黑龙江省齐齐哈尔三立高中2022届高三上学期8月开学考试化学试题Word版无答案

三立高级中学2021-2022学年度上学期期初考试

高  三  化  学   

  时  间 ：90分钟            满分 ： 100分

 一、选择题(本题包括20小题，共60分)

1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是(　　)

A．蚕丝的主要成分是蛋白质

B．蚕丝属于天然高分子材料

C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

2．科技发展离不开化学。下列说法不正确的是(　　)

A．“一带一路”，丝绸制品严禁用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗

B．“乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀

C．“筑梦天宫”，火箭助推剂——液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得

D．“直上云霄”，客机所用燃油是石油的分馏产物

3．下列实验操作或装置能达到目的的是(　　)

4．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(　　)

A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应能产生2 g H2

C．配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL

D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

6．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A．3 g 3He含有的中子数为1NA

B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

7．H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：

Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑

Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2

下列说法不正确的是(　　)

A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应

B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1

D．反应Ⅰ中每生成2.24 L(标准状况)PH3，转移0.3 mol电子

8.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5

C．该反应中，若有1 mol CN－发生反应，则有5NA电子发生转移

D．若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应

9．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是(　　)

A．NH、SO、CO、K＋

B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO

C．Mg2＋、SO、K＋、Cl－

D．K＋、Cl－、Na＋、SO

10．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是(　　)

A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑

C．氯气制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)＋CO（可逆号）CaCO3(s)＋SO

11．下列离子反应方程式正确的是(　　)

①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Mg2＋

③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：

H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

⑥Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

A．①②③④⑥   B．②③④⑥

C．②③④   D．①③④⑤

12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋

C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

13．下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是(　　)

A．两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极

B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

C．①中MnO2极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－

D．装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

14．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度在700～900 ℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应产物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是(　　)

A．电池内的O2－由电极乙移向电极甲

B．电池总反应为N2H4＋2O2===2NO＋2H2O

C．当电极甲上有1 mol N2H4消耗时，电极乙上有22.4 L O2参与反应

D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

15．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是(　　)

A．通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成

16．某实验小组用石墨作电极进行如图实验，实验观察到：a、d处试纸变蓝；b处变红，并局部褪色；c处无明显变化。下列说法中错误的是(　　)

A．a极为阴极，发生的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑

B．b极为阳极，涉及的反应有：2Cl－－2e－===Cl2↑、Cl2＋H2OHCl＋HClO

C．电解过程中，电子流向：电源负极→a→c→d→b→电源正极

D．若将铁丝改成铜丝，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c处附近变蓝

17．酸性废水中的NH可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO，再用如图所示的电化学装置除去NO，下列有关说法正确的是(　　)

A．a端是直流电源的负极

B．该装置把化学能转化为电能

C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜

D．阴极的电极反应式为    2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O

18．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na可逆号2Na2CO3＋C。下列说法错误的是(　　)

A．放电时，ClO向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C．放电时，正极反应为3CO2＋4e－===2CO＋C

D．充电时，正极反应为Na＋＋e－===Na

19．肼(分子式为N2H4，又称联氨)具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成氮气，可用作燃料电池的燃料。

由题图信息可知下列叙述不正确的是(　　)

A．甲为原电池，乙为电解池

B．b电极的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

C．d电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

D．c电极质量变化128 g时，理论消耗标准状况下的空气约为112 L

20．一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2 L气体(标准状况)，将该气体与0.325 mol O2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为(　　)

A．1.2 mol  B．1.1 mol  C．1.8 mol  D．1.6 mol

二、非选择题(本题包括4小题，共40分)

21．（6分）请按要求书写下列离子方程式：

复分解离子反应中，量变引起的变化。

①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为

_____________________________________________________________________________。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________________。

③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：__________

______________________________________________________________________________。

22．(16分)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。

(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝________ mol·L－1。

(3)（4分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

______ClO＋______NO＋______===______Cl－＋______NO＋______

(4)为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式________________。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________(填字母)。

a．Ca(OH)2　　b．Na2CO3　　c．CaCl2　　d．NaHSO3

(5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式________________________________________________________________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为____________________________________________。

23．(8分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

(2)该电解池的阳极反应式为__________________________________________________，

肼燃料电池中A极发生的电极反应为__________________________________________。

(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。

24．(10分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(填字母)。

a．碳棒  b．锌板  c．铜板

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因________________________________________________________________________。

(3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为_______________________________________________________。

②若有2 mol H＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________ mol。