高考化学二轮备考高频热点特训：原子结构及元素性质（解析版）练习题

 原子结构与元素性质

1．（2020·河北沧州市·高三期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．电负性：X<W<Y B．第一电离能：Z<W<Y

C．元素W的含氧酸均为强酸 D．Z的氧化物对应的水化物为弱碱

【答案】AB

【解析】短周期主族元素X、Y、Z.、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；W最外层电子数是其电子层数的2倍，其原子序数大于O，则W为S元素；X与Z同主族且二者可形成离子化合物，则X为H，Z为Na元素，以此分析解答。

结合分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S元素，

A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，故电负性H<S<O，即：X<W<Y，故A正确；

B．同一周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能Na<S<O，即：Z< W < Y；故B正确；

C．W为S元素，S的含氧酸不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，故C错误；

D．Z的氧化物对应的水化物为为NaOH，NaOH为强碱，故D错误。

答案选AB。

2．（2020·天津市滨海新区汉沽第六中学高三月考）有下列七种物质：A、干冰　B、氧化镁　C、氯化铵　D、固态碘　E、烧碱　F、冰　G、过氧化钾

(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是___________(填序号，下同)；

(2)既有离子键又有共价键的是___________；

(3)只含有极性键的是___________；

(4)含非极性键的是___________；

(5)属于分子晶体的是___________。

【答案】（1）C   （2） CEG   （3） AF   （4） DG  （5）  ADF   

【解析】A干冰为只含极性键的共价化合物，属于分子晶体；B氧化镁为只含离子键的离子化合物，属于离子晶体；C氯化铵为即含离子键又含共价键的离子化合物，属于离子晶体；D固态碘为只含非极性键的分子晶体；E烧碱为即含离子键又含共价键的离子化合物属于离子晶体；F冰为只含极性共价键的分子晶体；G过氧化钾为即含离子键又含共价键的离子化合物，属于离子晶体，结合化学键等相关知识分析可得：

(1) 氯化铵为即含离子键又含共价键的离子化合物，属于离子晶体，所以氯化铵晶体熔化时即要破坏共价键又要离子键，故选C；

(2)根据分析可知：氯化铵晶体、烧碱以及过氧化钾为即含离子键又含共价键的离子化合物，故选CEG；

(3)根据分析可知：干冰和冰为只含极性键的共价化合物，故选AF；

(4)根据分析可知：固态碘为只含非极性键的物质，过氧化钾为即含离子键又含非极性键的离子化合物，故选DG；

(5) 根据分析可知：干冰为含极性键的分子晶体，固态碘为含非极性键的分子晶体，冰为含极性键的分子晶体，故选ADF。

3．（2020·随州市第一中学高三月考）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH4)3Fe(C6H5O7)2）。

(1)铁原子在周期表中的位置为_______，其外围电子的轨道表达式为_______；中与Fe2+配位的原子是_______(填元素符号)。

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

(4)柠檬酸的结构简式如图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。

(5)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为_______g﹒cm−3。

【答案】（1）第四周期第Ⅷ族      

（2）     O    sp3   

（3）     N＞O＞C    CH4或SiH4  

（4）     7 

（5）          

【解析】(1)Fe是26号元素，根据核外电子排布规律分析解答；根据配原子含有孤电子对分析判断；

(2)NH3分子中氮原子形成3个N-H键，还有1对孤电子对，据此分析判断；根据同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于氧，据此排序；

(3)根据等电子体的的概念分析解答；

(4) 柠檬酸分子中含有7个氧原子，每个氧原子都与碳原子形成σ键，据此分析判断；

(5)利用均摊法求出O2-和Co2+的数目，再根据ρ=求出密度。

(1)Fe是26号元素，根据核外电子排布规律，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于周期表的第四周期第Ⅷ族，外围电子3d64s2的轨道表达式为；[Fe(H2O)6]2+中配体是H2O，配体中O原子含有孤对电子与Fe2+配位，故答案为：第四周期第Ⅷ族；；O；

