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福建省三明市沙县三中2018届九年级（上）化学期末复习试卷（一）
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这是一份福建省三明市沙县三中2018届九年级（上）化学期末复习试卷（一），共32页。试卷主要包含了下列实验操作中正确的是，下列实验操作中，错误的是，下列的实验操作不正确的是，下列实验基本操作的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2017-2018学年福建省三明市沙县三中九年级（上）化学期末复习试卷（一）
一．选择题
1．下列实验操作中正确的是（ ）
A．向燃着的酒精灯里添加酒精
B．为了加速过滤，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
C．将胶头滴管伸进试管内滴加液体
D．加热时，应把受热物质放在酒精灯的外焰部分
2．下列哪种仪器可以用酒精灯直接加热（ ）
A．试管 B．温度计 C．量筒 D．烧杯
3．把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1秒钟后取出，可观察到火柴梗（ ）
A．均匀地被烧黑 B．放置在外焰部分被烧黑最重
C．放置在内馅部分被烧黑最重 D．放置在焰心部分被烧黑最重
4．下列实验项目所选择的仪器错误的是（ ）
A．少量试剂的反应﹣﹣试管 B．吸取和滴加少量液体﹣﹣滴管
C．较多量液体加热﹣﹣烧杯 D．盛放固体药品﹣﹣细口瓶
5．下列实验操作中，错误的是（ ）
A．将块状固体放入直立的试管内
B．用药匙取用固体药品后，立刻用干净的纸擦试干净
C．倾倒液体时标签向着手心
D．用胶头滴管吸取并滴加试剂后，立即用清水冲洗干净
6．实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是（ ）
A．用水冲灭 B．用嘴吹灭
C．用泡沫灭火器扑灭 D．用湿抹布扑灭
7．下列的实验操作不正确的是（ ）
A．
将铁钉投入入竖直的试管中 B．
给试管中的液体加热
C．
挤压胶头清洗滴管 D．
用灯帽盖灭酒精灯
8．下列实验基本操作的叙述正确的是（ ）
A．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中
B．用量筒量取7mL液体时，最好选用10mL量筒
C．检验一集气瓶中是否集满氧气，可以将带火星的木条伸入集气瓶中
D．给试管里的液体加热时，试管底部要与酒精灯芯接触
9．学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证．下列实验操作正确的是（ ）
A．用嘴吹灭酒精灯
B．将实验剩余的药品放回原试剂瓶
C．用药匙取用粉末状药品
D．将称量物放在托盘天平的右盘上称量
10．在擦玻璃时，人们时常向玻璃“哈气”，再擦会使玻璃擦得更干净，这说明与空气相比，人体呼出的气体中含有较多的（ ）
A．CO2 B．N2 C．H2O D．O2
11．根据质量守恒定律，8克白磷自燃后生成物的质量是（ ）
A．等于8克 B．大于8克 C．小于8克 D．无法确定
12．化学反应前后一定不改变的是 （ ）
①原子数目 ②分子数目 ③物质种类 ④物质质量总和 ⑤原子质量 ⑥元素种类 ⑦相对原子质量．
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
13．在4X+5Y2═2Z的反应中，Z的化学式用X，Y表示为（ ）
A．X4Y5 B．X2Y5 C．XY2 D．X4Y10
14．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则关于该物质的组成说法正确的是（ ）
A．一定含有氢元素和碳元素，不含氧元素
B．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．无法确定
15．在实验室中，通常将白磷浸没在水中保存，其目的是（ ）
A．降低白磷的温度 B．防止白磷与空气接触
C．使白磷与水结合成稳定物质 D．将白磷浸湿而不易着火
16．下列说法正确的是（ ）
A．燃烧是放热反应，可燃物不需点燃或加热就能燃烧
B．物质与氧气发生的反应是燃烧
C．缓慢氧化一定放热
D．缓慢氧化是不能发光、不能放热的氧化反应
17．下列情况下，白磷（着火点40℃）能发生燃烧的是（ ）
A．白磷放入70℃的水中
B．白磷放入20℃的水中，并通入氧气
C．白磷放入70℃的水中，并通入氧气
D．白磷放入20℃的水中
18．下列物质在点燃前不需验纯的是（ ）
A．氢气 B．硫磺 C．一氧化碳 D．甲烷
19．下列说法正确的是（ ）
A．地球上约有70%被水覆盖，所以水取之不尽，用之不完，不必节约用水
B．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料的储藏量很大，人类不能消耗尽
C．人类只有通过燃料燃烧才能获得热量
D．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象和吸热现象发生
20．下列说法不正确的是（ ）
A．可燃物质在有限的空间里急速燃烧会发生爆炸
B．干冰升华吸收热量，这是吸热反应
C．隔绝空气可使燃烧的可燃物熄灭
D．等质量的木块和木片相比，木片易点燃是因为它与空气的接触面积大
21．农作物收割后留下大量秸杆，下列有关秸杆的处理方法中错误的是（ ）
A．做饲料 B．制沼气 C．造纸 D．就地焚烧
22．下列有关环境问题的认识中错误的是（ ）
A．机动车尾气的排放不会污染大气
B．大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应”
C．植树造林有利于遏制沙尘暴的发生
D．大量使用含磷洗衣粉会污染水源
二、填空题
23．化学药品有的有毒性，有的有腐蚀性，因此，使用时应注意“三不” 、 、 ．
24．实验没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体用 ，固体只用 ．
25．取用固体药品粉末状的一般用 ，块状的用 ，为避免药品沾在管口和管壁，可将试管倾斜，用 或 将药品小心地送入试管底部，然后慢慢地 起来．
26．取用液体药品时，先将瓶塞拿下 在桌上，瓶上的标签应 ，使瓶口 试管口，取完液体后，盖住瓶塞，放回瓶时要使标签向外．
27．用 量取一定体积的液体；在量取时，量筒必须平放，而且使视线与量筒内液体的 的 保持水平．
28．某学生用量筒量取液体 20mL 时，将量筒平放，俯视凹液面的最低处读数为 20mL，则该学生实际取的液体体积 20mL．（填等于、大于或小于）
29．下列仪器：①烧杯②量筒③试管④胶头滴管⑤镊子⑥药匙．用序号回答：用来滴加少量液体的是 ，取用较大的块状固体药品的是 ，准确量取 5mL液体的是 ，需要垫加石棉网才能加热的是 ．
30．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既 ，也 流下时，表明仪器已洗干净．
31．写出下列符号表示的意义
（1）2H2O ，（2）Al3+
（3）2O3 ，（4）2H
（5）2Mg2+ ，（6）2S2﹣ ．
32．可燃物与 发生的一种 、 的剧烈的 叫做燃烧，燃烧需要三个条件是：（1） ，（2） ，（3） ．
33．灭火的原理是：
（1）清除 或使可燃物与其他物品 ，
（2）隔绝 （或 ），
（3）使温度降到 以下，都能达到灭火的目的．
34．化石燃料包括 、 、 ，它们属于 （填“再生”或“非再生”）能源．高梁、玉米和薯类等经过发酵，可得到酒精，酒精属于 （“再生”或“非再生”）能源．它是 的俗称，化学式为 ，燃烧方程式为 ．
35．石油中主要含 两种元素．石油炼制过程中，利用石油中各成份的沸点不同，将它们分离，可得到不同产品，由此可得出石油属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
36．使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是 ；二是 ；燃料燃烧不充分是，不仅 ，而且 ．
37．天然气的主要成分是（写化学式） ，这种物质燃烧的化学方程式是 ．
38．煤燃烧时会排放出 、 等污染物．这些气体溶于雨水，会形成 ．
39．试用化学方程式解释：
（1）用H2做“零污染汽车”的燃料： ．
（2）灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯泡的寿命 ．
（3）在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害．此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）．
①写出硫与汞反应的化学方程式 ；
②用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 ．
40．2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2，据此推出X的化学式 ，依据是 ．
三、计算题
41．对于氢气在氧气中燃烧的反应，填写下列计算结果：
①1克氢气充分燃烧，生成的产物最多是 克．
②若需生成4.5克水，最少要消耗 克氧气．
③ 克氢气恰好与4克氧气完全反应．
④8克H2和8克O2混合，充分燃烧，生成 克水．
42．计算下列各题：
（1）计算Cu（OH）2的相对分子质量；
（2）8千克硝酸铵（NH4NO3）中含有多少千克氮元素？
2017-2018学年福建省三明市沙县三中九年级（上）化学期末复习试卷（一）
参考答案与试题解析
一．选择题
1．下列实验操作中正确的是（ ）
A．向燃着的酒精灯里添加酒精
B．为了加速过滤，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
C．将胶头滴管伸进试管内滴加液体
D．加热时，应把受热物质放在酒精灯的外焰部分
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其应用．
【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
B、根据过滤时的注意事项进行分析判断；
