还剩18页未读，
继续阅读
2015-2016学年广西来宾六中九年级（上）期末化学试卷
展开
这是一份2015-2016学年广西来宾六中九年级（上）期末化学试卷，共21页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．空气中各成分的体积分数最大的是（ ）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
2．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．白磷燃烧B．木条折断C．干冰升华D．轮胎爆炸
3．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．硅B．氧C．铝D．铁
4．实验室有一瓶无色液体，有人说是蒸馏水，有人记得好象不是，大家各抒己见，你认为确认的正确方法应该是（ ）
A．实验B．讨论C．上网D．调查
5．为保证安全，防止事故的发生，加油站必须粘贴的标志是（ ）
A．
当心爆炸B．
严禁烟火C．
节能标志D．
绿色食品
6．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O2B．H2OC．CH4D．H2SO4
7．硬水对生活的危害很大．生活中要使硬水软化，经常采用的办法是（ ）
A．蒸馏B．煮沸C．过滤D．消毒
8．近年，我国多地出现了大雾阴霾天气，雾霾中含有百种化学颗粒，给人们的健康带来了很大的威胁．下列措施不科学的是（ ）
A．焚烧垃圾缓减雾霾B．建筑工地要定时洒水除尘
C．开发太阳能、风能等新能源D．加强周边环境的绿化
9．某物质经分析只含有一种元素，该物质（ ）
A．一定是单质B．一定不是单质
C．一定是化合物D．一定不是化合物
10．下列生活中的做法，不利于节约用水的是（ ）
A．用淘米水浇花
B．用洗过衣服的水冲马桶
C．隔夜的白开水直接倒掉
D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
11．研究证明高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，你认为高铁酸钠中铁元素的化合价为（ ）
A．0B．+2C．+3D．+6
12．我国大剧院主体建筑表面安装了进2万块钛（Ti）金属板，成为了全球“含钛量”最高的建筑．已知Ti原子核内有22个质子和26个中子，则下列叙述不正确的是（ ）
A．Ti可以表示一个钛原子B．TiO2中含有氧分子
C．Ti4+核外有18个电子D．Ti的相对原子质量是48
13．下列实验操作正确的是（ ）
A．
闻气体气味B．
检查气密性C．
点燃酒精灯D．
取用块状固体
14．化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．P+O2P2O5
B．2H2O═2H2↑+O2↑
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．S+O2SO3
15．用嘴吹灭蜡烛灭火原理是（ ）
A．消除可燃物B．隔绝空气
C．降低温度至着火点以下D．降低蜡烛的着火点
16．下列叙述与用氢气作为新型燃料的主要优点无关的是（ ）
A．氢气的密度小，极难溶于水
B．燃烧时放热多
C．燃烧产物无污染
D．可以用水作为原料来制取，有广泛的来源
17．下列物质与空气混合，接触到明火有发生爆炸危险的是 ①氢气 ②天然气 ③氮气 ④汽油蒸气 ⑤氧气 ⑥面粉尘（ ）
A．①②③B．①②③④C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥
18．下列各组物质中，全部由分子构成的是（ ）
A．氯化钠和氮气B．水和二氧化碳C．汞和一氧化碳D．氯化钠和氧气
19．对“质量守恒定律”的理解，正确是（ ）
A．10g冰受热熔化成10g水
B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C．反应前后原子种类、原子数目、分子的数目均不变
D．任何化学反应中参加反应的物质的总质量等于生成物质的总质量
20．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为：
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中的CrO3转化为绿色的化合物X．X的化学式为（ ）
A．Cr2O3B．Cr2（SO4）3C．CrSO3D．Cr2S3
21．尿素是一种肥效很高的氮肥，尿素的化学式为[CO（NH2）2]．关于尿素的说法正确的是（ ）
A．一个分子中含有7个原子
B．尿素由三种元素组成
C．碳元素和氧元素的质量之比是1：1
D．氮元素的质量分数约为46.7%
22．运用化学知识可以解决许多实际问题．如表中完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
23．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质；③煤、石油和天然气都是不可再生能源；④分子都比原子大；⑤CO和CO2都不能供给呼吸，都有毒性．其中正确的是（ ）
A．②③B．①②C．③④D．④⑤
24．某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）
A．该反应中共有三种元素
B．该反应的本质是原子的重新组合
C．图中反应物都是化合物
D．该反应前后分子的种类发生改变
25．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．乙与丙变化的质量之比为17：8
B．该反应是化合反应
C．反应后甲的质量为8g
D．甲可能是该反应的催化剂
二、填空题（共3小题，化学方程式2分，其余每空1分，满分16分）
26．用化学用语表示：
（1）两个氢原子： ；（2）正二价的镁元素： ；（3）三个硫酸根离子： ．
27．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图．请你回答：
（1）氟元素是 元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”）；钙元素的原子序数为 ；
（2）X= ，
（3）粒子的结构示意图A、B、C、D共表示了 种元素的微粒，其中表示阴离子的是 （填序号）．
28．人类的日常生产、生活都离不开水．化学课上同学们分组研究水的净化及组成（装置如图）．
（1）其中一组同学用自制简易净水器（图①所示）净化池塘水，其中小卵石、石英砂、纱布的作用是 ．
（2）自然界中的水有硬水和软水．含有较多 钙、镁化合物的水叫做硬水，净化后得到的净水是硬水还是软水，常用 来区分．
（3）实验②中通电一段时间后，试管a中产生的气体是 （写化学式），试管b中产生的气体能使带火星的木条 ，该实验说明水是由 组成的，该反应的方程式是 ．
三、解答题（共2小题，每空2分，满分12分）
29．自然界碳循环的重要作用及现代工业的迅速发展使碳循环失去平衡对生态环境的影响．
（1）二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，它是保证人类氧气和食物循环供给的重要物质，二氧化碳和水在光的作用下发生反应：CO2+H2O葡萄糖+O2，由此推之葡萄糖一定含有 元素．
（2）大气中CO2量过高会导致温室效应等环境问题，如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前研究的主要课题．人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放；二是 ．
30．几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质）．已知A、B、C、D、E这五种物质均由碳、氢、氧三种元素中的两种组成，A和C所含元素相同，D和E所含元素相同，B是广泛应用的清洁能源，C和D可以发生化合反应．
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B的化学式为： ；E的化学式为： ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A→C+O2： ．
②C+D→F： ．
四、解答题（共1小题，每空2分，满分16分）
31．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．
探究一 气体发生装置的选择
（1）写出图中仪器a的名称：
（2）实验室制取二氧化碳气体，发生装置应选用 （填字母）．二氧化碳验满的方法是 ．
探究二 药品的选择
小明对三组药品进行了研究，实验记录如下．
对照实验①③，是探究 对产生二氧化碳速率的影响；
对照实验 ，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为 ．
探究三 验证生成的气体
将生成的气体通入澄清的石灰水，若 ，则证明生成的气体是二氧化碳．该反应的化学方程式： ．
五、解答题（共1小题，满分6分）
32．实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气．在大试管中加入5g氯酸钾和1g二氧化锰，加热一段时间后，停止加热，待试管里的残留固体完全冷却后，称得固体的质量为5.04g．试求：
（1）制得氧气的质量为 g．
（2）已经分解的氯酸钾的质量．
2015-2016学年广西来宾六中九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．空气中各成分的体积分数最大的是（ ）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
【解答】解：A、氧气占21%，故选项错误；
B、氮气占78%，故选项正确；
C、稀有气体占0.94%，故选项错误；
D、二氧化碳占0.03%，故选项错误；
故选B
2．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．白磷燃烧B．木条折断C．干冰升华D．轮胎爆炸
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、白磷燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、木条折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选A．
3．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．硅B．氧C．铝D．铁
【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．
A、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误．
