河北省石家庄市二中学高三上学期期中考试化学试卷

这是一份河北省石家庄市二中学高三上学期期中考试化学试卷，共20页。试卷主要包含了〔13分〕，84g/cm3) ，要配制2，【答案】A等内容，欢迎下载使用。

高三化学试卷
本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷(非选择题)两局部。共100分。考试时间90分钟。
原子量：O--16 Na--23 Al-- 27 S--32 Cl-- 35.5 Ca--40 Ti--48 Fe-- 56 Cu--64
第一卷〔选择题 共40分〕
选择题〔每题只有一个选项符合题意。2×10=20分〕
1．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如下图、以下表达不合理的是〔 〕

A．在反响②中，的作用可能是促进氯化铁水解
B．反响③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2
C．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁
D．纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔现象
2．化学与生产、生活及社会开展密切相关，以下有关说法错误的选项是〔 〕
A．“血液透析〞和“静电除尘〞利用了胶体的不同性质 B．蚕丝纤维的主要成分是纤维素
C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
3．以下关于物质分类的说法，正确的个数有〔 〕
(1) 冰水混合物属于纯洁物，高分子化合物属于混合物
(2) CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物
(3) 由同一种元素组成的物质一定是纯洁物
(4) 酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有附属关系
(5) NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性
(6) SiO2既能和NaOH溶液反响又能和氢氟酸反响，所以是两性氧化物
(7) NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质
(8) 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
(9) 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
(10)胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质
A．1B．2C．3D．4
4．用NA代表阿伏伽德罗常数的值。以下表达正确的选项是〔 〕
A．用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到下22.4L(标准状况)H2时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA
B．1L0.1ml·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA
C．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
D．氢气与氯气反响生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA
5．2021年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个根本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为ml-1〞。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2021年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法错误的选项是〔 〕
A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除
B．0.4 mI NH3与0.6m1O2在催化剂的作用下充分反响，得到NO的分子数为0.4NA
C．2.7g铝中参加足量1ml·L-1的NaOH溶液，转移的电子数为0.3NA
D．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反响中转移的电子数为NA
6．以下各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是〔 〕
A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存
C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12ml·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯
D．在参加Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯
7．能正确表示以下反响的离子方程式的是〔 〕
A．Fe2O3溶于过量HI溶液中：Fe2O3+6H++2I¯ ＝ 2Fe2++I2+3H2O
B．0.1ml/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2ml/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3++2SO42-+Ba2++4OH- ＝ 2BaSO4↓+AlO2¯+2H2O
C.用浓盐酸酸化的溶液与反响，证明具有复原性：
2MnO4¯+6H++5H2O2 ＝ 2Mn2++5O2↑+8H2O
D．铁粉和水蒸气反响：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
8．汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反响脱除。其工作原理示意图如下, 以下说法不正确的选项是〔 〕
A．稀燃过程中，NO发生的主要反响为：2NO + O2 === 2NO2
B．稀燃过程中，NO2被吸收的反响为：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2
C．富燃过程中，NO2被CO复原的反响为：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2
D．富燃过程中，CxHy被O2氧化的反响为：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O
9.以下表达不正确的选项是〔 〕
A．NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2 均可通过化合反响生成
B．电解、电离、电镀均需要通电才可进行
C．CO2、N2O5、SO2 均为酸性氧化物
D．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝
10.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。以下说法不正确的选项是
A．上述正极反响均为
B．向实验中参加少量固体，吸氧腐蚀速率加快
C．在不同溶液中，Cl¯是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
D．在300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
二、此题共5小题，每题4分，共20分。每题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据表中信息判断,以下说法不正确的选项是〔 〕
A．第①组反响的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反响从产物可以得出复原性:Fe2+>Br¯
C．第③组反响中生成1 ml Cl2,转移电子数为2NA
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4¯>Cl2>Fe3+>Br2
12.如果用0.3 ml·L−1的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×10−3ml的强氧化剂[RO(OH)2]2+溶液的溶质复原到较低价态。那么反响后R的最终价态为〔 〕
A．0B．+1C．+2D．+3
13．海水化学资源开发利用的局部过程如下图，以下说法错误的选项是〔 〕
A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．步骤②可以在空气中直接加热
D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小
次磷酸〔H3PO2〕是一种精细磷化工产品，有强复原性。
：①2P4+3Ba〔OH〕2+6H2O=3Ba〔H2PO2〕2+2PH3↑；
②H3PO2+NaOH〔足 量〕=NaH2PO2+H2O。以下推断不正确的选项是〔 〕
A．H3PO2 的结构式为
B．H3PO2 具有强复原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C．NaH2PO2 是酸式盐
D．每消耗 1mlP4，反响中转移 3ml 电子
15．2021年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反响方程式为(x＜1)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如下图(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。以下说法正确的选项是〔 〕