(2)NH3分子中氮原子形成3个N-H键，还有1对孤电子对，N原子采取sp3杂化；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于氧，故第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故答案为：sp3；N＞O＞C；

(3)用碳原子替换N原子与1个单位正电荷可得与互为等电子体的一种分子CH4，故答案为：CH4；

(4)柠檬酸分子中含有7个氧原子，每个氧原子都与碳原子形成σ键，因此碳原子与氧原子形成7个σ键，故1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为7mol，故答案为：7；

(5)O2-位于顶点和面心，数目为8×+6×=4个；Co2+位于棱心和体心，数目为12×+1=4个，ρ==g•cm-3=g•cm-3，故答案为：。

4．（2020·沙坪坝区·重庆八中高三月考）过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)锰、锝、铼位于同一副族相邻位置。类比锰，写出基态锝原子的价层电子排布式___________。

(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是___________(填编号)。

A．[Ar] B．[Ar] C．[Ar]  D．[Ar]

(3)铁制容器在储存N2O4液体时，会腐蚀生成离子化合物N4O6[Fe(NO3)4]2，N4O的离子为平面结构，其结构图如图1，中心N原子的杂化类型为___________。

(4)EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18.符合EAN规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知Fe(CO)5和Ni(CO)x均符合EAN规则，性质稳定，而Co(CO)4则容易在化学反应中表现氧化性。

①x=___________。

②从结构角度解释Co(CO)4则容易在化学反应中表现氧化性的原因___________。

(5) Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图2所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离As最近的Ni构成正三棱柱，其中晶胞下方As原子坐标为(1/3，2/3，1/4)。

①Ni的配位数为___________。

②已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，NA为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为___________g/cm3

【答案】（1）4d55s2   （2） A   （3） sp2杂化  （4）  4    Co(CO)4价层为17电子，不符合EAN规则，得到一个电子，转化为18电子更稳定，故表现氧化性   （5） 6    268/(10−30a2cNA)   

【解析】(1)锰、锝、铼位于同一副族相邻位置，锰价层电子排布式为3d54s2，则基态锝原子的价层电子排布式为4d55s2；

(2) A项为Fe3+的基态，B项为Fe2+的基态，C项为Fe2+的激发态，D项为Fe3+的激发态，Fe3+的基态3d为半充满，最稳定，失去一个电子需要的能量最高，则电离最外层的一个电子所需能量最大的是A；

(3)如图，中心N原子周围有3个氧原子，且无孤电子对，则杂化类型为sp2杂化；

(4)①Ni为28号元素，价层电子排布式为3d84s2，价电子数为8，每个CO提供2个电子，则有10+2x=18，解得 x=4；

②Co(CO)4价层电子为9+2×4=17，不符合EAN规则，易得到一个电子，转化为18电子更稳定，所以表现氧化性的原因为Co(CO)4价层为17电子，不符合EAN规则，得到一个电子，转化为18电子更稳定，故表现氧化性；

(5) 晶胞含Ni原子2个，As原子2个，化学式为NiAs；

①配位数之比应为1∶1，故Ni的配位数为6；

②由底部As的坐标，以及与As配位的Ni形成正三棱柱可判断，该三棱柱底面为正三角形，晶胞底面夹角为60°和120°，故晶胞密度为268/(10−30a2cNA)。

5．（2020·福建省长泰县第一中学高三月考）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题(凡涉及的物质均用化学式表示)：

(1)基态硫原子的价电子排布图为___________。第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___________种。a的氢化物的分子构型为___________，中心原子的杂化形式为___________；d的最高价氧化物的分子构型为___________，中心原子的杂化形式为___________，该分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是___________，原因是_____________。de2的电子式___________，它在常温下呈液态，形成晶体时属于___________晶体。

(3)将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式___________(必须将配位键表示出来)。

(4)f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f3＋的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为___________，该配合物的配体是___________、___________；