B、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误．
C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确．
D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误．
故选C．
4．实验室有一瓶无色液体，有人说是蒸馏水，有人记得好象不是，大家各抒己见，你认为确认的正确方法应该是（ ）
A．实验B．讨论C．上网D．调查
【分析】有一瓶无色液体到底是不是蒸馏水，讨论、上网、调查都弄不清楚，那怎么办？实验是最好的方法，如利用蒸发的方法看是否有结晶析出．
【解答】解：A、实验是最好的方法，如利用蒸发的方法看是否有结晶析出，故A正确；
B、讨论不出来，故B错误；
C、上网也查不出来是什么液体，故C错误；
D、只是一种未知的液体，也调查不出来，故D错误．
故选A．
5．为保证安全，防止事故的发生，加油站必须粘贴的标志是（ ）
A．
当心爆炸B．
严禁烟火C．
节能标志D．
绿色食品
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项来回答本题．
【解答】解：加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止引燃混合气体发生爆炸，故要严禁烟火．
A、图中所示标志是当心爆炸标志，故选项错误．
B、图中所示标志是严禁烟火标志，故选项正确．
C、图中所示标志是节能标志，故选项错误．
D、图中所示标志是绿色食品标志，故选项错误．
故选B．
6．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O2B．H2OC．CH4D．H2SO4
【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．
【解答】解：A、O2是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故A错误；
B、H2O是一种含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故B正确；
C、CH4中不含有氧元素，不属于氧化物，故C错误；
D、H2SO4中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，故D错误．
故选B．
7．硬水对生活的危害很大．生活中要使硬水软化，经常采用的办法是（ ）
A．蒸馏B．煮沸C．过滤D．消毒
【分析】根据已有的硬水和软水的转化方法进行分析解答即可．
【解答】解：生活中硬水软化可以使用加热煮沸的方法，故选B．
8．近年，我国多地出现了大雾阴霾天气，雾霾中含有百种化学颗粒，给人们的健康带来了很大的威胁．下列措施不科学的是（ ）
A．焚烧垃圾缓减雾霾B．建筑工地要定时洒水除尘
C．开发太阳能、风能等新能源D．加强周边环境的绿化
【分析】只要能减少空气中固体颗粒就能对PM2.5的治理起作用，增加空气中固体颗粒的就会造成阴霾天气．
【解答】解：A、焚烧垃圾会造成空气中的固体颗粒物增加，所以焚烧垃圾会加重雾霾天气，故C不能对PM2.5的治理起作用．故A对；
B、建筑工地定时洒水能减少地面上颗粒悬浮在空气中，被人体吸收，故B能对PM2.5的治理起作用．故B错；
C、开发太阳能、风能等新能源，会减少空气中固体颗粒，故A能对PM2.5的治理起作用．故C错；
D、加强周边环境的绿化能减少沙尘暴天气的发生，能减少空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起作用．故D错；
故选A．
9．某物质经分析只含有一种元素，该物质（ ）
A．一定是单质B．一定不是单质
C．一定是化合物D．一定不是化合物
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．某物质经分析只含有一种元素，该物质可能是单质，也可能是混合物，但一定不是化合物．
【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧，属于混合物，故选项错误；
B、某物质经分析只含有一种元素，该物质可能是单质，也可能是混合物，故选项错误；
C、只含有一种元素的物质一定不是化合物，因为化合物有两种或两种以上的元素组成，故选项错误；
D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此只含有一种元素的物质一定不是化合物，故选项正确；
故选D
10．下列生活中的做法，不利于节约用水的是（ ）
A．用淘米水浇花
B．用洗过衣服的水冲马桶
C．隔夜的白开水直接倒掉
D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
【分析】A、用淘米水浇花可以节约用水；
B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水；
C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水；
D、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头可以节约用水．
【解答】解：A、用淘米水浇花可以节约用水，故A不符合题意；
B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，故B不符合题意；
C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水，故C符合题意；
D、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头可以节约用水，故D不符合题意．
故选C
11．研究证明高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，你认为高铁酸钠中铁元素的化合价为（ ）
A．0B．+2C．+3D．+6
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠（Na2FeO4）的化学式进行解答本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，
设铁元素的化合价是x，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，
则x=+6价．
故选：D．
12．我国大剧院主体建筑表面安装了进2万块钛（Ti）金属板，成为了全球“含钛量”最高的建筑．已知Ti原子核内有22个质子和26个中子，则下列叙述不正确的是（ ）
A．Ti可以表示一个钛原子B．TiO2中含有氧分子
C．Ti4+核外有18个电子D．Ti的相对原子质量是48
【分析】根据已有的知识进行分析，在原子中核内质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，据此解答．
【解答】解：A、元素符号可以表示该元素的一个原子，故Ti可以表示一个钛原子；
B、TiO2中不含有氧分子；
C、Ti原子核内有22个质子，故Ti核外有22个电子，Ti4+带有四个单位的正电荷，是失去了4个电子，故其核外有22﹣4=18个电子；
D、相对原子质量=质子数+中子数=22+26=48；
故选B．
13．下列实验操作正确的是（ ）
A．
闻气体气味B．
检查气密性C．
点燃酒精灯D．
取用块状固体
【分析】A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
B、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏；
C、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃；
D、根据块状固体药品的取用方法回答，取用块状固体药品一般用镊子夹取．
【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作错误．
B、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．操作正确．
C、应用燃着的火柴或木条来引燃．操作错误．
D、为了操作方便，取用块状固体药品一般用镊子夹取，具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．操作错误．
故选：B．
14．化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．P+O2P2O5
B．2H2O═2H2↑+O2↑
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．S+O2SO3
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5．
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式应为S+O2SO2．
故选：C．
15．用嘴吹灭蜡烛灭火原理是（ ）
A．消除可燃物B．隔绝空气
C．降低温度至着火点以下D．降低蜡烛的着火点
【分析】此题考查了运用灭火的原理的对所给予的现象进行合理的解释，在解答时，应充分熟知物质燃烧的条件和灭火的原理．
【解答】解：（1）燃烧的条件：（缺一不可）①可燃物 ②氧气（或空气）③温度达到着火点
（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）①消除可燃物 ②隔绝氧气（或空气）③降温到着火点以下
A、很明显的不对，可燃物并没有消除，B也不对，因为没有隔绝空气，其中D不对是因为物质着火点是固定不变的，是不能改变的．应该选择C，用嘴吹灭蜡烛，降低了温度至着火点以下，所以蜡烛熄灭．
故选C．
16．下列叙述与用氢气作为新型燃料的主要优点无关的是（ ）
A．氢气的密度小，极难溶于水
B．燃烧时放热多
C．燃烧产物无污染
D．可以用水作为原料来制取，有广泛的来源
【分析】根据氢气作为能源的优点，进行分析解答．
【解答】解：氢气燃烧产物是水，无污染；氢气的燃烧值高；工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源丰富．
A、氢气的密度小，极难溶于水，与氢气作为新型燃料的主要优点无关，故选项正确．
B、燃烧时放热多，与氢气作为新型燃料的主要优点有关，故选项错误．
C、燃烧产物无污染，与氢气作为新型燃料的主要优点有关，故选项错误．
D、可以用水作为原料来制取，有广泛的来源，与氢气作为新型燃料的主要优点有关，故选项错误．
故选：A．
17．下列物质与空气混合，接触到明火有发生爆炸危险的是 ①氢气 ②天然气 ③氮气 ④汽油蒸气 ⑤氧气 ⑥面粉尘（ ）
A．①②③B．①②③④C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥
【分析】可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸．根据上述爆炸原理进行分析解答．
【解答】解：可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸．
①氢气是可燃性的气体，所以正确．
②天然气是可燃性的气体，所以正确．
③氮气不是可燃性气体，所以错误．
④汽油蒸汽是可燃性的气体，所以正确．
⑤氧气不是可燃性气体，所以错误．
⑥面粉粉尘是可燃性的粉尘，所以正确．
故选C．
18．下列各组物质中，全部由分子构成的是（ ）
A．氯化钠和氮气B．水和二氧化碳C．汞和一氧化碳D．氯化钠和氧气
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氮气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；故选项错误．
B、水和二氧化碳分别是由水分子、二氧化碳分子构成的，故选项正确．
C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；一氧化碳是由一氧化碳分子构成的；故选项错误．
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；故选项错误．
故选：B．
19．对“质量守恒定律”的理解，正确是（ ）
A．10g冰受热熔化成10g水
B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C．反应前后原子种类、原子数目、分子的数目均不变
D．任何化学反应中参加反应的物质的总质量等于生成物质的总质量
【分析】首先必须掌握质量守恒定律应用的范围是化学反应，该守恒是质量的守恒，再次必须是参加反应的物质的总和等于生成物的物质总和．
【解答】解：A、该变化不是化学变化，故A错误；
B、质量守恒是质量的守恒不是体积守恒，故B错误；
C、必须为参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，不参与反应的不能相加，故C错误；
D、质量守恒定律的内容为参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故D正确．
故选：D．
20．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为：
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中的CrO3转化为绿色的化合物X．X的化学式为（ ）
A．Cr2O3B．Cr2（SO4）3C．CrSO3D．Cr2S3
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应物中碳、氢、氧（原子团之外的）、铬、硫酸根的个数分别为2、18、13、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为2、18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铬原子、6个硫酸根，则每个X分子由2个铬原子和3个硫酸根构成，则物质X的化学式为Cr2（SO4）3．
故选：C．
21．尿素是一种肥效很高的氮肥，尿素的化学式为[CO（NH2）2]．关于尿素的说法正确的是（ ）
A．一个分子中含有7个原子
B．尿素由三种元素组成
C．碳元素和氧元素的质量之比是1：1
D．氮元素的质量分数约为46.7%
【分析】A．根据化学式的微观意义来分析；
B．根据化学式的宏观意义来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．
【解答】解：A．由尿素的化学式可知，一个尿素分子中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，共8个原子，故错误；
B．由尿素的化学式可知，它是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，故错误；
C．由尿素的化学式可知，碳、氧元素的质量比为：12：16=3：4，故错误；
D．尿素中氮元素的质量分数为≈46.7%，故正确．
故选D．
22．运用化学知识可以解决许多实际问题．如表中完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据煤气的可燃性和打开排气扇能引起电火花、甲醛有毒判断．
B、根据氢氧化钠和石灰水都显碱性，都能使酚酞试液变红进行解答．
C、根据氮气化学性质稳定、氢气具有可燃性、一氧化碳具有还原性判断．
D、根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性判断．
【解答】解：A、煤气有可燃性，与空气混合后遇明火或加热、或电火花、或静电等易发生爆炸，打开排气扇时就能引起电火花，甲醛有毒，不能用海鲜防腐，故A错误．
B、氢氧化钠和石灰水都显碱性，都能使酚酞试液变红，无法鉴别；故B错误；
C、氮气化学性质稳定，可作保护气，氢气具有可燃性可用作燃料，一氧化碳具有还原性可用作冶炼金属，故C正确；
D、浓硫酸具有强腐蚀性，不能食用，也不能作食品干燥剂，D错误．
故选C．
23．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质；③煤、石油和天然气都是不可再生能源；④分子都比原子大；⑤CO和CO2都不能供给呼吸，都有毒性．其中正确的是（ ）
A．②③B．①②C．③④D．④⑤
【分析】①根据纯净物与混合物的区别是：是否由一种物质组成；②单质是由一种元素组成的纯净物；③三大化石燃料气都是不可再生能源；④分子和原子不能比较大小；⑤CO有毒性，CO2没有毒．
【解答】解：①矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物；②由一种元素组成的纯净物，属于单质，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质；③煤、石油和天然气都是不可再生能源；④分子和原子不能比较大小；⑤CO有毒性，CO2没有毒．
故选A．
24．某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）
A．该反应中共有三种元素
B．该反应的本质是原子的重新组合
C．图中反应物都是化合物
D．该反应前后分子的种类发生改变
【分析】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物中共有三种原子，其中两种原子构成一种分子，同种原子构成一种分子．生成物是两种由不同原子构成的分子．
【解答】解：
A、从图示看出，该反应中共有三种不同的小球，代表三种不同的原子，说法正确，故此选项错误．
B、该反应表示的化学反应，化学反应的本质是原子的重新组合，说法正确，故此选项错误．
C、从图示看出，反应物中有一种是单质，故说图中反应物都是化合物的说法错误．故此选项正确．
D、化学反应前后原子不发生改变，分子发生变化，此说法正确，故此选项错误．
故选：C
25．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．乙与丙变化的质量之比为17：8
B．该反应是化合反应
C．反应后甲的质量为8g
D．甲可能是该反应的催化剂
【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．
【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：6+3+17+25=待测+11+34+0，故待测=6，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为丁，生成物为乙、丙，甲的质量反应前后不变，可能为催化剂．
A、乙与丙变化的质量之比为（11﹣3）：（34﹣17）=8：17，故A错误；
B、在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为丁，生成物为乙、丙，甲的质量反应前后不变，可能为催化剂，因此该反应属于分解反应，故B错误．
C、根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：6+3+17+25=待测+11+34+0，故待测=6，故C错误；
D、在该反应中，甲物质可能是催化剂，因为甲的质量反应前后不变，故D正确．
故选：D．
二、填空题（共3小题，化学方程式2分，其余每空1分，满分16分）
26．用化学用语表示：
（1）两个氢原子： 2H ；（2）正二价的镁元素： ；（3）三个硫酸根离子： 3SO42﹣ ．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氢原子，就可表示为：2H；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以正二价的镁元素，故可表示为：；
（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此三个硫酸根离子表示为：3SO42﹣；
故答案为：（1）2H；（2）；（3）3SO42﹣
27．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图．请你回答：
（1）氟元素是 非金属 元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”）；钙元素的原子序数为 20 ；
（2）X= 8 ，
（3）粒子的结构示意图A、B、C、D共表示了 三 种元素的微粒，其中表示阴离子的是 C （填序号）．
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据原子结构示意图的含义分析；
（3）根据元素的概念以及阴离子的判断方法来分析．
【解答】解：（1）氟的汉字偏旁是“气”，故属于非金属元素，钙的原子序数为20故填：非金属；20；
（2）原子中质子数=核外电子数，故X=8；故填：8；
（3）质子数决定元素的种类，阴离子中：质子数＜电子数，A、B、D属于原子；D中质子数＜电子数，属于阴离子．故填：三；C．
28．人类的日常生产、生活都离不开水．化学课上同学们分组研究水的净化及组成（装置如图）．
（1）其中一组同学用自制简易净水器（图①所示）净化池塘水，其中小卵石、石英砂、纱布的作用是 过滤 ．
（2）自然界中的水有硬水和软水．含有较多 可溶性 钙、镁化合物的水叫做硬水，净化后得到的净水是硬水还是软水，常用 肥皂水 来区分．
（3）实验②中通电一段时间后，试管a中产生的气体是 H2 （写化学式），试管b中产生的气体能使带火星的木条 复燃 ，该实验说明水是由 氢元素和氧元素 组成的，该反应的方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ ．
