苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应测试题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应测试题，共11页。试卷主要包含了以下说法正确的选项是，以下热化学方程式正确的选项是等内容，欢迎下载使用。


A．煤油是一种化石燃料 B．煤油和氢气均是一次能源
C．氢气是比煤油更清洁的能源 D．煤油不完全燃烧会产生C和CO等污染物
2．CH3CH2CH＝CH2(沸点：4℃)、(CH3)2C＝CH2(沸点：－6.9℃)的燃烧热(ΔH)依次为－2719.1 kJ·ml－1、－2705.3 kJ·ml－1。以下表达或热化学方程式正确的选项是
A．CH3CH2CH＝CH2比(CH3)2C＝CH2稳定
B．CH3CH2CH＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2719.1 kJ·ml－1
C．CH3CH2CH＝CH2(g)＋4O2(g)＝4CO(g)＋4H2O(1) ΔH＝－2719.1 kJ·ml－1
D．(CH3)2C＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(1) ΔH＝－2705.3 kJ·ml－1
3．在测定中和热的实验中，以下说法正确的选项是( )。
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反响速率，减小实验误差
B．为了准确测定反响混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用 0.5 ml·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 ml·L-1 的盐酸、醋酸溶液反响，假设所取的溶液体积相等，那么测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒
4．：① CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H = -192.9 kJ/ml
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/ml
那么CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH为( )
A．+478.7kJ/mlB．-764.5 kJ/ml C．- 478.7 kJ/mlD．+764.5 kJ/ml
5．以下说法正确的选项是
A．P4(s)=4P(s) H=-29.24 kJ·ml-1，等质量的P4(s)、P(s)完全燃烧生成P4O10(s)，前者放出热量多
B．中和热数值为57.3 kJ·ml-1，那么含1 ml KOH的溶液与足量H2SO4反响放出的热量为57.3 kJ
C．CH4的燃烧热为890.3 kJ·ml-1，101 kPa时，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) H，那么H<-890.3 kJ·ml-1
D．2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) H2，那么H1>H2
6．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反响之一。：
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5kJ・ml-1
C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-110.5kJ・ml-1
那么反响TiO2(s)+2Cl2(g)＋C(s，石墨)=TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是 ( )
A．＋30.0kJ・ml-1B．－80.5kJ・ml-1
C．－30.0kJ・ml-1D．＋80.5kJ・ml-1
7．以下热化学方程式正确的选项是(注：△H的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kJ/ml(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.3kJ(中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=－269.8kJ/ml(反响热)
D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/ml(反响热)
8．以下热化学方程式书写正确的选项是
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝1367.0
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3kJ·ml－1
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.8kJ·ml－1
D．2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·ml－1
9．以下图为反响2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。以下说法正确的选项是
A．拆开2mlH2 (g)和1 mlO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
B．由H、O原子形成2 mlH2O(g)，共吸收1852 kJ能量
C．2 mlH2(g)和1 mlO2 (g)反响生成2 ml H2O(1)，共吸收484 kJ能量
D．2 mlH2 (g)和1 mlO2(g)反响生成2 mIH2O(g)，共放出484 kJ能量
10．以下说法或表示方法不正确的选项是
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的表达
B．在稀溶液中：H＋〔aq〕＋OH－〔aq〕＝H2O〔l〕 △H = -57.3kJ/ml，假设将含0.5ml H2SO4的浓硫酸与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕 △H = –285.8kJ/ml
11．50mL 0.50ml/L盐酸与50mL 0.55ml/L NaOH 溶液进行中和反响，通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热，以下说法正确的选项是
A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热△H会偏大
C．用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热△H会偏小
D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料假设用铜代替，那么测量出的中和热△H < -57.3 kJ/ml
12．：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2
③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3=+2.1kJ/ml，
以下说法不正确的选项是()
A．灰锡与白锡互为同素异形体B．锡在常温下以白锡状态存在
C．白锡转化为灰锡的反响是放热反响D．ΔH1﹥ΔH2
13．：2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6 kJml-1
以下说法不正确的选项是
A．该反响是氧化复原反响 B．破坏1ml H-O键需要的能量是463.4 kJ
C．H2O(g)=H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJml-1 D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固
14．以下热化学方程式中的数值能表示燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
15．依据图示关系，以下说法不正确的选项是( )
A．H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(l)ΔH＞－265.8kJ·ml-1
B．1mlH2S(g)和1mlS(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热多
C．2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋H2O(l)ΔH=ΔH1－ΔH2
