2021年鄂尔多斯市中考试卷化学试卷

这是一份2021年鄂尔多斯市中考试卷化学试卷，共8页。试卷主要包含了 读图识图学习化学的重要手段等内容，欢迎下载使用。
鄂尔多斯市2021年初中学业水平考试化学注意事项：1.作答前，将姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡相应位置，并核对条形码上的姓名、准考证号等有关信息。2.答题内容一律填涂或写在答题卡规定的位置，在试题卷上作答无效。3.本试题共6页，4大题，16小题，满分50分。考试时间化学、物理共计120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64一、单项选择题(本大题共8小题，每小题2分，共16分)1.（2021·鄂尔多斯）物质世界充满着神奇的变化。下列过程中主要发生了化学变化的是A.粮食酿酒B.海水晒盐C.苹果榨汁D.棉花纺纱[答案]A[解析]粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化；海水晒盐、苹果榨汁、棉花纺纱过程中没有新物质生成，属于物理变化。2. （2021·鄂尔多斯）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是A.2个氦原子：2NeB.乙醇的化学式：C2H5OHC.氨气中氮元素的化合价：N3-H3D.保持氧气化学性质的最小微粒：O[答案]B[解析]2He表示2个氦原子；氨气中氮元素的化合价用化学用语表示为N-3H3；保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子。3. （2021·鄂尔多斯）化学就在我们身边。下列知识归纳有错误的是选项知识归纳A.化学与家居①由含有化学合成纤维的衣料制成的衣服，牢固耐穿②新装修的房屋中放置活性炭包除异味，利用了活性炭的吸附性B.化学与出行①“共享电动车”方便市民绿色出行，减少了大气污染②高铁车头用到的玻璃钢是应用最广泛的复合材料C.化学与环境①塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来“白色污染”②露天焚烧垃圾以保持环境整洁D.化学与健康①为了保障食品安全，防止滥用食品添加剂②人体缺乏维生素C，会引起坏血病[答案]C  [解析]露天焚烧垃圾会对环境造成污染。4. （2021·鄂尔多斯）宏观辨识与微观探折是化学学科核心素养之一。对下列微观图示的理解不正确的是A.在化学反应中分子可分而原于不可分B.反应前后分子和原子的数目均发生改变C.和分别构成的物质，组成元素相同但分子构成不同D.该反应利月了温室气体，兼具环保和经济价值[答案]B  [解析]在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子；根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变；由反应的微观示意图可知，表示的物质是CO2，表示的物质是CO，二者组成的元素相同，但分子构成不同；该反应的化学方程式为CH4+CO22H2+2CO，反应物为CH4、CO2，利用了温室气体，具有环保和经济价值。5. （2021·鄂尔多斯）李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦环韦的说法正确的是A.从分类上看：达芦那韦属于无机化合物B.从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成C.从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成D.从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：37：7[答案]C  [解析]C27H37N3O7S中含有碳元素，属于有机化合物；1个达芦那韦分子由27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和1个硫原子构成，每个达芦那韦分子由75个原子构成；达芦那韦是由碳、氢、氧、氮、硫五种元素组成的；达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×27）∶（1×37）∶（16×7）=324∶37∶112。6. （2021·鄂尔多斯）推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是A.一氧化碳能将氧化铁中的铁还原出来，所以冶炼金属一定要用一氧化碳B.化学反应通常伴随有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的C.通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，所以pH<7的水是酸雨D.点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯[答案]D  [解析]冶炼金属也可以用碳单质或氢气等具有还原性的物质；人类需要的能量大多数是通过化学反应获得的，但是也不排除物理变化为人类提供能量的可能，如太阳能、风能、潮汐能等属于物理变化，同样会有能量的释放；酸雨的pH＜5.6；点燃可燃性气体前要验纯，甲烷是可燃性气体，所以点燃甲烷前一定要验纯。7. （2021·鄂尔多斯）分离、检验、鉴别、陈杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A分离CaO和CaCO3的固体混合物加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干B检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4取样， 滴加BaCl2溶液， 观察现象C鉴别NH4Cl和NH4NO3固体取样，加熟石灰混合研磨，闻气味D除去N2中混有的少量O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网[答案]D  [解析]在CaO和CaCO3的固体混合物中加适量水溶解，由于CaCO3难溶于水，CaO可以与水反应生成Ca（OH）2，过滤可以得到CaCO3固体，无法得到CaO固体，故不能通过加适量水溶解的方法分离CaO和CaCO3的固体混合物；BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，取样，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，无法检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4；NH4Cl和NH4NO3固体加熟石灰混合研磨，都会产生刺激性气味的气体，无法鉴别；除去N2中混有的少量O2，将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网，O2可以和铜反应生成CuO，而N2不与Cu反应，符合除杂原则。8. （2021·鄂尔多斯）读图识图学习化学的重要手段。下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是A.一定量的镁在过量氧气中充分燃烧B.加热分解一定质量的KMnO4固体C.向一定质量的Cu(NO3)2溶液中加入铁粉D.