专题09 酸、碱、盐和化肥（精讲课件）-2020年中考化学二轮复习精讲课件与检测(共44张PPT)

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·核心考点一　酸、碱与指示剂作用 溶液酸碱度的表示
·核心考点二　酸及其化学性质
·核心考点三　碱及其化学性质
·核心考点四　酸和碱的中和反应
·核心考点五　生活中常见的盐
·核心考点六　化学肥料
核心考点一 酸、碱与指示剂作用 溶液酸碱度的表示
1．指示剂与溶液颜色变化情况
【注意】显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液也不一定是碱溶液。
酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 的物质，常用的酸碱指示剂有 和 。
2．溶液酸碱度的表示（表示为溶液的 ）
pH＜7，溶液呈______，pH越小，酸性越_____。
pH＞7，溶液呈______，pH越大，碱性越_____。
pH＝7, 溶液呈_______。
PH试纸的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，即可得出溶液的pH(值为整数)。【注意】测定pH时，pH试纸不能用水湿润(稀释待测液)，也不能直接浸入溶液(污染待测液)。
核心考点一 酸、碱与指示剂作用 溶液酸碱度的表示
【排查1】下列有关溶液酸碱性的说法正确的是________(填字母)。①稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色②如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大③右图可以表示向NaOH溶液中不断加入水时的PH变化④所有的碱都能使无色酚酞试液变红色⑤碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液⑥酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸⑦常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱⑧能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸⑨通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨⑩可用右图所示的方法测某溶液的PH
错误，也可能是碳酸钠等盐溶液
错误，酸性溶液都能使紫色石蕊试液变红
错误，紫色石蕊试液遇稀硫酸会变红
正确，相当于把盐酸稀释
错误，Cu（OH）2等难溶性的碱不能使无色酚酞试液变红，
错误，CO2与水反应生成碳酸
错误，酸雨是PH<5.6的雨
错误，稀释NaOH溶液时pH不会小于7
错误，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液
核心考点二 酸及其化学性质
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
【注意】①浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后溶质质量分数均会 ，其中浓盐酸是因为会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶剂质量不变；而浓硫酸因为是吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增加。所以浓盐酸和浓硫酸都应密封保存。 ②浓硫酸的稀释：将________沿着烧杯壁缓慢地注入盛有_______的烧杯里，并用玻璃棒 不断搅拌(如右图)。
核心考点二 酸及其化学性质
【排查2】下列关于酸的物理性质和用途的说法正确的是 。①打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现大量白烟。②浓硫酸具有强脱水性，因此可以作干燥剂。③浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌。④浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性⑤浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小⑥浓盐酸有较强的吸水性，可作干燥剂⑦盐酸和硫酸均可用来金属除锈
错误，硫酸可作干燥剂是因为具有吸水性
错误，稀释浓硫酸要把水缓慢注入水中并不断搅拌
错误，浓硫酸没有挥发性
错误，浓盐酸没有吸水性
不同的酸化学性质相似，是因为在水中都能解离出_____。
2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
HCl＋NaOH==NaCl＋H2O
Na2CO3＋H2SO4 ===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【补充】不同的酸除具有化学性质相似之外，还因酸中阴离子不同（盐酸中还含有Cl－，硫酸中还含有SO42－）而有其特性，如稀盐酸可与硝酸银溶液反应：___________________，稀硫酸可与BaCl2溶液反应：______________________。
HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 　
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl　
【排查3】如图体现了酸的化学性质，其中X与图中所给其他物质的类别不同。结合此图回答下列问题。
(1)硫酸和盐酸化学性质相似的原因是都含有_______。(2)图中①的现象是________________。(3)若此酸为稀盐酸，反应③的化学方程式为_____________________________。(4)若此酸为稀硫酸，且反应④得到的溶液pH＜7，则溶质为___________(填化学式)。(5)若稀盐酸与属于X的两种物质均反应，都产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且产物完全相同，则这两种物质是_______、_______，它们对应的反应⑤的化学方程式分别为 _________________________、______________________________。(6)若金属为Mg和Zn，将等质量的两种金属与足量的稀盐酸完全反应， 产生的H2多
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O　
H2SO4、Na2SO4　
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　
核心考点三 碱及其化学性质
1.常见的碱的物理性质和用途
CaO +H2O == Ca(OH)2
【注意】(1)氢氧化钠不但能吸收水分而潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质。因此氢氧化钠一定要_______保存。(2)浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同；浓硫酸和氢氧化钠是吸水，发生的是______变化；氧化钙与水反应，发生的是_______变化。
核心考点三 碱及其化学性质