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
D、根据酒精灯的外焰温度最高进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，故操作错误；
B、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故操作错误；
D、酒精灯的外焰温度最高，加热时，应把受热物质放在酒精灯的外焰部分，故操作正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
2．下列哪种仪器可以用酒精灯直接加热（ ）
A．试管 B．温度计 C．量筒 D．烧杯
【考点】41：用于加热的仪器．
【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．
【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．
A、试管可以用于直接加热，故选项正确．
B、温度计不能进行加热，故选项错误．
C、量筒不能进行加热，故选项错误．
D、烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，故选项错误．
故选A．
【点评】本题难度不大，考查可用于直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．
3．把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1秒钟后取出，可观察到火柴梗（ ）
A．均匀地被烧黑 B．放置在外焰部分被烧黑最重
C．放置在内馅部分被烧黑最重 D．放置在焰心部分被烧黑最重
【考点】55：蜡烛燃烧实验．
【分析】燃烧中最先碳化的部分是燃烧最充分的部分，对此题来说就是与氧接触面最大的地方．
【解答】解：在蜡烛的火焰中外焰温度最高，因为外焰与氧的接触面积最大，燃烧最充分温度最高，所以火柴与外焰接触部分最先碳化而变黑．
故选：B．
【点评】本题从蜡烛的燃烧来考查其化学性质，燃烧所需要的条件．
4．下列实验项目所选择的仪器错误的是（ ）
A．少量试剂的反应﹣﹣试管 B．吸取和滴加少量液体﹣﹣滴管
C．较多量液体加热﹣﹣烧杯 D．盛放固体药品﹣﹣细口瓶
【考点】32：实验操作注意事项的探究．
【分析】A、少量试剂的反应，利用试管；
B、吸取和滴加少量液体，利用胶头滴管；
C、较多量液体加热，利用烧杯；
D、盛放固体药品，利用广口瓶．
【解答】解：
A、试管用于少量试剂的反应，故A正确；
B、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，故B正确；
C、烧杯用于较多量液体加热，故C正确；
D、广口瓶用于盛放固体药品，故盛放固体药品﹣﹣细口瓶，说法错误．
故选D．
【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．
5．下列实验操作中，错误的是（ ）
A．将块状固体放入直立的试管内
B．用药匙取用固体药品后，立刻用干净的纸擦试干净
C．倾倒液体时标签向着手心
D．用胶头滴管吸取并滴加试剂后，立即用清水冲洗干净
【考点】48：固体药品的取用；49：液体药品的取用．
【分析】A、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据防止药品被污染措施分析判断；
C、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．
【解答】解：A、向试管中加入块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故操作错误；
B、防止药品被污染，用药匙取用固体药品后，立即用纸擦干净，故操作正确；
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；故操作正确；
D、为防止污染其他药品，或药品腐蚀胶头，胶头滴管吸取并滴加试剂后，立即洗干净，故操作正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是（ ）
A．用水冲灭 B．用嘴吹灭
C．用泡沫灭火器扑灭 D．用湿抹布扑灭
【考点】4M：常见的意外事故的处理方法；H4：灭火的原理和方法．
【分析】可以根据灭火的原理进行分析，酒精着火可以采用隔绝氧气或降低温度的方法灭火．
【解答】解：酒精着火时最简单的灭火方法是使用湿抹布盖灭，能起到降温和隔绝氧气的作用，观察选项，
故选：D．
【点评】本题考查了酒精着火的灭火方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7．下列的实验操作不正确的是（ ）
A．
将铁钉投入入竖直的试管中 B．
给试管中的液体加热
C．
挤压胶头清洗滴管 D．
用灯帽盖灭酒精灯
【考点】32：实验操作注意事项的探究．
【分析】A、根据取用固体药品的正确方法分析；
B、给试管内液体加热时，注意液体的量、试管的倾斜度等；
C、根据洗清滴管的正确方法判断；
D、根据酒精灯使用的注意事项分析．
【解答】解：A、铁钉放入试管的正确方法是：先把玻璃管横放，用镊子夹住铁钉送入试管底部，再慢慢竖起试管，故A操作错误；
B、给试管内液体加热时，试管内液体不可超过试管体积的，试管与桌面成45°角，故B操作正确；
C、清洗滴管时，把滴管伸入清水中，并反复挤压，故C操作正确；
D、用灯帽盖灭酒精灯，是正确的，故D操作正确．
故选A
【点评】基本实验操作题，虽然分值不重，但是中考的常考题型，同学们一定要掌握．
8．下列实验基本操作的叙述正确的是（ ）
A．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中
B．用量筒量取7mL液体时，最好选用10mL量筒
C．检验一集气瓶中是否集满氧气，可以将带火星的木条伸入集气瓶中
D．给试管里的液体加热时，试管底部要与酒精灯芯接触
【考点】49：液体药品的取用；42：测量容器﹣量筒；4B：给试管里的液体加热；6F：氧气的检验和验满．
【分析】A、根据滴管滴加液体时应注意的事项分析；
B、量筒的量程应该略大于所要量取的液体的体积；
C、检验一集气瓶中是否集满氧气，可以将带火星的木条伸到集气瓶口；如果复燃，则证明已满；
D、使用酒精灯加热时，要使用酒精灯的外焰，据此即可判断是否正确．
【解答】解：A、用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中，会造成药品的污染；所以此实验操作的叙述错误．
B、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差．所要用10mL量筒量取7mL液体，选择略大于量取液体体积的量程，所以此实验操作的叙述正确．
C、检验一集气瓶中是否集满氧气，可以将带火星的木条“伸入”集气瓶，如果复燃，也不一定满；所以此实验操作的叙述错误．
D、因为酒精灯的外焰温度最高，故给试管加热时，要使用酒精灯的外焰．所以此实验操作的叙述错误．
故选B．
【点评】本题主要考查实验操作的注意事项：胶头滴管、量筒的使用方法，以及给试管里的液体加热时的注意事项，掌握检验氧气的方法．了解错误的实验操作，可能引起的后果．
9．学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证．下列实验操作正确的是（ ）
A．用嘴吹灭酒精灯
B．将实验剩余的药品放回原试剂瓶
C．用药匙取用粉末状药品
D．将称量物放在托盘天平的右盘上称量
【考点】32：实验操作注意事项的探究；43：称量器﹣托盘天平；44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用．
【分析】运用酒精灯的使用、剩余药品的处理、固体粉末状药品的取用、天平的使用这四个基本操作作出选择．
【解答】解：A、酒精灯要用灯帽盖灭不能用嘴吹灭酒精灯，A不对．
B、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，放在指定容器内，B不对．
C、取用固体粉末可用药匙也可用纸槽，C对
D、用天平称量时要左物右码，D不对．
故选C
【点评】本题考查了酒精灯的使用、剩余药品的处理、固体粉末状药品的取用、天平的使用这四个基本操作，重点突出侧重基础．
10．在擦玻璃时，人们时常向玻璃“哈气”，再擦会使玻璃擦得更干净，这说明与空气相比，人体呼出的气体中含有较多的（ ）
A．CO2 B．N2 C．H2O D．O2
【考点】56：吸入空气与呼出气体的比较．
【分析】根据生活经验或结合吸入与呼出气体实验得出的结论进行解答
【解答】解：人呼出气体与吸入的空气不同之处为“两多一少”，多的是CO2、H2O，少的是O2．向玻璃上哈气时，会看到玻璃上变模糊了，说明人呼出的气体中含有较多的水蒸汽，此外，水的化学式为H2O．
故答案为：C
【点评】了解呼出气体与空气的不同，并结合实际解题是解答此类题的关键
11．根据质量守恒定律，8克白磷自燃后生成物的质量是（ ）
A．等于8克 B．大于8克 C．小于8克 D．无法确定
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】从质量守恒定律的定义来解答．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，质量守恒定律适合所有的化学反应，有些反应表面上不符合质量守恒，那是忽略了某些气体反应物或生成物的质量．
【解答】解：磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加反应的磷与氧气的质量和等于生成五氧化二磷的质量，所以生成物的质量比原来白磷的质量大．
故选B．
【点评】注意在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量．
12．化学反应前后一定不改变的是 （ ）
①原子数目 ②分子数目 ③物质种类 ④物质质量总和 ⑤原子质量 ⑥元素种类 ⑦相对原子质量．
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】根据化学变化的实质判断，即化学变化的过程是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在化学变化过程中分子可以分，而原子只能重新组合．
