浙江省2022届高三上学期8月开学考试 化学 (含答案)练习题

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绝密★考试结束前2021学年第一学期浙江省开学高三化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：           选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于仅含有共价键的化合物的是（    ）。A．   B．    C．    D．2．下列物质属于强电解质的是（    ）。A．碳酸钙   B．石墨    C．酒精    D．次氯酸3．下列物质与名称对应的是（    ）。A．明矾：     B．钡餐：C．乙醚：    D．三氨合银离子：4．下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）。A．干燥    B．分离酒精和水中C．收集    D．盛装5．下列表示正确的是（    ）。A．乙醇的比例模型：    B．2，3-二甲基丁烷的键线式：C．的结构示意图：    D．甲基的电子式：6．下列说法正确的是（    ）。A．和互为同位素B．金刚石和互为同素异形体C．和互为同分异构体D． 乙酸和油酸互为同系物7．下列说法不正确的是（    ）。A．环已烷与苯可用酸性溶液鉴别B．煤气化生成的水煤气经过催化合成可以得到液体燃料C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化重整D．在不同温度下，1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应可得不同产物8．关于反应，下列说法不正确的是（    ）。A．发生氧化反应B．被还原C．生成时，共转移电子D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为9．下列说法不正确的是（    ）。A．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具的供氧剂面”B．硫酸铁是一些补血药剂的主要成分C．可燃冰的主要成分是甲烷的水合物D．二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维10．下列说法不正确的是（    ）。A．将氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，再电解得到金属镁B．在浓氨水的作用下，加热甲醛和苯酚，反应得到酚醛树脂C．铝土矿制备铝的过程中需要用到溶液和D．工业上，往海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，以获得溴单质11．下列说法不正确的是（    ）。A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B．银氨溶液需现用现配，不能留存，否则久置后会转变成氮化银，容易爆炸C．排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出向下冲出气泡D．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分12．下列“类比”合理的是（    ）。A．能使品红溶液褪色，则也能使紫色石蕊试液褪色B．与反应生成，则与反应生成C．的空间构型为“折线型”，则的空间构型也为“折线型”D．电解溶液得到、和，则电解溶液得到、和（均为惰性电极）13．下列离子方程式正确的是（    ）。A．溶液吸收少量：B．同浓度同体积溶液与溶液混合：C．溶液与硝酸溶液混合：D．醋酸钠水解：14．下列说法不正确的是（    ）。A．乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯通过加成反应获得乙苯B．利用二氧化碳和环氧丙烷的加聚反应可以制备全降解塑料C．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应D．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸发生酯化反应后的产物15．、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，原子最外层电子数是其电子层数的2倍，、的核电荷数之比为，、的某种化合物能与水发生氧化还原反应，的最高价氧化的水化物具有两性，的原子序数比大4。下列说法正确的是（    ）。A．简单氢化物的热稳定性：B．、的最高价氧化物的水化物可发生反应C．可以利用的单质与、的化合物反应制取的单质D．、、形成的化合物中存在离子键和共价键16．从山道年蒿中提取出的一种具有抗癌活性的有机物结构简式如图。下列有关说法不正确的是（    ）。A．该有机物受热时可能会失去抗癌活性B．该有机物的一种同分异构体遇溶液可能显紫色C．该有机物能发生加成、取代、氧化、还原反应D．该有机物的一氯代物共有7种17．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（    ）。A．B．C．D．18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）。