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2021湖北省襄阳市中考化学真题解析
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这是一份2021湖北省襄阳市中考化学真题解析，共6页。试卷主要包含了非选择题用0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号填写在试题卷和答题卡上，并将考试号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3.非选择题（主观题）用0.5毫米的黑色签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。作图一律用2B铅笔或0.5毫米的黑色签字笔。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 C1-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108
一、选择题：本题共26小题，共36分。1-10题每小题2分，共20分；11-26题每小题1分，共16分。下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将其序号在答题卡上涂黑作答。
1. （2021·襄阳）下列对氧气的性质和用途的描述，错误的是（ ）
A. 无色 B. 无味 C. 供给呼吸 D. 食品防腐
【答案】D
【解析】氧气的化学性质比较活泼，不能用于食品防腐。
2. （2021·襄阳）为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（ ）
A. 钙B. 铁C. 锌D. 碘
【答案】A
【解析】骨质疏松，是人体内缺少钙元素，应该适量补充钙元素。
3. （2021·襄阳）吸烟对人体有害。香烟燃烧产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是（ ）
A. 氮气 B. 氢气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】一氧化碳是能与血红蛋白结合的有毒气体。
4. （2021·襄阳）六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A. 分子的质量很小B. 分子在不停地运动
C. 分子是由原子构成的D. 分子之间有一定的间隔
【答案】B
【解析】花香四溢说明分子在不断运动，花的香味分子运动到人们的鼻孔，使人感觉到了香味。
5. （2021·襄阳）为了防治大气污染，打赢蓝天保卫战，下列做法不提倡的是（ ）
A. 积极植树造林 B. 使用清洁能源
C. 直接排放废气 D. 公共交通出行
【答案】C
【解析】直接排放废气，会污染空气，应处理达标后再排放。
6.（2021·襄阳） 掌握正确的灭火方法能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法错误的是（ ）
A. 油锅中的油不慎着火时，用锅盖盖灭
B. 扑灭森林火灾时，把大火蔓延路线前的一片树木砍掉移走
C. 实验室熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
D. 酒精洒在实验桌上着火时，用湿抹布盖灭
【答案】C
【解析】实验室熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生危险。
7. （2021·襄阳）化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 汞元素：HG B. 镁离子：Mg2+
C. 高锰酸钾：K2MnO4 D. 2个氮原子：N2
【答案】B
【解析】汞元素表示为Hg，高锰酸钾的化学式表示为KMnO4，2个氮原子表示为2N。
8. （2021·襄阳）现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（ ）
A. H2SO4、NaOH、NaCl B. KNO3、NaCl、CuSO4
C. AgNO3、NaCl、HCl D. H2SO4、Na2SO4、KNO3
【答案】D
【解析】H2SO4和NaOH发生中和反应，不能共存；硫酸铜溶液是蓝色的，不是无色溶液；AgNO3和NaCl、HCl发生反应，生成白色沉淀氯化银，不能共存。
9. （2021·襄阳）将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg滤液（不饱和）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断不正确的是（ ）
A. X一定大于Y
B. 滤液可能仍然呈蓝色
C. 滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌
D. 滤液中最多含三种溶质
【答案】C
【解析】将镁、银混合物放入氯化锌、氯化铜混合溶液中，银不参加反应；向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中肯定没有镁和锌，说明氯化锌没有参加反应，加入的镁全部与氯化铜反应；由Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知，CuCl2和MgCl2的质量比为135∶95，反应后溶液的质量减小，X>Y；氯化铜可能全部反应，也可能部分反应，滤液可能呈蓝色；银不参加反应，镁一定和氯化铜发生了反应生成铜，滤渣中一定有银和铜，一定没有镁和锌；氯化锌没有参加反应，镁和氯化铜反应生成氯化镁，氯化铜可能有剩余，滤液中最多含三种溶质。
10. （2021·襄阳）在相同的温度和压强下，相同体积的气体所含分子数相同。取同温同压（20℃、101kPa）下体积均为2L的氢气和氧气，用电火花点燃使其充分反应后，恢复到初始温度和压强。下列结论正确的是（ ）
①反应后剩余气体的体积为1L②反应后剩余的气体为氢气③反应前后各元素的化合价都发生改变
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
【答案】B
【解析】①同温同压下，分子数目之比等于体积之比，根据化学方程式2H2 + O2点燃 2H2O可知，2L氢气反应1L氧气，反应后剩余气体1；②2L氢气与1L氧气反应，剩余气体为氧气；③反应前氢、氧元素的化合价都为0，反应后氢、氧元素的化合价分别为+1、-2价，反应前后各元素的化合价都发生改变。