向稀盐酸和MgCl2 的混合溶液中滴加NaOH溶液[答案]B[解析]一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，生成的氧化镁质量从0开始增加到一定值；加热分解一定质量的KMnO4，根据质量守恒定律，固体中锰元素的质量不变；向一定质量的Cu(NO3)2溶液中加入铁粉，发生反应：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，溶液质量减小，当Fe完全反应后，溶液质量不再变化；   188      180           向稀盐酸和MgCl2 的混合溶液中滴加NaOH溶液， 氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸反应完全后，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，随着氢氧化钠溶液的加入，混合溶液中氯化镁的质量先保持不变，再逐渐减小到0。二、填空与简答题(本大题共5小题，每空1分，共19分)9. （2021·鄂尔多斯）美丽富饶的鄂尔多斯水清、草绿、空气清新。回答下列问题。(1)鄂尔多斯有丰富的煤炭、天然气资源，它们属于_____________(填“可再生”或“不可再生”)资源。化石燃料燃烧时会造成空气污染，为使我们的空气更清新，应合理利用并积极开发新能源。(2)“黄河鱼”远近闻名，鱼肉中富含的营养素是_______________。(3)为了“水更清”，就得保护好水资源。下列有关水的说法正确的是_______(填字母序号)。a.大量开采和使用地下水b.为保护好水资源，禁止使用农药和化肥c.加强工业废水的排放监控，坚持达标排放d.为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉(4)大草原风光无限，游客自带的食品包装袋中有一小包铁粉(又名双吸剂)，它可以延长食品保质期的原因是______________________。[答案]（1）不可再生（2）蛋白质（3） cd（4）铁粉既可以吸收水分又可以吸收氧气(或铁粉与氧气和水反应)，食品在干燥、无氧的环境中不易变质(合理即可)10. （2021·鄂尔多斯）元素周期表是学习与和研究化学的重要工具。图1是元素周期表的部分内容，图2是四种粒子的结构示意图。据图回答下列问题。(1)图2所示粒子共表示_______种元素。(2)在化学反应中硫元素的原子容易_______(填“得到”或“失去“)电子。(3)图2中与图1中X元素化学性质相似的粒子是___________(填字母序号)。[答案]（1）3（或三）（2）得到（3）C[解析]（1）质子数决定元素种类，图2所示粒子中共表示3种元素。（2）硫元素的原子的最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子形成稳定结构。（3）图1中X元素是氯，原子序数是17，氯原子的最外层电子数是7，由于最外层电子数相同的粒子的化学性质相似，图2中C的最外层电子数为7，故图2中与氯元素化学性质相似的粒子是C。11. （2021·鄂尔多斯）古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。(1)三星堆遗址发掘现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的__________；同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是2Cu+H2O+O2+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为____________。(2)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，得到滤渣和滤液。①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是_________(填离子符号)。②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有________(填名称)。[答案]（1）延展性CO2（2）①H+、Cu2+②铁、铜[解析]（1）金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的延展性。根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，可知X的化学式为CO2。（2）①向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。充分反应后冷却、过滤，得到滤渣和滤液。在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明稀硫酸完全反应，硫酸铜和铁完全反应生成了硫酸亚铁和铜，滤液中一定没有的阳离子是H+和Cu2+。②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，说明滤渣中一定有铁，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤渣中一定还含有铜。12. （2021·鄂尔多斯）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题。(1)t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是__________。(2)当温度为______℃时，甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是__________________。(4)将t3℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量关系为_____________。A.甲>乙B.甲=乙C.甲<乙D.无法确定[答案]（1）丙<乙<甲(或丙、乙、甲)（2）t1（3）丙（4）D[解析]（1）由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙<乙<甲。（2）t1℃时，甲、丙的溶解度相等，故t1℃时甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。（3）甲、乙、丙三种物质都可以通过恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法使接近饱和的溶液变成饱和溶液，通过溶解度曲线可知甲、乙的溶解度均随着温度升高而增大，升温会使甲、乙的饱和溶液变成不饱和溶液，而丙的溶解度随温度升高而减小，采用升温可以使接近饱和的溶液变成饱和溶液。（4）将t3℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，由于甲、乙的饱和溶液的质量未知，故析出晶体的质量无法确定。13. （2021·鄂尔多斯）图中A~G是初中化学常见的七种物质。通常状况下，B是物质世界里最轻的气件，A、E为氧化物，D、G为相同类别的化合物；F是制玻璃、瓷砖的原料(图中“—”表示两端的物质之间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。回答下列问题。(1)B的化学式为__________。(2)A→B反应的化学方程式为_______________________。(3)G→D反应的化学方程式为_________________________。(4)F→C的基本反应类型是______________。[答案]（1）H2（2）2H2O2H2↑+O2↑(或C+H2OH2+CO，合理即可)（3）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（4）复分解反应[解析]通常状况下，B是物质世界里最轻的气体，则B是H2，A为氧化物，A可以和B相互转化，则A是H2O，E是氧化物，E可以和H2反应，故E可以是CuO，F是制玻璃、瓷砖的原料，则F是Na2CO3，C可以与Na2CO3相互转化，且C可以转化为H2O，则C是NaOH，D可以与E反应，也可以与NaOH、Na2CO3反应，则D可以是酸，由于D、G为相同类别的化合物，故D是HCl，G是H2SO4。代入验证，推断正确。