A．常温常压下，与混合物中含个分子B．金刚石和中，共价键数均为C．的浓中含有数为D．与少量反应后所得固体中，含有离子数为19．关于下列溶液的比较，说法不正确的是（    ）。A．25℃时溶液和60℃时溶液的：前者＞后者B．25℃时，相等的溶液和溶液的：前者＞后者C．25℃时，相同浓度和体积的溶液和氨水中分别通入体积相等的少量后溶液的：前者＞后者D．已知酸性弱于。25℃时，相同和体积的溶液和溶液稀释相同倍数后溶液的：前者＞后者20．某研究小组为探究汽车尾气的催化处理，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：。测得数据如下：时间012345下列说法正确的是（    ）。A．内，用表示的平均反应速率为B．若达平衡后缩小容器体积，重新达到平衡前，C．其他条件不变，若改用更高效的催化剂，时测得的数据均会减小D．和的平衡转化率相等21．已知：   键能803436463则的为（    ）。A．    B．C．     D．22．一种通过电化学方法， 由和辛胺为原料合成甲酸和辛腈的工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）。A．电极与电源负极相连，发生氧化反应B．总反应方程式可表示为：C．左室所盛电解质溶液可能为溶液D．转化时，有从左室移动到右室23．某氨基酸[，用表示]的盐酸盐在水溶液中存在如下平衡： 。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系数随变化如图所示。已知。下列说法不正确的是（    ）。A．点为曲线和的交点B．C．点处存在：D．点处存在：24．某种制备的反应机理如图。下列说法不正确的是（    ）。A．总反应可表示为B．该过程中的化合价有0和两种C．和可循环利用D．①、②、③均为氧化还原反应25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）。 目的方案设计现象和结论A探究浓硫酸的特性将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性B探究中是否将气体通入溶液若产生白色沉淀，证明含有C探究碳酸和醋酸酸性强弱取碳酸钠溶液于试管中，向其中滴加滴稀醋酸溶液溶液中无明显气泡逸出，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性弱D探究钢铁的电化学腐蚀在铁片上滴一滴含有酚酞的食盐水，一段时间后液滴边缘出现红色铁片发生析氢腐蚀非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）聚合硫酸铁是一种常见的净水剂，用相关文字简述其净水原理______。（2）已知的沸点为63℃，的沸点为℃，而两者相对分子质量接近。沸点高于的原因是______。27．（4分）用沉淀法测定和固体混合物的组成：称取一定质量样品配成溶液，向其中加入相同浓度的溶液，充分反应。实验记录如下表（忽略溶液体积变化）：实验序号ⅠⅡⅢ样品质量溶液体积300300300生成沉淀质量请回答：（1）样品中和的物质的量之比为______。（2）室温下第Ⅱ组实验所得溶液的为（忽略盐类的水解）______。28．（10分）固体化合物由4种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：已知：白色沉淀仅含两种元素。溶液和溶液中阳离子由相同元素组成，且完全转化时，消耗标准状况下，同时消耗。请回答：（1）无色气体的电子式是______。（2）化合物中的金属元素是______（填写元素符号），化学式是______。（3）写出无色溶液转化为深蓝色溶液的离子方程式______。（4）白色沉淀加水煮沸得到绿色溶液（溶质的元素组成与沉淀相同），并转化为红色固体，该红色固体由一种单质和一种氧化物组成。①写出上述反应的化学方程式______。②设计实验方案证明红色固体是混合物______。29．（10分）工业生产中产生的为有毒有害气体，需要进行处理，以保护环境。，（1）工业上常利用克劳斯法处理废气：首先部分在空气中燃烧生成，再使生成的与剩余反应，生成蒸气，冷凝得到硫黄固体：反应①   反应②   已知“能量-反应历程”如图1所示。①的数值范围是______。A．   B．   C．   D．②在恒温恒容密闭容器中，以体积比为充入和进行反应，在图2中画出随时间变化的曲线______。（2）已知：，：，  ①写出用足量溶液吸收的离子方程式______。②一般认为平衡常数时反应较完全，时为可逆反应，则该反应难以发生。请通过计算分析能否用溶液吸收，生成沉淀的方法除去______。（3）分解可生成和，用于的生产。在恒容密闭真空容器中，充入进行分解：，初始时容器内压强为，反应温度为900℃。实验过程中控制不同温度，测得的转化率如图3所示，其中曲线表示的平衡转化率与温度的关系，曲线表示不同温度下反应经过相同时间时的转化率。下列说法正确的是______。A．分别达到、、点时，反应时间一定为 B．点时容器内压强为C．点时的分解速率大于点D．高温时、两曲线重合的原因是温度升高反应速率加快30．（10分）氧化铁黄化学式为或，是一种赭黄色晶体，常用于制造黄色颜料。化学性质较稳定，不溶于水，可溶于热的浓盐酸，热稳定性较差。某兴趣小组制备氧化铁黄的流程如下：Ⅰ．制备晶种：Ⅱ．