(5)SO2中S的杂化类型为___________，SO2的立体构型为___________。

(6)c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为___________(用字母表示)。

【答案】（1）    3    三角锥    sp3    平面三角形    sp2    非极性分子 

（2）     HF    HF中有氢键        分子晶体 

（3）         

（4）     [Co(NH3)5SO4]Br    NH3      

（5）     sp2    V形 

（6）          

【解析】(1)S是16号元素，价层电子排布式是3s23p4，则价电子排布图为；同一周期元素的第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但位于第IIA、第VA元素的原子核外电子排布处于电子轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于相邻元素，故第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有Mg、Si、S三种元素；a是N元素，其氢化物NH3呈三角锥形；NH3分子中的N原子杂化类型是sp3杂化；d是S元素，S的最高价氧化物SO3是非极性分子，该分子的空间构成为平面三角形；SO3分子中的中心S原子的杂化形式为sp2杂化，该分子是非极性分子；

(2)b是F元素，d是S元素，e是Cl元素，它们的氢化物分别是HF、H2S、HCl，这三种物质都属于分子晶体，物质分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高；HF分子之间存在氢键，氢键的存在增加了HF分子之间的吸引力，使物质HF的熔沸点比H2S、HCl高，故三种氢化物的沸点中最高的是HF；物质de2是SCl2，在该分子中S原子与2个Cl原子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故其电子式为：；SCl2是由分子构成的分子晶体，在常温下呈液态；

(3)g是Cu元素，CuSO4的水溶液显蓝色，是由于Cu2+与H2O分子之间形成了络离子[Cu(H2O)4]2+，Cu2+与H2O分子的中心O原子之间以配位键结合，故该物质结构简式是；

(4)f是Co元素，Co(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知Co3＋的配位数是6，为确定Co的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明在第一种配合物中为外界离子；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，说明在第二种配合物中是内界离子，据此可知第二种物质的化学式为[Co(NH3)5SO4]Br，该配合物的配体是NH3、；

(5)SO2中S原子的价层电子对数为2+=3，则S原子的杂化类型为sp2杂化，其立体构型为V形；

(6)c是Al元素，根据其晶体的晶胞特征可知为立方面心结构，一个晶胞中含有Al原子数目为=4，晶胞边长为L=，则该晶胞的密度ρ=。

6．（2020·天津市第八中学高三月考）(1)对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是___________

A．电子云形状不同       B．自旋方向相同     C．能量不同      D．在同一轨道

(2)C、O、N三种元素第一电离能由大到小的顺序是_________________________。

(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是__________，福尔马林(HCHO的水溶液)，HCHO极易与水互溶的主要原因是____________________________________。

(4)Ge在周期表中的位置_______________，基态Ge原子的核外电子排布式为_____________，有 _______个未成对电子。

(5)K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________(从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填)，中心离子是__________________。

(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：______Ce3+＋_______H2O2＋_______H2O=__________Ce(OH)4↓＋_______  ____。

【答案】（1）B  

（2）     N＞O＞C  

（3）     sp2    甲醛与水分子之间形成氢键  

（4）     第四周期第IVA族    1s22s22p63s22p63d104s24p2    2  

（5）     离子键、共价键、配位键    Fe2+   

（6）     2Ce3+＋H2O2＋6H2O=2Ce(OH)4↓＋6H+   

【解析】(1)A．碳原子核外两个未成对电子，都属于2p能级，p能级轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，则电子云形状相同，A错误；

B．不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外两个未成对电子，自旋方向相同，B正确；

C．碳原子核外两个未成对电子，都属于2p能级，能量相同，故C错误；

D．p能级又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，故D错误；

故合理选项是B；

(2)同一周期元素随原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势。但N原子是2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于氧元素的，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；

(3)HCHO分子中C原子价层电子对数为3，则碳原子采取sp2杂化；甲醛与水分子之间形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，因此甲醛易与水互溶；