【分析】（1）根据过滤可以除去不溶于水的物质解答；
（2）根据可以用肥皂水检验硬水和软水解答；
（3）根据电解水的实验、水的组成进行分析解答．
【解答】解：
（1）小卵石、石英砂的作用是过滤．故填：过滤．
（2）自然界中的水有硬水和软水．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，净化后得到的净水是硬水还是软水，常用肥皂水来区分，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，是氢气；则与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是氢气、氧气，且两者的体积之比大约是2：1．
电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的．反应的方程式是：2H2O2H2↑+O2↑．
答案：
（1）过滤；
（2）可溶性； 肥皂水；
（3）H2；复燃； 氢元素和氧元素； 2H2O2H2↑+O2↑．
三、解答题（共2小题，每空2分，满分12分）
29．自然界碳循环的重要作用及现代工业的迅速发展使碳循环失去平衡对生态环境的影响．
（1）二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，它是保证人类氧气和食物循环供给的重要物质，二氧化碳和水在光的作用下发生反应：CO2+H2O葡萄糖+O2，由此推之葡萄糖一定含有 碳、氢 元素．
（2）大气中CO2量过高会导致温室效应等环境问题，如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前研究的主要课题．人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放；二是 增大二氧化碳的吸收 ．
【分析】（1）根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，推断物质的元素组成；
（2）根据降低空气中二氧化碳含量的方法解答．
【解答】解：
（1）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变和植物进行光合作用表达式：CO2+H2O葡萄糖+O2，反应前有碳、氢、氧三种元素，反应后物质中必须含这三种元素，生成的氧气中含有氧元素，那么葡萄糖中就一定含有碳氢元素，可能含有氧元素；
（2）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放；二是增大二氧化碳的吸收．
答案：（1）碳、氢； （2）增大二氧化碳的吸收．
30．几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质）．已知A、B、C、D、E这五种物质均由碳、氢、氧三种元素中的两种组成，A和C所含元素相同，D和E所含元素相同，B是广泛应用的清洁能源，C和D可以发生化合反应．
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B的化学式为： CH4 ；E的化学式为： CO ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A→C+O2： 2H2O22H2O+O2↑ ．
②C+D→F： H2O+CO2═H2CO3 ．
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答即可，B是广泛应用的清洁能源，故B是甲烷，甲烷能燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧能生成一氧化碳，由于C和D能发生化合反应，故C和D是二氧化碳和水中的一种，生成的F是碳酸，D和E能相互转化，故D是二氧化碳，E是一氧化碳，C是水，A能在二氧化锰的作用下生成水和氧气，故A是过氧化氢，据此解答．
【解答】解：B是广泛应用的清洁能源，故B是甲烷，甲烷能燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧能生成一氧化碳，由于C和D能发生化合反应，故C和D是二氧化碳和水中的一种，生成的F是碳酸，D和E能相互转化，故D是二氧化碳，E是一氧化碳，C是水，A能在二氧化锰的作用下生成水和氧气，故A是过氧化氢，带入框图，推断合理；
（1）B是甲烷，其化学式为：CH4； E是一氧化碳，其化学式为：CO，故填：CH4，CO；
（2）①过氧化氢能分解生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑
②水和二氧化碳反应生成碳酸，故填：H2O+CO2═H2CO3．
四、解答题（共1小题，每空2分，满分16分）
31．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．
探究一 气体发生装置的选择
（1）写出图中仪器a的名称： 酒精灯
（2）实验室制取二氧化碳气体，发生装置应选用 B （填字母）．二氧化碳验满的方法是 把燃着木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满 ．
探究二 药品的选择
小明对三组药品进行了研究，实验记录如下．
对照实验①③，是探究 药品的状态（或接触面积） 对产生二氧化碳速率的影响；
对照实验 ①② ，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．
探究三 验证生成的气体
将生成的气体通入澄清的石灰水，若 澄清的石灰水变浑浊 ，则证明生成的气体是二氧化碳．该反应的化学方程式： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
【分析】探究一 （1）熟记仪器名称；
（2）根据反应物的状态和气体密度和溶解性考虑装置的选择方法，据二氧化碳验满的方法解答；
探究二 根据对比实验的设计方法考虑，写方程式注意上升符号的标法，根据硫酸钙的微溶性考虑；
探究三 据检验二氧化碳的方法解答．
【解答】解：探究一（1）熟记常见仪器的名称解答本题，图中仪器a的名称是酒精灯；
（2）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取，反应为固液常温反应，发生装置选择B；二氧化碳验满的方法是把燃着木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；
探究二 对比实验的设计方法是只能允许有一种变量，对照实验①②只有加入的酸不同；对照实验①③只有石灰石的形状不同；小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
探究三 氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳
，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2．
故答案为：探究一 （1）酒精灯；
（2）B、把燃着木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满、
探究二 药品的状态（或接触面积）、①②、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）澄清的石灰水变浑浊、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
五、解答题（共1小题，满分6分）
32．实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气．在大试管中加入5g氯酸钾和1g二氧化锰，加热一段时间后，停止加热，待试管里的残留固体完全冷却后，称得固体的质量为5.04g．试求：
（1）制得氧气的质量为 0.96 g．
（2）已经分解的氯酸钾的质量．
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算反应的氯酸钾的质量．
【解答】解：（1）制得氧气的质量为：5g+1g﹣5.04g=0.96g，
故填：0.96．
（2）解：设已经分解的氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑，
245 96
x 0.96g
=，
x=2.45g，
答：分解的氯酸钾质量是2.45g．
A．
安全常识
B．
区分常见物质
天然气泄漏﹣﹣立即打开换气扇
海鲜防腐﹣﹣甲醛溶液浸泡
预防煤气中毒﹣﹣确保烟道畅通
O2和CO2﹣﹣用澄清石灰水
氢氧化钠和石灰水﹣﹣用酚酞试液
食醋和白酒﹣﹣闻气味
C．
物质的性质与用途
D．
日常生活经验
N2性质稳定﹣﹣作保护气
H2具有可燃性﹣﹣作气体燃料
CO具有还原性﹣﹣冶炼金属
食品干燥剂﹣﹣浓硫酸
使篝火更旺﹣﹣把木柴架空
煤燃烧更充分﹣把煤作成蜂窝状
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
6
3
17
25
反应后的质量/g
待测
11
34
0
组 别
药 品
实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
②
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡的速率缓慢并逐渐停止
③
粉末状石灰石和稀盐酸
产生气泡的速率很快
A．
安全常识
B．
区分常见物质
天然气泄漏﹣﹣立即打开换气扇
海鲜防腐﹣﹣甲醛溶液浸泡
预防煤气中毒﹣﹣确保烟道畅通
O2和CO2﹣﹣用澄清石灰水
氢氧化钠和石灰水﹣﹣用酚酞试液
食醋和白酒﹣﹣闻气味
C．
物质的性质与用途
D．
日常生活经验
N2性质稳定﹣﹣作保护气
H2具有可燃性﹣﹣作气体燃料
CO具有还原性﹣﹣冶炼金属
食品干燥剂﹣﹣浓硫酸
使篝火更旺﹣﹣把木柴架空
煤燃烧更充分﹣把煤作成蜂窝状
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
6
3
17
25
反应后的质量/g
待测
11
34
0
组 别
药 品
实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
②
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡的速率缓慢并逐渐停止
③
粉末状石灰石和稀盐酸
产生气泡的速率很快
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．空气中各成分的体积分数最大的是（ ）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
2．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．白磷燃烧B．木条折断C．干冰升华D．轮胎爆炸
