2021湖南省湘潭市中考化学试题解析

2021湖南省湘潭市中考化学试题

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）

1. （2021·湘潭）下列变化属于物理变化的是（   ）

A. 酒精挥发 B. 蜡烛燃烧 C. 钢铁冶炼 D. 粮食酿酒

【答案】A

【解析】酒精挥发是物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化。

2. （2021·湘潭）下列物质属于纯净物的是（   ）

A. 河水 B. 空气 C. 石油 D. 氮气

【答案】D

【解析】河水、空气、石油是由多种物质组成的混合物，氮气是由氮气一种物质组成的纯净物。

3. （2021·湘潭）下列食物主要为人体提供蛋白质的是（    ）

A. 米饭 B. 鸡蛋 C. 牛油 D. 蔬菜

【答案】B

【解析】米饭中含有糖类，鸡蛋中含有蛋白质，牛油中含有油脂，蔬菜中含有维生素。

4.（2021·湘潭） 下列图标与燃烧和爆炸有关的是（    ）

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】A是国家节水标志，B表示禁止燃放鞭炮，C是塑料制品回收标志，D表示有毒品。

5. （2021·湘潭）湘潭又名“莲城”，初夏时节，荷花盛开，花香怡人，这主要是因为（   ）

A. 分子之间有间隔 B. 分子质量很小

C. 分子在不断运动 D. 分子由原子构成

【答案】C

【解析】花香怡人，说明分子在不停地运动，从而使人们闻到花香。

6. （2021·湘潭）人体适量摄入下列哪种微量元素可以预防贫血（    ）

A. 铁 B. 锌 C. 硒 D. 碘

【答案】A

【解析】人体适量摄入铁元素，可以预防贫血。

7.（2021·湘潭） 正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作错误的是（    ）

A. 稀释浓硫酸 B. 检查装置气密性

C. 闻药品气味 D. 配制氯化钠溶液

【答案】D

【解析】量筒只能用于量取液体体积，不能用来溶解物质。

8.（2021·湘潭） “庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥属于含钾复合肥的是（    ）

A. CO（NH2）2 B. KNO3 C. KCl D. Ca3（PO4）2

【答案】B

【解析】尿素属于氮肥，氯化钾属于钾肥，磷酸钙属于磷肥，硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥。

9.（2021·湘潭） 下列实验现象的描述，正确的是（   ）

A. 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾

B. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰

C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D. 一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色

【答案】D

【解析】红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾产生；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

10. （2021·湘潭）2021年全球新冠肺炎疫情防控期间，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，其中二氧化氯（C1O2）中C1元素的化合价是（   ）

A. -1 B. +1 C. +4 D. +7

【答案】C

【解析】在ClO2中，氧元素显-2价，则氯元素显+4价。

11.（2021·湘潭） 生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是（   ）

A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 D. 玉米粥

【答案】B

【解析】pH越小，酸性越强，由表格可知，苹果汁的pH最小，酸性最强。

12.（2021·湘潭） 下列说法错误的是（   ）

A. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭 B. 煤炉上放一壶水可预防CO中毒

C. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 D. 洗洁精有乳化作用，可用于去油污

【答案】B

【解析】一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水，不能预防一氧化碳中毒。

13.（2021·湘潭） 根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是（   ）

A. 反应前后原子种类不变 B. 丙物质相对分子质量是18g

C. 参加反应的甲与乙分子个数比为1：1 D. 反应前后各元素的化合价均不变

【答案】A

【解析】相对分子质量单位是“1”，不是“g”；由微观示意图可知，化学方程式为2C2H6+7O2点燃4CO2+6H2O，参加反应的甲与乙分子个数比为2:7；反应前氧元素为0价，反应后氧元素为-2价，化合价发生改变。

14. （2021·湘潭）下列说法不合理的是（    ）

A. 鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法 B. 稀硫酸可用于金属表面除锈

C. NH4NO3溶于水放出热量，水温升高 D. 熟石灰可用于改良酸性土壤

【答案】C

【解析】硝酸铵溶解吸热，温度降低。

15. （2021·湘潭）石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为： 则X的化学式为（    ）

A. CaCO3 B. Ca（OH）2 C. CaO D. CaH2

【答案】A

【解析】根据质量守恒，反应前后原子的个数不变，所以XCaCO3。

16. （2021·湘潭）能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（   ）

A. Ag+、K+、、Cl- B. Fe3+、Ca2+、Cl-、

C. Ba2+、Na+、、 D. Mg2+、Na+、、Cl-

【答案】D

【解析】pH=3的溶液中，含有H+；Ag+与Cl-不能共存，与H+不能共存；Fe3+溶液呈浅黄色；Ba2+与不能共存。

17. （2021·湘潭）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（   ）

A. a的值是8 B. 甲物质一定是该反应的催化剂

C. 该反应属于分解反应 D. 反应过程中乙、丁的质量比是5：2

【答案】C

【解析】根据表格信息可知，丙从27g变成0g，是反应物；丁从4g增加到23g，是生成物；反应前后物质的质量是守恒的，a=（10+27+4）-23 =18，生成乙的质量18g-10g=8g，该反应可表示为；甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；该反应由一种物质生成两种物质，是分解反应；反应中乙生成了8g，丁生成了19g，二者质量比为8:19。

