2021广东省深圳市中考化学试卷解析

2021年广东省深圳市中考化学试卷解析

一、单项选择题Ⅰ（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意）

1．（2021•深圳）化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是（　　）

A．天然气燃烧是物理变化 

B．使用可降解塑料可以减少“白色污染” 

C．棉花里的纤维素是有机物 

D．用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象

【答案】A

2．（2021•深圳）下列化学用语正确的是（　　）

A．汞元素  hg 

B．五氧化二磷    P5O2 

C．钠离子    Na﹣ 

D．镁在氧气中燃烧的方程式    2Mg+O2点燃2MgO

【答案】D

【解析】汞的元素符号是Hg，五氧化二磷的化学式是P2O5，钠离子可表示为Na+。

3．（2021•深圳）量取2mL NaOH溶液，下列操作错误的是（　　）

A．倾倒液体  B．量取液体  C．滴加液体 D．加热液体

【答案】C

4．（2021•深圳）硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.59。以下说法错误的是（　　）

A．硅为非金属 

B．硅的相对原子质量为28.09 

C．①为72.59 

D．锗原子是由原子核和核外电子构成的

【答案】C

【解析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，①为32。

5．（2021•深圳）水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法正确的是（　　）

A．人体的必须：水是人体中重要的营养剂 

B．生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭 

C．实验的必须：溶液的溶剂一定是水 

D．实验的认识：电解水说明了水是由H2与O2组成的

【答案】A

【解析】汽油燃烧造成火灾，不能用水来灭火；溶剂不一定是水，也可能是酒精、汽油；电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素与氧元素组成的。

6．（2021•深圳）如图所示，下列说法错误的（　　）

A．反应Ⅰ前后原子数目不变 

B．反应中甲与乙的分子个数比为1：1 

C．反应Ⅱ丙中N的化合价﹣3价 

D．想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生

【答案】B

【解析】由微粒图示可知，反应Ⅰ的化学方程式是N2H4催化剂N2+2H2，前后原子的数目不变，反应中甲与乙的分子个数比为2:1；反应Ⅱ中丙N为氨气，氢元素显+1价，则氮元素显﹣3价；想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生。

7．（2021•深圳）如图所示实验，下列说法错误的是（　　）

A．由甲图可知，O2占空气质量的21% 

B．由乙图可知，磷燃烧需要和空气接触 

C．薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟 

D．点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中

【答案】A

【解析】由甲图实验可知，O2约占空气体积的五分之一；铜片上的白磷燃烧并冒出白烟，，铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，可得出燃烧需要与空气接触，而且温度要达到可燃物的着火点；点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中，若缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热膨胀排出一部分，会导致实验结果偏大。

8．（2021•深圳）抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是（　　）

A．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物 

B．抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成 

C．脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1：1：1 

D．物质中，C元素质量分数：抗坏血酸＜脱氧抗坏血酸

【答案】D

【解析】抗坏血酸与脱氢抗坏血酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；抗坏血酸是由抗坏血酸分子构成的，1个抗坏血酸分子由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成的；脱氢抗坏血酸中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1×6）：（16×6）≠1：1：1；1个抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分子中都含有6个碳原子，脱氧抗坏血酸的相对分子质量之和小，所以C元素质量分数的大小关系是抗坏血酸＜脱氧抗坏血酸。

二、单项选择题Ⅱ(本大题共4小题，每小题2分，共8分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。)

9．（2021•深圳）以下实验方案错误的是（　　）

【答案】A

【解析】过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去红墨水中的色素；将燃着的木条伸入集气瓶，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条正常燃烧的是空气，可以鉴别；黄铜中的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，灼烧后颜色变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金，可以鉴别；把洁净铜丝放入AgNO3中，铜表面有银白色的固体出现，说明置换出了银，可用于比较Ag与Cu的活泼性。

10．（2021•深圳）有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲＞S乙＞S丙 

B．乙物质的溶解度随温度变化最大 

C．27℃时，往26g丙里加 100g水，形成不饱和溶液 

D．33℃时，甲、乙两种物质溶解度相等

【答案】D

【解析】在比较溶解度大小时，需要指明温度；由溶解度曲线可知甲物质的溶解度曲线最陡，甲物质的溶解度随温度变化最大；27℃时，丙物质的溶解度是26g，往26g丙里加100g水，恰好形成饱和溶液；通过溶解度曲线可知，33℃时甲、乙两种物质溶解度相等。

11．（2021•深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（　　）

A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 

B．若能与X反应制取H2，则X是Cu 

C．和金属氧化物反应，有盐和水生成 

D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH

【答案】C

【解析】稀H2SO4显酸性，能使紫色石蕊试液变成红色；若稀H2SO4能与X反应制取H2，X一定是活泼金属，不可能是Cu；稀硫酸和金属氧化物反应，有盐和水生成；若稀H2SO4与Y发生中和反应，Y一定属于碱，不一定是NaOH。

