2021年辽宁省营口市中考化学试卷

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2021年辽宁省营口市中考化学试卷
一、第一部分（选择题）（本部分共15道小题，每小题只有一个选项符合题意；其中1-10小题每小题1分，11-15小题每小题1分，共20分）
1．（2021·营口）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．合成新药 B．铁水铸锅 C．酒精挥发 D．矿石粉碎
【答案】A
【解析】合成新药有新物质生成，属于化学变化；铁水铸锅只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；矿石粉碎只是形状的改变，没有新物质生成。
2．（2021·营口）下列图示的“错误操作”与选项中“可能引起的后果”不匹配的是（　　）
A．读数偏大 B．腐蚀胶帽
C．标签受损 D．测量不准
【答案】D
【解析】量筒读数时俯视读数，会使读数偏高；胶头滴管倒放会腐蚀橡胶帽；倾倒液体，标签没向着手心，会使流下来的药液腐蚀标签；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。
3．（2021·营口）要提高全民的环境意识，保护我们的空气。下列不属于空气污染物的是（　　）
A．CO B．O3 C．CO2 D．PM2.5
【答案】C
【解析】有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；O3属于空气污染物；CO2是空气的成分，不属于空气污染物；粉尘主要指一些固体小颗粒，PM2.5属于粉尘污染，属于空气污染物。
4．（2021·营口）下列物质中氯元素的化合价最低的是（　　）
A．NaClO3 B．Cl2 C．NaCl D．HClO
【答案】C
5．（2021·营口）合成材料的应用，大大方便了人类的生活。下列生活用品由合成材料制成的是（　　）
A．纯棉毛巾 B．不锈钢餐具 C．真丝睡衣 D．塑料水管
【答案】D
【解析】合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶，纯棉毛巾是由棉线制成的，棉花属于天然材料；不锈钢是一种铁合金，属于金属材料；真丝睡衣是由蚕丝制成的，蚕丝属于天然材料；塑料是一种合成材料。
6．（2021·营口）下列灭火方法，主要是利用隔绝氧气原理的是（　　）
A．吹灭蜡烛 B．用灯帽盖灭酒精灯
C．关闭炉具阀门 D．用高压水枪灭火
【答案】B
【解析】用嘴吹灭燃烧的蜡烛，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理；用灯帽盖灭酒精灯，是利用了隔绝空气的灭火原理；关闭炉具阀门，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理；用高压水枪灭火，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理。
7．（2021·营口）下列物质能溶于水形成溶液的是（　　）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥沙
【答案】A
【解析】蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液；植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液；泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液。
8．（2021·营口）化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列属于复合肥料的是（　　）
A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．（NH4）2HPO4 D．Ca3（PO4）2
【答案】C
【解析】K2SO4只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥；CO（NH2）2只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥；（NH4）2HPO4含有氮、磷、钾元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥；Ca3（PO4）2只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥。
9．（2021·营口）某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（　　）
物质
苹果汁
酱油
食盐水
炉具清洁剂
pH
3
5
7
12
A．食盐水 B．炉具清洁剂 C．苹果汁 D．酱油
【答案】B
【解析】食盐水的pH＝7，呈中性，不能使无色酚酞试液变色；炉具清洁剂的pH＞7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色；苹果汁的pH＜7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色；酱油的pH＜7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色。
10．（2021·营口）防控新冠肺炎期间，很多医院使用来苏水进行杀菌消毒，来苏水的主要成分之一是对甲基苯酚（化学式为：C7H8O）。下列有关对甲基苯酚的叙述正确的是（　　）
A．对甲基苯酚的相对分子质量为108g
B．对甲基苯酚中碳元素的质量分数最大
C．对甲基苯酚由16个原子构成
D．对甲基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为7：8：1
【答案】B
【解析】相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写；对甲基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×8）：16＝21：2：4，可见其中，碳元素的质量分数最大；对甲基苯酚是由对甲基苯酚分子构成的，每个对甲基苯酚分子是由16个原子构成的；对甲基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×8）：16＝21：2：4。
11．（2021·营口）下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（　　）
A．Zn B．Ag C．Fe D．Al
【答案】B
【解析】不能与CuCl2溶液反应的金属比铜弱，根据金属活动性顺序，观察选择项，银的活动性比铜弱，不能与与CuCl2溶液反应。
12．（2021·营口）某反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（　　）

