2021年湖北省黄冈、咸宁、孝感市中考化学试卷

2021年湖北省黄冈市中考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~7小题，每题1分，8~9小题，每题2分，共12分）

1．（2021·黄冈）2021年5月30日5时01分，我国天舟二号货运飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接，引起世界关注，下列过程中一定发生化学变化的是（　　）

A．火箭转场 B．燃料加注 C．点火发射 D．自动对接

【答案】C

【解析】点火发射时有燃料的燃烧，会生成新的物质，所以是化学变化，火箭转场、燃料加注、自动对接过程中都没有新物质生成，所以都不是化学变化。

2．（2021·黄冈）规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸B．仪器连接C．点燃酒精灯 D．测定溶液pH

【答案】A

【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。

3．（2021·黄冈）关于下列符号或图示的说法正确的是（　　）

①2H②Al3+③④

A．①表示2个氢分子 

B．②表示铝元素的化合价为+3价 

C．③表示镁原子的结构示意图 

D．由④可知铕的原子序数为63

【答案】D

【解析】H表示氢原子，所以2H表示2个氢原子；化合价应该标在元素符号的正上方，Al3+表示一个铝离子带3个单位的正电荷；镁原子核外有12个电子，有三个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层为2个电子，图上所示表示的是镁离子；图示中左上角位置的数字表示的是该元素的原子序数。

4．（2021·黄冈）下列对某一主题知识的整理，不正确的一组是（　　）

【答案】A

【解析】①家用电器着火，应先关闭电源开关，再用二氧化碳灭火器灭火，不能用水灭火，说法错误；①煤气泄漏，应关闭阀门并开窗通风；①水是由氢、氧两种元素组成，说法正确；②分子、原子都在不停地运动；①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，说法正确；②工业废水任意排放会导致环境污染；①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，说法正确；②聚乙烯塑料是有机合成材料。

5．（2021·黄冈）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1 

B．甲、丙、丁均为氧化物 

C．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1 

D．生成丙和丁的质量比为16：9

【答案】D

【解析】丙是甲醇，其化学式为CH3OH，氢、氧元素的质量比为（1×4）：（16×1）＝1：4；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲、丁均属于氧化物，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；由图示，结合质量守恒定律，反应前后原子个数不变，或根据反应的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O，则参加反应的甲和乙分子个数比应为1：3；生成丙和丁的分子个数比为1：1，或根据反应的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O，则生成丙和丁的质量比为32：18＝16：9。

6．（2021·黄冈）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）

A．由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 

B．某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定含有碳、氢两种元素 

C．燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火 

D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

【答案】B

【解析】“由不同种分子构成的物质是混合物”，这句话是正确的，但“所以混合物一定是由不同种分子构成的”是错误的，因为组成物质的不一定是分子，还可以是原子或离子；某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，氧气中只含有氧元素，依据化学反应前后元素的种类不发生变化，水中的氢元素、二氧化碳中的碳元素都来自于该物质；燃烧需要同时满足三个条件，但破坏燃烧三个条件中任何一个都可以灭火；置换反应的概念是一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，还需要满足反应物有单质和化合物。

7．（2021·黄冈）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 

B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30% 

C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 

D．t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液

【答案】B

【解析】通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙；t1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以饱和溶液的溶质质量分数均为×100%≠30%；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，丙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲；t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将50g甲加入到50g水中充分溶解，只能溶解25g的晶体，所以形成75g饱和溶液。

8．（2021·黄冈）下列实验方案可以达到实验目的的是（　　）

【答案】C

【解析】除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的；将4g浓硫酸加入到46g水中，浓硫酸中含有的硫酸的质量小于4g，则所得溶液中溶质质量分数小于8%，故选项实验方案不能达到实验目的；稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡；与碳粉不反应，无明显现象，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，无法确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故选项实验方案不能达到实验目的。

9．（2021·黄冈）将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是（　　）

A．若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜 

B．若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子 

C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质 

D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌

【答案】D

【解析】锌、铁的金属活动性比铜强，且锌的金属活动性比铁强，将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌粉反应完，若还有硫酸铜，铁才能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。若滤液为无色，说明没有发生铁和硫酸铜的反应，能置换出铜，可以证明锌的金属活动性大于铜；若滤液为有色溶液，可能是硫酸铜有剩余，滤液中含有锌离子和铜离子；或者是生成了硫酸亚铁，硫酸铜有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子；或者中生成了硫酸亚铁，硫酸铜没有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子；滤液中至少含有2种金属离子；若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中不含锌、铁，硫酸铜可能有剩余，则滤液中可能含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质；若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，可能是锌完全反应，铁没有参加反应，或铁反应后有剩余，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌。

