山东省东营市广饶县2020-2021学年八年级下学期期中化学试题（word版 含答案）

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山东省东营市广饶县2020-2021学年八年级下学期期中化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶“的形成过程发生的变化是（　　）A．均为物理变化B．均为化学变化C．前者是物理变化，后者是化学变化D．前者是化学变化后者是物理变化2．小明同学撰写的“心目中的原子”短文中，闸述了以下观点，你认为不正确的是:A．原子可以转化为离子B．原子是最小的微观粒子C．有些物质是由原子构成的D．原子可以“搭建”成分子3．水是重要资源，下列关于水的叙述中，正确的是（   ）A．电解水生成的氢气和氧气的质量比约为2:1B．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的4．下列实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯 B．过滤C．量取液体体积读数 D．称量NaCl固体5．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（    ）A．金刚石用于切割玻璃 B．高粱常用于酿制白酒C．铜常用来做电线电缆 D．干冰可用作人工降雨6．电解水实验如图所示，下列说法正确的是（　　）A．正极得到的气体是氢气B．负极得到的气体具有可燃性C．该实验说明水由氢气和氧气组成D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：17．下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是A．将二氧化碳气体制成干冰体积变小分子体积变小B．氢气在氧气中燃烧生成水化学反应中分子和原子都可以再分C．自然界中水的天然循环水分子不断运动且分子间的间隔发生改变D．食物变质食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化8．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，氮元素的化合价为－3，则碳元素的化合价是A．＋1 B．＋3 C．＋4 D．－49．关于下列符号或图示的说法正确的是①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥A．①表示两个氧原子B．由⑥可知铬的相对原子质量为52.00gC．②和④均表示阳离子D．③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显-1价10．如图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是A．①②③④均达到稳定结构 B．④表示Cl-C．①②③属于同种元素 D．①③可形成化合物Na2O11．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是A．镁的相对原子质量为12B．镁原子在化学反应中易失2个电子C．硫离子核内有16个质子D．Mg2+与S2﹣的最外层电子数相等12．微粒观是化学基本观念最基础、最重要的组成部分。从微粒观的角度认识和研究物质是学习化学必须具备的思维方法．以下描述错误的是（　　）A．原子的质量就是它的相对原子质量B．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子C．分子自身具有一定的能量，总是在不断的运动D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子13．如图为元素周期表的一部分，根据三种元素的相关信息，下列说法不正确的是A．三种元素位于元素周期表的同一周期B．三种元素均属于非金属元素C．硫原子的质子数为16D．磷元素的相对原子质量为30.97g14．2019年3月21日，江苏省盐城市某化工园区发生爆炸事故，爆炸物为苯，查得一个苯分子的结构如图所示。下列说法正确的是A．苯的分子式为C6H6B．苯中碳元素和氢元素的质量比为1：1C．一个苯分子中的质子总数为78D．苯完全燃烧前后碳原子改变15．汉黄芩素（C16H12O5）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成B．汉黄芩素中碳、氧元素的质量比为12：5C．汉黄芩素中碳元素的质量分数最大D．汉黄芩素中含有16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子 二、填空题16．写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。（1）碳酸氢根离子______；（2）2个银原子______；（3）酒精______；（4）3N2______；（5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价______。17．请将下列选项的序号填在对应的横线上：A．防止药品污染    B．防止试管炸裂    C．减小实验误差    D．1~2mL    E．盖满试管底部（1）加热试管中的物质时，先均匀加热，后集中加热的目的是___________。（2）滴管使用后，应及时清洗并放在试管架上的目的是___________。（3）量取8mL的液体时，选用10mL的量筒而不选用100mL的量筒的目的是_________。（4）实验室取用药品时，若没有说明用量，液体取________，固体只需________。18．“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）（1）②中活性炭的作用是__________（填字母，下同），④中超滤膜的作用是__________。A．去除有害菌和部分病毒   B．吸附杂质       C．除去较大的不溶性杂质（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取___________方法。（3）下列图标表示“国家节水标志”的是___________。19．下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1） D所表示的粒子是______（填写化学符号），氯原子的结构示意图是______（填序号）。（2）D、F形成化合物的化学式是_________。（3）与元素的化学性质关系最密切的是______（填序号）。①原子的核外电子数   ②元素的相对原子质量③元素的原子序数     ④原子的最外层电子数20．下表是元素周期表中第二、三周期的元素，请回答有关问题。（1）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：___________。（2）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为___________。（3）某粒子的结构示意图如图所示 ，当x-y=8时，该粒子的符号为___________。（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子属于等电子体的是___________（填序号）。