A．参加反应的两种物质的质量比为17：24
B．反应前后各元素的化合价不变
C．化学方程式为：2H2S+3O2═2SO2+2H2O
D．该反应类型为置换反应
【答案】A
【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O。由化学方程式可知，参加反应的两种物质（硫化氢与氧气）的质量比为（34×2）：（32×3）＝17：24；反应前的氧气中，氧元素的化合价为零，在生成物中，氧元素显﹣2价；硫元素由反应前的﹣2价变成反应后的+4价；该反应的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O；该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应。
13．（2021·营口）下列关于二氧化碳与一氧化碳用途的说法，错误的是（　　）
A．CO2可用于灭火 B．CO2可用作气体肥料
C．CO可用于人工降雨 D．CO可用作燃料
【答案】C
【解析】由于二氧化碳密度比空气大，既不能燃烧也不支持燃烧，所以可以用于灭火；由于二氧化碳能够促进植物的光合作用，所以常作为气体肥料；固体二氧化碳是干冰，升华后吸热，可用于人工降雨，CO无此性质与用途；一氧化碳具有可燃性，可用作燃料。
14．（2021·营口）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和操作方法均正确的是（　　）
选项
物质
试剂和操作方法
A
CuO（Cu）
加入适量的盐酸充分反应后，过滤、洗涤、烘干
B
C（MnO2）
加入H2O2溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥
C
KCl（AlCl3）
加入适量的KOH溶液，蒸发
D
BaCl2溶液（NaCl）
加过量Na2CO3溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】CuO能与适量的盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与适量的盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；H2O2溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则；AlCl3能与适量的KOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钾，应再进行过滤、蒸发；BaCl2溶液能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质。
15．（2021·营口）只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（　　）
A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和Ca（NO3）2
C．NaOH和NaCl D．K2SO4和NaNO3
【答案】D
【解析】NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；Ca（NO3）2易溶于水，CaCO3难溶于水，用水能鉴别开来；氢氧化钠溶于水时放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；K2SO4和NaNO3均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别。
二、第二部分（非选择题）
16．（2021·营口）请用化学用语回答：
（1）两个汞原子 　 。
（2）天然气的主要成分 　 。
（3）亚铁离子 　 。
（4）人体胃液中含有的酸 　 　。
【答案】（1）2Hg （2）CH4 （3）Fe2+ （4）HCl
17．（2021·营口）根据如图所示回答问题：

（1）A、B、C、D中，表示钙离子结构示意图的是 　 （填字母，下同），与钙原子化学性质相似的是 　 　，表示同一种元素的是 　 。
（2）具有相对稳定结构的原子是 　 （填字母）；图E中“20”表示 　 　。
【答案】（1）D B BC （2）A 钙元素的原子序数为20
【解析】（1）钙原子的质子数为20，核外有四个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，而形成核外有三个电子层的钙离子，核外电子排布为2、8、8，D表示钙离子；钙原子的最外层有2个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，与钙原子化学性质相似的是B，B和C的质子数相同，属于同种元素。（2）A是一种原子，且最外层有8个电子，属于稳定结构；图E中“20”表示钙元素的原子序数为20。
18．（2021·营口）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
（1）饮用水硬度过大会影响人体健康。生活中降低水硬度常用的方法是 　 。
（2）人们每天需要从食物中摄取充足的营养素。下列食物中富含蛋白质的是 　 。
A.馒头
B.西红柿
C.牛肉
D.黄花鱼
（3）下列物质可用作食品干燥剂的是 　 。
A.生石灰
B.熟石灰
C.火碱
D.纯碱
（4）未经处理的煤燃烧产生的 　 　（写化学式）排放到空气中，会形成酸雨。
（5）甲醛（CH2O）为室内装修产生的有害物质之一。为去除污染，科学家研制出一种新型的催化剂，在其催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物，该反应的化学方程式为 　 　。
【答案】（1）煮沸 （2）CD （3）A （4）SO2 （5）CH2O+O2CO2+H2O
【解析】（1）生活中降低水硬度常用的方法是煮沸。（2）馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；西红柿中富含维生素；牛肉富含蛋白质；黄花鱼富含蛋白质。（3）生石灰能与水反应，生石灰可用作食品干燥剂；熟石灰不能与水反应，也没有吸水性，不能用作食品干燥剂；火碱易潮解，但是其具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂；纯碱不能与水反应，也没有吸水性，不能用作食品干燥剂。（4）煤炭中含有少量的硫元素，未经处理的煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，会形成酸雨。（5）在催化剂的催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物——水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O。
19．（2021·营口）如图所示是初中化学常见的四个实验，请依图回答：