(4)Ge与C是同一主族的元素，位于元素周期表第四周期第IVA族，基态Ge原子的核外电子排布式为1s22s22p63s22p63d104s24p2；其原子核外最外层有2个未成对的2p电子；

(5)K4[Fe(CN)6]是配合物，K+与[Fe(CN)6]4+以离子键结合，在Fe2+与CN-之间以配位键结合；在CN-内C、N原子之间以共价键结合，故K4[Fe(CN)6]中存在的化学键有离子键、共价键、配位键，中心离子为Fe2+；

(6)根据题意：“强酸性”可知方程式中反应中缺少微粒为H+，Ce元素化合价由反应前Ce3+中的+3价变为反应后Ce(OH)4中的+4价，化合价升高，失去e-；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后Ce(OH)4中的-2价，化合价降低，得到电子2×e-；电子得失最小公倍数是2，所以Ce3+、Ce(OH)4的系数是2，H2O2的系数是1；根据电荷守恒，可知H+的系数是6；最后根据H原子守恒，可知H2O的系数是6，则配平后的该反应方程式为：2Ce3+＋H2O2＋6H2O=2Ce(OH)4↓＋6H+。

7．（2020·陕西汉中市·高三月考）许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)某同学画出基态碳原子的轨道表示式：，该表示式违背了___________； CH、-CH3、CH都是重要的有机反应中间体。CH的空间构型为_______；CH中C原子成键的杂化方式为_____。

(3)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为___________，第四周期中，与硒原子未成对电子数相同的金属元素有___________种。

(4)Fe3O4晶体中，O2- 围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，Fe2＋和另一半Fe3＋填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________，有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。

①原子B的坐标参数为___________；

②若该晶体密度为d g·cm-3，则铜镍原子间最短距离为___________。

【答案】（1）原子光谱  

（2）     洪特规则    平面三角形    sp3 

（3）       4s24p4    3  

（4）     2∶1    50 

（5）              

【解析】(1)光谱分析是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，所以现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；

(2)洪特规则是原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，而该同学画出基态碳原子的轨道表示式：，该表示式违背了洪特规则；CH中心原子的价层电子对数为：3+=3，为sp2杂化，没有孤电子对，为平面三角形， CH中心原子的价层电子对数为：3+=4，C原子成键的杂化方式为sp3；

(3) 34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为4s24p4；硒有2个未成对电子，第四周期中，与硒原子未成对电子数相同的金属元素有钛、镍、锗三种；

(4)由1、3、6、7号O2- 围成正四面体空隙有8个，面心位置6个O2- 即3、6、7、8、9、12号O2- 围成正八面体空隙，将晶胞补全可知共用一条棱和四个面心与该棱顶点O2- 也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞中正八面体数目为1+12×=4，则晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为8∶4=2∶1；Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，Fe2＋和另一半Fe3＋填充在正八面体空隙中，有2个正八面体空隙没有填充阳离子，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子；

(5)①根据原子A的坐标参数为(0，1，0)，可知晶胞底面面心上的原子B的坐标为；

②由晶胞结构可知，处于面对角线上的铜镍原子间距离最短，设两者之间的距离为a cm，则晶胞面对角线长度为2a cm，晶胞的棱长为a cm，可得，解得a=。

8．（2020·宝鸡中学高三月考）第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答以下问题。

(1)基态钙原子中，核外电子占据的最高能层符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

(2)基态铁原子核外共有___________种不同空间运动状态的电子，其外围电子排布图(轨道表达式)为___________。配合物Fe(CO)x中，其配体分子的σ键和π键的个数比为___________；若Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=___________。

(3)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为___________，中心原子的杂化类型为___________；砷酸的酸性弱于硒酸，试解释其原因___________。

(4)可用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图为锗单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)，则D原子的坐标参数为___________，晶胞参数常用于描述晶胞的大小和形状，已知锗单晶的晶胞参数α=565.76pm，其密度为___________ g•cm-3(列出计算式即可)。