【解答】解：在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，因此原子种类、原子数目及元素种类、物质质量总和一定不变，而在化学反应中生成新的物质，那么物质的种类必然改变，分子数目可能变．
故选C
【点评】理解化学变化的实质和质量守恒定律的微观含义是解题的关键．
13．在4X+5Y2═2Z的反应中，Z的化学式用X，Y表示为（ ）
A．X4Y5 B．X2Y5 C．XY2 D．X4Y10
【考点】DG：有关化学式的计算和推断；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可得，Z的化学式中含有X的个数为：2×2÷2=2，含有Y的个数为：2×5÷2=5；则W的化学式为：X2Y5．
故选B．
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力．此类问题是有关质量守恒定律的常见题，根据化学方程式，得出未知的化学式中所含元素的原子个数，即可推断出化学式．
14．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则关于该物质的组成说法正确的是（ ）
A．一定含有氢元素和碳元素，不含氧元素
B．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．无法确定
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行解答．
【解答】解：某物质在完全燃烧后，生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，而氧元素是否含有无法确定，这是因为该物质燃烧时，和氧气发生了反应，二氧化碳和水中的氧元素可能完全由氧气提供，也可能由该物质和氧气共同提供．
故选：B．
【点评】若要确定该物质中是否含有氧元素，需要通过相关方面的数据，进行计算可以确定是否含有氧元素．
15．在实验室中，通常将白磷浸没在水中保存，其目的是（ ）
A．降低白磷的温度 B．防止白磷与空气接触
C．使白磷与水结合成稳定物质 D．将白磷浸湿而不易着火
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
【分析】可燃物的着火点一般不能改变；水可以把白磷和氧气隔绝；白磷不能和水反应；白磷不溶于水．
【解答】解：
A、降低白磷的温度，说法错误，因为可燃物的着火点一般不能改变；
B、在空气中容易发生缓慢氧化，所以常常将白磷浸没在冷水中保存，其主要目的是防止白磷与空气中的氧气接触．故正确；
C、使白磷与水结合成稳定的物质，说法错误；因为白磷与冷水不反应；
D、将白磷浸湿，温度有可能达到着火点，也可以着火，故错误．
故选：B．
【点评】解答本题要掌握白磷的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
16．下列说法正确的是（ ）
A．燃烧是放热反应，可燃物不需点燃或加热就能燃烧
B．物质与氧气发生的反应是燃烧
C．缓慢氧化一定放热
D．缓慢氧化是不能发光、不能放热的氧化反应
【考点】H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；E5：物质发生化学变化时的能量变化．
【分析】A、根据物质燃烧的条件考虑；B、根据物质与氧气反应分为缓慢氧化和剧烈氧化考虑；C、根据缓慢氧化能放出热量；D、根据缓慢氧化的特点考虑．
【解答】解：A、可燃物燃烧需要与氧气接触，温度达到物质的着火点，所以可燃物达不到着火点，是不能燃烧的，故A错；
B、物质与氧气反应分为缓慢氧化和剧烈氧化，剧烈氧化属于燃烧，故B错；
C、缓慢氧化属于物质与氧气发生的反应，不易被觉察，放出热量，故C正确；
D、缓慢氧化是不能发光、能放热的氧化反应，故D错．
故选C．
【点评】解答本题关键是要熟悉物质燃烧的条件，知道缓慢氧化的特点．
17．下列情况下，白磷（着火点40℃）能发生燃烧的是（ ）
A．白磷放入70℃的水中
B．白磷放入20℃的水中，并通入氧气
C．白磷放入70℃的水中，并通入氧气
D．白磷放入20℃的水中
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
【分析】根据燃烧需要的条件可知，温度需要达到可燃物燃烧时的着火点，可燃物要与氧气接触、来分析解答．
【解答】解：A、因白磷在水中，与氧气隔绝，则不会发生自燃，故A错误；
B、因温度低于白磷的着火点40℃，则不会发生自燃，故B错误；
C、因温度高于白磷的着火点40℃，且通入氧气，则能够发生自燃，故C正确；
D、因温度低于白磷的着火点40℃，且与氧气隔绝，则不会自燃，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查燃烧的条件，明确可燃物燃烧需要的温度及与氧气接触是解答的关键，并注意着火点的认识和应用．
18．下列物质在点燃前不需验纯的是（ ）
A．氢气 B．硫磺 C．一氧化碳 D．甲烷
【考点】HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【分析】可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，可燃性气体在点燃前应检验纯度，据此进行分析判断．
【解答】解：A、氢气是可燃性的气体，在点燃前应检验纯度，故选项错误．
B、硫磺是固体，在点燃前不需验纯，故选项正确．
C、一氧化碳是可燃性的气体，在点燃前应检验纯度，故选项错误．
D、甲烷是可燃性的气体，在点燃前应检验纯度，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸是正确解答本题的关键．
19．下列说法正确的是（ ）
A．地球上约有70%被水覆盖，所以水取之不尽，用之不完，不必节约用水
B．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料的储藏量很大，人类不能消耗尽
C．人类只有通过燃料燃烧才能获得热量
D．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象和吸热现象发生
【考点】78：水资源状况；E5：物质发生化学变化时的能量变化；H7：化石燃料及其综合利用．
【分析】A、根据地球上约有70%被水覆盖，但大部分是咸水，被人类利用的淡水资源缺比较紧缺进行解答；
B、根据化石燃料属于不可再生能源进行解答；
C、根据除燃料燃烧以外也能获得热量进行解答；
D、根据物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化进行解答．
【解答】解：A、地球上约有70%被水覆盖，但大部分是咸水，被人类利用的淡水资源缺比较紧缺，所以需要节约用水，故A错误；
B、化石燃料属于不可再生能源，化石燃料的储藏量虽然很大，但人类也能消耗尽，故B错误；
C、除燃料燃烧以外也能获得热量，例如氧化钙和水反应也放出热量，故C错误；
D、物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象和吸热现象发生，故D正确．
故选：D．
【点评】本题主要考查水的分布、化石燃料的使用等，都是课本基础知识，较为简单．
20．下列说法不正确的是（ ）
A．可燃物质在有限的空间里急速燃烧会发生爆炸
B．干冰升华吸收热量，这是吸热反应
C．隔绝空气可使燃烧的可燃物熄灭
D．等质量的木块和木片相比，木片易点燃是因为它与空气的接触面积大
【考点】H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；6P：二氧化碳的物理性质；H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法．
【分析】A、根据爆炸发生的条件考虑；B、根据干冰升华属于物理变化考虑；C、根据灭火的方法考虑；D、根据促进物质燃烧的方法考虑．
【解答】解：A、爆炸发生的条件：物质在有限的空间内发生剧烈反应，在短时间内生成大量气体，放出大量的热，能发生爆炸，故A说法正确；
B、干冰升华是由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，吸热反应属于化学变化，故B说法错误；
C、灭火的方法有：隔绝空气、降低温度、隔离可燃物，故C说法正确；
D、促进物质燃烧的方法：增大氧气浓度、增大可燃物与氧气的接触面积，木片易点燃是因为它与空气的接触面积大，故D说法正确．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道燃烧的条件、灭火的方法，知道促进可燃物燃烧的方法，吸热反应、放热反应说的都是化学变化．
21．农作物收割后留下大量秸杆，下列有关秸杆的处理方法中错误的是（ ）
A．做饲料 B．制沼气 C．造纸 D．就地焚烧
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
【分析】秸秆可以作饲料，发酵能够生成甲烷，也可用作造纸的原料；秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物，能够污染环境．
【解答】解：A、秸秆可以作饲料，故正确；
B、利用秸秆发酵能够产生沼气．故正确；
C、秸秆可作造纸的原料，故C正确；
D、秸秆燃烧产生的大量烟尘增加了空气中的可吸入颗粒物．故选项错误．
故选D．
【点评】解答本题要掌握废物的再利用和环境污染方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
22．下列有关环境问题的认识中错误的是（ ）
A．机动车尾气的排放不会污染大气
B．大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应”
C．植树造林有利于遏制沙尘暴的发生
D．大量使用含磷洗衣粉会污染水源
【考点】65：防治空气污染的措施；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；K4：富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用．
