还剩4页未读，
继续阅读
2021吉林省长春市中考化学试题解析
展开
这是一份2021吉林省长春市中考化学试题解析，共7页。
1. （2021·长春）人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是（ ）
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 水蒸气
【答案】B
【解析】空气中，能供给呼吸和支持燃烧的气体是氧气。
2. （2021·长春）生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 葡萄酿酒B. 玻璃破碎C. 酒精挥发D. 蜡烛熔化
【答案】A
【解析】葡萄酿酒，有新物质生成，属于化学变化。
3. （2021·长春）物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（ ）
A. 氯化钠B. 氢气C. 金刚石D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氢气是由氢分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
4. （2021·长春）下列实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体B. 读取液体的体积
C. 点燃酒精灯D. 加热液体
【答案】C
【解析】倾倒液体时，瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，标签未朝向手心处；读取量筒内液体体积时，俯视读数，造成读数偏大；给试管里的液体加热时，试管里的液体超过试管容积的1/3，手拿试管夹的短柄。
5. （2021·长春）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A. 豆油B. 食盐C. 白糖D. 酒精
【答案】A
【解析】豆油不溶于水，不能形成溶液。
6. （2021·长春）下列关于物质的性质和用途说法错误的是（ ）
A. 金刚石的硬度很大，可以用来裁玻璃
B. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气
C. 一氧化碳具有可燃性，可用来灭火
D. 石墨的导电性能好，可用作电池的电极
【答案】C
【解析】一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不能用来灭火。
7. （2021·长春）人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法不符合该理念的是（ ）
A. 保护金属资源，提倡合理开发
B. 化石燃料取之不尽，提倡大量使用
C. 为了使天空更蓝，提倡植树造林
D. 倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用
【答案】B
【解析】化石燃料属于不可再生能源，应合理开发，不提倡大量使用。
8.（2021·长春） 2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图，下列说法正确的是（ ）
A. 甲和乙都是氧化物
B. 丙的化学式为N2
C. 反应后生成的丙与丁的质量比为3：4
D. 该反应属于置换反应
【答案】B
【解析】由图可知，该反应的化学方程式为，其中反应物都是化合物，不属于置换反应；甲是由N、O元素组成的氧化物，乙是由N、H元素组成的非氧化物；每个丙分子由2个氮原子构成，化学式为N2；反应后生成的丙与丁的质量比为（14×6）:（18×4）=21:18。
9. （2021·长春） 某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A. 实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B. 计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D. 配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
【答案】D
【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签；需要6%的氯化钠溶液的质量是：50g×3%÷6%=25g，需要水的质量为：50g-25g=25g；实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶；配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液具有均一性，溶质的质量分数不变。
10. （2021·长春） 区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是（ ）
【答案】D
【解析】通常用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多、浮渣少的是软水，浮渣多、泡沫少的是硬水；稀硫酸的pH＜7，氢氧化钠溶液的pH＞7，根据pH可区分稀硫酸与氢氧化钠；灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以区分；向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条，氮气和二氧化碳都能够使木条熄灭，无法区分。
二、非选择题（每空1分，共40分）
11.（2021·长春） 回答下列问题：
（1）氢元素的符号______。（2）氧气的化学式______。
【答案】 （1） H （2）O2
12. （2021·长春） 根据如图，回答下列问题：
（1）硫原子的质子数为______。
（2）硫原子属于______（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
（3）硫原子在化学反应中容易______（选填“得到”或“失去”）电子。
【答案】（1）16 （2）非金属 （3） 得到
【解析】(1)在硫原子中，质子数=核外电子数=原子序数=16。(2)硫元素属于非金属元素。(3)硫原子核外最外层电子数为6，容易得到电子。
13. （2021·长春） 水是一切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：
（1）生活中通过______的方法降低水的硬度。
（2）自来水厂常利用活性炭的______性，除去水中的异味。
（3）电解水实验，证明水是由______两种元素组成的。
（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法______。
【答案】（1）煮沸 （2）吸附 （3）氢元素、氧元素 （4）用洗脸水冲马桶
【解析】（1）生活中通过煮沸的方法降低水的硬度。（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
（3）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。（4）节约用水，可用洗脸水冲厕所，淘米水浇花，及时关闭水龙头等等。
14. （2021·长春） 下图是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：
（1）该牛奶属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和______。
（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患______和发育不良。
A．佝偻病 B．甲状腺肿大