3．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．硅B．氧C．铝D．铁
4．实验室有一瓶无色液体，有人说是蒸馏水，有人记得好象不是，大家各抒己见，你认为确认的正确方法应该是（ ）
A．实验B．讨论C．上网D．调查
5．为保证安全，防止事故的发生，加油站必须粘贴的标志是（ ）
A．
当心爆炸B．
严禁烟火C．
节能标志D．
绿色食品
6．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O2B．H2OC．CH4D．H2SO4
7．硬水对生活的危害很大．生活中要使硬水软化，经常采用的办法是（ ）
A．蒸馏B．煮沸C．过滤D．消毒
8．近年，我国多地出现了大雾阴霾天气，雾霾中含有百种化学颗粒，给人们的健康带来了很大的威胁．下列措施不科学的是（ ）
A．焚烧垃圾缓减雾霾B．建筑工地要定时洒水除尘
C．开发太阳能、风能等新能源D．加强周边环境的绿化
9．某物质经分析只含有一种元素，该物质（ ）
A．一定是单质B．一定不是单质
C．一定是化合物D．一定不是化合物
10．下列生活中的做法，不利于节约用水的是（ ）
A．用淘米水浇花
B．用洗过衣服的水冲马桶
C．隔夜的白开水直接倒掉
D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
11．研究证明高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，你认为高铁酸钠中铁元素的化合价为（ ）
A．0B．+2C．+3D．+6
12．我国大剧院主体建筑表面安装了进2万块钛（Ti）金属板，成为了全球“含钛量”最高的建筑．已知Ti原子核内有22个质子和26个中子，则下列叙述不正确的是（ ）
A．Ti可以表示一个钛原子B．TiO2中含有氧分子
C．Ti4+核外有18个电子D．Ti的相对原子质量是48
13．下列实验操作正确的是（ ）
A．
闻气体气味B．
检查气密性C．
点燃酒精灯D．
取用块状固体
14．化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．P+O2P2O5
B．2H2O═2H2↑+O2↑
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．S+O2SO3
15．用嘴吹灭蜡烛灭火原理是（ ）
A．消除可燃物B．隔绝空气
C．降低温度至着火点以下D．降低蜡烛的着火点
16．下列叙述与用氢气作为新型燃料的主要优点无关的是（ ）
A．氢气的密度小，极难溶于水
B．燃烧时放热多
C．燃烧产物无污染
D．可以用水作为原料来制取，有广泛的来源
17．下列物质与空气混合，接触到明火有发生爆炸危险的是 ①氢气 ②天然气 ③氮气 ④汽油蒸气 ⑤氧气 ⑥面粉尘（ ）
A．①②③B．①②③④C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥
18．下列各组物质中，全部由分子构成的是（ ）
A．氯化钠和氮气B．水和二氧化碳C．汞和一氧化碳D．氯化钠和氧气
19．对“质量守恒定律”的理解，正确是（ ）
A．10g冰受热熔化成10g水
B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C．反应前后原子种类、原子数目、分子的数目均不变
D．任何化学反应中参加反应的物质的总质量等于生成物质的总质量
20．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为：
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中的CrO3转化为绿色的化合物X．X的化学式为（ ）
A．Cr2O3B．Cr2（SO4）3C．CrSO3D．Cr2S3
21．尿素是一种肥效很高的氮肥，尿素的化学式为[CO（NH2）2]．关于尿素的说法正确的是（ ）
A．一个分子中含有7个原子
B．尿素由三种元素组成
C．碳元素和氧元素的质量之比是1：1
D．氮元素的质量分数约为46.7%
22．运用化学知识可以解决许多实际问题．如表中完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
23．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质；③煤、石油和天然气都是不可再生能源；④分子都比原子大；⑤CO和CO2都不能供给呼吸，都有毒性．其中正确的是（ ）
A．②③B．①②C．③④D．④⑤
24．某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）
A．该反应中共有三种元素
B．该反应的本质是原子的重新组合
C．图中反应物都是化合物
D．该反应前后分子的种类发生改变
25．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．乙与丙变化的质量之比为17：8
B．该反应是化合反应
C．反应后甲的质量为8g
D．甲可能是该反应的催化剂
二、填空题（共3小题，化学方程式2分，其余每空1分，满分16分）
26．用化学用语表示：
（1）两个氢原子： ；（2）正二价的镁元素： ；（3）三个硫酸根离子： ．
27．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图．请你回答：
（1）氟元素是 元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”）；钙元素的原子序数为 ；
（2）X= ，
（3）粒子的结构示意图A、B、C、D共表示了 种元素的微粒，其中表示阴离子的是 （填序号）．
28．人类的日常生产、生活都离不开水．化学课上同学们分组研究水的净化及组成（装置如图）．
（1）其中一组同学用自制简易净水器（图①所示）净化池塘水，其中小卵石、石英砂、纱布的作用是 ．
（2）自然界中的水有硬水和软水．含有较多 钙、镁化合物的水叫做硬水，净化后得到的净水是硬水还是软水，常用 来区分．
（3）实验②中通电一段时间后，试管a中产生的气体是 （写化学式），试管b中产生的气体能使带火星的木条 ，该实验说明水是由 组成的，该反应的方程式是 ．
三、解答题（共2小题，每空2分，满分12分）
29．自然界碳循环的重要作用及现代工业的迅速发展使碳循环失去平衡对生态环境的影响．
（1）二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，它是保证人类氧气和食物循环供给的重要物质，二氧化碳和水在光的作用下发生反应：CO2+H2O葡萄糖+O2，由此推之葡萄糖一定含有 元素．
（2）大气中CO2量过高会导致温室效应等环境问题，如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前研究的主要课题．人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放；二是 ．
30．几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质）．已知A、B、C、D、E这五种物质均由碳、氢、氧三种元素中的两种组成，A和C所含元素相同，D和E所含元素相同，B是广泛应用的清洁能源，C和D可以发生化合反应．
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B的化学式为： ；E的化学式为： ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A→C+O2： ．
②C+D→F： ．
四、解答题（共1小题，每空2分，满分16分）
31．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．
探究一 气体发生装置的选择
（1）写出图中仪器a的名称：
（2）实验室制取二氧化碳气体，发生装置应选用 （填字母）．二氧化碳验满的方法是 ．
探究二 药品的选择
小明对三组药品进行了研究，实验记录如下．
对照实验①③，是探究 对产生二氧化碳速率的影响；
对照实验 ，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为 ．
探究三 验证生成的气体
将生成的气体通入澄清的石灰水，若 ，则证明生成的气体是二氧化碳．该反应的化学方程式： ．
五、解答题（共1小题，满分6分）
32．实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气．在大试管中加入5g氯酸钾和1g二氧化锰，加热一段时间后，停止加热，待试管里的残留固体完全冷却后，称得固体的质量为5.04g．试求：
（1）制得氧气的质量为 g．
（2）已经分解的氯酸钾的质量．
2015-2016学年广西来宾六中九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．空气中各成分的体积分数最大的是（ ）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
【解答】解：A、氧气占21%，故选项错误；
B、氮气占78%，故选项正确；
C、稀有气体占0.94%，故选项错误；
D、二氧化碳占0.03%，故选项错误；
故选B
2．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．白磷燃烧B．木条折断C．干冰升华D．轮胎爆炸
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、白磷燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、木条折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选A．
3．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．硅B．氧C．铝D．铁
【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．
A、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误．
B、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误．
C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确．
D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误．
故选C．
4．实验室有一瓶无色液体，有人说是蒸馏水，有人记得好象不是，大家各抒己见，你认为确认的正确方法应该是（ ）
