2020-2021学年第一章 物质及其变化综合与测试综合训练题

这是一份2020-2021学年第一章 物质及其变化综合与测试综合训练题，共7页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5
一、选择题（每小题2分，共20分）
1．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下物质两两间能发生反应最多有
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰
B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
3．下列说法正确的是
A．红磷转化为白磷，属于物理变化
B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C．O2和O3分子式不同，结构相同
D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
4．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是
A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SOeq \\al(2−,4)
B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NHeq \\al(+,4)
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
D．在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强
5．下列关于胶体的叙述错误的是
A．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离
B．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm之间
C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同
D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体
6．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是
A．硫酸、纯碱、小苏打、臭氧是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列
B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液
7．许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为+2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿［FeO(OH)］的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为Fe2++O2+H2O→FeO(OH)↓+H+，试回答：该离子方程式中H+的系数为
A．5 B．6 C．7 D．8
8．Fe3+、SOeq \\al(2−,4)、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是
A．Na+ B．OH− C．Cl− D．COeq \\al(2−,3)
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOeq \\al(2−,4)+2H++2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O
10．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOHeq \(====,\s\up7(△))5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
二、不定项选择题（共5小题，每小题4分）
11．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4
+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++3COeq \\al(2−,3)+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
12．下列物质的分类正确的是
13．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Cu2+ SOeq \\al(2−,4) NOeq \\al(−,3)
C．Mg2+ Na+ SOeq \\al(2−,4) Cl－ D．Ba2+ K+ HCOeq \\al(−,3) NOeq \\al(−,3)
14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作还原剂
C．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
D．过程③中，各元素化合价均未改变
15．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SOeq \\al(2−,4)，欲除去其中的Cu2+、SOeq \\al(2−,4)，设计工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为硫酸
二、非选择题（共5小题，60分）
16．2015年9月20日是第27个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。
下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：
(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙和二氧化硅分别是________、________(填物质类别)。
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性________(填“易溶”和“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
eq \x(石灰石)eq \(――→,\s\up7(①高温))eq \x(生石灰)eq \(――→,\s\up7(②加水))eq \x(石灰水)eq \(――――――→,\s\up7(③加Na2CO3溶液))eq \x(碳酸钙)
请写出上述方案中反应③的化学方程式：_________________________。
(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
eq \x(石灰石)―→
你设计的方案的优点为___________________________________。
17．(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeOeq \\al(2−,4)+___Cl－+__
(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；当有2ml H3PO4生成，转移的电子的物质的量为___________
18．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组______、第二组______(填化学式)。
（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
①该变化的基本反应类型是______反应；
②物质Q在反应中可能起的作用是______。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。
（4）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______。
②浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③上述反应转移1ml电子时，有______克HCl被氧化？
19．Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。