18. （2021·湘潭）除去下列括号内的余质，所选用的试剂错误的是（    ）

A. CaO（CaCO3）：足量稀盐酸 B. Fe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液

C. MnO2（KC1）：足量水 D. NaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液

【答案】A

【解析】加入足量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质；锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，可除去杂质；二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加入足量的水，过滤，可除去氯化钾；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁。

19. （2021·湘潭）下列图像不能正确反映其对应关系的是（    ）

             A                B                C                   D

A. 加热一定质量的KMnO4固体制取氧气

B. 氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量

C. 一定质量的AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉

D. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液

【答案】D

【解析】反应前后钾元素和锰元素的质量不变，固体中钾元素和锰元素的质量比是个不变的值；氢氧化钠先和盐酸反应，开始没有沉淀产生，然后氢氧化钠和氯化铁生成沉淀氢氧化铁；铁先和硝酸银反应，，刚开始溶液的质量要减小，因为硝酸铜没反应，所以硝酸铜的质量分数先变大，随着铁继续加入，铁要和硝酸铜反应，导致硝酸铜的质量逐渐减小，因此质量分数逐渐减小；pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，X表示稀盐酸，故选项图象错误。

20. （2021·湘潭）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（   ）

A. FeO B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

【答案】C

【解析】将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4g，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8g，说明氢氧化铁分解生成水的质量是5.4g，Fe2O3继续分解生成氧气质量是0.8g，设氢氧化铁质量为x，

2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，

214                     54

x                       5.4g

＝，x＝21.4g，Fe2O3继续分解生成的复杂的铁的氧化物中，铁元素质量：21.4g×＝11.2g，氧元素质量：21.4g×﹣5.4g×﹣0.8g＝4g，则铁原子和氧原子个数比：：＝4：5，则所得复杂的铁的氧化物化学式为Fe4O5。

二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共24分）

21. （2021·湘潭）请用化学用语填空：

（1）氖元素______。

（2）2个氢氧根离子______。

（3）天然气的主要成分______。

（4）氧化铝中铝元素的化合价______。

【答案】(1) Ne  (2) 2OH-   (3) CH4   (4)

22.（2021·湘潭） 化学就在我们身边。请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）：

A．小苏打       B．二氧化硫       C．金刚石        D．生石灰

（1）能形成酸雨的是______。

（2）可用于做装饰品的是______。

（3）可用作食品干燥剂是______。

（4）常用于治疗胃酸过多症的是______。

【答案】(1) B  (2) C  (3) D  (4) A

23. （2021·湘潭）2021年3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：

（1）天气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是______增强，全球气候变暖。

（2）大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（3）随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，科学家正在开发利用新能源，请列举一种新能源______。

（4）“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是______（填字母序号）。

A．大力植树造林          B．捕集、利用和封存CO2     C．提倡使用一次性餐具

【答案】(1) 温室效应   (2) 不可再生  (3) 太阳能  (4) C

【解析】（1）二氧化碳会导致温室效应，使全球气候变暖。（2）化石燃料是不可再生能源。（3）常见的新能源有太阳能、风能、潮汐能等。（4）提倡使用一次性餐具，不利于“碳中和”。

24.（2021·湘潭） 1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：

（1）左图中，X=______。

（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。

（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。

【答案】(1) 17  (2) 失去  Sr2+   (3) 质子数

【解析】（1）根据元素周期表，X是氯元素的原子序数，等于17。（2）锶原子的最外层电子数为2，易失去两个电子变成带正电的阳离子，符号是Sr2+。（3）根据元素周期表可知，从左到右，同一周期的质子数依次增加。

25. （2021·湘潭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：

（1）t1°C时，丙物质的溶解度为______g。

（2）t2°C时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为______g。

（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是______法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）将t1°C时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2°C，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为______。

【答案】(1) 30  (2) 85g  (3) 降温结晶  (4) 乙>甲>丙

【解析】（1）由图像可知，t1°C时，丙物质的溶解度是30g。（2）t2°C时，甲的溶解度是70g，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，溶解甲的质量是，所得溶液质量为50g+35g=85g。（3）甲的溶解度随温度升高增加，除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是降温结晶。（4）t1°C时溶解度的大小关系是乙>甲=丙，饱和溶液的溶质质量分数是乙>甲=丙，升温至t2°C时甲、乙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶质结晶析出，溶质质量分数减小，所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙。

26. （2021·湘潭）古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），请回答下列问题：

（1）维生素C属于______（填“有机”或“无机”）化合物。

（2）维生素C是由______种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为______（填最简整数比）。

（3）将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4克，其中水的质量为7.2克，则参加反应的氧气质量为______克。

