安徽省六校教育研究会2022届高三上学期8月第一次素质测试化学试题Word版含答案

安徽六校教育研究会2022届高三第一次素质测试

化学试题

考试时间：100分钟 试卷分值：100分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Cu 64

一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。）

1．中国文化历史上有许多化学知识记载，下列有关化学知识及分析错误的是

   A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的丝，其主要成分是蛋白质

   B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

   C．《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、灼烧

   D．《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

2．下列叙述正确的是

   A．装置Ⅰ：在铁制品上镀铜

   B．装置Ⅱ：可以用于收集氯气并吸收多余的尾气

   C．装置Ⅲ：能较长时间看到白色沉淀

   D．装置Ⅳ：小试管内有晶体析出

3．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

   下列说法错误的是

    A．进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2

    B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4

    C．经过吸收塔后，溴元素得到富集

    D．两次通入水蒸气的作用都是参加反应

4．设N 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子

    B．1 mol 碳酸氢钠晶体中含阳离子数为NA 个

    C．标准状况下，22.4L氯气与热的浓氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

    D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N A个Fe3+

5．关于一些重要的化学概念，下列叙述中正确的个数是

    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

    ②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电

    ③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化

    ④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物

    ⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体

    ⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质

    A. 2个     B. 3个     C. 4个     D. 5个

6. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是

    A．该有机物的分子式为C11H18O2

    B．1 mol该有机物最多可与3 mol H2反应

    C．能发生加成、取代、氧化、加聚反应

    D．在碱性条件下水解，1 mol该有机物最多消耗 2 mol NaOH

7．下列反应的离子方程式正确的是

    A．向稀溶液中加入稀盐酸：

    B．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：

C．向NaHSO4 溶液中加入过量的Ba(OH)2 溶液：

    D．向溶液中通入少量

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有几项

    ①无色溶液中：

    ②pH=11的溶液中：

    ③水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：

    ④加入镁能放出H2的溶液中：

    ⑤酸性溶液中：  

    A．1     B．2     C．3     D．4

9．图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是

    A．PdCl42-和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用

    B．该转化过程中，仅O2和Cu2+体现了氧化性

    C．该转化过程中，涉及反应

    D．乙烯催化氧化的反应方程式为

10．下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是

11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化，由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是

    A．在元素周期表中，113号元素与Z元素不同族

    B．Y的非金属性比W的强，所以单质的还原性：Y>W

    C．X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键

    D．X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大

12．已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

   实验①：向2mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

   实验②：向2mL 0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：。

     下列分析正确的是

    A．酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，是因为离子中含有过氧键

    B．实验②能说明氧化性：>Fe3+

    C．和在酸性溶液中可以大量共存

    D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

13．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应： 2Na4S2O3+4H2SO4 = 4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是

    A．Na4S2O3的水溶液与氯化铝溶液混合生成的沉淀是硫化铝

    B．1mol Na4S2O3中含离子数为5 mol

    C．上述反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol

    D．CaOCl2为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生

14．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)    SO3(g)+NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是

    A．反应在c点达到平衡状态

    B．SO2的浓度：a点小于b点

    C．反应物的总能量低于生成物的总能量

    D．若Δt1=Δt2 ，则SO2 的消耗量：a~b段小于b~c段

15．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是

    A．电极b反应式是    

    B．甲中每消耗64gSO2，乙中有1molH+通过隔膜

    C．c电极上的电极反应式为

    D．每转移2mole-生成2mol和1molH2SO4

16. 25 ℃时，某混合溶液中c (CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L -1，lgc（CH3COOH）、lgc( CH3COO-）、随变化的关系如图所示。Ka为K的电离常数，Kh为CH3COO-水解常数，下列说法错误的是-

    A．P点时，pOH＝-lgKh

    B．M 点时，

    C．O点时，c（H＋）＝c（OH-）

    D．该体系中，

二、非选择题（共四个大题，共52分）

17．（12分）U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，位于元素周期表三个短周期的主族元素。V元素的一种中子数为6的核素被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准。W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射。X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。

（1）X、W按照原子个数比1：1形成的化合物与VW2反应的化学方程式是                   。

（2）X、Z、W按照原子个数比1：1：1形成的化合物是一种常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是                      （结合化学方程式解释）。

（3）我国首创的海洋电池以Y的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为                ，电池总反应的化学方程式为            。

（4）Z的单质和X的最高价氧化物的水化物反应时，生成的XZW和XZW3 物质的量比是1：2，反应的离子方程式是                                        。