（1）实验一：红磷需过量的目的是 　 。
（2）实验二：通过对比实验得出结论：铁生锈需要和 　 　接触。
（3）实验三：证明二氧化碳具有的化学性质是 　 　。
（4）实验四：由于 　 　不同造成硫燃烧的现象不同。
【答案】（1）将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确 （2）氧气 （3）二氧化碳与水反应生成碳酸 （4）
氧气浓度
【解析】（1）实验一是利用红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内外形成压强差，根据水回流的体积，测定氧气的体积分数，则红磷需过量的目的是将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确。（2）对比分析两个试管实验可知，一个试管铁与水、氧气同时接触，铁生锈，另一个试管铁只与水接触，不生锈，则得出结论：铁生锈需要和氧气接触。（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则实验三：证明二氧化碳具有的化学性质是二氧化碳与水反应生成碳酸。（4）分析实验四可知，空气中氧气的体积分数为21%，则由于氧气浓度不同造成硫燃烧的现象不同。
20．（2021·营口）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依据如表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是 　 　（填“A”或“B”）。
（2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是 　 。
（3）40℃时，将140g KCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 　 　g。
（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 　 　。
（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为 　 　。
A.KNO3＞KCl
B.KNO3＜KCl
C.KNO3＝KCl
D.无法确定

【答案】（1）A （2）20℃～30℃ （3）4 （4）增加溶质或蒸发溶剂或降低温度 （5）D
【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是A。（2）通过分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是20℃～30℃。（3）40℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以140gKCl的饱和溶液中含有100g的溶剂和40g溶质，所以恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为4g。（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度。（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体质量关系为：无法确定。
21．（2021·营口）阅读下列材料文字。
材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一。原子经济性和“5R”原则是绿色化学的核心内容。“5R”原则，即Reduce（减量）；Reuse（循环使用）；Recycling（回收）；Regeneration（再生）；Rejection（拒用）。
材料二：垃圾分类一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而变成公共资源的一系列活动的总称。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用。进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起。
绿水青山就是金山银山，保护环境，人人有责。
根据材料内容和所学化学知识，回答下列问题：
（1）“绿色化学”的理念是 　 。
（2）今年起国家提倡用纸质吸管代替塑料吸管，你认为这一做法最能体现“5R”原则中的 　 ，请简单阐述理由 　 。
（3）下列属于可回收垃圾的是 　 。
A.废旧报纸
B.生锈铁管
C.矿泉水瓶
D.腐烂水果
（4）垃圾分类回收的好处是 　 　。
【答案】（1）使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物 （2）Reduce（减量） 　废弃的塑料制品会造成白色污染，用纸制品代替塑料制品可以缓解白色污染 （3）ABC （4）节约资源、防止环境污染
【解析】（1）绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物。（2）今年起国家提倡用纸质吸管代替塑料吸管，这一做法最能体现“5R”原则中的Reduce（减量），理由是废弃的塑料制品会造成白色污染，用纸制品代替塑料制品可以缓解白色污染。（3）废旧报纸可以回收利用，属于可回收垃圾；生锈铁管可以回收利用，属于可回收垃圾；矿泉水瓶可以回收利用，属于可回收垃圾；腐烂水果不能回收，属于厨余垃圾。（4）垃圾分类回收的好处有节约资源、防止环境污染。
22．（2021·营口）如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

（1） 请将上述操作进行合理排序：　 　（填序号）、计算；请改正操作④中的错误 　 。
（2） （2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　 。
（3） 过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 　 。
（4） （4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；
①碳酸钠溶液要过量的原因是 　 　；②稀盐酸的作用是 　 。
【答案】（1）⑤③①④② 没用玻璃棒引流 （2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等） （4）除去氯化钙 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【解析】（1）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，粗盐提纯实验的操作顺序为：⑤③①④②；操作④中的错误是没用玻璃棒引流。（2）操作②是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。（3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。（4）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，①碳酸钠溶液要过量的原因是除去氯化钙，；②稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
23．（2021·营口）如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
（1）X的物质类别是 　 。
（2）若“盐1”为AgNO3，则反应③的化学方程式为 　 　（任写一个）。
（3）反应④能够发生应该满足的条件是 　 。
（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是 　 　。