（1）制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。
（2）用此胶体系进行下列实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带________电荷（填“正”或“负”），这种现象称为____________。
（3）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到______________，原因是__________________，随后__________________________，反应的化学方程式为_____________________________。
20．（1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)
饮用水中的NOeq \\al(−,3)对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOeq \\al(−,3)的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NOeq \\al(−,3)还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH==10NaAlO2
+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
①其中被还原的元素是________，氧化剂是__________，还原剂是_________，氧化产物是__________，还原产物是__________。
②表示反应中电子转移的方向和数目：__________。
10Al+6NaNO3+4NaOH==10NaAlO2+3N2↑+2H2O
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。
请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
牙膏
×××牙膏
×××牙膏
××牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
50
1
3
12
反应后质量/g
x
26
3
30
高一上学期第一章训练卷
化学答案（一）
1.【答案】D
【解析】氧化铜与氢气、稀硫酸反应；铁与稀硫酸反应；氢氧化钡与碳酸钾、稀硫酸反应；碳酸钾与稀硫酸反应；氢氧化钠与稀硫酸反应。
2.【答案】C
【解析】纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故A错误：铁是单质，碳酸钙是电解质，故B错误；蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，所以C选项是正确的；碳酸钠是电解质，故D错误；答案选C。
3.【答案】D
【解析】A．红磷转化为白磷，属于化学变化，故A错误；B．石墨导电、金刚石不导电，但二者是同素异形体，故B错误；C．O2和O3分子式不同，结构也不相同，属同素异形体，故C错误；D．S2、S4、S6等是硫元素形成的不同单质，它们都是硫的同素异形体，故D正确；答案为D。
4.【答案】B
【解析】A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中有SOeq \\al(2−,4)或Ag+，故A错误；B．铵盐和碱反应放出氨气，向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中有NHeq \\al(+,4)，故B正确；C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，故C错误；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在溶液中可发生反应I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，说明HClO3的氧化性比HIO3强，故D错误；选B。
5.【答案】A
【解析】溶液和胶体都能透过滤纸，则通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离，A叙述错误；答案为A。
6.【答案】C
【解析】纯碱是盐，故A不合理；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，故B不合理；氧化还原反应的实质是电子转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C合理；分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故D不合理。
7.【答案】D
【解析】根据氧化还原反应中电子守恒和元素守恒，反应方程式为4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)↓
+8H+，所以H+的系数为8，故合理选项是D。
8.【答案】C
【解析】由Fe3+、SOeq \\al(2−,4)、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1，根据溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带正电荷总数大于SOeq \\al(2−,4)带的负电荷数；设X离子带的负电荷数为x，则：3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH−与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl−，故答案为C。
9.【答案】B
【解析】稀硫酸与铜不反应，A错误；稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：SOeq \\al(2−,4)+2H++2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，B正确；稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和CO2：CaCO3
+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D错误，答案选B。
10.【答案】A
【解析】根据“只靠拢、不交叉”，反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至S中的0价，S元素的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，转移2e－，A错误；答案为A。
11.【答案】AD
【解析】A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl”主要成分均为盐，故A正确；B．反应中各元素化合价均不变，放置过程发生的反应为非氧化还原反应，故B错误；C．放置过程发生的反应中，产物CO2属于非电解质，故C错误；D．反应的离子方程式为2Al3++3COeq \\al(2−,3)+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；选AD。
12.【答案】C
【解析】A．Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，A错误；B．NO不属于酸性氧化物，B错误；C．各物质归类正确；D．Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D错误；故选C。
13.【答案】C
【解析】H+、OH−结合生成水，则不能共存，选项A错误；Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，选项B错误；该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，选项C正确；D．HCOeq \\al(−,3)、H+结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，选项D错误。
14.【答案】BD
【解析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S③