10．（2021·黄冈）向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）

A．样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质 

B．样品中钙元素的质量分数可能为75% 

C．样品中钙元素的质量一定为2g 

D．产生二氧化碳的质量一定为2.2g

【答案】C

【解析】向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，推出生石灰干燥剂中含有碳酸钙，则生石灰干燥剂成分为CaO和CaCO3或CaO、Ca（OH）2、CaCO3或CaCO3等，则样品加水溶解，静置，上层清液中溶质为Ca（OH）2；分析CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑可得如下关系，设样品中钙元素的质量为x

       2HCl～CaCl2～Ca

        73               40

     100g×3.65%     x

        ＝

              x＝2g

若生石灰没变质，则CaO的质量为2g÷×100%＝2.8g，则钙元素的质量分数为×100%≈71%，若生石灰变质，则钙元素的质量分数一定小于71%；通过以上分析可知，样品中钙元素的质量为2g；设样品都为碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳的质量为y

     CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

                  73                         44

       100g×3.65%                      y

                        ＝

                                   y＝2.2g

若样品部分变质，产生二氧化碳的质量小于2.2g。

二、填空简答题（本题包括3小题，共15分）

11．（2021·黄冈）（1）化学与我们的生产、生活息息相关，请用下列物质的字母序号填空。

A.活性炭

B.KNO3

C.葡萄糖

能为人体提供能量的是 　　；可用作冰箱除味剂的是 　　；可用作复合肥料的是 　 　。

（2）“水是生命之源”。生活中硬水软化常用的方法是 　　；高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效水处理剂，其中铁元素的化合价是 　　。

【答案】（1）C  A  B  （2）煮沸  +6

【解析】（1）葡萄糖能够为人体提供能量，活性炭有吸附性，能够去除冰箱中的异味，复合肥料是指含有两种或三种肥料元素（N、P、K）的肥料。（2）含有钙、镁离子较多的是硬水，硬水变软水生活中常用的方法是煮沸；设高铁酸钠（Na2FeO4）中铁的化合价为+x价，依据化合物中各元素化合价代数和为零，则（+1）×2+（+x）+（﹣2）×4＝0，x＝6。

12．（2021·黄冈）煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：

【资料】

①SiO2既不溶于水也不溶于酸

②煅烧时发生的反应为：2AlCl3•6H2OAl2O3+6HCl+9H2O

（1）操作Ⅰ是 　　。

（2）写出“酸浸”步骤中盐酸与Al2O3发生反应的化学方程式 　　。

（3）“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3═3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化学式为 　　。

（4）流程中可循环利用的物质为 　　。

（5）高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3性质为 　　（任写一种）。

【答案】（1）过滤  （2）Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O （3）Fe（OH）3  （4）盐酸 （5）硬度大（其他合理答案亦可）

【解析】（1）经过操作Ⅰ实现了固液分离，常用的方法为过滤。（2）盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O。（3）反应前含有1个铁原子，3个氯原子，3个氮原子，15个氢原子，3个碳原子和9个氧原子，反应后目前有3个氮原子，12个氢原子，3个氯原子，3个碳原子和6个氧原子，因此还应有1个铁原子，3个氧原子和3个氢原子，正好组成1分子氢氧化铁。（4）六水氯化铝煅烧后生成盐酸，盐酸又进入酸浸的操作步骤，因此盐酸可以循环使用。（5）可以用于机械轴承，说明抗压能力强，不易被粉碎，因此说明硬度大，制备耐高温的坩埚，说明其耐高温，所以说明氧化铝性质时，只要答案合理即可。

13．（2021·黄冈）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。

（1）常用作冶炼金属的还原剂是 　　（任写一种物质的化学式）。

（2）能使紫色石蕊溶液变红的有机物是 　　（写化学式）。

（3）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式 　　。

（4）甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，其中甲为氧化物，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。

