高中第一节 化学反应与能量变化第1课时学案设计

这是一份高中第一节 化学反应与能量变化第1课时学案设计，共3页。学案主要包含了反应热 焓变，学习过程，反思总结，当堂检测，课后练习与提高，参考答案等内容，欢迎下载使用。

课前预习学案
一预习目标
预习课本反应热与焓变，初步知道反应热与焓变的概念，了解反应热的表示方法。
二预习内容
一、反应热 焓变
1、定义：
2、符号：
3、单位：
4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为 ？ 反应；△H为“一”或△H＜0时为 ？ 反应。
5、△H计算的三种表达式：
三提出疑惑（通过自主学习，你还有哪些疑惑？请填空。）
课内探究学案
一、学习目标
1、知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、记住常见的放热反应和吸热反应。
3、理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。
学习重难点：理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。
二、学习过程
探究一：反应热和焓变
1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？
体系的能量如何变化？升高还是降低？
环境的能量如何变化？升高还是降低？
规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？
2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H==
3、△H＜0时反应 热
△H ＞ 0时反应 热
4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/ml中的“/ml
5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式
三、反思总结
1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？
①常见的放热反应有
②常见的吸热反应有：
2、△H＜0时反应 热△H ＞ 0时反应 热
3、反应热的数学表达式
△H=
△H=
四、当堂检测
1.下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应可分为吸热反应和放热反应
B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
D．放热反应发生时不需加热
2．下列过程属于放热反应的是（ ）
A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水
C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰
3．（2006•上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
4．下列叙述正确的是（ ）
A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量
C．物质发生化学反应都伴随着能量变化
D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
五、课后练习与提高
1．关于化学反应的实质的说法正确的是（ ）
A．化学反应都有新物质生成
B．化学反应都有能量变化
C．化学反应是旧键断裂新键的生成的过程
D．化学反应的发生都需要在一定条件下
2． “焓”是指（ ）
A．物质所具有的能量 B．反应热的变化
C．化学键所具有的能量 D．物质的一种化学性质
3．下列变化过程中，是吸热的反应的是（ ）
A． H ＋ H → H2 B．H ＋ Cl → HCl
C．I2 → I ＋ I D．S ＋ O2 → S O2
4．下列叙述正确的是（ ）
A．物质燃烧都是放热反应
B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量
D．化学反应中放出的热才是反应热
5．已知1ml白磷变成1ml红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：
4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1
4P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2
则△H1和△H2的关系正确的是（ ）
A．△H1 ＝ △H2 B．△H1 ＞ △H2
C．△H1 ＜ △H2 D．不能确定
6．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式为：
H2（g）＋ 1/2 O2（g）＝ H2O（l）；△H = －285.8kJ•ml－1
CO（g）＋ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H = －283.3kJ•ml－1
C8H18（l）+ 25/ 2O2（g）= 8CO2（g）＋ 9H2O（l）；△H = －5518kJ•ml－1
CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）＋ 2H2O（l）；△H = －890.3kJ•ml－1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
7．已知反应：X ＋ Y ＝ M ＋ N为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）
A．X的能量一定高于M的能量
B．Y的能量一定高于N的能量
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应
六、参考答案
课内探究学案:
二、学习过程
探究一：反应热和焓变
3、放 吸
三、反思总结
1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？
①常见的放热反应有
Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。
Ⅱ. 酸碱中和反应。
Ⅲ.燃烧反应。
Ⅳ.大多数的化合反应。
②常见的吸热反应有：
Ⅰ. 大多数的分解反应。
Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。
Ⅲ. Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应
2、放、吸
四、当堂检测
1. CD 2． D 3．A 4．C
五、课后练习与提高
1． C 2． A 3． C 4． B 5． C 6．CO 7． C