A．NO和O2B．CO和N2C．SO2和CO2D．和 三、实验题21．下列是有关水的实验。（1）图甲是电解水的实验，通电一段时间后，当a管中收集到10mL气体时，b管中大约收集到___________mL气，反应的文字表达式为___________。（2）图乙的操作名称为___________，实验中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。操作时，玻璃棒的下端要轻靠在___________一边；若最后的液体仍呈浑浊状态，则可能的原因是___________（写一点）。（3）图丙为简易净水装置，其中的活性炭的作用是___________。（4）图丁为蒸馏的简易装置，向最后试管内得到的蒸馏水中加入适量肥皂水，振荡，则观察到的现象是___________，说明蒸馏水是___________（选填“软水”或“硬水”）。 四、计算题22．钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：(1)氯化钾的相对分子质量为_________．(2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？(结果保留一位小数)______ 
参考答案1．A【详解】“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒，只是状态的改变，属于物理变化；“冰晕”是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，没有新物质生成，属于物理变化。故选A。2．B【详解】A、原子通过得失电子可以转化为离子，故选项说法正确，不符合题意；B、原子是化学变化中最小的微观粒子，在化学变化中，原子不可以再分，故选项说法错误，符合题意；C、物质是由分子、原子、离子构成的，有些物质是由原子构成的，故选项说法正确，不符合题意；D、分子是由原子构成的，故选项说法正确，不符合题意。故选B。3．B【详解】A、电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:1，故选项不正确；B、蒸馏是净化程度最高的净化操作，可以将自来水进一步净化，故选项正确；C、蒸馏海水中没有生成新物质属于物理变化，电解水的过程中生成了氢气和氧气，发生的是化学变化，故选项不正确；D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素构成的，故选项不正确。4．C【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；D、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，图中所示操作错误。【点睛】量筒是用来量度液体体积的一种测量仪器，其使用注意事项有：1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液；2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止；3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。5．B【详解】A、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故A错误；B、高粱用于酿制白酒是利用高粱中的葡萄糖转化为酒精，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故B正确；C、金属铜用做导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故C错误；B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故D错误。故选B。【点睛】区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。6．B【详解】A、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故A错误；B、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，故B正确；C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D错误。故选B。7．C【详解】A、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间隔变小的缘故，故选项解释不正确；B、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为化学反应中分子可以再分，但原子在化学变化中不能再分，故选项解释错误；C、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断的运动的，且分子间的间隔发生改变，故选项解释正确；D、食物变质属于化学变化，食物中的分子种类改变，故选项解释不正确。故选C。8．C【详解】化合物中各元素化合价的代数和为零，设碳元素的化合价为x,则x×3+(-3)×4=0 解得x=+4，故选C9．D【分析】原子最外层电子数大于4，容易得到电子，形成阴离子，最外层电子数小于4，容易失去电子，形成阳离子。【详解】A、①表示1个氧气分子含有两个氧原子，故A不正确；B、相对原子质量的单位为“1”，由⑥可知铬的相对原子质量为52.00，故B不正确；C、②是镁离子，属于阳离子，④中核外电子数比核内质子数多一个电子，即最外层得到1个电子，属于阴离子，故C不正确；D、③和⑤最外层电子数均为7，容易得到1个电子，则表示的元素在形成化合物时通常显-1价，故D正确。故选D。10．C【分析】由四种粒子的结构示意图可知，①是氧离子，②是氖原子，③是钠离子，④是氯离子。【详解】A、①②③④最外层电子数均为8，则均达到稳定结构，故A正确；B、④质子数为17，核外电子数为18，得到1个电子，故表示，故B正确；     C、①②③质子数不同，不属于同种元素，故C不正确；    D、①是氧离子，③③是钠离子，形成化合物为Na2O，故D正确。故选C。【点睛】原子最外层电子数达到8电子为稳定结构。11．A【分析】