A．电池放电时，Li+ 向b极移动
B．电池充电时，a极反响式为LiCO2－xe－ = Li l－x CO2 + x Li+
C．M为阳离子交换膜
D．生成苯甲酸盐的反响为 + 3IO¯ → + CHI3 + 2OH¯
第二卷〔非选择题 共60分〕
16．〔6分〕
通过反响，可制备有机中间体异氰酸苯酯。
〔1〕 Ni3＋基态核外电子排布式为________。
〔2〕异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________，1 ml异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。
〔3〕Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。
〔4〕该反响溶剂是乙醇和环丁醚混合物， C2H5OH的沸点高于，这是因为__________________。
〔5〕Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为________。

17．〔14分〕
2021年科学家在锂电池领域做出的巨大突破。答复以下问题：
(1) LiCO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为__________。
(2)锂离子电池的电解液有等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。中阴离子的空间构型为________。
(3)的半径为61 pm，的半径为65 pm，由此推断在隔绝空气条件下分别加热FeCO3、CCO3，其中________的分解温度低。
(4)形成化学键的π电子不局限于两个原子的区域，而是在参加成键的多个原子的分子骨架中运动，这种由多个原子形成的π型化学键称作离域π键。一般地，其形成需要满足以下条件：①原子共面，每个原子提供一个方向相同的p轨道，或适宜的d轨道；②π电子数小于参加成键的轨道数的二倍。芳香化合物及许多其他体系存在离域π键。
离域π键可用表示，n为参与形成离域π键原子数，m为参与形成离域π键电子数，
例如苯为 ，萘中存在1个离域π键，可表示为_________。
(5)Li2S是目前研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，晶胞参数为d nm，晶胞截面图如下图。

每个晶胞中含有的S2¯ 数目为________；Li+ 填充在S2¯ 构成的空隙中，每一个空隙由_______个S2¯构成，空隙的空间形状为________。
18.〔13分〕
二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
〔1〕二氧化碳的电子式为___________________。
〔2〕以下二氧化碳所参与的反响中原子利用率到达100%的是_________〔填字母〕。
a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O b. CO2+CH4CH3COOH
c.CO2+3H2CH3OH+H2O d.
〔3〕在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如下图。
① 一段时间后，Cu极区溶液质量__________________(填“增加〞“减少〞或“不变〞〕。
② 铜极上产生乙烯的电极反响式为________________________________。
③ 假设阴极只生成0.17mlCO和0.33mlHCOOH，那么电路中转移电子的物质的量为________ml。
〔4〕如下图，某同学利用CO2生成的甲醚设计了一个甲醚〔CH3OCH3〕燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

① 写出甲中通甲醚一极的电极反响式______________________________。
② 乙中发生的总反响的离子方程式为________________________________。
③ 将0.2ml AgNO3、0.4ml Cu〔NO3〕2 、0.6ml KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极
电解一段时间后，某一电极上析出了0.3ml Cu，此时在另一电极上产生的气体体积〔标准状况〕为______________ L。
19.〔13分〕
TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。
Ⅰ．制备TiCl4
实验室利用反响TiO2 (s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：

请答复以下问题：
〔1〕仪器A的名称是 。
〔2〕实验开始前后的操作包括：①检查装置气密性，②组装仪器，③通N2一段时间，④加装药品，⑤点燃酒精灯， = 6 \* GB3 ⑥停止通N2 ， = 7 \* GB3 ⑦停止加热。正确的操作顺序是__________________________。实验结束后欲别离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。
Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：
在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
〔3〕写出生成TiO2·xH2O的化学方程式 。
〔4〕一定条件下，将TiO2溶解并复原为Ti3+，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1 ml·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL。
①那么TiO2质量分数为 。〔相对原子量Ti--48〕
②配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，参加一定量H2SO4的目的是抑制NH4Fe(SO4)2水解。
现在实验室中有一瓶98%的H2SO4 (ρ=1.84g/cm3) ，要配制2.0ml/L的稀H2SO4 250mL，请答复如下问题：需要量筒量取浓硫酸的体积为________。在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有__________。
③在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，以下操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的是________〔填字母〕。
A．在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶
B．在稀释过程中，有少量液体溅出
C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管沉着量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平
20. 〔14分〕电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其根本原理是用盐酸除去其外表的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：
：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