A．实验B．讨论C．上网D．调查
【分析】有一瓶无色液体到底是不是蒸馏水，讨论、上网、调查都弄不清楚，那怎么办？实验是最好的方法，如利用蒸发的方法看是否有结晶析出．
【解答】解：A、实验是最好的方法，如利用蒸发的方法看是否有结晶析出，故A正确；
B、讨论不出来，故B错误；
C、上网也查不出来是什么液体，故C错误；
D、只是一种未知的液体，也调查不出来，故D错误．
故选A．
5．为保证安全，防止事故的发生，加油站必须粘贴的标志是（ ）
A．
当心爆炸B．
严禁烟火C．
节能标志D．
绿色食品
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项来回答本题．
【解答】解：加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止引燃混合气体发生爆炸，故要严禁烟火．
A、图中所示标志是当心爆炸标志，故选项错误．
B、图中所示标志是严禁烟火标志，故选项正确．
C、图中所示标志是节能标志，故选项错误．
D、图中所示标志是绿色食品标志，故选项错误．
故选B．
6．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O2B．H2OC．CH4D．H2SO4
【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．
【解答】解：A、O2是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故A错误；
B、H2O是一种含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故B正确；
C、CH4中不含有氧元素，不属于氧化物，故C错误；
D、H2SO4中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，故D错误．
故选B．
7．硬水对生活的危害很大．生活中要使硬水软化，经常采用的办法是（ ）
A．蒸馏B．煮沸C．过滤D．消毒
【分析】根据已有的硬水和软水的转化方法进行分析解答即可．
【解答】解：生活中硬水软化可以使用加热煮沸的方法，故选B．
8．近年，我国多地出现了大雾阴霾天气，雾霾中含有百种化学颗粒，给人们的健康带来了很大的威胁．下列措施不科学的是（ ）
A．焚烧垃圾缓减雾霾B．建筑工地要定时洒水除尘
C．开发太阳能、风能等新能源D．加强周边环境的绿化
【分析】只要能减少空气中固体颗粒就能对PM2.5的治理起作用，增加空气中固体颗粒的就会造成阴霾天气．
【解答】解：A、焚烧垃圾会造成空气中的固体颗粒物增加，所以焚烧垃圾会加重雾霾天气，故C不能对PM2.5的治理起作用．故A对；
B、建筑工地定时洒水能减少地面上颗粒悬浮在空气中，被人体吸收，故B能对PM2.5的治理起作用．故B错；
C、开发太阳能、风能等新能源，会减少空气中固体颗粒，故A能对PM2.5的治理起作用．故C错；
D、加强周边环境的绿化能减少沙尘暴天气的发生，能减少空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起作用．故D错；
故选A．
9．某物质经分析只含有一种元素，该物质（ ）
A．一定是单质B．一定不是单质
C．一定是化合物D．一定不是化合物
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．某物质经分析只含有一种元素，该物质可能是单质，也可能是混合物，但一定不是化合物．
【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧，属于混合物，故选项错误；
B、某物质经分析只含有一种元素，该物质可能是单质，也可能是混合物，故选项错误；
C、只含有一种元素的物质一定不是化合物，因为化合物有两种或两种以上的元素组成，故选项错误；
D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此只含有一种元素的物质一定不是化合物，故选项正确；
故选D
10．下列生活中的做法，不利于节约用水的是（ ）
A．用淘米水浇花
B．用洗过衣服的水冲马桶
C．隔夜的白开水直接倒掉
D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
【分析】A、用淘米水浇花可以节约用水；
B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水；
C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水；
D、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头可以节约用水．
【解答】解：A、用淘米水浇花可以节约用水，故A不符合题意；
B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，故B不符合题意；
C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水，故C符合题意；
D、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头可以节约用水，故D不符合题意．
故选C
11．研究证明高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，你认为高铁酸钠中铁元素的化合价为（ ）
A．0B．+2C．+3D．+6
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠（Na2FeO4）的化学式进行解答本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，
设铁元素的化合价是x，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，
则x=+6价．
故选：D．
12．我国大剧院主体建筑表面安装了进2万块钛（Ti）金属板，成为了全球“含钛量”最高的建筑．已知Ti原子核内有22个质子和26个中子，则下列叙述不正确的是（ ）
A．Ti可以表示一个钛原子B．TiO2中含有氧分子
C．Ti4+核外有18个电子D．Ti的相对原子质量是48
【分析】根据已有的知识进行分析，在原子中核内质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，据此解答．
【解答】解：A、元素符号可以表示该元素的一个原子，故Ti可以表示一个钛原子；
B、TiO2中不含有氧分子；
C、Ti原子核内有22个质子，故Ti核外有22个电子，Ti4+带有四个单位的正电荷，是失去了4个电子，故其核外有22﹣4=18个电子；
D、相对原子质量=质子数+中子数=22+26=48；
故选B．
13．下列实验操作正确的是（ ）
A．
闻气体气味B．
检查气密性C．
点燃酒精灯D．
取用块状固体
【分析】A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
B、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏；
C、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃；
D、根据块状固体药品的取用方法回答，取用块状固体药品一般用镊子夹取．
【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作错误．
B、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．操作正确．
C、应用燃着的火柴或木条来引燃．操作错误．
D、为了操作方便，取用块状固体药品一般用镊子夹取，具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．操作错误．
故选：B．
14．化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．P+O2P2O5
B．2H2O═2H2↑+O2↑
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．S+O2SO3
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5．
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式应为S+O2SO2．
故选：C．
15．用嘴吹灭蜡烛灭火原理是（ ）
A．消除可燃物B．隔绝空气
C．降低温度至着火点以下D．降低蜡烛的着火点
【分析】此题考查了运用灭火的原理的对所给予的现象进行合理的解释，在解答时，应充分熟知物质燃烧的条件和灭火的原理．
【解答】解：（1）燃烧的条件：（缺一不可）①可燃物 ②氧气（或空气）③温度达到着火点
（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）①消除可燃物 ②隔绝氧气（或空气）③降温到着火点以下
A、很明显的不对，可燃物并没有消除，B也不对，因为没有隔绝空气，其中D不对是因为物质着火点是固定不变的，是不能改变的．应该选择C，用嘴吹灭蜡烛，降低了温度至着火点以下，所以蜡烛熄灭．
故选C．
16．下列叙述与用氢气作为新型燃料的主要优点无关的是（ ）
A．氢气的密度小，极难溶于水
B．燃烧时放热多
C．燃烧产物无污染
D．可以用水作为原料来制取，有广泛的来源
【分析】根据氢气作为能源的优点，进行分析解答．
【解答】解：氢气燃烧产物是水，无污染；氢气的燃烧值高；工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源丰富．
A、氢气的密度小，极难溶于水，与氢气作为新型燃料的主要优点无关，故选项正确．
B、燃烧时放热多，与氢气作为新型燃料的主要优点有关，故选项错误．
C、燃烧产物无污染，与氢气作为新型燃料的主要优点有关，故选项错误．
D、可以用水作为原料来制取，有广泛的来源，与氢气作为新型燃料的主要优点有关，故选项错误．
故选：A．
17．下列物质与空气混合，接触到明火有发生爆炸危险的是 ①氢气 ②天然气 ③氮气 ④汽油蒸气 ⑤氧气 ⑥面粉尘（ ）
A．①②③B．①②③④C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥
【分析】可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸．根据上述爆炸原理进行分析解答．
【解答】解：可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸．
①氢气是可燃性的气体，所以正确．
②天然气是可燃性的气体，所以正确．
③氮气不是可燃性气体，所以错误．
④汽油蒸汽是可燃性的气体，所以正确．
⑤氧气不是可燃性气体，所以错误．