【排查4】下列有关碱的说法正确的是________(填序号)。①氢氧化钠暴露在空气不易变质②可用氢氧化钠改良酸性土壤③Ca(OH)2、NaOH都能与CO2反应，都能用来检验CO2④氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂⑤碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素⑥氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多⑦如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。⑧用无色酚酞溶液检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质。⑨碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液⑩碱能与非金属氧化物反应，所以可用NaOH溶液吸收SO2、CO等有害气体
错误，氢氧化钠暴露在空气中易吸收水和二氧化碳而变质
错误，应该用氢氧化钙而不用氢氧化钠
错误，NaOH与CO2反应没有明显的现象
正确，如NH3·H20是一种碱
错误，治疗胃酸过多应该用氢氧化铝
错误，NaOH变质变为Na2CO3，Na2CO3显碱性，也能使无色酚酞溶液变红
错误，NaOH能与SO2反应，但不能与CO反应
不同的碱化学性质相似，是因为在水中都能解离出_____。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
Ba(OH)2＋Na2SO4===2NaOH＋BaSO4↓
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
【注意】NaOH和Ca(OH)2暴露在空气中均会与空气中的二氧化碳反应而变质，因此两者都应密封保存。
【排查5】某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(2)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有____(填化学符号)。(3)性质②中X的物质类别是______。(4)为了验证性质③能够发生，你选择的物质是____。 A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba(NO3)2(5)依据性质④可知，氢氧化钠暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为_______________________，所以要密封保存。
(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_______。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　
核心考点四 酸和碱的中和反应
1.中和反应的定义：指_____与______作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。2.实质：___________________________3.酸碱中和反应的图像问题4.中和反应的应用：a.改良土壤，如用__________改良酸性土壤。b.处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。c.用于医药，如用___________治疗胃酸过多；蚊虫叮咬后涂抹肥皂水(不能用氢氧化钠或氢氧化钙，因它们腐蚀性较强)。
H+ + OH- = H2O
向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量
向NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量
【排查6】下列有关中和反应的说法正确的是________(填序号)。①凡是生成盐和水的反应都是中和反应②用熟石灰处理废水中的酸运用了中和反应原理③吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
【排查7】某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如右图所示。根据右图的曲线变化，回答下列问题：
错误，稀盐酸和氧化铁反应也能生成盐和水，但不是中和反应
(1)该变化对应的实验操作是将____________滴加到另一种溶液中。(2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为____________(填化学式)。(3)当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是____________(填离子符号)。(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈____色。(5)从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是________________。
核心考点五 生活中常见的盐
2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑
核心考点五 生活中常见的盐
【排查8】下列有关生活中常见的盐的说法正确的是________(填序号)。①盐一定由金属离子和酸根离子组成。②碳酸钙俗称大理石，常用作建筑材料。③碳酸钙用作补钙剂④亚硝酸钠用于腌制食品⑤硫酸铜用于配制波尔多液⑥仅用水就可以鉴别CaCO3、Na2CO3、CuSO4三种固体⑦氯化钠可用于消除公路上的积雪
错误，亚硝酸盐有毒，不能用于腌制食品
错误，有的盐不含金属离子但含有NH4+
2.关于氢氧化钠变质的探究
（1）变质的原因：敞口放置会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。（2）探究氢氧化钠是否变质 ①思路：探究是否有Na2CO3生成 ②方法：取少许固体物质于试管中，加水溶解，然后
滴加足量稀盐酸(或稀硫酸)
滴加Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液
滴加CaCl2(或BaCl2)溶液
（3）探究氢氧化钠变质的程度 ①思路：先除去碳酸钠，然后验证是否还有氢氧化钠存在 ②方法：取少许固体物质于试管中，加水溶解，然后进行如下操作：
【排查9】某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：【猜想与假设】
【探究过程】（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的　 　，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为　 　。（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为　 　。接下来的实验操作及观察到的现象是：　 　，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由：　 。【结论与反思】NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；
再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色
不可行，若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH
3.复分解反应及发生的条件
（1）概念：由两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫作复分解反应。复分解反应与化合反应、分解反应、置换反应通称为基本反应类型。（2）通式：AB＋CD→AD＋CB。（3）特点：“双交换，价不变”。[注意] 中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。
（4）发生条件：有 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。
常见难溶化合物：(1)难溶性碱：__________(蓝色)、__________(白色)、________(红褐色)等。(2)难溶性盐酸盐：____________；难溶性硫酸盐：_________；难溶性碳酸盐：____________、____________。
【排查10】下列有关复分解反应的说法正确的是________(填序号)。①复分解反应只是两种化合物相互交换成分，所以复分解反应一定没有元素化合价的改变。②复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应。 ③BaCO3和Na2SO4溶液交换成分后有沉淀生成，因此二者一定能发生复分解反应。
（2）写出连线③+④的化学方程式：　 　。（3）上述八种物质中，有一种物质不与其他物质发生反应，该物质是　 　。（4）酸、碱、盐之间发生反应，要遵循一定的规律，请总结一条　 　。
【排查11】从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。（1）写出①②③④的化学式：①　 　；②　 　；
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
反应物都必须可溶，生成物中有沉淀、气体、水中的至少一种
错误，BaCO3是难溶性盐
防止由于局部温度过高造成液滴飞溅
【排查12】通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。①溶解过程中玻璃棒的作用是_______________，过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在________一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是______________________，加热至______________时应停止加热。②下列操作可能导致精盐产率偏高的是____(填字母)。a．食盐没有完全溶解即过滤 b．过滤时液面高于滤纸边缘c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
左右移动酒精灯或间歇加热
核心考点六 化学肥料
【注意】铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合施用，也不能在烈日下使用，否则会放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效；
【排查13】下列关于化肥的说法正确的是 。①农作物所必需的营养元素只有氮、磷、钾。 ②草木灰的有效成分是K2CO3，属于复合肥。③大量施用化肥以提高农作物产量④铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效⑤化肥能增产，所以可长期施用硫酸铵⑥施用氮肥能促进植物茎叶生长，农作物缺氮会引起叶子发黄⑦尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体⑧草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素⑨磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿⑩不同的农作物各个时期对营养元素的需求量不同
错误，农作物所必需的营养元素主要有氮、磷和钾三种
错误，大量使用化肥会导致环境污染
错误，长期施用硫酸铵容易造成土壤板结
错误，尿素不属于铵态氮肥，不与熟石灰反应
中考题型1 酸、碱与指示剂作用 溶液酸碱度的表示 　
考向1 指示剂与溶液颜色变化情况
【典例1】（2019•郴州）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　　）A．澄清石灰水B．NaCl溶液C．稀硫酸 D．KNO3溶液
酸溶液一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液不一定都是酸溶液。同样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显碱性的溶液不一定都是碱溶液。
考向2 溶液酸碱度的表示
【典例2】（2019•曲靖）下表列出了生活中一些常见的物质的pH，其中显碱性的是（　　）
A．鸡蛋清B．牛奶C．葡萄汁D．食醋
判断某物质或溶液的酸碱性强弱可根据其PH来判断，pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
1．（2018•郴州）下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（　　）A．NaCl溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．KNO3溶液
2．（2019•扬州）下列溶液显碱性的是（　　）A．酸雨B．食醋C．NaOH溶液 D．盐酸
3．（2019•百色）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（　　）
A．牙膏显酸性 B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色 D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
中考题型2 酸及其化学性质 　
考向1 酸的物理性质和用途
【典例3】（2018•郴州）分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（　　）A．溶液的质量减小B．溶液的浓度减小C．溶质的质量减小D．溶剂的质量增大
浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减少，溶液质量减少，溶质的质量分数减小； 浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小。
中考题型2 酸及其化学性质 　
【典例4】（2019•杭州）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）A．①②③④B．①②③C．①③④ D．②③④
酸具有相似的化学性质称为酸的通性，包括能与指示剂、较活泼金属、金属氧化物、酸和盐反应，酸有通性的原因是因为在水溶液中都能解离出H+。
中考题型2 酸及其化学性质
1．（2018•苏州）下列关于浓硫酸的说法正确的是（　　）A．易挥发 B．有腐蚀性 C．无吸水性D．密度比水小
2．（2019•自贡）按如图进行的实验，回答下列问题。
（1）能产生气泡的是　 　（填序号）。（2）能证明C中发生了反应的现象是　 　。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是　 　。
铜在金属活动性顺序表中，排在氢之后
中考题型3 碱及其化学性质 　