【分析】本题主要是空气的污染及其措施，还包含了水的污染．空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．其中一氧化碳等有害气体，主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；二氧化碳含量过多会引起全球变暖，因此我们应提倡低碳经济．防止污染的措施主要有：植树造林；禁止燃放烟花爆竹；工业三废和生活污水要经过处理后再排放等．
【解答】解：A、机动车尾气排放大量的NO、CO等对空气会造成严重的污染；故选项错误；
B、矿物燃料会产生大量的二氧化碳，会导致“温室效应”．故选项正确；
C、植树造林可以防尘，净化环境．故选项正确；
D、氮磷等营养元素过多，会发生“赤潮”等水体的污染．故选项正确；
故选A
【点评】本考点基础性比较强，空气中各个成分一般是比较固定的，如果其中一种成分的含量过多，就会造成相应的危害．有关环境问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题．
二、填空题
23．化学药品有的有毒性，有的有腐蚀性，因此，使用时应注意“三不” 不直接尝药品 、 不直接用手接触药品 、 不直接闻药品 ．
【考点】48：固体药品的取用．
【分析】根据已有的知识进行分析，实验室的药品不能直接用手接触，不准品尝药品的味道，不能将鼻孔凑到容器口闻药品的气味．
【解答】解：化学试验中，有许多药品是有毒的，所以不能直接去品尝；有的药品具有腐蚀性，会对人的皮肤造成伤害，所以不能直接用手去拿；有的药品具有强烈的刺激性，会对人体造成伤害，所以不直接闻药品的味道．
故答案为：不直接尝药品；不直接用手接触药品；不直接闻药品．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
24．实验没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体用 1﹣2mL ，固体只用 盖满试管底部 ．
【考点】49：液体药品的取用；48：固体药品的取用．
【分析】根据药品的取用原则进行分析．
【解答】解：如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体一般取1﹣2mL，固体盖满试管底部，这属于取用药品的最少量了，如果再少的话会影响实验的效果了．
故答案为：1﹣2mL；盖满试管底部．
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
25．取用固体药品粉末状的一般用 药匙 ，块状的用 镊子 ，为避免药品沾在管口和管壁，可将试管倾斜，用 药匙 或 纸槽 将药品小心地送入试管底部，然后慢慢地 竖立 起来．
【考点】48：固体药品的取用．
【分析】根据固体药品的取用方法进行分析．
【解答】解：取用固体药品粉末状的一般用药匙，块状的用镊子，为避免药品沾在管口和管壁，可将试管倾斜，用 药匙或纸槽将药品小心地送入试管底部，然后慢慢地竖立起来；
故答案为：药匙；镊子；药匙；纸槽；竖立．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
26．取用液体药品时，先将瓶塞拿下 倒放 在桌上，瓶上的标签应 对准手心 ，使瓶口 挨试 试管口，取完液体后，盖住瓶塞，放回瓶时要使标签向外．
【考点】49：液体药品的取用．
【分析】根据液体药品的取用方法进行分析．
【解答】解：取用液体药品时，先将瓶塞拿下倒放在桌上，瓶上的标签应对准手心，使瓶口紧挨试管口，取完液体后，盖住瓶塞，放回瓶时要使标签向外；
故答案为：倒放；对准手心；挨试．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
27．用 量筒 量取一定体积的液体；在量取时，量筒必须平放，而且使视线与量筒内液体的 凹液面 的 最低处 保持水平．
【考点】42：测量容器﹣量筒．
【分析】根据量筒使用时正确读数的方法进行分析解答．
【解答】解：使用量筒量取液体体积时，正确读数的方法为：量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果仰视则读数偏低，如果俯视则读数偏高．
故答案为：凹液面；最低处．
【点评】本题主要考查量筒的使用方法，明确使用量筒量度液体体积时正确读数的方法是解决问题的先决条件．
28．某学生用量筒量取液体 20mL 时，将量筒平放，俯视凹液面的最低处读数为 20mL，则该学生实际取的液体体积 小于 20mL．（填等于、大于或小于）
【考点】42：测量容器﹣量筒．
【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．
【解答】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．某学生用量筒量取液体20mL 时，将量筒平放，俯视凹液面的最低处读数为20mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于20mL．
故答案为：小于．
【点评】量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．
29．下列仪器：①烧杯②量筒③试管④胶头滴管⑤镊子⑥药匙．用序号回答：用来滴加少量液体的是 ④ ，取用较大的块状固体药品的是 ⑤ ，准确量取 5mL液体的是 ②④ ，需要垫加石棉网才能加热的是 ① ．
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
【分析】吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管，取用大块状药品用镊子，量取一定体积的液体用量筒，烧杯不能直接加热，须在下面垫上石棉网．
【解答】解：吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管；
取用较大的块状药品用镊子；
准确量取一定体积的液体用量筒，当接近刻度线时改用胶头滴管进行定容；
可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管，而烧杯在加热时要在底部垫上石棉网，防止给仪器加热不均造成仪器炸裂；
故答案为：④；⑤；②④；①．
【点评】本题对常见化学仪器的用途及选取进行了考查，识记性强，难度不大．
30．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既 不聚成水滴 ，也 不成股 流下时，表明仪器已洗干净．
【考点】4L：玻璃仪器的洗涤．
【分析】根据玻璃仪器洗净的标志填空．
【解答】解：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表明仪器已洗干净．
故答案是：不聚成水滴；不成股．
【点评】化学实验中使用的玻璃仪器必须洗涤干净．特别是在实验中经常要用到的仪器应在每次实验完毕后洗净干燥备用．洗净的标志是玻璃仪器内壁附着的水清澈，既不聚成水滴，也不成股流下．
31．写出下列符号表示的意义
（1）2H2O 2个水分子 ，（2）Al3+ 铝离子
（3）2O3 在氧化铝中铝元素显+3价 ，（4）2H 2个氢原子
（5）2Mg2+ 2个镁离子 ，（6）2S2﹣ 2个硫离子 ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2H2O表示2个水分子；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故Al3+表示铝离子；
（3）元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故2O3表示在氧化铝中铝元素显+3价；
（4）元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2H表示2个氢原子；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个离子，就在前加上相应的数字，故2Mg2+表示2个镁离子；
（6）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个离子，就在前加上相应的数字，故2S2﹣表示2个硫离子；
故答案为：（1）2个水分子；（2）铝离子；（3）在氧化铝中铝元素显+3价；（4）2个氢原子；（5）2个镁离子；（6）2个硫离子；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
32．可燃物与 氧气 发生的一种 发光 、 发热 的剧烈的 化学反应 叫做燃烧，燃烧需要三个条件是：（1） 物质具有可燃性 ，（2） 可燃物与氧气接触 ，（3） 温度达到可燃物的着火点 ．
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
【分析】可以根据燃烧的概念和物质燃烧的条件进行分析、解答．
【解答】解：可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧．物质燃烧需要的三个条件是：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触 温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时满足，缺一不可．
故答案为：氧气；发光；发热；化学反应；物质具有可燃性；可燃物与氧气接触； 温度达到可燃物的着火点．
【点评】本题主要考查了物质燃烧的条件等方面的内容．
33．灭火的原理是：
（1）清除 可燃物 或使可燃物与其他物品 隔离 ，
（2）隔绝 氧气 （或 空气 ），
（3）使温度降到 着火点 以下，都能达到灭火的目的．
【考点】H4：灭火的原理和方法．
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．
【解答】解：根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下．
故填：（1）可燃物；隔离；（2）氧气；空气；（3）着火点．
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理与方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