D．化学反响的ΔH，只与反响体系的始态和终态有关，与反响途径无关
16．HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)外表发生催化氧化生成CO2、H2O(g)的历程可能如下图(E1、E2和E3分别表示各阶段物质的能量)：
：HCHO(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g)ΔH=－526.7kJ·ml-1
以下说法正确的选项是( )
A．E1＞E2＞E3
B．HAP能减小上述反响的焓变
C．HAP可使上述反响在较低的温度下迅速进行
D．假设改通18O2，那么反响可表示为HCHO＋18O2=C18O2＋H2O
17．请答复以下问题
(1)高能燃料联氨N2H4(又称肼H2N-NH2，无色液体)，1g肼在O2中完全燃烧生成氮气和液态水，放出19.4kJ的热量，那么表示肼的燃烧热的热化学方程式为：_____。肼化学反响的能量变化如下图，该反响的活化能为_____。
(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g),反响过程和能量关系如以下图所示(图中的ΔH表示生成1ml产物的数据)，根据以下图答复以下问题：
①P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式是_______________；
②P和Cl2分两步反响生成1ml PCl5的ΔH3=_____，P和Cl2一步反响生成1mlPCl5的ΔH4_____ΔH3(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)；
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反响的焓变进行推算，
：C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) ΔH1=-393.5kJ∙ml﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ∙ml﹣1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599kJ∙ml﹣1
根据盖斯定律，计算25℃时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mlC2H2(g)反响的焓变：ΔH=______．
18．最近有媒体报道，北极圈有大量甲烷释放出来，由此带来的灾难可能不可估量。但甲烷的合理利用可以给人类带来福利，因为甲烷是重要的燃料和工业原料。答复以下问题：
I.利用甲烷的复原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。一定条件下：
①4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)△H1=+586kJ·ml-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ·ml-1
那么CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=___kJ·ml-1，该反响___(填“能〞或“不能〞)自发进行。
II.利用CH4可制备合成气，反响为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，在一定条件下，在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其初始物质的量浓度均为1.0ml·L-1，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图：
(1)该反响的△H___0(填“>〞、“<〞或“=〞)。
(2)以下描述能说明上述反响已到达化学平衡状态的是___(选填序号)。
①2v(CO2)=v(CO)
②容器中混合气体的密度不随时间而变化
③容器中气体压强不随时间而变化
④容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)压强p1、p2、p3、p4由大到小的关系为___。压强为p4时，在b点：v(正)___v(逆)(填“>〞、“<〞或“=〞)。
(4)对于气相反响，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替其平衡时的物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，假设p4=0.36MPa，求a点的平衡常数Kp=___(MPa)2(保存3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)假设1100℃、p4压强下反响达平衡后，再充入等物质的量浓度的CH4与CO2，那么CH4的平衡转化率___80%(填“>〞、“<〞或“=〞)。
19．按要求答复以下问题：
(1)25 ℃、101 kPa 时，4.0 gCH4完全燃烧放出222.5 kJ 的热量，那么表示CH4燃烧热的热化学方程式为______。
(2)①火箭的常规燃料是肼N2H4(l)，假设用氟气作氧化剂，两者反响生成氮气和氟化氢气体。
：反响Ⅰ．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·ml-1
反响Ⅱ．H2(g)+F2(g)=HF(g) ΔH=-269.0 kJ·ml-1
反响Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·ml-1
请写出肼和氟气反响的热化学方程式________________________。
②N2H4为二元弱碱，在水溶液中能发生两步电离：N2H4→→。的电子式为______，其中含有的化学键类型为__________。
(3)一定条件下，在水溶液中1ml Cl-、 (x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图。
写出b→a+e反响的热化学方程式为_________(用离子反响表示)。图中d 点的微粒，其空间构型为______。
20．按要求答复以下问题。
(1)依据事实，写出以下反响的热化学方程式：
①2 ml H2与2 ml I2蒸气完全反响时生成碘化氢气体，放出29.8 kJ的热量：___。
②1 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___。
(2)如下图反响是___(填“吸热〞或“放热〞)反响，该反响的ΔH=___kJ∙ml-1(用含E1、E2的代数式表示)。
(3)热化学方程式：H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/ml，该反响的活化能为167.2 kJ/ml，那么其逆反响的活化能为___kJ/ml。
(4)如图是中和热的测定实验装置。
①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。
②该实验常用0.50 ml∙L-1 HCl和0.55 ml∙L-1 NaOH溶液50 mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因___。
③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用___次。
参考答案
1．B2．D3．A4．B5．A6．A7．C8．C9．D10．D11．B12．D13．D14．A15．C16．C
17．N2H4(g)+O2(g)═2H2O(l)+N2(g) ΔH=-620.8kJ/ml 2218kJ/ml P(s)+Cl2(g)═PCl3(g) ΔH=-306kJ/ml -399kJ/ml 等于 +226.7kJ/ml
18．-867 能 > ③④ p4>p3>p2>p1 > 1.64 <
19．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/ml N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1126.0 kJ/ml 共价键、配位键 4ClO-(aq)=3Cl-(aq)+(aq) △H=-200 kJ/ml 三角锥形
20．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=-14.9 kJ/ml CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-16a kJ/ml 放热 E2-E1 409.0 环形玻璃搅拌棒 保证HCl完全被中和 3