二、非选择题
（一）填空与简答题（每空1分，共16分）
11. （2021·襄阳）端午节是我们的传统节日，粽子是端午节必备美食。
（1）制作粽子时要用棉线捆扎。棉线灼烧时______（填“能”或“不能”）闻到烧焦羽毛的气味。
（2）蒸煮粽子要用到铁锅。用铁来制作铁锅主要是利用了铁的__________性。
【答案】（1）不能 （2）导热
【解析】（1）棉线灼烧时闻到烧纸味，不能闻到烧焦羽毛的气味。（2）制作铁锅主要利用铁的导热性。
12. （2021·襄阳）习近平总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：水是生存之本、文明之源。
（1）净水器中常用活性炭去除水中的杂质，该净化过程主要涉及的变化属于___________变化。
（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的___________作用。
（3）从元素组成种类上看，水属于___________（填“单质”或“化合物”）。
【答案】（1）物理 （2）乳化 （3）化合物
【解析】（1）用活性炭去除水中的杂质，无新物质生成，属于物理变化。（2）洗涤剂具有乳化作用，可除去衣物上的油污。（3）水是由氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物。
13. （2021·襄阳）结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。
（1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为___________。
（2）锶原子的结构示意图如下图甲所示。由图可知，锶属于___________元素（填“金属”或“非金属”），下图乙表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的有___________（填序号）。
【答案】（1）2 （2）金属 ②④
【解析】（1）相对原子质量=质子+中子，氢元素的一种原子中子数为3-1=2。（2）锶属于金属元素；最外层电子数相同的微粒化学性质相似，最外层电子数与锶原子相同的①②④，①属于处于稳定结构的稀有气体原子，②④的化学性质与锶原子的化学性质相似。
14. （2021·襄阳）2021年5月15日7时18分，天问一号探测器着陆火星，我国星际探测征程迈出了重要的一步。
（1）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的其他条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的是___________。
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）甘草 （2）CO2+ 2Mg 点燃 2MgO + C
【解析】（1）甘草适宜生长的pH为7.2~8.5，属于弱碱性的土壤，其它植物适宜种植在酸性土壤中。（2）镁在二氧化碳中燃烧，生成一种氧化物氧化镁和一种单质碳，化学方程式为CO2+ 2Mg 点燃 2MgO + C。
15. （2021·襄阳）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
请分析后回答下列问题：
（1）代表KCl溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）。
（2）t2的范围为___________（填字母）。
A．50-60B．60~70C．70~80D．80~90
（3）将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是___________（填字母）。
A始终不变 B先增大后减小 C先减小后增大 D先不变后减小 E先不变后增大
【答案】（1）甲 （2）D （3）D
【解析】（1）氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，甲、乙分别代表氯化钾、硫酸镁的溶解度曲线。（2）t2℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等；80℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钾的溶解度，90℃时氯化钾的溶解度大于硫酸镁的溶解度，t2的温度范围为80~90。（3）将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，硫酸镁的溶解度先增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；接着硫酸镁的溶解度逐渐减小，有溶质析出，溶质质量分数减小。
16. （2021·襄阳）初中化学中常见的物质A~G有如图所示的转化关系（“_”表示两种物质能够发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物未列出）。已知B是一种黑色的固体，F是一种常用的溶剂，B、C、D、E是不同类别的物质。请分析后回答下列问题：
（1）F的化学式为___________。
（2）请写出B→G的化学方程式___________。
（3）请描述C与D反应的现象___________。
【答案】（1）H2O （2）4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2（或 2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO↑） （3）有气泡产生，溶液变成浅绿色
【解析】F是一种常用的溶剂，F是水；A和水可以相互转化，A是氧气或氢气；A转化为B，B是一种黑色的固体，B可能是四氧化三铁，A可能是氧气；C可能是铁，铁和四氧化三铁可以相互转化，G可能是二氧化碳；二氧化碳与E反应，E与水互相转化，E是可溶性碱；B、C、D、E是不同类别的物质，D是酸，如盐酸。进行验证，猜想合理。（1）F是水，化学式为H2O。（2）B→G的转化是四氧化三铁与一氧化碳或碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2，或2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO↑。（3）C是铁，D是盐酸或稀硫酸，实验现象是有气泡产生，溶液变成浅绿色。
（二）实验与探究题（每空1分，共8分）
