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苏教版 (2019)第三单元 物质的分散系复习练习题
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这是一份苏教版 (2019)第三单元 物质的分散系复习练习题，共10页。试卷主要包含了单项选择题，原理综合题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
1．一定条件下，当光束通过以下分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．洁净的空气B．NaCl溶液C．有色玻璃D．蔗糖溶液
2．由 AgNO3溶液和稍过量的 KI 溶液制得的 AgI 胶体，当它跟 Fe(OH)3胶体相混合时， 能析出 AgI 和 Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知
A．该 AgI 胶粒带正电荷B．该 AgI 胶粒带负电荷
C．该 AgI 胶粒电泳时向阴极移动D．Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动
3．将某溶液逐滴参加Fe(OH)3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是〔 〕
A．2 ml·L-1H2SO4溶液B．2 ml·L-1KOH溶液
C．1 ml·L-1BaCl2溶液D．1 ml·L-1MgSO4溶液
4．以下物质中，属于电解质的是〔 〕
A．CuSO4溶液B．NaClC．蔗糖D．铜
5．向一定体积的稀硫酸中逐滴参加氢氧化钡溶液，反响混合液的导电能力随时间变化的曲线如下图。以下说法不正确的选项是〔 〕
A．b处溶液呈酸性，d处溶液呈碱性
B．ac段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的硫酸钡不是电解质
C．c处溶液的导电能力约为零，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电
6．以下电离方程式书写正确的选项是〔 〕
A．B．
C．D．
7．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是〔 〕
A．参加BaCl2溶液产生白色沉淀B．参加碘水变蓝
C．参加BaCl2溶液无白色沉淀产生D．参加碘水不变蓝
8．关于以下图所示实验的说法不正确的选项是
A．反响过程中产生的气泡是CO2
B．丙中液体可产生“丁达尔效应〞
C．假设忽略溶液体积的变化，烧杯中c〔Cl-〕不发生变化
D．假设在丙中参加过量盐酸，充分反响后所得溶液组成与甲相同
9．FeCl3溶液、胶体、浊液是三种重要的分散系，以下表达中不正确的选项是〔 〕
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间
B．分别用一束光透过三种分散系，胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应
C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反响，具有吸附性
D．FeCl3和均属于电解质
10．分类法在化学的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准不合理的是〔 〕
①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
②根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
③根据反响是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响
④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质
⑤根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
A．②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③⑤
11．NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是〔 〕
A．100g质量分数为46%的酒精水溶液含有4NA个分子
B．用1L1ml/LFeCl3溶液充分反响制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为NA
C．1L0.01ml/L氨水溶液中含NH3•H2O数目为0.01NA
D．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反响制备1ml氯气，转移的电子数均为2NA
12．科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁〞的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。以下关于“钴酞菁〞分子的说法中正确的选项是〔 〕
A．“钴酞菁〞分子在水中所形成的分散系属于悬浊液
B．“钴酞菁〞分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．“钴酞菁〞分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．在分散系中，“钴酞菁〞分子直径比Na+的直径小
13．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的选项是
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
14．硫酸镁在工农业以及医疗上有着广泛应用，其溶解度如下表所示。那么以下说法正确的选项是
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，149g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
15．以下实验中，所采取的别离方法与对应原理都正确的选项是〔 〕
A．AB．BC．CD．D
16．以下各项反响对应的图象错误的选项是
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体
B．将稀盐酸逐滴参加一定量偏铝酸钠溶液中
C．将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中
D．将铜粉逐渐参加一定量浓硝酸中
二、原理综合题
17．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③明矾；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
(1)以上物质中属于混合物的是__________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯洁物中能导电的是_________________(填序号)。
(2)写出制备物质⑤的化学方程式___________________，在小烧杯中参加20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体________________？
(3)写出③溶于水的电离方程式________________。
(4)写出④的电离方程式________________。
18．阅读以下科普短文，答复以下问题。
国家卫健委公布的?新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行)?中提到：在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，?新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引?建议：外表消毒可选择含氯消毒剂、75%酒精， 食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。
(1)气溶胶中粒子的大小为____________。
a. < l nm b. > 100 nm c.1 nm～100 nm
(2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反响方程式为_________________。
(3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为________________。
(4)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了_______________。
(5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂，经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反响：
i. CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl