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O。A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确；B．过程②中的反应为CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，铁离子化合价降低，作氧化剂，故B错误；C．①×2+②×2+③可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，故C正确；D．过程③中的反应为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，在转化过程中O、Fe元素化合价发生变化，故D错误；故选BD。
15.【答案】AC
【解析】加入NaOH后，废水中含有Na+、Cl−、OH−、SOeq \\al(2−,4)；再加入试剂a BaCl2除去SOeq \\al(2−,4)，此时废水中含有Na+、Cl−、Ba2+；再加入稍过量的试剂b Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl−、COeq \\al(2−,3)；再加入试剂c盐酸，至不再产生气泡即可。A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；B．经分析，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；C．流程图中，操作x为过滤，滤掉Cu(OH)2、BaSO4，C正确；D．经分析，试剂c为盐酸，D错误；故选AC。
16.【答案】(1)盐 氧化物
(2)难溶
(3)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(4)eq \x(石灰石)eq \(――→,\s\up7(盐酸))eq \x(氯化钙)eq \(――――――――→,\s\up7(加Na2CO3溶液))eq \x(碳酸钙)
反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高
【解析】(1)碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。(2)摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂应为难溶的物质。(3)所发生的反应依次为：①CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO+CO2↑；②CaO+H2O===Ca(OH)2；③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2
NaOH。(4)从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种。如eq \x(石灰石)eq \(――→,\s\up7(盐酸))eq \x(氯化钙) eq \(――――――――→,\s\up7(加Na2CO3溶液))eq \x(碳酸钙)；这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。
17.【答案】（1）弱
一
2 3 4 2 3 5H2O
P、CuSO4 10ml
【解析】(1)硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成难电离物质或弱电解质醋酸铅，促使硫酸铅溶解，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质；(2)H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，所以H3PO2是一元酸；(3)铁元素化合价由+3升高为+6，失去3个电子，氯元素化合价由+1降低为-1，得2个电子，取最小公倍数，则氢氧化铁与高铁酸根前系数为2，次氯酸跟与氯离子前系数为3，再根据电荷守恒及原子守恒配平得2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeOeq \\al(2−,4)+3Cl−+5H2O；(4)Cu3P中P元素化合价为-3，H3PO4中P元素化合价为+5，所以P既是氧化剂又是还原剂，Cu元素化合价由CuSO4中的+2降低为Cu3P中+1，所以CuSO4也是氧化剂，即氧化剂为P、CuSO4；当有2ml H3PO4生成，转移的电子的物质的量为2ml×(+5-0)=10ml。
18.【答案】（1）Na2CO3 CO
分解 催化作用
2H++SOeq \\al(2−,4)+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
B 36.5
【解析】(1)第一组中碳酸钠属于盐，不属于碱；第二组中CO不属于酸性氧化物；(2)①根据分析，M为反应物，N、P为生成物，反应类型为分解反应；②物质Q若参与反应则为催化剂，起催化作用；(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全，离子方程式为2H++SOeq \\al(2−,4)+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O；(4)①反应时，Cl的化合价升高，失2e−×5，Mn的化合价降低得5e−×2，双线桥法表示为；②浓盐酸在反应时，Cl的化合价部分升高，部分未变，则既表现还原性，又表现酸性，答案为B。③反应转移1ml电子时，则有1ml HCl被氧化，则m(HCl)=1ml×36.5g/ml=36.5g。
19.【答案】（1）红褐
（2）正 电泳
（3）产生红褐色沉淀 Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉 红褐色沉淀逐渐溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O
【解析】（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。（2）用此胶体系进行下列实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明胶粒向阴极移动，所以Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这种现象称为电泳。（3）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，胶体会发生聚沉变化氢氧化铁沉淀，所以首先看到产生红褐色沉淀，这是由于Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉，又因为氢氧化铁能和稀硫酸发生中和反应，所以随后红褐色沉淀逐渐溶解，反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O。
20.【答案】（1）④ ①
（2）N NaNO3 Al NaAlO2 N2

（3）Fe-2e−=Fe2+ 2H++2e−=H2↑
【解析】(1)反应中①Cr元素化合价降低，发生还原反应；②③Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；④Cr元素化合价升高，发生氧化反应；⑤Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；故答案为：④；①；(2)①Al元素的化合价升高，失去电子，Al被氧化，作还原剂，NaAlO2为氧化产物；NaNO3中N元素化合价降低得电子，被还原，作氧化剂，N2是还原产物，故答案为：N；NaNO3；Al；NaAlO2；N2；②该反应中只有Al元素失电子化合价升高，Al元素化合价由0价变为+3价，所以10ml Al完全反应转移电子的物质的量为30ml，则转移电子数为30NA；该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，N元素化合价由+5价变为0价，根据方程式知，该反应中转移电子数是30，用双线桥表示电子转移方向和数目为，(3)根据化合价的变化判断，Fe+4H+=Fe2++H2↑中，氧化剂是H+，发生还原反应，H+得到2个电子生成H2；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去2个电子生成Fe2+，电子转移数是2，故答案为：Fe-2e−=Fe2+；2H++2e−=H2↑。