【答案】（1）氧化物 （2）Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag　 （3）盐1和盐2都能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成 （4）①
【解析】（1）依据酸的通性可知，X、Y分别为氧化物、活泼金属，Y能与盐反应，则X为酸性氧化物，Y为活泼金属，则X的物质类别是氧化物。（2）通过分析可知，Y为活泼金属如铁，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，则反应方程式为Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag（合理即可）。（3）依据盐与盐反应条件可知，反应④能够发生应该满足的条件是盐1和盐2都能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成。（4）中和反应是酸和碱生成盐和水，则在反应①②③④中，属于中和反应的是①。
24．（2021·营口）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：②　 。
（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式 　 。
（3）实验室制取CO2时，收集装置通常只选择E的原因是 　 　，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，应在E之前连接装置 　 　（填字母）；
（4）实验室常用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下应制取氯气（Cl2），用该方法制取氯气时选用的发生装置是 　 　（填字母）；如果用G装置收集氯气，气体应从 　 　（填“a”或“b”）口进；氯气有毒，可与水反应生成酸，为防止其污染空气，应选择 　 　性溶液吸收尾气。
【答案】（1）锥形瓶 （2） 2KClO32KCl+3O2↑ （3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大
F （4）B a 碱
【解析】（2）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可。（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥。（4）实验室常用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下应制取氯气（Cl2），因此不需要加热；如果用G装置收集氯气，气体应从长管进入，因为氯气的密度比空气大；氯气有毒，可与水反应生成酸，为防止其污染空气，应选择碱性溶液吸收尾气。
25．（2021·营口）在学习了单质碳的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对含碳化合物燃烧后的产物进行了探究。
【提出问题】乙醇燃烧后的产物是什么？
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变蓝；
②氯化钙有吸水性，可做干燥剂。
【做出猜想】猜想一：产物中含有CO、H2O；
猜想二：产物中含有CO2、H2O；
猜想三：产物中含有（1）　 　。
【进行实验】同学们设计了如图的实验：检查装置气密性后，将乙醇燃烧的产物依次通过如图所示的装置进行验证；（部分夹持固定装置省略；B、D、G装置中均为澄清的石灰水）

（2）装置B的作用是 　 　。
（3）F装置中若发生反应，则化学方程式是 　 　。
【解释与结论】经过实验，同学们认为猜想三成立。
（4）实验中能观察到的现象是①　 　；装置C中发生反应的化学方程式为②　 　。
【反思与评价】实验结束后，由于小丽同学的操作不当造成了仪器损坏，小组内同学针对这个事故，进行了分析和讨论。
（5） 为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了创新和改进，你认为他们的改进是 　 　
_______________________（文字说明或画图都可）。
【答案】（1）CO、CO2、H2O （2）验证气体中是否含有二氧化碳 （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO （4）
无水硫酸铜变为蓝色，B、G澄清石灰水变浑浊，F中红色固体变为黑色 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
（5）在F与G增加缓冲瓶，避免发生倒吸
【解析】（1）乙醇含有碳、氢、氧三种元素，与氧气反应，若不完全燃烧，则会生成一氧化碳、二氧化碳和水。（2）气体中含有二氧化碳，则会使澄清石灰水变浑浊，所以可以据此判断是否含有二氧化碳。（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（4）猜想三成立，说明气体含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，因此无水硫酸铜遇到水会变为蓝色，澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，氧化铁为红色固体，与一氧化碳反应后变为铁，颜色变为黑色，所以可以看到无水硫酸铜变为蓝色，B、G澄清石灰水变浑浊，F中红色固体变为黑色的现象；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（5）由于一氧化碳与氧化铁时在高温条件下反应，若反应后先熄灭酒精灯，造成温度降低，压强减少，G中液体会被压入F中，造成倒吸，引起F中的加热管炸裂，所以需要在F与G之间增加缓冲瓶，避免发生倒吸。
26．（2021·营口）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：

（1）此实验中发生反应的化学方程式是 　 。
（2）过滤后滤液中溶质为 　 　，其质量分数是 　 　。
【答案】（1）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH （2）氢氧化钠
解：设生成的氢氧化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y
Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
y 19.7g x
，，x＝8g，y＝10.6g
氢氧化钠的质量分数＝＝10%。
日期：2021/7/10 9:27:05；用户：初中化学；邮箱：ym4@qq.com；学号：37140101