（1）B的化学式为H2。（2）A转化为B的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。（3）G转化为D的化学方程式为H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl。（4）F转化为C的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓，属于复分解反应。三、实验与探究题(本大题共2小题，每空1分，共10分)14. （2021·鄂尔多斯）气体的制取和性质是初中化学知识的核心之一。结合下列实验装置图回答问题。(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________________，使用B装置制取气体的优点是___________________________。(2)桢桢同学连接装置B、F、G进行实验，若往B装置中分别加入二氧化锰固体和过氧化氢溶液，且在装置F和G中看到明显的现象，则按气体流向，导管口的连接顺序为a→_____(填导管口字母)，装置F和G中分别观察到的现象是________________________。(3)某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为____________(填字母序号)。a.能与水反应b.能与空气中某种物质反应c.密度与空气的密度非常接近[答案]（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑便于添加液体药品（2）b→c→d→e(或b→c→d)F中燃着的蜡烛燃烧更旺(或更剧烈)，G中澄清石灰水变浑浊（3）bc[解析]（1）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑。使用B装置制取气体的优点是便于添加液体药品。（2）往B装置中分别加入二氧化锰固体和过氧化氢溶液，可以制取氧气，连接装置B、F、G，由于氧气的密度比空气略大，进入F装置应长进短出，故从b端进入，从c端出来，由于B装置制取的氧气进入F装置，会使燃着的蜡烛燃烧更旺；蜡烛燃烧生成的二氧化碳密度比空气大，从G装置的d端进入，二氧化碳会使G装置中的澄清石灰水变浑浊。（3）某气体只能用E装置收集，E装置为排水集气法，说明该气体不易溶于水且不与水反应，不能用排空气法收集说明该气体可能会与空气中某种物质反应或密度与空气的密度非常接近。15. （2021·鄂尔多斯）同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与下图中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：组别甲乙丙实验示意图能否反应能能能实验现象无明显现象有气泡产生产生白色沉淀同学们判断Ca(OH)2溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有___________生成。【提出问题】怎样证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了反应?【分析讨论】同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验探究】方案实验操作实验现象实验结论方案一小羽取少量Ca(OH)2溶液于试管中，先滴入2~3滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸_______________反应物消失，二者发生了反应方案二小美向甲组反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液产生白色沉淀有新物质生成，二者发生了反应【实验评价】小凯认为小美的结论不正确，理由是___________________________________。【总结归纳】(1)Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为____________________________。(2)对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。【拓展延伸】将少量CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应__________________________(写出操作方法和现象)。[答案]水（或H2O）[实验探究] 溶液先由无色变为红色后又由红色变为无色[实验评价] 无论氢氧化钙与稀盐酸是否反应，溶液中的氯离子和银离子都可以结合生成白色氯化银沉淀（或稀盐酸中的氯离子也会和银离子结合生成白色氯化银沉淀，合理即可）[总结归纳] Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O[拓展延伸] 取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀盐酸(或稀硫酸)有气泡产生[或取少量反应后的溶液于试管中，滴加CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液有沉淀生成，或取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液有沉淀生成][解析]判断Ca(OH)2溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有水生成。[实验探究 ]Ca(OH)2溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，取少量Ca(OH)2溶液于试管中，先滴入2~3滴无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色，稀盐酸与Ca(OH)2溶液溶液反应生成氯化钙和水，CaCl2溶液呈中性，再加入稀盐酸后，溶液由红色变为无色。[实验评价] 甲组实验的反应物中有稀盐酸，稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故产生白色沉淀不能说明有新物质生成。[总结归纳] （1）Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生化学反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O。[拓展延伸] 取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生，说明CO2与NaOH溶液反应生成了Na2CO3。四、计算题(本大题共1小题，5分)16. （2021·鄂尔多斯）某同学取110gK2CO3溶液于烧杯中，向其中加入CaCl2溶液。反应过程中加入CaCl2溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：(1)m的值是________。(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程，结果精确到0. 01%)[答案]（1）7.5（2）解：设反应生成的氯化钾的质量为x。K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl             100     149             10g     xx=14.9g  所得溶液的溶质质量分数为。答：所得溶液的溶质质量分数为7. 45%。[解析]（1）由图像可知，每25gCaCl2溶液与K2CO3溶液反应生成沉淀的质量是2.5g，当加入100gCaCl2溶液时沉淀完全。故加入75gCaCl2溶液时，生成沉淀的质量为5.0g+2.5g=7.5g，故m=7.5。