12．（2021•深圳）下列说法错误的是（　　）

A．铁钉是由铁合金制成的 

B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变 

C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈 

D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高

【答案】B

【解析】由图像可知，铁钉有水存在时，氧气体积会减少，是因为铁与氧气、水反应生锈，放出热量，温度升高，氧气的体积减少。

三、非选择题（本大题共4小题，共30分)。

13．（2021•深圳）如图实验装置，完成实验。

（1）X的名称 　　_________。

（2）用固体混合物制取O2，选用 　　____________装置（选填“A”“B”“C”）；

（3）用B装置制O2的化学方程式 　　__________________。

用如图装置制取干燥CO2气体。

（4）制取干燥CO2气体，导管口a接 　    　________________（选填“b”或“c”）；

（5）写出实验室制取CO2的化学方程式 _______________________________。

【答案】（1）铁架台（2）C（3）2H2O2MnO22H2O+O2↑

（4）b（5）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】（1）X是铁架台；（2）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，试管口不用塞棉花，氧气的密度比空气大，适合用装置C制取。（3）B属于固液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。（4）二氧化碳的密度比空气大，制取干燥的CO2，导管应该a接b。（5）用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

14．（2021•深圳）用如图所示装置进行实验：

（1）丙装置作用 　　_________________________。

（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为 　　____________ 。

（3）探究反应后甲中黑色固体成分。

已知：Fe3O4不与CuSO4反应。

猜想一：黑色固体成分为Fe；

猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；

猜想三：　　__________。

步骤一：

步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量 CuSO4溶液。

若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间 　　s。

【答案】（1）处理尾气，防止CO污染环境

（2）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

（3）黑色固体成分为Fe、Fe3O4   

猜想二    猜想三    有红色固体析出   猜想一   180

【解析】（1）炼铁过程中，剩余的一氧化碳不能直接排放到空气中，需要进行尾气处理，防止污染空气。（2）乙中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。（3）反应后甲中黑色固体成分，可能是Fe，可能是Fe3O4，也可能是二者的混合物；向样品A、B、C中分别加入足量 CuSO4溶液，无明显现象，说明不含有铁，只含有四氧化三铁，猜想二正确；有红色固体析出，有少量黑色固体剩余，说明固体中含有铁、四氧化三铁，猜想三正确；有红色固体析出，无黑色固体生成，说明只含有铁，猜想一正确；由表格信息可知，加热180s，才能够将氧化铁完全转化成铁。

15．（2021•深圳）某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。

（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是 　　___________________。

（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式_____　　，此反应为　　反应（填基本反应类型）。

（3）滤渣①的成分为 　　___________（填化学式）。

（4）X溶液为 　　（填化学式）。

（5）NaCl在生活中的用处：　　_________（写一例）。

（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：　　______。

【答案】（1）使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应

（2）MgO+2HCl═MgCl2+H2O   复分解

（3）C

（4）NaOH

（5）用作调味品

（6）CaCl2+4C+BaSO4高温BaCl2+4CO↑+CaS

【解析】（1）稀盐酸能够与碳酸钙、氧化铁、氧化镁发生反应，加入过量的稀盐酸可以将碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全除去.（2）MgO和盐酸反应生成氯化镁和水，化学反应方程式是MgO+2HCl═MgCl2+H2O，属于复分解反应.（3）C不溶于水，不与稀盐酸反应，滤渣①是C.（4）氢氧化钠能够与铁离子、镁离子生成沉淀，X溶液为氢氧化钠溶液.（5）NaCl在生活中可以用作调味品、食品添加剂等等。（6）CaCl2、焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2、CO、CaS，化学方程式是CaCl2+4C+BaSO4高温BaCl2+4CO↑+CaS。

16．（9分）（2021•深圳）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。

（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 　　性。

（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ% 　　Ⅱ%（填“＞”“＜”“＝”）。

（3）氢气的体积所对应的质量如表：

①恰好反应完全，产生H2的质量为 　　g。

②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。

【答案】（1）挥发

（2）＞

（3）①0.2

②设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x

 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

     73          2

     x         0.2g

稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为

答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。

【解析】（1）浓盐酸有挥发性，敞口放置容易形成白雾，这是挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触所形成的盐酸小液滴。（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时Ⅰ消耗的时间短，所以两种稀盐酸的浓度大小关系是Ⅰ＞Ⅱ。（3）①从图中可知，产生氢气的体积为2.22L，对应表格中的质量为0.2g。