⑥面粉粉尘是可燃性的粉尘，所以正确．
故选C．
18．下列各组物质中，全部由分子构成的是（ ）
A．氯化钠和氮气B．水和二氧化碳C．汞和一氧化碳D．氯化钠和氧气
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氮气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；故选项错误．
B、水和二氧化碳分别是由水分子、二氧化碳分子构成的，故选项正确．
C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；一氧化碳是由一氧化碳分子构成的；故选项错误．
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；故选项错误．
故选：B．
19．对“质量守恒定律”的理解，正确是（ ）
A．10g冰受热熔化成10g水
B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C．反应前后原子种类、原子数目、分子的数目均不变
D．任何化学反应中参加反应的物质的总质量等于生成物质的总质量
【分析】首先必须掌握质量守恒定律应用的范围是化学反应，该守恒是质量的守恒，再次必须是参加反应的物质的总和等于生成物的物质总和．
【解答】解：A、该变化不是化学变化，故A错误；
B、质量守恒是质量的守恒不是体积守恒，故B错误；
C、必须为参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，不参与反应的不能相加，故C错误；
D、质量守恒定律的内容为参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故D正确．
故选：D．
20．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为：
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中的CrO3转化为绿色的化合物X．X的化学式为（ ）
A．Cr2O3B．Cr2（SO4）3C．CrSO3D．Cr2S3
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应物中碳、氢、氧（原子团之外的）、铬、硫酸根的个数分别为2、18、13、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为2、18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铬原子、6个硫酸根，则每个X分子由2个铬原子和3个硫酸根构成，则物质X的化学式为Cr2（SO4）3．
故选：C．
21．尿素是一种肥效很高的氮肥，尿素的化学式为[CO（NH2）2]．关于尿素的说法正确的是（ ）
A．一个分子中含有7个原子
B．尿素由三种元素组成
C．碳元素和氧元素的质量之比是1：1
D．氮元素的质量分数约为46.7%
【分析】A．根据化学式的微观意义来分析；
B．根据化学式的宏观意义来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．
【解答】解：A．由尿素的化学式可知，一个尿素分子中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，共8个原子，故错误；
B．由尿素的化学式可知，它是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，故错误；
C．由尿素的化学式可知，碳、氧元素的质量比为：12：16=3：4，故错误；
D．尿素中氮元素的质量分数为≈46.7%，故正确．
故选D．
22．运用化学知识可以解决许多实际问题．如表中完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据煤气的可燃性和打开排气扇能引起电火花、甲醛有毒判断．
B、根据氢氧化钠和石灰水都显碱性，都能使酚酞试液变红进行解答．
C、根据氮气化学性质稳定、氢气具有可燃性、一氧化碳具有还原性判断．
D、根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性判断．
【解答】解：A、煤气有可燃性，与空气混合后遇明火或加热、或电火花、或静电等易发生爆炸，打开排气扇时就能引起电火花，甲醛有毒，不能用海鲜防腐，故A错误．
B、氢氧化钠和石灰水都显碱性，都能使酚酞试液变红，无法鉴别；故B错误；
C、氮气化学性质稳定，可作保护气，氢气具有可燃性可用作燃料，一氧化碳具有还原性可用作冶炼金属，故C正确；
D、浓硫酸具有强腐蚀性，不能食用，也不能作食品干燥剂，D错误．
故选C．
23．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质；③煤、石油和天然气都是不可再生能源；④分子都比原子大；⑤CO和CO2都不能供给呼吸，都有毒性．其中正确的是（ ）
A．②③B．①②C．③④D．④⑤
【分析】①根据纯净物与混合物的区别是：是否由一种物质组成；②单质是由一种元素组成的纯净物；③三大化石燃料气都是不可再生能源；④分子和原子不能比较大小；⑤CO有毒性，CO2没有毒．
【解答】解：①矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物；②由一种元素组成的纯净物，属于单质，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质；③煤、石油和天然气都是不可再生能源；④分子和原子不能比较大小；⑤CO有毒性，CO2没有毒．
故选A．
24．某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）
A．该反应中共有三种元素
B．该反应的本质是原子的重新组合
C．图中反应物都是化合物
D．该反应前后分子的种类发生改变
【分析】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物中共有三种原子，其中两种原子构成一种分子，同种原子构成一种分子．生成物是两种由不同原子构成的分子．
【解答】解：
A、从图示看出，该反应中共有三种不同的小球，代表三种不同的原子，说法正确，故此选项错误．
B、该反应表示的化学反应，化学反应的本质是原子的重新组合，说法正确，故此选项错误．
C、从图示看出，反应物中有一种是单质，故说图中反应物都是化合物的说法错误．故此选项正确．
D、化学反应前后原子不发生改变，分子发生变化，此说法正确，故此选项错误．
故选：C
25．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．乙与丙变化的质量之比为17：8
B．该反应是化合反应
C．反应后甲的质量为8g
D．甲可能是该反应的催化剂
【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．
【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：6+3+17+25=待测+11+34+0，故待测=6，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为丁，生成物为乙、丙，甲的质量反应前后不变，可能为催化剂．
A、乙与丙变化的质量之比为（11﹣3）：（34﹣17）=8：17，故A错误；
B、在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为丁，生成物为乙、丙，甲的质量反应前后不变，可能为催化剂，因此该反应属于分解反应，故B错误．
C、根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：6+3+17+25=待测+11+34+0，故待测=6，故C错误；
D、在该反应中，甲物质可能是催化剂，因为甲的质量反应前后不变，故D正确．
故选：D．
二、填空题（共3小题，化学方程式2分，其余每空1分，满分16分）
26．用化学用语表示：
（1）两个氢原子： 2H ；（2）正二价的镁元素： ；（3）三个硫酸根离子： 3SO42﹣ ．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氢原子，就可表示为：2H；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以正二价的镁元素，故可表示为：；
（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此三个硫酸根离子表示为：3SO42﹣；
故答案为：（1）2H；（2）；（3）3SO42﹣
27．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图．请你回答：
（1）氟元素是 非金属 元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”）；钙元素的原子序数为 20 ；
（2）X= 8 ，
（3）粒子的结构示意图A、B、C、D共表示了 三 种元素的微粒，其中表示阴离子的是 C （填序号）．
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据原子结构示意图的含义分析；
（3）根据元素的概念以及阴离子的判断方法来分析．
【解答】解：（1）氟的汉字偏旁是“气”，故属于非金属元素，钙的原子序数为20故填：非金属；20；
（2）原子中质子数=核外电子数，故X=8；故填：8；
（3）质子数决定元素的种类，阴离子中：质子数＜电子数，A、B、D属于原子；D中质子数＜电子数，属于阴离子．故填：三；C．
28．人类的日常生产、生活都离不开水．化学课上同学们分组研究水的净化及组成（装置如图）．
（1）其中一组同学用自制简易净水器（图①所示）净化池塘水，其中小卵石、石英砂、纱布的作用是 过滤 ．
（2）自然界中的水有硬水和软水．含有较多 可溶性 钙、镁化合物的水叫做硬水，净化后得到的净水是硬水还是软水，常用 肥皂水 来区分．
（3）实验②中通电一段时间后，试管a中产生的气体是 H2 （写化学式），试管b中产生的气体能使带火星的木条 复燃 ，该实验说明水是由 氢元素和氧元素 组成的，该反应的方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ ．
【分析】（1）根据过滤可以除去不溶于水的物质解答；
（2）根据可以用肥皂水检验硬水和软水解答；
（3）根据电解水的实验、水的组成进行分析解答．
【解答】解：
（1）小卵石、石英砂的作用是过滤．故填：过滤．