34．化石燃料包括 煤 、 石油 、 天然气 ，它们属于 非再生 （填“再生”或“非再生”）能源．高梁、玉米和薯类等经过发酵，可得到酒精，酒精属于 再生 （“再生”或“非再生”）能源．它是 乙醇 的俗称，化学式为 C2H5OH ，燃烧方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ．
【考点】H7：化石燃料及其综合利用；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；G5：书写化学方程式；HO：常见能源的种类、能源的分类．
【分析】根据能源的分类与特点进行分析；根据乙醇燃烧能生成水和二氧化碳进行分析．
【解答】解：化石燃料包括煤、石油、天然气，它们属于非再生能源．高梁、玉米和薯类等经过发酵，可得到酒精，酒精属于再生能源．它是乙醇的俗称，化学式为C2H5OH，乙醇燃烧能生成水和二氧化碳，燃烧方程式为；
C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
故答案为：煤；石油；天然气；非再生；再生；乙醇；C2H5OH；C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
【点评】此题主要考查了能源的分类与特点，化石燃料面临枯竭，开发利用酒精等新能源具有重要意义．
35．石油中主要含 C、H 两种元素．石油炼制过程中，利用石油中各成份的沸点不同，将它们分离，可得到不同产品，由此可得出石油属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
【考点】H7：化石燃料及其综合利用；A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】根据物质的物质组成可以判断物质的所属类别，石油的分馏过程没有新物质生成，属于物理变化．
【解答】解：石油中主要含碳元素、氢元素两种元素．石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等等不同产品，由此可得出石油属于混合物．
故填：C、H；混合物．
【点评】解答本题从石油的炼制过程中寻找信息，从而得出合理的结论．
36．使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是 燃烧时要有足够多的空气 ；二是 燃料与空气要有足够大的接触面积 ；燃料燃烧不充分是，不仅 浪费能源 ，而且 产生CO等污染空气 ．
【考点】H2：完全燃烧与不完全燃烧．
【分析】使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积，如果燃烧不充分产生的后果是浪费能源及产生CO等污染空气．
【解答】解：使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑．如果燃烧不充分产生的后果是浪费能源及产生CO等污染空气．
故答案：燃烧时要有足够多的空气；燃料与空气要有足够大的接触面积；浪费能源；产生CO等污染空气．
【点评】本题是一道化学知识与生活实际相结合的简答题，考查同学们灵活运用所学知识解题的能力．
37．天然气的主要成分是（写化学式） CH4 ，这种物质燃烧的化学方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O ．
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；G5：书写化学方程式．
【分析】根据天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，据此进行分析解答．
【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．
故答案为：CH4；CH4+2O2CO2+2H2O．
【点评】本题难度不大，掌握天然气的主要成分是甲烷、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
38．煤燃烧时会排放出 SO2 、 NO2 等污染物．这些气体溶于雨水，会形成 酸雨 ．
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治．
【分析】可以根据煤的元素组成和燃烧的产物的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：由于煤中含有硫元素和氮元素等，所以煤燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，二氧化硫和二氧化氮溶于雨水时可能会形成酸雨．
故填：SO2；NO2；酸雨．
【点评】本题主要考查了酸雨的形成方面的内容，在做题时要注意前后对应，因为煤燃烧还生成一氧化碳，而一氧化碳不能溶解于水，所以不能填写一氧化碳．
39．试用化学方程式解释：
（1）用H2做“零污染汽车”的燃料： 2H2+O22H2O ．
（2）灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯泡的寿命 4P+5O22P2O5 ．
（3）在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害．此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）．
①写出硫与汞反应的化学方程式 Hg+S═HgS ；
②用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 温度升高，汞原子间的间隔变大 ．
【考点】G5：书写化学方程式；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：（1）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．
（2）红磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．
（3）①硫与汞反应生成固体硫化汞（HgS），反应的化学方程式为：Hg+S═HgS．
②体温计测量体温时汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大．
故答案为：（1）2H2+O22H2O；（2）4P+5O22P2O5；（3）①Hg+S═HgS；②温度升高，汞原子间的间隔变大．
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、利用原子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答本题的关键．
40．2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2，据此推出X的化学式 N2 ，依据是 质量守恒定律 ．
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】根据化学反应的实质：化学反应过程就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成新物质过程，反应中元素的种类和原子的数量不变，进行分析解答本题．
【解答】解：根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类和原子的数量不变，根据黑火药爆炸时反应：S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2，可推断出X的化学式为 N2；
故答案为：N2；质量守恒定律．
【点评】本题主要考查了在化学反应前后，参加反应的各物质（反应物）中的同一种元素的质量总和一定等于反应后生成的各物质中该种元素的质量在解题中的灵活应用．
三、计算题
41．（2016秋•沙县校级期末）对于氢气在氧气中燃烧的反应，填写下列计算结果：
①1克氢气充分燃烧，生成的产物最多是 9 克．
②若需生成4.5克水，最少要消耗 4 克氧气．
③ 0.5 克氢气恰好与4克氧气完全反应．
④8克H2和8克O2混合，充分燃烧，生成 9 克水．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据氢气和氧气反应的化学方程式，结合每个具体求算要求进行计算．
【解答】解：氢气和氧气在点燃条件下生成水，对应的化学方程式为：
2H2+O22H2O
4 32 36
①设1g氢气充分燃烧，生成水的质量为x
2H2+O22H2O
4 36
1g x
=
x=9g
②设生成4.5g水需要的氧气的质量为y
2H2+O22H2O
32 36
y 4.5g
=
y=4g
③设4g氧气完全反应消耗的氢气的质量为z
2H2+O22H2O
4 32
z 4g
=
z=0.5g
④由于氢气和氧气反应时质量比为1：8，所以8克H2和8克O2混合，只有氧气完全反应，氢气剩余，所以计算水的质量要根据氧气的质量进行．
设8g氧气完全反应生成的水的质量为a
2H2+O22H2O
32 36
8g a
=
a=9g
答：对于氢气在氧气中燃烧的反应
①1克氢气充分燃烧，生成的产物最多是 9克．
②若需生成4.5克水，最少要消耗 4克氧气．
③0.5克氢气恰好与4克氧气完全反应．
④8克H2和8克O2混合，充分燃烧，生成 9克水．
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
42．（2016秋•沙县校级期末）计算下列各题：
（1）计算Cu（OH）2的相对分子质量；
（2）8千克硝酸铵（NH4NO3）中含有多少千克氮元素？
【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；D8：相对分子质量的概念及其计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）Cu（OH）2的相对分子质量为64+（16+1×2）=98．
（2）8千克硝酸铵（NH4NO3）中含有氮元素的质量为8kg××100%=2.8kg．
答：（1）Cu（OH）2的相对分子质量为98；（2）8千克硝酸铵中含有2.8kg氮元素．
【点评】本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算（相对分子质量、质量比、元素的质量分数、化合物中某元素的质量等）是正确解答此类题的关键．
；ls0906；bsx；
2017-2018学年福建省三明市沙县三中九年级（上）化学期末复习试卷（一）