【答案】（1）混合物 （2） 蛋白质 （3） A
【解析】（1）牛奶中含有多种物质，属于混合物。（2）能为人体提供能量的有碳水化合物、脂肪和蛋白质。
（3）人体缺钙元素，幼儿及青少年易患佝偻病和发育不良。
15. （2021·长春） 化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：
（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______。
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为______色。
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、______共同作用的结果。
【答案】（1）铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧 （2）红 （3） 水
【解析】（1）铜片上的白磷、红磷都与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点，而没有达到红磷的着火点。（2）喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。（3）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈；试管②中铁钉与水接触，不生锈；试管③中铁钉与氧气接触，不生锈；①②对比说明铁生锈需要与氧气接触，①③对比说明铁生锈需要与水接触。
16. （2021·长春） 铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的______性和延展性。
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜______。
（3）木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C高温2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了______（选填“氧化”或“还原”）反应。
【答案】（1）导电 （2）强 （3）还原
【解析】（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。（2）硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜强。（3）该反应中碳得到氧，发生了氧化反应；CuO失氧，发生了还原反应。
17. （2021·长春） 根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度是______g。
（2）30℃时，溶解度较大的是______（选填“NaCl”或“KNO3”）。
（3）下列分析正确的是______。
A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变
【答案】 （1） 35.8 （2）KNO3 （3）BCD
【解析】(1)从溶解度表中可知，10℃时NaCl的溶解度为35.8g。(2)根据溶解度表可知，30℃时溶解度较大是KNO3。(3)10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，该温度下溶质质量分数是，所以不能配制出溶质的质量分数为20.9%的硝酸钾溶液；20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液；20℃到30℃之间，氯化钠的溶解度在36.0g－36.3g之间，硝酸钾的溶解度在31.6g－45.8g之间，两种物质的溶解度可能相等，能配制出溶质质量分数相等的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液；恒温蒸发硝酸钾的不饱和溶液时，溶液的溶质质量分数因溶剂水的减小而增大，直至硝酸钾达到饱和，溶液的溶质质量分数在不断增大；饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水时，硝酸钾晶体不断析出，饱和溶液的溶质质量分数不再发生改变；饱和的硝酸钾溶液降温结晶时，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小。
18. （2021·长春） 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式______；
②可以选择的气体制取装置是______（选填“A”或“B”）和C；
（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、______和气体的性质。
【答案】（1）试管 （2）① ② B （3）反应条件
【解析】（1）仪器a是试管。（2）①过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为；
②该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B。（3）选择气体制取装置时，需要考虑的是反应物的状态、反应条件和气体的性质。
19. （2021·长春） 含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到______的现象可推断二者发生了化学反应；
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是______；
A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B．取少量反应后的溶液于试管中， 滴加AgNO3溶液
C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式______；
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为______g。
【答案】（1）有气泡产生 （2）AC （3）① MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓ ② 9.5
【解析】(1)镁能和酸反应生成盐和氢气，能观察到有气泡产生。(2)向生锈的铁钉中，加入反应后的溶液，若有盐酸剩余，溶液颜色会成黄色，一段时间后能看到有气体生成，A可行；取少量反应后的溶液于试管中， 滴加AgNO3溶液，有沉淀生成，不能判断氯离子是来源于盐酸还是反应生成的氯化镁，B不可行；取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，若溶液中有盐酸，一开始没有沉淀生成，待盐酸反应完全后才有沉淀生成，C可行。(3) ①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为
；②设反应生成的氯化镁质量为x
答：反应生成的氯化镁的质量为9.5g。
20. （2021·长春） 我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下：
（1）NH3中氮元素的化合价为______价。
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为______。
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于______。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（4）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式______。