17. （2021·襄阳）掌握常用仪器的特征和用途，积极动手实验，是化学学习和研究的基础。图甲为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。
（1）取一定量的高锰酸钾粉末装入试管中，应选择的仪器是___________（填字母）。
A．药匙 B．镊子 C．玻璃棒
（2）图甲中收集氧气所采用的方法是___________法。
（3）加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方______，让试管均匀受热，然后对准高锰酸钾所在部位加热。
（4）检验氧气是否集满的正确操作是图乙中的___________（填字母）。
【答案】（1）A （2）向上排空气 （3）来回移动 （4）B
【解析】（1）高锰酸钾是粉末固体，取用粉末状固体，应选用药匙或纸槽。（2）图甲中收集氧气所采用的方法是向上排空气法。（3）加热试管时，应先使试管均匀受热，然后对准药品所在部位集中加热。（4）将带火星的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，说明已经集满。
18. （2021·襄阳）碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂。它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应___________保存。
实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰，甲同学决定对其成分进行探究：
【猜想】猜想Ⅰ：未变质，样品中只含有氧化钙和氢氧化钠。
猜想Ⅱ：部分变质，样品中有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠。
猜想Ⅲ：完全变质，样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。
【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【实验】设计如下流程进行实验：
步骤1：取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣和溶液M；
步骤2：向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液N；
步骤3：取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化钙溶液，观察到___________
综合以上实验现象，证明猜想Ⅲ正确。
【拓展】乙同学取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液M的质量的关系如图所示，则BC段发生反应的化学方程式为___________。图中___________（填“A”“B”“C”或“D”）点对应的溶液中所含溶质种类最少。
【答案】密封 【实验】有白色沉淀产生，溶液由红色变成无色 【拓展】Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl C
【解析】碱石灰中的氧化钙能与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，碱石灰应该密封保存。【实验】猜想Ⅲ正确，说明完全变质，样品中含有碳酸钙和碳酸钠，取少量溶液先滴加酚酞溶液，无色酚酞试液变红，再滴加过量氯化钙溶液，产生白色沉淀。【拓展】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸过量，溶液N中含氯化钙、氯化钠、氯化氢；取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，这时pH逐渐增大，待稀盐酸完全反应后，pH=7，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，这时pH始终等于7，后碳酸钠过量，pH＞7，所以BC段发生的反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为Na2CO3 + CaCl2= CaCO3 ↓+ 2NaCl；由以上分析可知，A点所含溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，B点时氯化氢已经完全反应，所含溶质为氯化钠、氯化钙；C点时氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，C点只含氯化钠；D点时碳酸钠过量，溶质含氯化钠、碳酸钠，所以图中C点对应的溶液中所含溶质种类最少。
（三）分析与计算题（第50题2分，第51题4分，共6分）
19.（2021·襄阳） 口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（CxH4O）消毒灭菌。
（1）已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则CxH4O中x=___________。
（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为___________。
【答案】（1）2 （2）1∶4
【解析】（1）环氧乙烷的相对分子质量为44，12x+1×4+16=44，x=2。（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为(1×4)∶16=1∶4。
20. （2021·襄阳）曼曼称取55g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加入到119.2g水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：由题意氯酸钾的质量为，设氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3 O2 ↑
245 149
49g x
所得溶液中溶质的质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。
作物名称
茶树
棉花
水稻
甘草
适宜生长的pH
5.0~5.5
6.0~6.8
6.0~7.0
7.2~8.5
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
MgSO4
337
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