①若丙为黑色固体，则乙→丙发生反应的化学方程式为 　　。

②下列推断正确的是 　　（填序号）。

a.甲只能为H2O或CO2

b.乙可以为氧化物或碱、盐

c.乙和丙不可能为同种类别的物质

d.丙→甲发生的反应可能是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应

【答案】（1）CO或C或H2  （2）CH3COOH  （3）CaCO3CaO+CO2↑  （4）①2Cu+O22CuO  ②bd

【解析】（1）常用作冶炼金属的还原剂是：CO或C或H2。（2）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红的有机物是：CH3COOH。（3）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱，蛎房烧成灰的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。（4）甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，其中甲为氧化物，若丙为黑色固体，所以丙是氧化铜，氧化铜会转化成甲，所以甲是水，乙会转化成氧化铜，所以乙可以是氧气，经过验证，推导正确，所以①若丙为黑色固体，乙→丙发生的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO；②丙是碳时，甲可以是一氧化碳，乙是二氧化碳，也满足题中的转化关系，所以甲不是只能为H2O或CO2；乙可以是二氧化碳，二氧化碳和镁会转化成碳和二氧化碳；乙可以是氢氧化钙，丙可以是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；乙可以是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，所以乙可以为氧化物或碱、盐；乙是碳酸钠时，丙可以是碳酸钙，碳酸钙会转化成二氧化碳，二氧化碳会转化成碳酸钠，所以甲是二氧化碳，所以乙和丙可能为同种类别的物质；丙→甲发生的反应可能是碳和氧气点燃生成一氧化碳，可能是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，可能是氧化铜和氢气加热生成铜和水，可能是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，所以可以是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应，故d正确。

三、计算题（本题包括1小题，共3分）

14．（2021·黄冈）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程）

【答案】解：设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

80               98

20%×20g     x

＝

x＝4.9g

答：一定量石油产品中含H2SO4的质量为4.9g。

四、实验与探究题（本题包括2小题，共10分）

15．（2021·黄冈）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。

（1）装置D中仪器a的名称是 　　。

（2）实验室用装置B制取氧气，反应的化学方程式为 　　。

（3）实验室制取氢气选用的装置组合是 　　。

（4）若用F装置收集二氧化碳.气体应从 　　（填“m”或“n”）端通入。

【答案】（1）水槽  （2）2H2O22H2O+O2↑  （3）BD（或BE或BF） （4）m

【解析】（1）装置D中仪器a的名称是水槽。（2）装置B属于固液常温型，采用的是分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。（3）实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择B装置；氢气难溶于水，密度比空气的小，能用排水法、向下排空气法收集，即收集装置是D或E或F。（4）二氧化碳的密度比空气的大，若用F装置收集二氧化碳.气体应从m端进入集气瓶，将空气从短导管排出。

16．（2021·黄冈）兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。

【提出问题】白色不溶物是什么物质？

【猜想与假设】

猜想①是Mg（OH）2

猜想②是MgCO3

猜想③是Mg（OH）2和MgCO3的混合物

【查阅资料】

1.MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。

2.白色无水硫酸铜遇水变蓝。

3.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。

【实验现象】装置A中 　　，装置B中 　　。

【实验结论】猜想③正确。请写出Mg（OH）2受热分解的化学方程式 　　。

【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量 　　，也能检验MgCO3的存在。

同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。

称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。

【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。

【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝　　。

【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是 　　（填序号）。

①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量

②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量

③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量

【答案】【实验现象】无水硫酸铜变蓝  澄清石灰水变浑浊  【实验结论】Mg（OH）2MgO+H2O  【拓展探究】稀盐酸（或稀硝酸或稀硫酸） 【实验结论】2：3  【反思评价】③

【解析】【实验现象】依据【查阅资料】可知，MgCO3受热分解生成MgO和CO2；Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，白色无水硫酸铜遇水变蓝，实验结论猜想③Mg（OH）2和MgCO3的混合物正确，则实验现象是装置A中无水硫酸铜变蓝；装置B中澄清石灰水变浑浊。【实验结论】Mg（OH）2加热易分解生成MgO和H2O，则Mg（OH）2受热分解的化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O。【拓展探究】MgCO3与稀酸反应生成二氧化碳，则直接向白色不溶物中滴加足量稀盐酸（或稀硝酸或稀硫酸），有气泡产生，也能检验MgCO3的存在。【实验结论】设碳酸镁的质量为x，氢氧化镁的质量为y

       MgCO3MgO+CO2↑

         84                     44

         x                      13.2g

             ＝

                    x＝25.2g

    Mg（OH）2MgO+H2O

      58                         18

       y                          3.6g

                ＝

                      y＝11.6g

则xMg（OH）2•yMgCO3中x：y＝：＝2：3【反思评价】①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量，可以计算出x：y；②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量，根据C增重质量计算出Mg（OH）2的质量，再用白色不溶物的质量减去Mg（OH）2的质量算出MgCO3的质量，也能计算出x：y；③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量，生成的水和二氧化碳都被D装置吸收，无法计算出x：y。