一．选择题
1．下列实验操作中正确的是（ ）
A．向燃着的酒精灯里添加酒精
B．为了加速过滤，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
C．将胶头滴管伸进试管内滴加液体
D．加热时，应把受热物质放在酒精灯的外焰部分
2．下列哪种仪器可以用酒精灯直接加热（ ）
A．试管 B．温度计 C．量筒 D．烧杯
3．把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1秒钟后取出，可观察到火柴梗（ ）
A．均匀地被烧黑 B．放置在外焰部分被烧黑最重
C．放置在内馅部分被烧黑最重 D．放置在焰心部分被烧黑最重
4．下列实验项目所选择的仪器错误的是（ ）
A．少量试剂的反应﹣﹣试管 B．吸取和滴加少量液体﹣﹣滴管
C．较多量液体加热﹣﹣烧杯 D．盛放固体药品﹣﹣细口瓶
5．下列实验操作中，错误的是（ ）
A．将块状固体放入直立的试管内
B．用药匙取用固体药品后，立刻用干净的纸擦试干净
C．倾倒液体时标签向着手心
D．用胶头滴管吸取并滴加试剂后，立即用清水冲洗干净
6．实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是（ ）
A．用水冲灭 B．用嘴吹灭
C．用泡沫灭火器扑灭 D．用湿抹布扑灭
7．下列的实验操作不正确的是（ ）
A．
将铁钉投入入竖直的试管中 B．
给试管中的液体加热
C．
挤压胶头清洗滴管 D．
用灯帽盖灭酒精灯
8．下列实验基本操作的叙述正确的是（ ）
A．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中
B．用量筒量取7mL液体时，最好选用10mL量筒
C．检验一集气瓶中是否集满氧气，可以将带火星的木条伸入集气瓶中
D．给试管里的液体加热时，试管底部要与酒精灯芯接触
9．学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证．下列实验操作正确的是（ ）
A．用嘴吹灭酒精灯
B．将实验剩余的药品放回原试剂瓶
C．用药匙取用粉末状药品
D．将称量物放在托盘天平的右盘上称量
10．在擦玻璃时，人们时常向玻璃“哈气”，再擦会使玻璃擦得更干净，这说明与空气相比，人体呼出的气体中含有较多的（ ）
A．CO2 B．N2 C．H2O D．O2
11．根据质量守恒定律，8克白磷自燃后生成物的质量是（ ）
A．等于8克 B．大于8克 C．小于8克 D．无法确定
12．化学反应前后一定不改变的是 （ ）
①原子数目 ②分子数目 ③物质种类 ④物质质量总和 ⑤原子质量 ⑥元素种类 ⑦相对原子质量．
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
13．在4X+5Y2═2Z的反应中，Z的化学式用X，Y表示为（ ）
A．X4Y5 B．X2Y5 C．XY2 D．X4Y10
14．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则关于该物质的组成说法正确的是（ ）
A．一定含有氢元素和碳元素，不含氧元素
B．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．无法确定
15．在实验室中，通常将白磷浸没在水中保存，其目的是（ ）
A．降低白磷的温度 B．防止白磷与空气接触
C．使白磷与水结合成稳定物质 D．将白磷浸湿而不易着火
16．下列说法正确的是（ ）
A．燃烧是放热反应，可燃物不需点燃或加热就能燃烧
B．物质与氧气发生的反应是燃烧
C．缓慢氧化一定放热
D．缓慢氧化是不能发光、不能放热的氧化反应
17．下列情况下，白磷（着火点40℃）能发生燃烧的是（ ）
A．白磷放入70℃的水中
B．白磷放入20℃的水中，并通入氧气
C．白磷放入70℃的水中，并通入氧气
D．白磷放入20℃的水中
18．下列物质在点燃前不需验纯的是（ ）
A．氢气 B．硫磺 C．一氧化碳 D．甲烷
19．下列说法正确的是（ ）
A．地球上约有70%被水覆盖，所以水取之不尽，用之不完，不必节约用水
B．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料的储藏量很大，人类不能消耗尽
C．人类只有通过燃料燃烧才能获得热量
D．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象和吸热现象发生
20．下列说法不正确的是（ ）
A．可燃物质在有限的空间里急速燃烧会发生爆炸
B．干冰升华吸收热量，这是吸热反应
C．隔绝空气可使燃烧的可燃物熄灭
D．等质量的木块和木片相比，木片易点燃是因为它与空气的接触面积大
21．农作物收割后留下大量秸杆，下列有关秸杆的处理方法中错误的是（ ）
A．做饲料 B．制沼气 C．造纸 D．就地焚烧
22．下列有关环境问题的认识中错误的是（ ）
A．机动车尾气的排放不会污染大气
B．大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应”
C．植树造林有利于遏制沙尘暴的发生
D．大量使用含磷洗衣粉会污染水源
二、填空题
23．化学药品有的有毒性，有的有腐蚀性，因此，使用时应注意“三不” 、 、 ．
24．实验没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体用 ，固体只用 ．
25．取用固体药品粉末状的一般用 ，块状的用 ，为避免药品沾在管口和管壁，可将试管倾斜，用 或 将药品小心地送入试管底部，然后慢慢地 起来．
26．取用液体药品时，先将瓶塞拿下 在桌上，瓶上的标签应 ，使瓶口 试管口，取完液体后，盖住瓶塞，放回瓶时要使标签向外．
27．用 量取一定体积的液体；在量取时，量筒必须平放，而且使视线与量筒内液体的 的 保持水平．
28．某学生用量筒量取液体 20mL 时，将量筒平放，俯视凹液面的最低处读数为 20mL，则该学生实际取的液体体积 20mL．（填等于、大于或小于）
29．下列仪器：①烧杯②量筒③试管④胶头滴管⑤镊子⑥药匙．用序号回答：用来滴加少量液体的是 ，取用较大的块状固体药品的是 ，准确量取 5mL液体的是 ，需要垫加石棉网才能加热的是 ．
30．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既 ，也 流下时，表明仪器已洗干净．
31．写出下列符号表示的意义
（1）2H2O ，（2）Al3+
（3）2O3 ，（4）2H
（5）2Mg2+ ，（6）2S2﹣ ．
32．可燃物与 发生的一种 、 的剧烈的 叫做燃烧，燃烧需要三个条件是：（1） ，（2） ，（3） ．
33．灭火的原理是：
（1）清除 或使可燃物与其他物品 ，
（2）隔绝 （或 ），
（3）使温度降到 以下，都能达到灭火的目的．
34．化石燃料包括 、 、 ，它们属于 （填“再生”或“非再生”）能源．高梁、玉米和薯类等经过发酵，可得到酒精，酒精属于 （“再生”或“非再生”）能源．它是 的俗称，化学式为 ，燃烧方程式为 ．
35．石油中主要含 两种元素．石油炼制过程中，利用石油中各成份的沸点不同，将它们分离，可得到不同产品，由此可得出石油属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
36．使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是 ；二是 ；燃料燃烧不充分是，不仅 ，而且 ．
37．天然气的主要成分是（写化学式） ，这种物质燃烧的化学方程式是 ．
38．煤燃烧时会排放出 、 等污染物．这些气体溶于雨水，会形成 ．
39．试用化学方程式解释：
（1）用H2做“零污染汽车”的燃料： ．
（2）灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯泡的寿命 ．
（3）在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害．此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）．
①写出硫与汞反应的化学方程式 ；
②用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 ．
40．2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2，据此推出X的化学式 ，依据是 ．
三、计算题
41．对于氢气在氧气中燃烧的反应，填写下列计算结果：
①1克氢气充分燃烧，生成的产物最多是 克．
②若需生成4.5克水，最少要消耗 克氧气．
③ 克氢气恰好与4克氧气完全反应．
④8克H2和8克O2混合，充分燃烧，生成 克水．
42．计算下列各题：
（1）计算Cu（OH）2的相对分子质量；
（2）8千克硝酸铵（NH4NO3）中含有多少千克氮元素？
2017-2018学年福建省三明市沙县三中九年级（上）化学期末复习试卷（一）
参考答案与试题解析
一．选择题
1．下列实验操作中正确的是（ ）
A．向燃着的酒精灯里添加酒精
B．为了加速过滤，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
C．将胶头滴管伸进试管内滴加液体
D．加热时，应把受热物质放在酒精灯的外焰部分
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其应用．
【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
B、根据过滤时的注意事项进行分析判断；
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
D、根据酒精灯的外焰温度最高进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，故操作错误；
B、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故操作错误；
D、酒精灯的外焰温度最高，加热时，应把受热物质放在酒精灯的外焰部分，故操作正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
2．下列哪种仪器可以用酒精灯直接加热（ ）
A．试管 B．温度计 C．量筒 D．烧杯
【考点】41：用于加热的仪器．