52.2
KC1
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号填写在试题卷和答题卡上，并将考试号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3.非选择题（主观题）用0.5毫米的黑色签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。作图一律用2B铅笔或0.5毫米的黑色签字笔。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 C1-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108
一、选择题：本题共26小题，共36分。1-10题每小题2分，共20分；11-26题每小题1分，共16分。下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将其序号在答题卡上涂黑作答。
1. （2021·襄阳）下列对氧气的性质和用途的描述，错误的是（ ）
A. 无色 B. 无味 C. 供给呼吸 D. 食品防腐
【答案】D
【解析】氧气的化学性质比较活泼，不能用于食品防腐。
2. （2021·襄阳）为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（ ）
A. 钙B. 铁C. 锌D. 碘
【答案】A
【解析】骨质疏松，是人体内缺少钙元素，应该适量补充钙元素。
3. （2021·襄阳）吸烟对人体有害。香烟燃烧产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是（ ）
A. 氮气 B. 氢气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】一氧化碳是能与血红蛋白结合的有毒气体。
4. （2021·襄阳）六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A. 分子的质量很小B. 分子在不停地运动
C. 分子是由原子构成的D. 分子之间有一定的间隔
【答案】B
【解析】花香四溢说明分子在不断运动，花的香味分子运动到人们的鼻孔，使人感觉到了香味。
5. （2021·襄阳）为了防治大气污染，打赢蓝天保卫战，下列做法不提倡的是（ ）
A. 积极植树造林 B. 使用清洁能源
C. 直接排放废气 D. 公共交通出行
【答案】C
【解析】直接排放废气，会污染空气，应处理达标后再排放。
6.（2021·襄阳） 掌握正确的灭火方法能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法错误的是（ ）
A. 油锅中的油不慎着火时，用锅盖盖灭
B. 扑灭森林火灾时，把大火蔓延路线前的一片树木砍掉移走
C. 实验室熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
D. 酒精洒在实验桌上着火时，用湿抹布盖灭
【答案】C
【解析】实验室熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生危险。
7. （2021·襄阳）化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 汞元素：HG B. 镁离子：Mg2+
C. 高锰酸钾：K2MnO4 D. 2个氮原子：N2
【答案】B
【解析】汞元素表示为Hg，高锰酸钾的化学式表示为KMnO4，2个氮原子表示为2N。
8. （2021·襄阳）现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（ ）
A. H2SO4、NaOH、NaCl B. KNO3、NaCl、CuSO4
C. AgNO3、NaCl、HCl D. H2SO4、Na2SO4、KNO3
【答案】D
【解析】H2SO4和NaOH发生中和反应，不能共存；硫酸铜溶液是蓝色的，不是无色溶液；AgNO3和NaCl、HCl发生反应，生成白色沉淀氯化银，不能共存。
9. （2021·襄阳）将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg滤液（不饱和）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断不正确的是（ ）
A. X一定大于Y
B. 滤液可能仍然呈蓝色
C. 滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌
D. 滤液中最多含三种溶质
【答案】C
【解析】将镁、银混合物放入氯化锌、氯化铜混合溶液中，银不参加反应；向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中肯定没有镁和锌，说明氯化锌没有参加反应，加入的镁全部与氯化铜反应；由Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知，CuCl2和MgCl2的质量比为135∶95，反应后溶液的质量减小，X>Y；氯化铜可能全部反应，也可能部分反应，滤液可能呈蓝色；银不参加反应，镁一定和氯化铜发生了反应生成铜，滤渣中一定有银和铜，一定没有镁和锌；氯化锌没有参加反应，镁和氯化铜反应生成氯化镁，氯化铜可能有剩余，滤液中最多含三种溶质。
10. （2021·襄阳）在相同的温度和压强下，相同体积的气体所含分子数相同。取同温同压（20℃、101kPa）下体积均为2L的氢气和氧气，用电火花点燃使其充分反应后，恢复到初始温度和压强。下列结论正确的是（ ）
①反应后剩余气体的体积为1L②反应后剩余的气体为氢气③反应前后各元素的化合价都发生改变
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
【答案】B
【解析】①同温同压下，分子数目之比等于体积之比，根据化学方程式2H2 + O2点燃 2H2O可知，2L氢气反应1L氧气，反应后剩余气体1；②2L氢气与1L氧气反应，剩余气体为氧气；③反应前氢、氧元素的化合价都为0，反应后氢、氧元素的化合价分别为+1、-2价，反应前后各元素的化合价都发生改变。
二、非选择题
（一）填空与简答题（每空1分，共16分）
11. （2021·襄阳）端午节是我们的传统节日，粽子是端午节必备美食。
（1）制作粽子时要用棉线捆扎。棉线灼烧时______（填“能”或“不能”）闻到烧焦羽毛的气味。
（2）蒸煮粽子要用到铁锅。用铁来制作铁锅主要是利用了铁的__________性。