ii pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。
(1)酸洗钢制构件时发生反响的离子方程式：2H++ FeO=Fe2++H2O、_______________。
(2)过程II中，发生的主要反响：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。
参加过量H2SO4的作用是_____________〔至少写出两点〕。
(3)过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反响的化学方程式是_________________。
(4)过程IV发生反响的离子方程式是____________________。
(5)H2O2是一种常用的绿色氧化剂，ClO2也具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率〔以单位物质的量得到的电子数表示〕是H2O2的______倍。
(6)过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附别离，其过程可表示为ROH +X--RX +OH--〔X-- 表示FeCl4--〕。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反响：
FeCl4--Fe3+ +4C1--。
①吸附后溶液的pH将会_______________。〔填“升高〞、“降低〞或“不变〞〕
②洗脱液经处理后有许多用途，以下用途合理的是_________________。
A、刻蚀印刷铜线路板 B、净化污水 C、自来水消毒 D、浸泡生物标本
未学习选三结构化学的同学，做下面的16、17两题。
16.．氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反响会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
(1) 2KClO3+4HCl(浓) = 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
浓盐酸在反响中显示出来的性质是________(填序号)
A．只有复原性 B．复原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)假设反响中生成标准状况下13.44 L气体，那么消耗复原剂的物质的量为________。
ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率〔以单位物质的量得到的电子数表示〕是H2O2的______倍。
(3)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl2在稀氨水条件下与H2O2反响得到CaO2·8H2O沉淀，请写出该反响的化学方程式：___________________________________。
(4)取2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线〔140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解〕如下图。

试确定60 ℃时CaO2·xH2O中x＝________。
(5)该样品中CaO2的质量分数为________。〔保存一位小数〕
17.随着现代工业开展，SO2烟气排放量急剧增加。将SO2复原为硫磺是目前烟气脱硫研究的热点。
根据SO2的反响状态，将SO2复原法分为气相复原法和液相复原法。
I.气相复原法—固体复原剂直接复原法
固体复原剂直接复原法是指在一定温度下〔200℃～300℃〕将SO2烟气通过固体复原剂，使SO2中的氧原子转移到固体复原剂上，从而实现SO2的复原，其流程如下：
(1)生塔中生成的物质______〔填化学式〕可在流程中循环使用。
(2)脱硫塔中发生反响的化学方程式为 。
(3)脱硫过程中，当产生48g单质S2时，转移电子的物质的量为______ml。
II.液相复原法—液相催化歧化制硫法
Petrusevski等人用I¯作为催化剂，在常温下，将NaHSO3进行液相催化回收硫磺的工艺如下：
〔4〕I¯催化NaHSO3的反响过程为，第一步 〔用离子方程式表示),
第二步I2+HSO3¯+H2O=2I¯+SO42-+3H+。
III. 铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010 ml·L-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如下图：
[查阅资料] ①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2
②2IO3¯+5SO2+4H2O = 8H++5SO42-+I2
③I2+SO2+2H2O = 2I¯+SO42-+4H+
④IO3¯+5I¯+6H+ = 3I2+3H2O
〔5〕工业设定的滴定终点现象是〔即吸收液的颜色变化〕____________。
实验一：不放样品进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V1
实验二：参加1 g样品再进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V2
①比拟数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。那么设置实验一的目的是___________。
②测得V2的体积如表：
该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为_________。〔百分数表示结果，保存三位小数〕
高三化学期中答案
1-10 C B B A B C A B B C
11-15 D D BC C BD