（5）标准状况下，将4.48L VW2 气体通入150mL 2mol·L-1的XWU水溶液中反应后，离子浓度从大到小的顺序是                             。

18．（12分）某兴趣小组利用呋喃甲醛为原料制备呋喃甲醇与呋喃甲酸。

    Ⅰ．制备原理：

    Ⅱ．实验步骤

Ⅲ．相关信息

    Ⅳ．实验装置（加持固定装置省略）

    V．回答下列问题：

（1）操作①的操作过程是：                                             。

（2）操作②的装置如图1所示，收集产品X时温度计的读数应控制在90℃左右，其原因是

    。

（3）操作①所得水溶液，加盐酸控制pH为3，理由是                     。

（4）粗产品Y纯化过程用图2装置进行热过滤，具体操作：向铜漏斗中加热水→    →拆装置。涉及操作顺序最合理的选项。

    A．放入短颈漏斗→放入滤纸→加热漏斗支管→放接液烧杯→倒入热的待滤液

    B．放入短颈漏斗→放接液烧杯→加热漏斗支管→放入滤纸→倒入热的待滤液

    C．加热漏斗支管→放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液

    D．放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液→加热漏斗支管

（5）共消耗30mL萃取剂乙醚，从萃取效果角度思考，下列4种萃取方式最合理的是     。

    A．30mL、0mL、0mL

    B．5mL、10mL、15mL

    C．15mL、10mL、5 mL

    D．10mL、10mL、10mL

（6）计算产品X的产率ω(X)＝     %（保留三位有效数字）。

19. （14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽 (Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的化学方程式：               ，铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。

（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：

  ①滴定终点的判断方法是    ；

②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

    计算电池铜帽中Cu的质量分数为      %（结果保留四位有效数字），若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定将会    填（偏高、偏低或无影响 ）。

（3）已知pH>11 时Zn(OH) 2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)]42-。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀 的pH(开始沉淀pH 以离子浓度为1.0 mol·L-1计)。

    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的 实验步骤依次为（以最佳方案填写）：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；  ②                  ；③过滤；④                  ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

 （4）常温下，若向50mL 0.002mol·L-1CuSO 4溶液中加入50mL0.0044 mol·L-1NaOH溶液，生成了沉淀。已知Ksp[Cu (OH)2] =2.0×10－20(mol·L-1)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=

         mol·L-1。

 20. （14分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

（1）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

    反应Ⅰ：

    反应Ⅱ：

    反应Ⅲ：

    则：反应Ⅱ的ΔH2=        kJ·mol-1。

（2）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是         。

    A. 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

    B. 温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率增大

    C. M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    D. 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率

（3）若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=

       （保留三位有效数字）；若250℃时反应需t min达到平衡，则v(CH3OH)＝________ mol ·L－1·min－1(用含t的 代数式表示)。

（4）我国科学家研究Li－CO2电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：

①Li－CO2电池中，Li为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅱ和Ⅳ的离子方程式。

    ②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。

    写出CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为________________。

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化学试题答案

17.（12分，每空2分）

（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)NaClO溶液与空气中CO2反应生成强氧化性的HClO，NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3

(3) O2+4e-+2H2O=4OH-; 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。  

(4) 7Cl2+14OH- = 11Cl-+ ClO- + 2ClO3 -+ 7H2O   

(5) c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)

18.（12分，每空2分）

（1）将反应后溶液装入分液漏斗再加入乙醚，塞好塞子倒置分液漏斗充分振荡，将分液漏斗放在铁圈上静置分层，打开上口塞子，再打开旋塞，使下层液体从下端放出，再把上层液体从上口倒出。  

（2）减压蒸馏可使呋喃甲醇沸点降低，低于170℃(约90℃)时沸腾收集，防止温度过高造成其它影响。   

（3）使呋喃甲酸钠完全转化为呋喃甲酸      

（4）C    （5）D     （6）60.0 

19.（14分，每空2分）

(1)Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O     

(2)①当滴加最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内颜色不变，说明达到滴定终点   ②80.99   偏高

(3) ②滴加1.0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9或中间其他数等合理答案，答成pH>3.2不得分)  ④向滤液中滴加1.0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8.9≤pH≤11或中间其他数等合理答案答成pH>8.9不得分)

(4) 5.0×10-13  

20.（14分，每空2分）

（1）+41.19

（2）ABD

（3）0.148 

（4）①Ⅱ.C2O===CO2＋CO   CO＋2Li＋===Li2CO3

②3CO2＋18e－＋13H2O===CH3CH2CH2OH＋18OH－