e－＝H2↑

14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，X的一种核素常用于考古断代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Y原子的最外层电子数总和等于Z的原子序数。下列推断错误的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.化合物ZYW中既含离子键又含共价键

C.最简单气态氢化物的稳定性：X>Y

D.由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性

15.以氟磷灰石[含Ca5F(PO4)3和少量的Fe2O3、Al2O3]为原料制取(Na3PO4·12H2O)4·NaOCl(氯化磷酸三钠)的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A.分解氟磷灰石产生的气体为HF

B.滤渣1和滤渣2的成分相同

C.“制磷酸钠”的离子方程式为HPO42－＋OH－＝PO43－＋H2O

D.“急速冷却”的目的是减少次氯酸盐的热分解

16.已知：常温下，Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(Ag＋)]与－lg[c(Br－)]、－lg[c(Cl－)]的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线II代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线

B.常温下，AgBr的Ksp(AgBr)＝1.0×10－10

C.常温下，当c(Ag＋)＝1.0×10－4 mol·L－1时，饱和溶液中＝1.0×10－2

D.加入AgNO3固体可使溶液由c点沿直线变为b点

二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共42分。

17.(15分)高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组同学模拟工业上用SiHCl3与H2在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。

已知：

①SiHCl3的沸点为33.0℃，密度为1.34 g·cm－3，易溶于有机溶剂，能与H2O剧烈反应，在空气中易被氧化；

②CaCl2＋xCH3CH2OH→CaCl2·xCH3CH2OH；

③银氨溶液中存在：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。

实验步骤：

①打开K1，向安全漏斗中加入足量乙醇，使装置A中的反应进行一段时间；

②加热装置C，打开K2，滴加V mL SiHCl3；

③加热装置D至1357K；

④关闭K2；

⑤关闭K1。

回答下列问题：

(1)仪器M的名称为           。

(2)相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是                                        。

(3)干燥管B中盛装的试剂是           。

(4)加热装置C之前，先进行装置A中的反应，这样操作的目的是                     。

(5)装置D中发生反应的化学方程式为                                             。

(6)E中CCl4的作用是                           ，实验过程中，E的上层溶液中观察到的现象是                               ，尾气的主要成分是           (填化学式)。

(7)根据下列数据可以计算出SiHCl3的利用率的是           (填标号)。

a.钠的质量     b.乙醇的体积和密度     c.硅的质量

18.(14分)某工厂以废料(主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)为原料制备碳酸铈、氯化铈等铈产品的流程如下：

已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。

回答下列问题：

(1)为加快“酸浸1”的速率，可采取的措施是           (写一条即可)。

(2)检验“浸液A”中含有Fe3＋的试剂是           (填化学式，下同)溶液，“浸渣B”的主要成分为           。

(3)“酸浸2”中双氧水的作用是                                 (用离子方程式回答)。

(4)获得CeCl3的方法：将SOCl2和CeCl3·6H2O混合灼烧，得到CeCl3并放出能使品红溶液褪色的气体。加入SOCl2的原因是                                                。

(5)已知醋酸铵溶液呈中性，则NH4HCO3溶液中：c(NH4＋)           (填“>”、“<”或“＝”)c(HCO3－)。

(6)测定Ce2(CO3)3·nH2O的纯度：

①已知S2O82－与Ce3＋反应后的产物为SO42－，则该反应中氧化产物(Ce4＋)与还原产物(SO42－)的物质的量之比为           。

②Ce2(CO3)3·nH2O的纯度为     %。[已知：Ce2(CO3)3·nH2O的摩尔质量为M g·mol－1]

③若其他操作均正确，滴定后俯视读数，则测得Ce2(CO3)3·nH2O的纯度           (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

19.(13分)一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：

I.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  △H1

II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H2

III.CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)  △H3

IV.C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)  △H4＝－64.9 kJ·mol－1

副反应：

V.C(s)＋2H2(g)CH4(g)  △H5＝－74.8 kJ·mol－1

VI.CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)  △H6＝－206.1 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)已知反应I、II的平衡常数K1、K2随温度的变化如图1、图2所示。

①由反应V和反应VI可知，△H1＝         ；反应I的△S        (填“>”或“<”)0。

②温度小于800℃时，K1＝0，原因是                                             。

③为提高反应II中CO的转化率，可采取的措施是                          (写一条)。

④T℃时，向密闭容器中充入1 mol CO(g)和3 mol H2O(g)，只发生反应II，此时该反应的平衡常数K2＝1，CO的平衡转化率为          。

(2)从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应III的优点是                        。

(3)起始时在气化炉中加入1 mol C、2 mol H2O及1 mol CaO，在2.5 MPa下，气体的组成与温度的关系如图3所示。

①200～725℃时，CH4的量不断减少的原因是                                      。

②725～900℃时，H2的物质的量分数快速减小，其原因是                           。

(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20.[选修3：物质结构与性质](14分)

近年来，科学家研究的以复合过渡金属镍的氢氧化物为催化剂、三乙醇胺为电子给体以及

[Ru(bpy)3]Cl2·6H2O为光敏剂的催化体系，在可见光驱动下可高效催化还原CO2。

(1)下列有关Ni原子的叙述正确的是          (填标号)。

A.第一电离能比钙的大

B.基态Ni原子的核外价电子排布式为3d84s2

C.基态Ni原子形成基态Ni2＋时，先失去3d轨道上的电子

(2)三乙醇胺的制备：3＋NH3N(CH2CH2OH)3。

①三乙醇胺所含的元素中，电负性由小到大的顺序为          。

②NH3的空间结构为          。

③键角：NH3          (填“>”、“<”或“＝”)H2O。

(3)CO2能转化为高价值化学品，如CH4、CH3OH、HCHO。上述3种物质中，沸点最高的是CH3OH，原因是                                                               。

(4)[Ru(bpy)3]Cl2·6H2O的结构如图1所示。N原子的杂化类型为          ，1 mol配体bpy分子中含有σ键的数目为          NA。

(5)β－Nix(OH)y的晶胞结构如图2(氧、氢原子均位于晶胞内部)所示，已知晶胞的底边长为a nm，高为c nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为       g·cm－3(列出表达式)。

21.[选修5：有机化学基础](14分)

Ramelteon是首个没有被列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)I中的官能团的名称为          。

(2)1 mol II反应生成III至少需要          mol Br2。

(3)由III生成IV分两步进行，反应1)的化学方程式为                               ，该反应的反应类型为          。

(4)V的结构简式为          。

(5)根据上述路线中的相关知识，以为主要原料设计合成。