【答案】（1）-3 （2）H2O （3）A （4）
【解析】（1）氨气中，氢元素的化合价是+1价，则氮元素的化合价是-3价。（2）化学反应前后，原子的种类和数目不变，则X的化学式为H2O。（3）氯化铵属于氮肥。（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。
21. （2021·长春） 某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为______色。
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应。
（3）实验三发生反应的化学方程式为______。
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH
猜想二：溶质为NaOH和______
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2
【实验探究】
【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【答案】（1）红 （2）某些非金属氧化物 （3） （4）碱性 【猜想与假设】Na2CO3 【实验探究】无明显现象 【反思与评价】稀硫酸
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色。（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，二氧化碳属于非金属氧化物，验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应。（3）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；
（4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液一定显碱性；【猜想与假设】如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，溶质为氢氧化钠；如果氢氧化钡过量，溶质为氢氧化钡、氢氧化钠；如果碳酸钠过量，溶质为碳酸钠、氢氧化钠；【实验探究】向滤液中加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠；向滤液中加入过量碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钡；【反思与评价】加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确。
目的
实验操作
A
区分软水与硬水
取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡
B
区分稀硫酸与氢氧化钠
分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上
C
区分羊毛与涤纶
分别取样，灼烧
D
区分CO2和N2两种气体
分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
项目 每100mL 营养素参考值
蛋白质 3.8g 6%
脂肪 36g 6%
碳水化合物 6.4g 2%
钠 62mg 3%
钙 120mg 15%
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.5
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
______
1. （2021·长春）人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是（ ）
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 水蒸气
【答案】B
【解析】空气中，能供给呼吸和支持燃烧的气体是氧气。
2. （2021·长春）生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 葡萄酿酒B. 玻璃破碎C. 酒精挥发D. 蜡烛熔化
【答案】A
【解析】葡萄酿酒，有新物质生成，属于化学变化。
3. （2021·长春）物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（ ）
A. 氯化钠B. 氢气C. 金刚石D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氢气是由氢分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
4. （2021·长春）下列实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体B. 读取液体的体积
C. 点燃酒精灯D. 加热液体
【答案】C
【解析】倾倒液体时，瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，标签未朝向手心处；读取量筒内液体体积时，俯视读数，造成读数偏大；给试管里的液体加热时，试管里的液体超过试管容积的1/3，手拿试管夹的短柄。
5. （2021·长春）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A. 豆油B. 食盐C. 白糖D. 酒精
【答案】A
【解析】豆油不溶于水，不能形成溶液。
6. （2021·长春）下列关于物质的性质和用途说法错误的是（ ）
A. 金刚石的硬度很大，可以用来裁玻璃
B. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气
C. 一氧化碳具有可燃性，可用来灭火
D. 石墨的导电性能好，可用作电池的电极
【答案】C
【解析】一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不能用来灭火。
7. （2021·长春）人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法不符合该理念的是（ ）
A. 保护金属资源，提倡合理开发
B. 化石燃料取之不尽，提倡大量使用
C. 为了使天空更蓝，提倡植树造林
D. 倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用
【答案】B
【解析】化石燃料属于不可再生能源，应合理开发，不提倡大量使用。
8.（2021·长春） 2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图，下列说法正确的是（ ）
A. 甲和乙都是氧化物
B. 丙的化学式为N2
C. 反应后生成的丙与丁的质量比为3：4
D. 该反应属于置换反应
【答案】B
【解析】由图可知，该反应的化学方程式为，其中反应物都是化合物，不属于置换反应；甲是由N、O元素组成的氧化物，乙是由N、H元素组成的非氧化物；每个丙分子由2个氮原子构成，化学式为N2；反应后生成的丙与丁的质量比为（14×6）:（18×4）=21:18。
9. （2021·长春） 某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A. 实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B. 计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D. 配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
【答案】D