【详解】A、由元素周期表的信息可知，镁的相对原子质量为24.31，原子序数为12，说法错误，符合题意；B、由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，说法正确，不符合题意；C、硫原子得到2个电子形成硫离子，质子数不变，仍为16，说法正确，不符合题意；D、镁原子失去最外层的2个电子后，形成镁离子，镁离子最外层有8个电子，硫原子得到两个电子后最外层也成为8个电子，说法正确，不符合题意。故选A。12．A【详解】本题主要考查  分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。做题时主要从概念分析。A、相对原子质量不是原子的实际质量，它是原子的实际质量和碳原子质量的十二分之一的比值，所以错误。B、能直接构成物质的粒子有三种，即分子、原子、离子，所以正确。C、分子的基本性质：质量小、体积小、不断运动、有间隔。所以正确。D、物质发生化学变化时，发生改变的只是原子核外的电子，原子核不变，正确．故选A13．D【详解】A、硫、硅、磷的原子核外都有三个电子层，都处于元素周期表中的第三周期，故选项说法正确；B、硫、硅、磷都带“石”字旁，三种元素都属于非金属元素，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序数是16，再根据在原子中核质子数等于原子序数分析知：硫原子的质子数是16，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选D。14．A【详解】A、由图可知，每个苯分子由6个碳原子、6个氢原子构成，分子式为：C6H6，符合题意；B、苯中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：6=12:1，不符合题意；C、一个苯分子中的质子总数为：6×6+6=42，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。故选A。15．D【详解】A、由化学式可知，汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；B、汉黄芩素中碳、氧元素的质量比为：（12×16）：（16×5）=12:5，不符合题意；C、汉黄芩素中C、H、O元素的质量比为：（12×16）：12：（16×5）=48:3:20，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；D、汉黄芩素由汉黄芩素分子构成，每个汉黄芩素分子中含有16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子，符合题意。故选D。16．HCO3-    2Ag    C2H5OH    三个氮分子        【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。碳酸氢根离子可表示为：HCO3-。（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个银原子表示为：2Ag。（3）酒精的化学式为：C2H5OH。（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3N2可表示三个氮分子。（5）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价为+2价可表示为：.17．（1）B（2）A（3）C（4）    D    E    【分析】（1）加热试管内物质时，预热的目的是防止试管因局部过热导致试管炸裂；（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上是为了防止下次使用时污染其他药品；（3）选取量筒量取液体时，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，可以减小实验误差；（4）实验室取用药品时，若没有说明用量，液体取1~2ml，固体药品盖满试管底部即可。【点睛】 18．B    A    煮沸    B    【详解】（1）由净化水的过程可知，其中步骤①的活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，④中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒；（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸方法；（3）A、图中所示标志是节能标志，故选项错误；B、图中所示标志是节水标志，故选项正确；C、图中所示标志是回收标志，故选项错误；D、图中所示标志是当心火灾，故选项错误。19．Na+    E    NaCl    ④    【详解】（1）微粒D的核内质子数为11，核外电子数为10，是带有1个单位正电荷的钠离子，符号为Na+；氯是17号元素，氯原子核内质子数为17，核外电子排布为2、8、7，所以E是氯原子结构示意图；故填：Na+；E；
（2）D是带有一个单位正电荷的钠离子，F是带有一个单位负电荷的氯离子，二者组成的化合物的化学式为NaCl；故填：NaCl；
（3）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，故填：④。20．（1）核外电子层数相同（2）Mg3N2（3）S2-（4）BD【分析】（1）同一周期的元素，核外电子层数相同，故第三周期元素原子的核外电子排布规律核外电子层数相同；（2）7号元素是氮元素，12号元素是镁元素，镁元素通常显+2价，氮元素可显-3价，形成化合物的化学式为：Mg3N2；（3）当x-y=8时，x=8+y，核外电子数为10+y，质子数小于核外电子数，故该粒子是阴离子，故y=8，x=16，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该粒子是硫原子得到2个电子后形成的硫离子，表示为：S2-；（4）A、NO和O2，原子数相同，NO的电子数为7+8=15，O2的电子数为16，电子数不同，不属于等电子体，不符合题意；B、CO和N2原子数相同，CO的电子数为6+8=14，N2的电子数为14，属于等电子体，符合题意；C、SO2和CO2原子数相同，SO2的电子数为16+8×2=32，CO2的电子数为6+8×2=22，不属于等电子体，不符合题意；D、和原子数相同， 的电子数为15+8×4+3=50，的电子数为16+8×4+2=50，属于等电子体，符合题意。故选BD。21．（1）    5   
    （2）    过滤    漏斗    三层滤纸    滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等    （3）吸附水中的色素和异味（4）    泡沫较多    软水    【分析】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故通电一段时间后，当a管中收集到10mL气体时，b管中大约收集到5mL；电解水生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：；（2）由图可知，图乙的操作名称为：过滤，过滤中使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；操作时，玻璃棒的下端要轻靠在三层滤纸一边；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；（4）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，蒸馏水不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，故观察到的现象为：泡沫较多。22．(1)74.5；(2)8.4g【详解】(1)KCl的相对分子质量为：39+35.5=74.5；故填：74.5；(2)设 一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量xx=8.4g答：一个人每天摄入该品牌低钠盐是质量不宜超过8.4g．考点：相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算