【答案】（1）N    球形   

（2）15        1：2    5 

（3）     As>Se>Ge>Ga    分子晶体    sp3    硒酸中非羟基氧原子数较多 

（4）       (，，)       

【解析】(1)Ca是20号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，最高能层为第4能层，即N层；

(2)核外电子空间运动状态由能层、能级、原子轨道决定；Fe原子外围电子排布式为3d64s2，结合泡利原理、洪特规则画外围电子排布图；CO分子与N2互为等电子体，二者价键结构相同，CO的结构式为C≡O；Fe原子价电子数为8，CO提供一对孤对电子，与Fe原子形成配位键；

(3)同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，IIA族、VA族元素原子具有全充满或半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素的；四氯化锗的熔沸点很低，符合分子晶体性质；四氯化锗中心原子Ge原子形成4个Ge﹣Cl键、没有孤对电子，Ge原子杂化轨道数目为4；非羟基氧数目越多，酸性越强（或非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强）；

(4)D周围距离最近的4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等份，则AD长度等于晶胞体对角线长度的，可知D到各坐标平面的距离均为晶胞棱长的；均摊法计算晶胞中Ge原子数目，计算晶胞质量，晶体密度＝晶胞质量÷晶胞体积。

(1)Ca是20号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，最高能层为第4能层，能层符号为N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形，

故答案为：N；球形；

(2)Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子空间运动状态由能层、能级、原子轨道决定，s能级1种、p能级3种、d能级5种，故核外共有 1×4+3×2+6＝15种不同空间运动状态的电子；Fe原子外围电子排布式为3d64s2，结合泡利原理、洪特规则，外围电子排布图为；CO分子与N2互为等电子体，二者价键结构相同，CO的结构式为C≡O，配体CO分子的σ键和π键的个数比为1：2；Fe原子价电子数为8，CO提供一对孤对电子，与Fe原子形成配位键；则8+2x＝18，解得x＝5，

故答案为：15；；1：2；5；

(3)同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，As族元素原子4p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：As＞Se＞Ge＞Ga；四氯化锗的熔沸点很低，属于分子晶体；四氯化锗中心原子Ge原子形成4个Ge﹣Cl键、没有孤对电子，Ge原子杂化轨道数目为4，Ge原子采取sp3杂化；硒酸中非羟基氧原子数较多，故砷酸的酸性弱于硒酸；

故答案为：As＞Se＞Ge＞Ga；分子晶体；sp3；硒酸中非羟基氧原子数较多；

(4)D周围距离最近的4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等份，则AD长度等于晶胞体对角线长度的 ，可知D到各坐标平面的距离均为晶胞棱长的，故D原子坐标参数为（，，），晶胞中Ge原子数目＝4+8×+6×＝8，晶胞质量＝8× ，晶体密度＝ g•cm﹣3。

9.（2020·浙江高三期中）下列说法正确的是

A．C240和C340互为同素异形体

B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同

C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物

D．C3H8的一氯取代物有3种

【答案】A

【解析】A．C240和C340都是由碳元素形成的单质，但二者组成和结构都不同，所以互为同素异形体，A正确；

B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其质子数相同，但中子数不同，B不正确；

C．CH3COOH属于羧酸，而HCOOCH2CH3属于酯，所以二者不互为同系物，C不正确；

D．C3H8分子中只有2种不同性质的氢原子，所以其一氯取代物有2种，D不正确；

故选A。

10．（2020·上海高三一模）关于铷的稳定同位素的说法正确的是

A．质子数是85 B．中子数是48 C．质量数是37 D．电子数为48

【答案】B

【解析】A．核素中，元素符号左下角的数字表示质子数，则的质子数是37，A不正确；

B．的质量数为85，质子数为37，则中子数是85-37=48，B正确；

C．核素中，元素符号左上角的数字表示质量数，则的质量数是85，C不正确；

D．对于核素来说，质子数=电子数，所以电子数为37，D不正确；

故选B。