【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签；需要6%的氯化钠溶液的质量是：50g×3%÷6%=25g，需要水的质量为：50g-25g=25g；实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶；配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液具有均一性，溶质的质量分数不变。
10. （2021·长春） 区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是（ ）
【答案】D
【解析】通常用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多、浮渣少的是软水，浮渣多、泡沫少的是硬水；稀硫酸的pH＜7，氢氧化钠溶液的pH＞7，根据pH可区分稀硫酸与氢氧化钠；灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以区分；向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条，氮气和二氧化碳都能够使木条熄灭，无法区分。
二、非选择题（每空1分，共40分）
11.（2021·长春） 回答下列问题：
（1）氢元素的符号______。（2）氧气的化学式______。
【答案】 （1） H （2）O2
12. （2021·长春） 根据如图，回答下列问题：
（1）硫原子的质子数为______。
（2）硫原子属于______（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
（3）硫原子在化学反应中容易______（选填“得到”或“失去”）电子。
【答案】（1）16 （2）非金属 （3） 得到
【解析】(1)在硫原子中，质子数=核外电子数=原子序数=16。(2)硫元素属于非金属元素。(3)硫原子核外最外层电子数为6，容易得到电子。
13. （2021·长春） 水是一切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：
（1）生活中通过______的方法降低水的硬度。
（2）自来水厂常利用活性炭的______性，除去水中的异味。
（3）电解水实验，证明水是由______两种元素组成的。
（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法______。
【答案】（1）煮沸 （2）吸附 （3）氢元素、氧元素 （4）用洗脸水冲马桶
【解析】（1）生活中通过煮沸的方法降低水的硬度。（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
（3）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。（4）节约用水，可用洗脸水冲厕所，淘米水浇花，及时关闭水龙头等等。
14. （2021·长春） 下图是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：
（1）该牛奶属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和______。
（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患______和发育不良。
A．佝偻病 B．甲状腺肿大
【答案】（1）混合物 （2） 蛋白质 （3） A
【解析】（1）牛奶中含有多种物质，属于混合物。（2）能为人体提供能量的有碳水化合物、脂肪和蛋白质。
（3）人体缺钙元素，幼儿及青少年易患佝偻病和发育不良。
15. （2021·长春） 化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：
（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______。
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为______色。
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、______共同作用的结果。
【答案】（1）铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧 （2）红 （3） 水
【解析】（1）铜片上的白磷、红磷都与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点，而没有达到红磷的着火点。（2）喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。（3）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈；试管②中铁钉与水接触，不生锈；试管③中铁钉与氧气接触，不生锈；①②对比说明铁生锈需要与氧气接触，①③对比说明铁生锈需要与水接触。
16. （2021·长春） 铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的______性和延展性。
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜______。
（3）木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C高温2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了______（选填“氧化”或“还原”）反应。
【答案】（1）导电 （2）强 （3）还原
【解析】（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。（2）硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜强。（3）该反应中碳得到氧，发生了氧化反应；CuO失氧，发生了还原反应。
17. （2021·长春） 根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度是______g。
（2）30℃时，溶解度较大的是______（选填“NaCl”或“KNO3”）。
（3）下列分析正确的是______。
A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变
【答案】 （1） 35.8 （2）KNO3 （3）BCD
【解析】(1)从溶解度表中可知，10℃时NaCl的溶解度为35.8g。(2)根据溶解度表可知，30℃时溶解度较大是KNO3。(3)10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，该温度下溶质质量分数是，所以不能配制出溶质的质量分数为20.9%的硝酸钾溶液；20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液；20℃到30℃之间，氯化钠的溶解度在36.0g－36.3g之间，硝酸钾的溶解度在31.6g－45.8g之间，两种物质的溶解度可能相等，能配制出溶质质量分数相等的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液；恒温蒸发硝酸钾的不饱和溶液时，溶液的溶质质量分数因溶剂水的减小而增大，直至硝酸钾达到饱和，溶液的溶质质量分数在不断增大；饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水时，硝酸钾晶体不断析出，饱和溶液的溶质质量分数不再发生改变；饱和的硝酸钾溶液降温结晶时，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小。