ii. ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O
现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有__________、_____________。(答两点)
19．将少量饱和 FeCl3溶液分别滴加到以下物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中；
乙：饱和 FeCl3溶液滴加到冷水中；
丙：饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中。
〔1〕将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反响的化学方程式为_____。
〔2〕用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。
〔3〕向经过检验后的丙中逐滴参加稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。
②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反响的离子反响方程式为_____。
〔4〕向丙中参加电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_____极；〔填“阴极〞或“阳极〞〕
〔5〕可用如下图的装置除去 Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水假设干次后，取少量烧杯中的液体，向其中参加 AgNO3溶液，假设_____〔填实验现象〕，那么说明该 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子已经完全除去。
四、元素或物质推断题
20．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程答复相关问题：
(1)请写出Fe2O3转化为FeCl3所发生反响的化学方程式：______________。
(2)物质②为________。
(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反响的化学方程式：______________，该反响中铁作为________〔填“氧化剂〞或“复原剂〞〕。
(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈________色，制得分散系③为_____________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_______________。
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
选项
目的
别离方法
原理
A
别离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液
过滤
胶体粒子不能通过滤纸
B
用乙醇提取碘水中的碘
萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
C
用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体
蒸发
MgCl2受热不分解
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
参考答案
1．C2．B3．A4．B5．B6．D7．D8．D9．C10．C11．A12．C13．C14．C15．D16．B
17．①⑤ ③④⑧⑩ ④⑥ FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3HCl 红褐 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路〞出现 KAl(SO4)2·12H2O==K+ +Al3+ +2 +12H2O KHSO4==K++
18．c nCH3CH=CH2 CH3OCH3 变性 原子利用率100% (或原子经济性高)，不产生CaCl2等工业废渣 对设备腐蚀性小、低温催化能耗低
19．FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl 用一束光通过制得的液体，假设有光亮的“通路〞那么已经制备成功 由于Fe(OH)3 胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O 阴 不出现白色沉淀
20．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH 2FeCl3+Fe=3FeCl2 复原剂 红褐 Fe(OH)3胶体 胶体分散质粒径大小介于1~100 nm
1．一定条件下，当光束通过以下分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．洁净的空气B．NaCl溶液C．有色玻璃D．蔗糖溶液
2．由 AgNO3溶液和稍过量的 KI 溶液制得的 AgI 胶体，当它跟 Fe(OH)3胶体相混合时， 能析出 AgI 和 Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知
A．该 AgI 胶粒带正电荷B．该 AgI 胶粒带负电荷
C．该 AgI 胶粒电泳时向阴极移动D．Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动
3．将某溶液逐滴参加Fe(OH)3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是〔 〕
A．2 ml·L-1H2SO4溶液B．2 ml·L-1KOH溶液
C．1 ml·L-1BaCl2溶液D．1 ml·L-1MgSO4溶液
4．以下物质中，属于电解质的是〔 〕
A．CuSO4溶液B．NaClC．蔗糖D．铜
5．向一定体积的稀硫酸中逐滴参加氢氧化钡溶液，反响混合液的导电能力随时间变化的曲线如下图。以下说法不正确的选项是〔 〕
A．b处溶液呈酸性，d处溶液呈碱性
B．ac段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的硫酸钡不是电解质
C．c处溶液的导电能力约为零，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电
6．以下电离方程式书写正确的选项是〔 〕
A．B．
C．D．
7．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是〔 〕
A．参加BaCl2溶液产生白色沉淀B．参加碘水变蓝
C．参加BaCl2溶液无白色沉淀产生D．参加碘水不变蓝
8．关于以下图所示实验的说法不正确的选项是
A．反响过程中产生的气泡是CO2
B．丙中液体可产生“丁达尔效应〞
C．假设忽略溶液体积的变化，烧杯中c〔Cl-〕不发生变化
D．假设在丙中参加过量盐酸，充分反响后所得溶液组成与甲相同
9．FeCl3溶液、胶体、浊液是三种重要的分散系，以下表达中不正确的选项是〔 〕
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间
B．分别用一束光透过三种分散系，胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应
C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反响，具有吸附性
D．FeCl3和均属于电解质
10．分类法在化学的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准不合理的是〔 〕
①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
②根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
③根据反响是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响
④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质
⑤根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
A．②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③⑤
11．NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是〔 〕
A．100g质量分数为46%的酒精水溶液含有4NA个分子
B．用1L1ml/LFeCl3溶液充分反响制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为NA
C．1L0.01ml/L氨水溶液中含NH3•H2O数目为0.01NA
D．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反响制备1ml氯气，转移的电子数均为2NA