1.【答案】C
【解析】
试题分析：A、因反响②环丙胺不参加反响，但加快反响速率，即加快了氯化铁水解，故A合理；B、由制备过程图可知，反响③的反响物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反响为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故B合理；C、直接加热FeCl3溶液可以得到氢氧化铁，进一步加热可以得到氧化铁，得不到四氧化三铁，故C不合理；D、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，那么具有丁达尔现象，故D正确；应选C。
2. 【答案】B
【解析】
A．“血液透析〞利用胶体不能透过半透膜性质，“静电除尘〞利用了胶体粒子带电的性质，故A正确；
B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，B错误；
C.碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故C正确；
D．硅胶具有吸水性，可在食品袋中作枯燥剂，防止食物受潮，故D正确。
3. 【答案】B
【解析】
(1)冰水混合物属于纯洁物，高分子化合物属于混合物，正确；
(2)CaCl2、NaOH、HCl属于化合物，HT是单质，错误；
(3)由同一种元素组成的物质不一定是纯洁物，如O2和O3、红磷和白磷等，错误；
(4)混合物、分散系、胶体有附属关系是正确的，酸性氧化物如Mn2O7不是非金属氧化物，错误；
(5)NaHSO4、NaHCO3 都属于酸式盐，NaHSO4水溶液都呈酸性，NaHCO3水溶液呈碱性，错误；
(6)SiO2既能和NaOH溶液反响又能和氢氟酸反响，但SiO2和氢氟酸反响不是生成盐和水，所以SiO2是酸性氧化物，错误；
(7)NaCl固体不导电但熔融条件下和水溶液中均能导电，熔融的KCl能导电，所以二者均是电解质，错误；
(8)强电解质不都是离子化合物，如HCl、H2SO4等强酸，弱电解质都是共价化合物，错误；
(9)溶液的导电性与离子浓度和离子所带的电荷有关，与电解质的强弱无关，故强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，错误；
(10)胆矾是硫酸铜结晶水合物、苛性钾为氢氧化钾、冰醋酸是醋酸的固态形式、氧化钾，符合电解质概念都属于电解质，正确；
故只有(1)和(10)两个选项正确，故答案为：B。
4.【答案】A
【解析】
A．以铅蓄电池电解氯化钠溶液得到22.4L H2〔标况〕，转移电子的物质的量为2ml，铅蓄电池的正极电极反响式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4ml的氢离子，所以理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4NA，故A正确；
B. 1L0.1ml·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子的物质的量为1L×0.1ml•L-1=0.1ml，所以氮原子数等于0.1NA，故B错误；
C．葡萄糖和冰醋酸最简式均为CH2O，故3.0gCH2O的原子数=×4×NA=0.4NA，故C错误；
D．当反响生成2mlHCl时，断裂2ml化学键，故当生成标况下22.4LHCl，即1mlHCl时，断裂1ml化学键，即NA个，故D错误。
5.【答案】B
【解析】
A.根据新定义，NA就是具体的6.02214076×1023个根本单元，不确定度被消除，故A正确；
B.依据反响4NH3+5O24NO+6H2O，0.4mINH3与0.6m1O2在催化剂的作用下充分反响，氧气剩余，那么生成的一氧化氮局部与氧气反响生成二氧化氮，所以最终生成的NO的分子数小于0.4NA，故B错误；
铝的物质的量为0.1ml，而铝反响后变为+3价，故0.1ml铝反响转移0.3NA个电子，故C正确；
D.过氧化钠与水蒸气反响的方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反响中过氧化钠既是氧化剂，也是复原剂，2mlNa2O2参与反响转移2ml电子，增重4g；那么增重2g时，参加反响的过氧化钠是1ml，所以转移电子的物质的量是1ml，转移的电子数为NA，故D正确。
6. 【答案】C
【解析】
Fe3＋与I－离子能发生氧化复原反响，A错。滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，酸性条件下NO3－能氧化Fe2+，B错。由水电离出的c(H＋)＝10－12ml·L－1的溶液，可能显酸性，可能显碱性，但
Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯酸碱性条件下都能共存，C对。参加Al能放出大量H2的溶液，可能显酸性，可能显碱性，NH4＋碱性条件下不能大量存在，HCO3¯酸碱性条件下都不能大量存在，D错。
7.【答案】A
【解析】
A.能溶于强酸，且与能发生氧化复原反响，离子方程式为，故A正确；
B.溶液与溶液等体积混合，离子方程式为，故B错误；
C.酸化用硫酸，不用浓盐酸，故C错误；