18. （2021·长春） 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式______；
②可以选择的气体制取装置是______（选填“A”或“B”）和C；
（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、______和气体的性质。
【答案】（1）试管 （2）① ② B （3）反应条件
【解析】（1）仪器a是试管。（2）①过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为；
②该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B。（3）选择气体制取装置时，需要考虑的是反应物的状态、反应条件和气体的性质。
19. （2021·长春） 含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到______的现象可推断二者发生了化学反应；
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是______；
A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B．取少量反应后的溶液于试管中， 滴加AgNO3溶液
C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式______；
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为______g。
【答案】（1）有气泡产生 （2）AC （3）① MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓ ② 9.5
【解析】(1)镁能和酸反应生成盐和氢气，能观察到有气泡产生。(2)向生锈的铁钉中，加入反应后的溶液，若有盐酸剩余，溶液颜色会成黄色，一段时间后能看到有气体生成，A可行；取少量反应后的溶液于试管中， 滴加AgNO3溶液，有沉淀生成，不能判断氯离子是来源于盐酸还是反应生成的氯化镁，B不可行；取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，若溶液中有盐酸，一开始没有沉淀生成，待盐酸反应完全后才有沉淀生成，C可行。(3) ①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为
；②设反应生成的氯化镁质量为x
答：反应生成的氯化镁的质量为9.5g。
20. （2021·长春） 我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下：
（1）NH3中氮元素的化合价为______价。
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为______。
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于______。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（4）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式______。
【答案】（1）-3 （2）H2O （3）A （4）
【解析】（1）氨气中，氢元素的化合价是+1价，则氮元素的化合价是-3价。（2）化学反应前后，原子的种类和数目不变，则X的化学式为H2O。（3）氯化铵属于氮肥。（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。
21. （2021·长春） 某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为______色。
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应。
（3）实验三发生反应的化学方程式为______。
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH
猜想二：溶质为NaOH和______
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2
【实验探究】
【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【答案】（1）红 （2）某些非金属氧化物 （3） （4）碱性 【猜想与假设】Na2CO3 【实验探究】无明显现象 【反思与评价】稀硫酸
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色。（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，二氧化碳属于非金属氧化物，验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应。（3）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；
（4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液一定显碱性；【猜想与假设】如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，溶质为氢氧化钠；如果氢氧化钡过量，溶质为氢氧化钡、氢氧化钠；如果碳酸钠过量，溶质为碳酸钠、氢氧化钠；【实验探究】向滤液中加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠；向滤液中加入过量碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钡；【反思与评价】加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确。
目的
实验操作
A
区分软水与硬水
取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡
B
区分稀硫酸与氢氧化钠
分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上
C
区分羊毛与涤纶
分别取样，灼烧
D
区分CO2和N2两种气体
分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
项目 每100mL 营养素参考值
蛋白质 3.8g 6%
脂肪 36g 6%
碳水化合物 6.4g 2%
钠 62mg 3%
钙 120mg 15%
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.5
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
______
相关试卷
2023年吉林省长春市九台区中考模拟化学试题（含解析）： 这是一份2023年吉林省长春市九台区中考模拟化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年吉林省长春市双阳区中考一模化学试题（含解析）： 这是一份2023年吉林省长春市双阳区中考一模化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
吉林省长春市2021年中考化学试题【附参考答案】： 这是一份吉林省长春市2021年中考化学试题【附参考答案】，共5页。