【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．
【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．
A、试管可以用于直接加热，故选项正确．
B、温度计不能进行加热，故选项错误．
C、量筒不能进行加热，故选项错误．
D、烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，故选项错误．
故选A．
【点评】本题难度不大，考查可用于直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．
3．把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1秒钟后取出，可观察到火柴梗（ ）
A．均匀地被烧黑 B．放置在外焰部分被烧黑最重
C．放置在内馅部分被烧黑最重 D．放置在焰心部分被烧黑最重
【考点】55：蜡烛燃烧实验．
【分析】燃烧中最先碳化的部分是燃烧最充分的部分，对此题来说就是与氧接触面最大的地方．
【解答】解：在蜡烛的火焰中外焰温度最高，因为外焰与氧的接触面积最大，燃烧最充分温度最高，所以火柴与外焰接触部分最先碳化而变黑．
故选：B．
【点评】本题从蜡烛的燃烧来考查其化学性质，燃烧所需要的条件．
4．下列实验项目所选择的仪器错误的是（ ）
A．少量试剂的反应﹣﹣试管 B．吸取和滴加少量液体﹣﹣滴管
C．较多量液体加热﹣﹣烧杯 D．盛放固体药品﹣﹣细口瓶
【考点】32：实验操作注意事项的探究．
【分析】A、少量试剂的反应，利用试管；
B、吸取和滴加少量液体，利用胶头滴管；
C、较多量液体加热，利用烧杯；
D、盛放固体药品，利用广口瓶．
【解答】解：
A、试管用于少量试剂的反应，故A正确；
B、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，故B正确；
C、烧杯用于较多量液体加热，故C正确；
D、广口瓶用于盛放固体药品，故盛放固体药品﹣﹣细口瓶，说法错误．
故选D．
【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．
5．下列实验操作中，错误的是（ ）
A．将块状固体放入直立的试管内
B．用药匙取用固体药品后，立刻用干净的纸擦试干净
C．倾倒液体时标签向着手心
D．用胶头滴管吸取并滴加试剂后，立即用清水冲洗干净
【考点】48：固体药品的取用；49：液体药品的取用．
【分析】A、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据防止药品被污染措施分析判断；
C、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．
【解答】解：A、向试管中加入块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故操作错误；
B、防止药品被污染，用药匙取用固体药品后，立即用纸擦干净，故操作正确；
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；故操作正确；
D、为防止污染其他药品，或药品腐蚀胶头，胶头滴管吸取并滴加试剂后，立即洗干净，故操作正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是（ ）
A．用水冲灭 B．用嘴吹灭
C．用泡沫灭火器扑灭 D．用湿抹布扑灭
【考点】4M：常见的意外事故的处理方法；H4：灭火的原理和方法．
【分析】可以根据灭火的原理进行分析，酒精着火可以采用隔绝氧气或降低温度的方法灭火．
【解答】解：酒精着火时最简单的灭火方法是使用湿抹布盖灭，能起到降温和隔绝氧气的作用，观察选项，
故选：D．
【点评】本题考查了酒精着火的灭火方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7．下列的实验操作不正确的是（ ）
A．
将铁钉投入入竖直的试管中 B．
给试管中的液体加热
C．
挤压胶头清洗滴管 D．
用灯帽盖灭酒精灯
【考点】32：实验操作注意事项的探究．
【分析】A、根据取用固体药品的正确方法分析；
B、给试管内液体加热时，注意液体的量、试管的倾斜度等；
C、根据洗清滴管的正确方法判断；
D、根据酒精灯使用的注意事项分析．
【解答】解：A、铁钉放入试管的正确方法是：先把玻璃管横放，用镊子夹住铁钉送入试管底部，再慢慢竖起试管，故A操作错误；
B、给试管内液体加热时，试管内液体不可超过试管体积的，试管与桌面成45°角，故B操作正确；
C、清洗滴管时，把滴管伸入清水中，并反复挤压，故C操作正确；
D、用灯帽盖灭酒精灯，是正确的，故D操作正确．
故选A
【点评】基本实验操作题，虽然分值不重，但是中考的常考题型，同学们一定要掌握．
8．下列实验基本操作的叙述正确的是（ ）
A．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中
B．用量筒量取7mL液体时，最好选用10mL量筒
C．检验一集气瓶中是否集满氧气，可以将带火星的木条伸入集气瓶中
D．给试管里的液体加热时，试管底部要与酒精灯芯接触
【考点】49：液体药品的取用；42：测量容器﹣量筒；4B：给试管里的液体加热；6F：氧气的检验和验满．
【分析】A、根据滴管滴加液体时应注意的事项分析；
B、量筒的量程应该略大于所要量取的液体的体积；
C、检验一集气瓶中是否集满氧气，可以将带火星的木条伸到集气瓶口；如果复燃，则证明已满；
D、使用酒精灯加热时，要使用酒精灯的外焰，据此即可判断是否正确．
【解答】解：A、用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中，会造成药品的污染；所以此实验操作的叙述错误．
B、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差．所要用10mL量筒量取7mL液体，选择略大于量取液体体积的量程，所以此实验操作的叙述正确．
C、检验一集气瓶中是否集满氧气，可以将带火星的木条“伸入”集气瓶，如果复燃，也不一定满；所以此实验操作的叙述错误．
D、因为酒精灯的外焰温度最高，故给试管加热时，要使用酒精灯的外焰．所以此实验操作的叙述错误．
故选B．
【点评】本题主要考查实验操作的注意事项：胶头滴管、量筒的使用方法，以及给试管里的液体加热时的注意事项，掌握检验氧气的方法．了解错误的实验操作，可能引起的后果．
9．学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证．下列实验操作正确的是（ ）
A．用嘴吹灭酒精灯
B．将实验剩余的药品放回原试剂瓶
C．用药匙取用粉末状药品
D．将称量物放在托盘天平的右盘上称量
【考点】32：实验操作注意事项的探究；43：称量器﹣托盘天平；44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用．
【分析】运用酒精灯的使用、剩余药品的处理、固体粉末状药品的取用、天平的使用这四个基本操作作出选择．
【解答】解：A、酒精灯要用灯帽盖灭不能用嘴吹灭酒精灯，A不对．
B、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，放在指定容器内，B不对．
C、取用固体粉末可用药匙也可用纸槽，C对
D、用天平称量时要左物右码，D不对．
故选C
【点评】本题考查了酒精灯的使用、剩余药品的处理、固体粉末状药品的取用、天平的使用这四个基本操作，重点突出侧重基础．
10．在擦玻璃时，人们时常向玻璃“哈气”，再擦会使玻璃擦得更干净，这说明与空气相比，人体呼出的气体中含有较多的（ ）
A．CO2 B．N2 C．H2O D．O2
【考点】56：吸入空气与呼出气体的比较．
【分析】根据生活经验或结合吸入与呼出气体实验得出的结论进行解答
【解答】解：人呼出气体与吸入的空气不同之处为“两多一少”，多的是CO2、H2O，少的是O2．向玻璃上哈气时，会看到玻璃上变模糊了，说明人呼出的气体中含有较多的水蒸汽，此外，水的化学式为H2O．
故答案为：C
【点评】了解呼出气体与空气的不同，并结合实际解题是解答此类题的关键
11．根据质量守恒定律，8克白磷自燃后生成物的质量是（ ）
A．等于8克 B．大于8克 C．小于8克 D．无法确定
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】从质量守恒定律的定义来解答．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，质量守恒定律适合所有的化学反应，有些反应表面上不符合质量守恒，那是忽略了某些气体反应物或生成物的质量．
【解答】解：磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加反应的磷与氧气的质量和等于生成五氧化二磷的质量，所以生成物的质量比原来白磷的质量大．
故选B．
【点评】注意在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量．
12．化学反应前后一定不改变的是 （ ）
①原子数目 ②分子数目 ③物质种类 ④物质质量总和 ⑤原子质量 ⑥元素种类 ⑦相对原子质量．
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】根据化学变化的实质判断，即化学变化的过程是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在化学变化过程中分子可以分，而原子只能重新组合．
【解答】解：在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，因此原子种类、原子数目及元素种类、物质质量总和一定不变，而在化学反应中生成新的物质，那么物质的种类必然改变，分子数目可能变．
故选C
【点评】理解化学变化的实质和质量守恒定律的微观含义是解题的关键．
13．在4X+5Y2═2Z的反应中，Z的化学式用X，Y表示为（ ）
A．X4Y5 B．X2Y5 C．XY2 D．X4Y10
【考点】DG：有关化学式的计算和推断；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可得，Z的化学式中含有X的个数为：2×2÷2=2，含有Y的个数为：2×5÷2=5；则W的化学式为：X2Y5．