12．科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁〞的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。以下关于“钴酞菁〞分子的说法中正确的选项是〔 〕
A．“钴酞菁〞分子在水中所形成的分散系属于悬浊液
B．“钴酞菁〞分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．“钴酞菁〞分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．在分散系中，“钴酞菁〞分子直径比Na+的直径小
13．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的选项是
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
14．硫酸镁在工农业以及医疗上有着广泛应用，其溶解度如下表所示。那么以下说法正确的选项是
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，149g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
15．以下实验中，所采取的别离方法与对应原理都正确的选项是〔 〕
A．AB．BC．CD．D
16．以下各项反响对应的图象错误的选项是
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体
B．将稀盐酸逐滴参加一定量偏铝酸钠溶液中
C．将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中
D．将铜粉逐渐参加一定量浓硝酸中
二、原理综合题
17．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③明矾；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
(1)以上物质中属于混合物的是__________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯洁物中能导电的是_________________(填序号)。
(2)写出制备物质⑤的化学方程式___________________，在小烧杯中参加20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体________________？
(3)写出③溶于水的电离方程式________________。
(4)写出④的电离方程式________________。
18．阅读以下科普短文，答复以下问题。
国家卫健委公布的?新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行)?中提到：在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，?新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引?建议：外表消毒可选择含氯消毒剂、75%酒精， 食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。
(1)气溶胶中粒子的大小为____________。
a. < l nm b. > 100 nm c.1 nm～100 nm
(2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反响方程式为_________________。
(3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为________________。
(4)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了_______________。
(5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂，经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反响：
i. CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl
ii. ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O
现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有__________、_____________。(答两点)
19．将少量饱和 FeCl3溶液分别滴加到以下物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中；
乙：饱和 FeCl3溶液滴加到冷水中；
丙：饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中。
〔1〕将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反响的化学方程式为_____。
〔2〕用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。
〔3〕向经过检验后的丙中逐滴参加稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。
②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反响的离子反响方程式为_____。
〔4〕向丙中参加电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_____极；〔填“阴极〞或“阳极〞〕
〔5〕可用如下图的装置除去 Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水假设干次后，取少量烧杯中的液体，向其中参加 AgNO3溶液，假设_____〔填实验现象〕，那么说明该 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子已经完全除去。
四、元素或物质推断题
20．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程答复相关问题：
(1)请写出Fe2O3转化为FeCl3所发生反响的化学方程式：______________。
(2)物质②为________。
(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反响的化学方程式：______________，该反响中铁作为________〔填“氧化剂〞或“复原剂〞〕。
(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈________色，制得分散系③为_____________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_______________。
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
选项
目的
别离方法
原理
A
别离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液
过滤
胶体粒子不能通过滤纸
B
用乙醇提取碘水中的碘
萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
C
用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体
蒸发
MgCl2受热不分解
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
参考答案
1．C2．B3．A4．B5．B6．D7．D8．D9．C10．C11．A12．C13．C14．C15．D16．B
17．①⑤ ③④⑧⑩ ④⑥ FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3HCl 红褐 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路〞出现 KAl(SO4)2·12H2O==K+ +Al3+ +2 +12H2O KHSO4==K++
18．c nCH3CH=CH2 CH3OCH3 变性 原子利用率100% (或原子经济性高)，不产生CaCl2等工业废渣 对设备腐蚀性小、低温催化能耗低
19．FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl 用一束光通过制得的液体，假设有光亮的“通路〞那么已经制备成功 由于Fe(OH)3 胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O 阴 不出现白色沉淀
20．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH 2FeCl3+Fe=3FeCl2 复原剂 红褐 Fe(OH)3胶体 胶体分散质粒径大小介于1~100 nm
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