（2）自然界中的水有硬水和软水．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，净化后得到的净水是硬水还是软水，常用肥皂水来区分，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，是氢气；则与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是氢气、氧气，且两者的体积之比大约是2：1．
电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的．反应的方程式是：2H2O2H2↑+O2↑．
答案：
（1）过滤；
（2）可溶性； 肥皂水；
（3）H2；复燃； 氢元素和氧元素； 2H2O2H2↑+O2↑．
三、解答题（共2小题，每空2分，满分12分）
29．自然界碳循环的重要作用及现代工业的迅速发展使碳循环失去平衡对生态环境的影响．
（1）二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，它是保证人类氧气和食物循环供给的重要物质，二氧化碳和水在光的作用下发生反应：CO2+H2O葡萄糖+O2，由此推之葡萄糖一定含有 碳、氢 元素．
（2）大气中CO2量过高会导致温室效应等环境问题，如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前研究的主要课题．人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放；二是 增大二氧化碳的吸收 ．
【分析】（1）根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，推断物质的元素组成；
（2）根据降低空气中二氧化碳含量的方法解答．
【解答】解：
（1）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变和植物进行光合作用表达式：CO2+H2O葡萄糖+O2，反应前有碳、氢、氧三种元素，反应后物质中必须含这三种元素，生成的氧气中含有氧元素，那么葡萄糖中就一定含有碳氢元素，可能含有氧元素；
（2）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放；二是增大二氧化碳的吸收．
答案：（1）碳、氢； （2）增大二氧化碳的吸收．
30．几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质）．已知A、B、C、D、E这五种物质均由碳、氢、氧三种元素中的两种组成，A和C所含元素相同，D和E所含元素相同，B是广泛应用的清洁能源，C和D可以发生化合反应．
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B的化学式为： CH4 ；E的化学式为： CO ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A→C+O2： 2H2O22H2O+O2↑ ．
②C+D→F： H2O+CO2═H2CO3 ．
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答即可，B是广泛应用的清洁能源，故B是甲烷，甲烷能燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧能生成一氧化碳，由于C和D能发生化合反应，故C和D是二氧化碳和水中的一种，生成的F是碳酸，D和E能相互转化，故D是二氧化碳，E是一氧化碳，C是水，A能在二氧化锰的作用下生成水和氧气，故A是过氧化氢，据此解答．
【解答】解：B是广泛应用的清洁能源，故B是甲烷，甲烷能燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧能生成一氧化碳，由于C和D能发生化合反应，故C和D是二氧化碳和水中的一种，生成的F是碳酸，D和E能相互转化，故D是二氧化碳，E是一氧化碳，C是水，A能在二氧化锰的作用下生成水和氧气，故A是过氧化氢，带入框图，推断合理；
（1）B是甲烷，其化学式为：CH4； E是一氧化碳，其化学式为：CO，故填：CH4，CO；
（2）①过氧化氢能分解生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑
②水和二氧化碳反应生成碳酸，故填：H2O+CO2═H2CO3．
四、解答题（共1小题，每空2分，满分16分）
31．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．
探究一 气体发生装置的选择
（1）写出图中仪器a的名称： 酒精灯
（2）实验室制取二氧化碳气体，发生装置应选用 B （填字母）．二氧化碳验满的方法是 把燃着木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满 ．
探究二 药品的选择
小明对三组药品进行了研究，实验记录如下．
对照实验①③，是探究 药品的状态（或接触面积） 对产生二氧化碳速率的影响；
对照实验 ①② ，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．
探究三 验证生成的气体
将生成的气体通入澄清的石灰水，若 澄清的石灰水变浑浊 ，则证明生成的气体是二氧化碳．该反应的化学方程式： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
【分析】探究一 （1）熟记仪器名称；
（2）根据反应物的状态和气体密度和溶解性考虑装置的选择方法，据二氧化碳验满的方法解答；
探究二 根据对比实验的设计方法考虑，写方程式注意上升符号的标法，根据硫酸钙的微溶性考虑；
探究三 据检验二氧化碳的方法解答．
【解答】解：探究一（1）熟记常见仪器的名称解答本题，图中仪器a的名称是酒精灯；
（2）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取，反应为固液常温反应，发生装置选择B；二氧化碳验满的方法是把燃着木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；
探究二 对比实验的设计方法是只能允许有一种变量，对照实验①②只有加入的酸不同；对照实验①③只有石灰石的形状不同；小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
探究三 氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳
，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2．
故答案为：探究一 （1）酒精灯；
（2）B、把燃着木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满、
探究二 药品的状态（或接触面积）、①②、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）澄清的石灰水变浑浊、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
五、解答题（共1小题，满分6分）
32．实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气．在大试管中加入5g氯酸钾和1g二氧化锰，加热一段时间后，停止加热，待试管里的残留固体完全冷却后，称得固体的质量为5.04g．试求：
（1）制得氧气的质量为 0.96 g．
（2）已经分解的氯酸钾的质量．
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算反应的氯酸钾的质量．
【解答】解：（1）制得氧气的质量为：5g+1g﹣5.04g=0.96g，
故填：0.96．
（2）解：设已经分解的氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑，
245 96
x 0.96g
=，
x=2.45g，
答：分解的氯酸钾质量是2.45g．
A．
安全常识
B．
区分常见物质
天然气泄漏﹣﹣立即打开换气扇
海鲜防腐﹣﹣甲醛溶液浸泡
预防煤气中毒﹣﹣确保烟道畅通
O2和CO2﹣﹣用澄清石灰水
氢氧化钠和石灰水﹣﹣用酚酞试液
食醋和白酒﹣﹣闻气味
C．
物质的性质与用途
D．
日常生活经验
N2性质稳定﹣﹣作保护气
H2具有可燃性﹣﹣作气体燃料
CO具有还原性﹣﹣冶炼金属
食品干燥剂﹣﹣浓硫酸
使篝火更旺﹣﹣把木柴架空
煤燃烧更充分﹣把煤作成蜂窝状
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
6
3
17
25
反应后的质量/g
待测
11
34
0
组 别
药 品
实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
②
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡的速率缓慢并逐渐停止
③
粉末状石灰石和稀盐酸
产生气泡的速率很快
A．
安全常识
B．
区分常见物质
天然气泄漏﹣﹣立即打开换气扇
海鲜防腐﹣﹣甲醛溶液浸泡
预防煤气中毒﹣﹣确保烟道畅通
O2和CO2﹣﹣用澄清石灰水
氢氧化钠和石灰水﹣﹣用酚酞试液
食醋和白酒﹣﹣闻气味
C．
物质的性质与用途
D．
日常生活经验
N2性质稳定﹣﹣作保护气
H2具有可燃性﹣﹣作气体燃料
CO具有还原性﹣﹣冶炼金属
食品干燥剂﹣﹣浓硫酸
使篝火更旺﹣﹣把木柴架空
煤燃烧更充分﹣把煤作成蜂窝状
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
6
3
17
25
反应后的质量/g
待测
11
34
0
组 别
药 品
实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
②
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡的速率缓慢并逐渐停止
③
粉末状石灰石和稀盐酸
产生气泡的速率很快
相关试卷
初中化学九上广西来宾市忻城县2019-2020学年九年级（上）期中化学试卷 含解析： 这是一份初中化学九上广西来宾市忻城县2019-2020学年九年级（上）期中化学试卷 含解析，共28页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2015-2016学年甘肃省武威四中九年级（上）期末化学试卷： 这是一份2015-2016学年甘肃省武威四中九年级（上）期末化学试卷，共24页。试卷主要包含了选择题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2015-2016学年甘肃省陇南市第二学区九年级（上）期末化学试卷： 这是一份2015-2016学年甘肃省陇南市第二学区九年级（上）期末化学试卷，共19页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