D．铁粉和水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D错误。
8. 【答案】B
【解析】
A.由图可知，在稀燃条件下，一氧化氮与氧气反响生成了二氧化氮，故A正确；
B.给出的反响中只有N元素的化合价升高，没有化合价降低的元素，所以在稀燃条件下，二氧化氮与氧化钡反响生成硝酸钡和一氧化氮，故B错误；
C.由图可知，CO和CxHy、NO2进入反响系统，而出来的是氮气、二氧化碳和水，所以在富燃条件下，二氧化氮与一氧化碳反响生成氮气和二氧化碳，故C正确；
D.由图可知，CO和CxHy、NO2进入反响系统，而出来的是氮气、二氧化碳和水，所以在富燃条件下，CxHy与氧气反响生成二氧化碳和水，故D正确。
9. 【答案】B
10. 【答案】C
【解析】
A. 根据图象可知，实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的，故此腐蚀为吸氧腐蚀，故正极反响均为，故A正确；
B. 是影响反响速率的主要因素，能导致钢铁的吸氧腐蚀速率加快，故向实验中参加少量固体，吸氧腐蚀速率加快，故B正确；
C.根据图象可知，的反响速率接近，的反响速率接近，且远大于，远大于，故阴离子对反响速率影响不大，是影响反响速率的主要因素，故C错误；
D.溶液显酸性，显中性，根据图象可知，铁钉的平均腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液，故D正确。
11. 【答案】D
【解析】
A、第①组中反响物为KMnO4 、H2O2 、H­2SO4，其中KMnO4 为氧化剂，复原为MnSO4，H2O2为复原剂，被氧化为O2，根据元素守恒，除生成K2SO4 还要生成H2O，故A正确；
B、第②组反响中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，Fe2+是复原剂，溴元素的化合价没有变化，说明复原性Fe2+> Br－，故B正确；
C、第③组反响中氯元素的化合价由-1价升高到0价，是复原剂，生成1ml Cl2，转移电子的物质的量为2ml，数目为2NA，故C正确；
D、根据③可知，氧化性MnO4－ > Cl2，根据②可知Cl2 > Br2> Fe3+，氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Br2> Fe3+，故D错误；
应选D。
12. 【答案】D
【解析】
n(Na2SO3)=1.6×10-2L×0.3ml/L=4.8×10-3ml，被氧化后生成Na2SO4，[RO(OH)2]2+离子中R的化合价为+6价，设复原后的化合价为a，根据电子转移守恒：4.8×10-3ml×(6-4)=3.2×10-3ml×(6-a)，解得a=+3。
13. 【答案】BC
【解析】
A．海水中的主要成分为NaCl和一些可溶性盐类，常采用蒸发浓缩得到粗盐产品，故A正确；
B．澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3反响均生成难溶物CaCO3，实验现象相同，无法用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；
C．由于镁离子会发生水解，直接加热氯化镁晶体无法得到无水MgCl2，需要在HCl气流中加热，故C错误；
D．H2SO3为弱电解质，通入Br2后，发生氧化复原反响：Br2+H2SO3+H2O═H2SO4+2HBr，生成物均为强电解质，溶液酸性增强，pH减小，故D正确。
14.【答案】C
15. 【答案】BD
【解析】
A．根据电解池中H2O→H2可知，电解池右侧为阴极，与原电池的负极相接，即b电极为原电池的负极，那么a电极为原电池的正极，电池放电时为原电池，原电池中，阳离子向正极移动，那么Li+向a极移动，故A错误；
B．根据分析，a电极为原电池的正极，电极反响式为xLi++xe-+L1-x CO2═LiCO2；电池充电时，a电极为电解池的阳极，电极反响式为LiCO2－xe－=Lil－xCO2+xLi+，故B正确；
C．由于阳极区还发生I2+2OH−=I−+IO−+H2O的反响，反响条件为碱性，阴极反响式为2H2O+2e−=2OH−+H2↑，OH-应通过交换膜M进入阳极区，所以M为阴离子交换膜，故C错误；
D．根据图示，苯乙酮与IO−发生氧化复原反响，生成苯甲酸盐和CHI3，苯乙酮被氧化，IO−被复原，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反响为+3IO−→+ CHI3+2OH-，故D正确。
实验装置
编号
浸泡液
pH
氧气浓度随时间的变化
1.0ml/L NH4Cl
5
0.5ml/L (NH4)2SO4
5
1.0ml/L NaCl
7
0.5ml/L Na2SO4
7
序号
反响物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-、Cl-
Cl2、Mn2+
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
—23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
—25
136
遇潮湿空气产生白雾
序号
1
2
3
KIO3标准溶液体积/mL
10.02
9.98
10.00