考向1 碱的物理性质和用途
【典例5】（2018•恩施州）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）A．可用于改良酸性土壤B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．对皮肤有强烈的腐独作用
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，极易溶于水(溶解时放出大量的热)，有吸水性性，易潮解(需密封保存)，还具有极强的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠固体常作干燥剂、化工原料、制肥皂、造纸、去油污、炉具清洁剂等
【典例6】（2019•仙桃）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）
碱具有相似的化学性质称为碱的通性，包括能与指示剂反应、与非金属氧化物、酸和盐反应，碱有通性的原因是因为在水溶液中都能解离出OH-。
中考题型3 碱及其化学性质
1．（2018•河池）下列不是氢氧化钠的俗名的是（　　）A．苛性钠B．纯碱C．火碱D．烧碱
2．（2019•兴安盟）如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系（“一”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），请回答问题。（1）X的物质类别　　。（2）根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式　 　。（3）根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式　 　。
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（NH4）2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O+2NH3↑
中考题型4 酸和碱的中和反应 　
【典例7】（2019•绥化）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将　 　滴入到　 　中。②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为_________　 （填化学式）。（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH　 　（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是　 。
H2SO4、Na2SO4
关于中和反应的图像问题，一定要判断准确是酸滴入碱中还是碱滴入酸中。若是把盐酸滴入到氢氧化钠中，溶液最开始为氢氧化钠溶液，此时的PH大于7，随着体积增加PH由大到小变化，若把氢氧化钠滴入到盐酸中，PH变化相反。
中考题型5 生活中常见的盐 　
考向1 常见的盐的物理性质和用途
【典例8】（2019•大连）下列关于物质用途的说法中，正确的是（　　）A．碳酸钙用作发酵粉B．碳酸钠用作建筑材料C．亚硝酸钠用于食品调味D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
氯化钠可用作调味品，配制生理盐水，可用于制盐酸、氯气等化工原料；碳酸钠可作洗涤剂；大理石是重要的建筑材料；小苏打常用于面粉发酵剂；农业上常用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液。
【典例9】（2019•株洲）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（　　）A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaClC．KCl、CH3COOH、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3
判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、气体或水。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。
【典例10】（2018•天水）某同学进行粗盐中难溶性杂质去除实验的操作，其中不正确的是（　　）
1.粗盐的提纯实际上是对难溶性固体与可溶性固体组成的混合物进行分离的一种方法。在提纯过程中要注意操作的规范性和使用的仪器名称。2.玻璃棒在粗盐提纯中的作用：在溶解的过程中用于搅拌，为了加速溶解；在过滤的过程中用于引流；在蒸发的过程中用于搅拌，以使液体受热均匀，防止液滴飞溅；蒸发完毕后，还用于转移固体。
1．（2019•郴州）下列关于碳酸钙的说法错误的是（　　）A．大理石的主要成分是碳酸钙B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C．碳酸钙可用作补钙剂D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
2．（2019•广州）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（　　）A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
中考题型6 化学肥料 　
考向1 化肥的种类和作用
【典例11】（2019•铁岭）下列化肥属于复合肥料的是（　　）A．KNO3B．NaNO3 C．K2SO4D．Ca3（PO4）2
氮肥只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素,磷肥只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素,钾肥只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素,复合肥至少含有氮、磷、钾三种元素中的两种。化肥的种类及作用可简记为：氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎，复合肥多元肥效。
考向2 化肥的简单鉴别
【典例12】（2019•株洲）下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（　　）A．硝酸铵B．磷矿粉 C．氯化钾D．硫化钾
（2)化学方法方法一：取样，向其中加入熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，说明样品中含有铵态氮肥。方法二：取样，向其中加入氢氧化钠溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若其变蓝，则证明样品中含有铵态氮肥。
1．（2019•广东）化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（　　）A．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料B．大量施用化肥以提高农作物产量C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
2．（2018•仙桃）下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（　　）A．硫酸铵B．磷矿粉C．尿素D．硝酸钾