氧化铁黄的制备：已和制备晶种时的反应为：反应装置如图1所示，A中盛有溶液。请回答：（1）实验装置不变，步骤⑤通入也可以改为加入以下试剂______。A．   B．   C．   D．（2）可利用图2装置实现连续通的目的，简述该装置与图1装置的连接方法及操作______。（3）步骤⑤需继续加入控制的原因是（用离子方程式表示）______。（4）步骤⑥过滤时应关注可能发生因滤纸穿孔造成的穿滤现象。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：（______）→检查滤液是否透明，若不透明→（______）→更换另一烧杯承接滤液，重新过滤→（______）→将滤纸上的沉淀转移到干净的石棉网上→（______）a．高温快速烘干   b．低温加热烘干   c．趁热过滤d．冷却至室温过滤  e．用冷水洗涤   f．用热的浓盐酸洗涤g．更换滤纸并丢弃原滤纸； h．更换滤纸并将原滤纸上沉淀转移过来（5）取产品溶于水，滴加溶液，无白色沉淀。进一步测定产品中元素的质量分数为％，则产品中可能混有的杂质是______．31．（12分）某课题组研制了一种可用于合成肾性贫血治疗创新药物的中间体，合成路线如下：已知：①；②请回答：（1）化合物的结构简式是______，化合物的结构简式是______。（2）下列说法不正确的是______。A．化合物中含有两种官能团B．化合物分子中所有原子可能共平面C．化合物既能与盐酸反应，又能与溶液反应D．化合物的分子式是（3）化合物与足量溶液反应的化学方程式是______。（4）已知的反应分2步进行，其第一步反应有机产物的结构简式是______。（5）写出4种同时满足下列条件的化合物的同分异构体的结构简式：______。①谱显示有4种不同化学环境的氢原子； ②能与溶液作用显紫色和发生银镜反应；③不含同一碳原子或氮原子上连接2个的结构。（6）设计以化合物为原料制备的合成路线：______（无机试剂任选）。  高三年级化学学科答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678910BACABBADBD11121314151617181920CCADDBADBB2122232425     ACCDA     二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（1）聚合硫酸铁溶于水可形成氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降（2分，答出氢氧化铁胶体得1分，答出吸附或吸附性再得1分，答出胶体吸附但未指明氢氧化铁胶体的只得1分，未指明胶体的不得分（2）能形成分子间氢键，则无法形成氢键，所以的沸点比的高（2分）。能够从氢键的角度分析能形成氢键，描述合理就可给分。27．（1）（2分）。未化简的如只得1分（2）13（2分）。其它均不得分28．（1）（2分）。有错0分（2）（1分，有错或多写其它元素0分），（1分，或或或化学式元素排序不做要求，元素比例错误不得分）。（3）（2分）符号错不得分，仅方程式系数错，得1分。（4）①（2分）符合配平系数的均可得分，化学式错不得分，仅方程式系数错，得1分，反应条件，气体符号不做要求。②称取一定质量的红色固体，加热条件下用充分还原，若（剩余固体）（样品），则可证明红色固体由和组成（2分，依据上一题的方程式其它合理答案均得分）。【解析】可推断深蓝色溶液中含有，无色气体为，白色沉淀为，可知化合物可生成，质量为，则白色沉淀质量为，应为，根据元素守恒可知深蓝色溶液中含有。再由转化为时消耗和，可写出相关方程式。29．（1）①D  ②如图（2分，0点为起点1分，上升比下降的斜率大1分）（2）①（2分，符号错不得分，仅方程式系数错，得1分）②，，其数量级为。说明反应不完全，难以完全除去（2分，写出方程式1分，有数据分析反应进行不完全1分）。（3）D（2分，多选错选0分）。【解析】（1）①由图1可知，，故。②由图1可知，反应①活化能较低，反应速率快，可快速达平衡，②活化能较高，反应速率慢，故迅速积累，然后缓缓减少。（2）根据和的电离平衡常数可知，酸性，故只能发生。（3）的转化率40％时，气体总物质的量为原来的倍，但由于温度升高，压强应大于原来的倍，故B错误；由图像可知，正逐渐减小，故C错误。30．（1）AD（2分，选一个且正确的得1分，多选、错选不得分）。（2）将导管口与抽气泵相连，打开后再打开抽气泵（2分，写出导管口与抽气泵相连1分，打开后再打开抽气泵1分）（3）（2分，符号错不得分，仅方程式系数错，得1分，仅写不得分）。（4）d  h  e  b（2分，排序有错0分）。（5）（2分，或不得分，其它铁元素质量分数小于％合理答案也得分）。【解析】（1）作氧化剂时，会产生污染性气体，不能作氧化的氧化剂。（5）中元素的质量分数为％，经检验无，说明不含硫酸盐杂质，则可能生成了含元素质量分数较小的。31．（1）（1分，按有机物的书写规则进行评分，下同），（1分）。（2）D（2分，多选错选0分）。（3）（少写或错写化学式0分，仅方程式系数错得1分）（2分）。（4）（1分）。（5）、、、（3分，写对2个得1分，3个得2分，4个得3分，多写只看前4个）。（6）（2分，写出第一，第二步且正确的各得1分，全对2分，其他采用保护酚羟基的合成路线等合理答案均得分。） 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org