【答案】(1) 有机  (2) 三   9:1  (3) 5.6

【解析】（1）维生素C属于有机物。（2）维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，其中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9:1。（3）根据质量守恒定律可知，水中氢元素的质量即为反应前维生素C中氢元素的质量，水中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g，维生素C的质量为：0.8g÷（×100%）=17.6g，所以参加反应氧气质量为：30.4g-17.6g=12.8g。

三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）

27. （2021·湘潭）2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。

（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于______（填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。

（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】。

【查阅资料】

【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：

请回答下列问题：

（1）气体a中含有H2和______（填化学式），溶液A的颜色为______色。

（2）操作Ⅰ的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。

（3）写出②中发生反应的化学方程式______（写一个即可），该反应属于基本反应类型中的______反应。

【答案】（一）金属  大  （二）  (1) CO2    蓝   (2) 过滤  引流  (3) 或  置换

【解析】（一）青铜属于金属材料，其硬度比纯铜大。（二）（1）锌与稀硫酸生成硫酸锌与氢气，铜绿与硫酸反应生成二氧化碳、水、硫酸铜，气体a中含有H2和CO2，溶液A的颜色为蓝色。（2）操作Ⅰ是分离固液操作，是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。（3）溶液A中含有硫酸铜、稀硫酸，加入过量锌粉，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，化学方程式是；锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌，化学方程式是，该反应属于置换反应。

四、实验探究题（本题包括2小题，每空1分，共16分）

28. （2021·湘潭）根据实验图示回答下列问题：

（1）写出图一中仪器a的名称______。

（2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是______（填字母序字号），加热时，应使用酒精灯的______焰集中加热；检验氧气可用_______________。

（3）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是______（填字母序号），其反应的化学方程式为___________。

（4）镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二：

已知：燃烧器中发生的主要反应为

①热气中一定含有的物质有______（写一种即可）。

②通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是______。

【答案】(1) 长颈漏斗  (2) A  外  带火星木条  (3) BC     (4)① 一氧化碳   ②燃烧不一定是物质和氧气的反应

【解析】（1）仪器a是长颈漏斗。（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选择的发生装置是A，应使用酒精灯的外焰集中加热，可用带火星木条来检验氧气。（3）制取CO2的化学方程式是。制取二氧化碳不需要加热，发生装置应选择B，收集装置应选择向上排空气装置C。（4）①根据反应题给化学方程式可知，热气中一定含有一氧化碳；②通过上述反应说明，燃烧不一定是物质和氧气的反应。

29. （2021·湘潭）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式___________________。

（2）装置2中的活性炭有______性，可用于净化水；常用______区别硬水和软水，生活中常用______的方法降低水的硬度。

（3）装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是______；此实验可以证明水是由_____________________组成的。

（4）装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：______形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式______。

【答案】(1)   (2) 吸附  肥皂水  煮沸  (3) 氧气  氢元素和氧元素  (4) 水倒吸入烧瓶，变为红色 

【解析】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。（2）装置2中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；用肥皂水可区分硬水和软水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。（3）电解水实验中，正氧小负氢大，与电源正极相连的玻璃管中收集的是氧气，电解水说明水是由氢元素和氧元素组成的。（4）关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是；压强减小，打开弹簧夹K可观察到的实验现象是水倒吸入烧瓶，形成红色喷泉。

五、综合题（本题包括1小题，①~⑦每空1分，（2）2分，（3）3分，共12分）

30.（2021·湘潭） 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。

【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成______色。

【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是____________________。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaC1、HC1

猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3

猜想三：废液中的溶质可能是_______________。

【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：

方案一：

方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。

【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是______。

【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑_____________________________。

【拓展与应用】现有14.9克纯碱样品（含Na2CO3和NaC1的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为：）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：

（1）产生CO2的质量为______克。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？______（写出具体的解题过程，下同）

（3）滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？______

【答案】【实验1】红  【实验2】产生气泡  【作出猜想】NaCl  【设计实验】方案一：   方案二：【进行讨论】 废液中只含氯化钠时，氯化钠显中性，也不能使无色酚酞试液变色  【进行总结】反应物是否过量  【拓展与应用】(1) 4.4  

 (2) 解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x

 

x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%   

(3) 解：设样品中碳酸钠的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z

y=10.6g     z=11.7g
滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数是：。
【解析】【实验1】往碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，碳酸钠显碱性，使无色酚酞试液变红。【实验2】往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡。【作出猜想】如果碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钠；如果碳酸钠过量，溶质为碳酸钠、氯化钠；如果稀盐酸过量，溶质为氯化钠、氯化氢；【设计实验】方案一：结论为猜想二成立，溶质为氯化钠、碳酸钠，取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生，化学方程式为；

【进行讨论】如果废液中只含氯化钠，氯化钠显中性，也不能使无色酚酞试液变色，所以不能说明猜想一正确；【进行总结】分析反应后溶液中的溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量；