度宁夏省隆德县中学高三年级上学期第三次月考化学试卷无答案

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命题：王波 审核：张小强
（试卷总分：100分 考试时间：120分钟）
一、选择题（每小题2.5分，共55分，每小题只有一个正确选项）
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )
A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
2．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )
3．习近平主席提出“保护文物功在当代、利在千秋。”化学在保护文物中作用巨大。下列做法或原理解释错误的是（ ）
4． NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
5．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al与4.0 ml·L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
6．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．KClO3溶液和浓盐酸反应：ClOeq \\al(－,3)＋Cl－＋6H＋===Cl2↑＋3H2O
B．NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSOeq \\al(－,3)＋ClO－===HClO＋SOeq \\al(2－,3)
C．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O
D．NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
B.eq \f(KW,cH＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)
8．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O； ②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O；
③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O；④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O。
下列说法正确的是( )
A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
C．反应③中每生成1 ml N2O，转移8 ml电子
D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
9．据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是（ ）
A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：3
B．若氧化产物比还原产物多1.4ml则转移电子为2ml
C．每生成1.6ml氮气，则有0.2mlKNO3被氧化
D．NaN3是只含有离子键的离子化合物
10．某溶液中可能含有H＋、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)中的几种。
①若加入锌粒，只产生一种无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列正确的是( )
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
C．溶液中一定不含COeq \\al(2－,3)，可能含有SOeq \\al(2－,4)和NOeq \\al(－,3)
D．溶液中n(NHeq \\al(＋,4))＝0.2 ml
11．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式：
C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl−的结构示意图：
12．下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
13．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
A．制备CO2 B．收集CO2
C．滤去CaCO3 D．制得CaCl2﹒6H2O
14．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
15．古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为( )
A.趁热过滤 B.萃取分液 C.常压蒸馏 D.浓缩结晶
16．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ）
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
17．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ）
A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱
18．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>M>Y
B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸
C．X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体
D．Z的最高价氧化物的水化物是中强碱
19．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
B．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
20．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是( )
A．分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO3
B．装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成
C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2
D．装置d之后需要增加尾气处理装置
21．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
22．在实验室中，下列物质的保存或配制方法正确的是（ ）
A．少量金属钠保存在煤油中
B．氢氟酸盛放在橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中
C．在配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于稀硫酸中再加水稀释
D．浓硝酸应保存在棕色广口瓶中
二．非选择题（共45分）
23．（12分）
(1)在一定条件下，可以用H2O2氧化H2S。随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同，当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的分子式为________。
(2)利用废铁屑制备聚合硫酸铁的过程中，需要向反应釜中加入氧化剂氧化Fe2＋，最合适的是________。
(3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq \\al(2－,4)，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________ ______________。
(4)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_______ ______。
（5）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
（6）NH3在催化剂条件下还原NO2生成N2和H2O的化学方程式：_____ ____________。
24．（11分 )
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I．某化学兴趣小组利用如下装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1)图中，仪器A的名称是__ _，A中盛放的固体是__ __ 。
(2)已知单质B是空气中含量最多的成分，则玻璃管中发生反应的化学方程式为____________________。
(3)C装置的作用是_________________________________。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II．将SO2分别通入下列四种溶液中
回答下列问题：
(1)试管a中的实验现象是：KMnO4溶液________，证明SO2具有________性；
(2)试管b中的实验现象是：品红溶液________，证明SO2具有________性；
(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是________；
(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是________。
25．（12分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空。
（1）上述第一级分类标准(分成A组、B组)的依据为________________________。
（2）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，该物质的化学式为_____ __。
（3）F组中某一物质是制备化肥必需物质，用电离方程式表示该物质的水溶液呈碱性的原因：______________________________________。
（4）C组中某一物质只能在高温时与水反应，其化学方程式为____________________。
（5）D组中有两物质与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1，分别写出与水反应的离子方程式______________ ___________,__________________________________。
26.（10分）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的符号：A________，B________，E________。
(2)把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是____________________________________________________________________，反应的化学方程式是________________________________________________。
(3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是____ ______
________________________________。
（4）D、E、F三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （化学式）。A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D.开采可燃冰，将其作为能源使用
选项
做法
原理解释
A．
将锌粉与电解质溶液调成糊状，除去铜器上的铜锈
原电池原理
B．
用一定浓度的双氧水擦拭壁画，使黑色的PbS转化为白色的PbSO4
双氧水的漂白性
C．
大理石碑文清洗时应选用中性清洗剂，切不可用带有酸的溶液清洗
酸可腐蚀大理石
D．
用甲醛熏蒸法可杀死纸质文物表面滋生的霉菌
甲醛能使霉菌的蛋白质变性
选项
实验操作
现象
结论
A
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
B
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取
CCl4层无色
Fe2＋的还原性强于Br－
C
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡
有白色沉淀产生
非金属性：Cl>Si
D
用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀
液面低于刻度线
浓度一定偏高