【答案】（1）不能 （2）导热
【解析】（1）棉线灼烧时闻到烧纸味，不能闻到烧焦羽毛的气味。（2）制作铁锅主要利用铁的导热性。
12. （2021·襄阳）习近平总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：水是生存之本、文明之源。
（1）净水器中常用活性炭去除水中的杂质，该净化过程主要涉及的变化属于___________变化。
（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的___________作用。
（3）从元素组成种类上看，水属于___________（填“单质”或“化合物”）。
【答案】（1）物理 （2）乳化 （3）化合物
【解析】（1）用活性炭去除水中的杂质，无新物质生成，属于物理变化。（2）洗涤剂具有乳化作用，可除去衣物上的油污。（3）水是由氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物。
13. （2021·襄阳）结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。
（1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为___________。
（2）锶原子的结构示意图如下图甲所示。由图可知，锶属于___________元素（填“金属”或“非金属”），下图乙表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的有___________（填序号）。
【答案】（1）2 （2）金属 ②④
【解析】（1）相对原子质量=质子+中子，氢元素的一种原子中子数为3-1=2。（2）锶属于金属元素；最外层电子数相同的微粒化学性质相似，最外层电子数与锶原子相同的①②④，①属于处于稳定结构的稀有气体原子，②④的化学性质与锶原子的化学性质相似。
14. （2021·襄阳）2021年5月15日7时18分，天问一号探测器着陆火星，我国星际探测征程迈出了重要的一步。
（1）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的其他条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的是___________。
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）甘草 （2）CO2+ 2Mg 点燃 2MgO + C
【解析】（1）甘草适宜生长的pH为7.2~8.5，属于弱碱性的土壤，其它植物适宜种植在酸性土壤中。（2）镁在二氧化碳中燃烧，生成一种氧化物氧化镁和一种单质碳，化学方程式为CO2+ 2Mg 点燃 2MgO + C。
15. （2021·襄阳）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
请分析后回答下列问题：
（1）代表KCl溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）。
（2）t2的范围为___________（填字母）。
A．50-60B．60~70C．70~80D．80~90
（3）将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是___________（填字母）。
A始终不变 B先增大后减小 C先减小后增大 D先不变后减小 E先不变后增大
【答案】（1）甲 （2）D （3）D
【解析】（1）氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，甲、乙分别代表氯化钾、硫酸镁的溶解度曲线。（2）t2℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等；80℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钾的溶解度，90℃时氯化钾的溶解度大于硫酸镁的溶解度，t2的温度范围为80~90。（3）将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，硫酸镁的溶解度先增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；接着硫酸镁的溶解度逐渐减小，有溶质析出，溶质质量分数减小。
16. （2021·襄阳）初中化学中常见的物质A~G有如图所示的转化关系（“_”表示两种物质能够发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物未列出）。已知B是一种黑色的固体，F是一种常用的溶剂，B、C、D、E是不同类别的物质。请分析后回答下列问题：
（1）F的化学式为___________。
（2）请写出B→G的化学方程式___________。
（3）请描述C与D反应的现象___________。
【答案】（1）H2O （2）4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2（或 2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO↑） （3）有气泡产生，溶液变成浅绿色
【解析】F是一种常用的溶剂，F是水；A和水可以相互转化，A是氧气或氢气；A转化为B，B是一种黑色的固体，B可能是四氧化三铁，A可能是氧气；C可能是铁，铁和四氧化三铁可以相互转化，G可能是二氧化碳；二氧化碳与E反应，E与水互相转化，E是可溶性碱；B、C、D、E是不同类别的物质，D是酸，如盐酸。进行验证，猜想合理。（1）F是水，化学式为H2O。（2）B→G的转化是四氧化三铁与一氧化碳或碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2，或2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO↑。（3）C是铁，D是盐酸或稀硫酸，实验现象是有气泡产生，溶液变成浅绿色。
（二）实验与探究题（每空1分，共8分）
17. （2021·襄阳）掌握常用仪器的特征和用途，积极动手实验，是化学学习和研究的基础。图甲为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。
（1）取一定量的高锰酸钾粉末装入试管中，应选择的仪器是___________（填字母）。
A．药匙 B．镊子 C．玻璃棒
（2）图甲中收集氧气所采用的方法是___________法。
（3）加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方______，让试管均匀受热，然后对准高锰酸钾所在部位加热。
（4）检验氧气是否集满的正确操作是图乙中的___________（填字母）。
【答案】（1）A （2）向上排空气 （3）来回移动 （4）B
【解析】（1）高锰酸钾是粉末固体，取用粉末状固体，应选用药匙或纸槽。（2）图甲中收集氧气所采用的方法是向上排空气法。（3）加热试管时，应先使试管均匀受热，然后对准药品所在部位集中加热。（4）将带火星的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，说明已经集满。
18. （2021·襄阳）碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂。它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应___________保存。
实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰，甲同学决定对其成分进行探究：
【猜想】猜想Ⅰ：未变质，样品中只含有氧化钙和氢氧化钠。
猜想Ⅱ：部分变质，样品中有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠。
猜想Ⅲ：完全变质，样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。
【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【实验】设计如下流程进行实验：
步骤1：取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣和溶液M；
步骤2：向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液N；
步骤3：取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化钙溶液，观察到___________
综合以上实验现象，证明猜想Ⅲ正确。
【拓展】乙同学取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液M的质量的关系如图所示，则BC段发生反应的化学方程式为___________。图中___________（填“A”“B”“C”或“D”）点对应的溶液中所含溶质种类最少。
【答案】密封 【实验】有白色沉淀产生，溶液由红色变成无色 【拓展】Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl C
【解析】碱石灰中的氧化钙能与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，碱石灰应该密封保存。【实验】猜想Ⅲ正确，说明完全变质，样品中含有碳酸钙和碳酸钠，取少量溶液先滴加酚酞溶液，无色酚酞试液变红，再滴加过量氯化钙溶液，产生白色沉淀。【拓展】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸过量，溶液N中含氯化钙、氯化钠、氯化氢；取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，这时pH逐渐增大，待稀盐酸完全反应后，pH=7，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，这时pH始终等于7，后碳酸钠过量，pH＞7，所以BC段发生的反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为Na2CO3 + CaCl2= CaCO3 ↓+ 2NaCl；由以上分析可知，A点所含溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，B点时氯化氢已经完全反应，所含溶质为氯化钠、氯化钙；C点时氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，C点只含氯化钠；D点时碳酸钠过量，溶质含氯化钠、碳酸钠，所以图中C点对应的溶液中所含溶质种类最少。
（三）分析与计算题（第50题2分，第51题4分，共6分）
19.（2021·襄阳） 口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（CxH4O）消毒灭菌。
（1）已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则CxH4O中x=___________。
（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为___________。
【答案】（1）2 （2）1∶4
【解析】（1）环氧乙烷的相对分子质量为44，12x+1×4+16=44，x=2。（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为(1×4)∶16=1∶4。
20. （2021·襄阳）曼曼称取55g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加入到119.2g水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：由题意氯酸钾的质量为，设氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3 O2 ↑
245 149
49g x
所得溶液中溶质的质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。
作物名称
茶树
棉花
水稻
甘草
适宜生长的pH
5.0~5.5
6.0~6.8
6.0~7.0
7.2~8.5
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
MgSO4
337
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
52.2
KC1
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
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