故选B．
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力．此类问题是有关质量守恒定律的常见题，根据化学方程式，得出未知的化学式中所含元素的原子个数，即可推断出化学式．
14．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则关于该物质的组成说法正确的是（ ）
A．一定含有氢元素和碳元素，不含氧元素
B．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．无法确定
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行解答．
【解答】解：某物质在完全燃烧后，生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，而氧元素是否含有无法确定，这是因为该物质燃烧时，和氧气发生了反应，二氧化碳和水中的氧元素可能完全由氧气提供，也可能由该物质和氧气共同提供．
故选：B．
【点评】若要确定该物质中是否含有氧元素，需要通过相关方面的数据，进行计算可以确定是否含有氧元素．
15．在实验室中，通常将白磷浸没在水中保存，其目的是（ ）
A．降低白磷的温度 B．防止白磷与空气接触
C．使白磷与水结合成稳定物质 D．将白磷浸湿而不易着火
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
【分析】可燃物的着火点一般不能改变；水可以把白磷和氧气隔绝；白磷不能和水反应；白磷不溶于水．
【解答】解：
A、降低白磷的温度，说法错误，因为可燃物的着火点一般不能改变；
B、在空气中容易发生缓慢氧化，所以常常将白磷浸没在冷水中保存，其主要目的是防止白磷与空气中的氧气接触．故正确；
C、使白磷与水结合成稳定的物质，说法错误；因为白磷与冷水不反应；
D、将白磷浸湿，温度有可能达到着火点，也可以着火，故错误．
故选：B．
【点评】解答本题要掌握白磷的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
16．下列说法正确的是（ ）
A．燃烧是放热反应，可燃物不需点燃或加热就能燃烧
B．物质与氧气发生的反应是燃烧
C．缓慢氧化一定放热
D．缓慢氧化是不能发光、不能放热的氧化反应
【考点】H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；E5：物质发生化学变化时的能量变化．
【分析】A、根据物质燃烧的条件考虑；B、根据物质与氧气反应分为缓慢氧化和剧烈氧化考虑；C、根据缓慢氧化能放出热量；D、根据缓慢氧化的特点考虑．
【解答】解：A、可燃物燃烧需要与氧气接触，温度达到物质的着火点，所以可燃物达不到着火点，是不能燃烧的，故A错；
B、物质与氧气反应分为缓慢氧化和剧烈氧化，剧烈氧化属于燃烧，故B错；
C、缓慢氧化属于物质与氧气发生的反应，不易被觉察，放出热量，故C正确；
D、缓慢氧化是不能发光、能放热的氧化反应，故D错．
故选C．
【点评】解答本题关键是要熟悉物质燃烧的条件，知道缓慢氧化的特点．
17．下列情况下，白磷（着火点40℃）能发生燃烧的是（ ）
A．白磷放入70℃的水中
B．白磷放入20℃的水中，并通入氧气
C．白磷放入70℃的水中，并通入氧气
D．白磷放入20℃的水中
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
【分析】根据燃烧需要的条件可知，温度需要达到可燃物燃烧时的着火点，可燃物要与氧气接触、来分析解答．
【解答】解：A、因白磷在水中，与氧气隔绝，则不会发生自燃，故A错误；
B、因温度低于白磷的着火点40℃，则不会发生自燃，故B错误；
C、因温度高于白磷的着火点40℃，且通入氧气，则能够发生自燃，故C正确；
D、因温度低于白磷的着火点40℃，且与氧气隔绝，则不会自燃，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查燃烧的条件，明确可燃物燃烧需要的温度及与氧气接触是解答的关键，并注意着火点的认识和应用．
18．下列物质在点燃前不需验纯的是（ ）
A．氢气 B．硫磺 C．一氧化碳 D．甲烷
【考点】HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【分析】可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，可燃性气体在点燃前应检验纯度，据此进行分析判断．
【解答】解：A、氢气是可燃性的气体，在点燃前应检验纯度，故选项错误．
B、硫磺是固体，在点燃前不需验纯，故选项正确．
C、一氧化碳是可燃性的气体，在点燃前应检验纯度，故选项错误．
D、甲烷是可燃性的气体，在点燃前应检验纯度，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸是正确解答本题的关键．
19．下列说法正确的是（ ）
A．地球上约有70%被水覆盖，所以水取之不尽，用之不完，不必节约用水
B．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料的储藏量很大，人类不能消耗尽
C．人类只有通过燃料燃烧才能获得热量
D．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象和吸热现象发生
【考点】78：水资源状况；E5：物质发生化学变化时的能量变化；H7：化石燃料及其综合利用．
【分析】A、根据地球上约有70%被水覆盖，但大部分是咸水，被人类利用的淡水资源缺比较紧缺进行解答；
B、根据化石燃料属于不可再生能源进行解答；
C、根据除燃料燃烧以外也能获得热量进行解答；
D、根据物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化进行解答．
【解答】解：A、地球上约有70%被水覆盖，但大部分是咸水，被人类利用的淡水资源缺比较紧缺，所以需要节约用水，故A错误；
B、化石燃料属于不可再生能源，化石燃料的储藏量虽然很大，但人类也能消耗尽，故B错误；
C、除燃料燃烧以外也能获得热量，例如氧化钙和水反应也放出热量，故C错误；
D、物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象和吸热现象发生，故D正确．
故选：D．
【点评】本题主要考查水的分布、化石燃料的使用等，都是课本基础知识，较为简单．
20．下列说法不正确的是（ ）
A．可燃物质在有限的空间里急速燃烧会发生爆炸
B．干冰升华吸收热量，这是吸热反应
C．隔绝空气可使燃烧的可燃物熄灭
D．等质量的木块和木片相比，木片易点燃是因为它与空气的接触面积大
【考点】H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；6P：二氧化碳的物理性质；H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法．
【分析】A、根据爆炸发生的条件考虑；B、根据干冰升华属于物理变化考虑；C、根据灭火的方法考虑；D、根据促进物质燃烧的方法考虑．
【解答】解：A、爆炸发生的条件：物质在有限的空间内发生剧烈反应，在短时间内生成大量气体，放出大量的热，能发生爆炸，故A说法正确；
B、干冰升华是由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，吸热反应属于化学变化，故B说法错误；
C、灭火的方法有：隔绝空气、降低温度、隔离可燃物，故C说法正确；
D、促进物质燃烧的方法：增大氧气浓度、增大可燃物与氧气的接触面积，木片易点燃是因为它与空气的接触面积大，故D说法正确．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道燃烧的条件、灭火的方法，知道促进可燃物燃烧的方法，吸热反应、放热反应说的都是化学变化．
21．农作物收割后留下大量秸杆，下列有关秸杆的处理方法中错误的是（ ）
A．做饲料 B．制沼气 C．造纸 D．就地焚烧
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
【分析】秸秆可以作饲料，发酵能够生成甲烷，也可用作造纸的原料；秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物，能够污染环境．
【解答】解：A、秸秆可以作饲料，故正确；
B、利用秸秆发酵能够产生沼气．故正确；
C、秸秆可作造纸的原料，故C正确；
D、秸秆燃烧产生的大量烟尘增加了空气中的可吸入颗粒物．故选项错误．
故选D．
【点评】解答本题要掌握废物的再利用和环境污染方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
22．下列有关环境问题的认识中错误的是（ ）
A．机动车尾气的排放不会污染大气
B．大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应”
C．植树造林有利于遏制沙尘暴的发生
D．大量使用含磷洗衣粉会污染水源
【考点】65：防治空气污染的措施；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；K4：富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用．
【分析】本题主要是空气的污染及其措施，还包含了水的污染．空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．其中一氧化碳等有害气体，主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；二氧化碳含量过多会引起全球变暖，因此我们应提倡低碳经济．防止污染的措施主要有：植树造林；禁止燃放烟花爆竹；工业三废和生活污水要经过处理后再排放等．
【解答】解：A、机动车尾气排放大量的NO、CO等对空气会造成严重的污染；故选项错误；
B、矿物燃料会产生大量的二氧化碳，会导致“温室效应”．故选项正确；
C、植树造林可以防尘，净化环境．故选项正确；
D、氮磷等营养元素过多，会发生“赤潮”等水体的污染．故选项正确；
故选A
【点评】本考点基础性比较强，空气中各个成分一般是比较固定的，如果其中一种成分的含量过多，就会造成相应的危害．有关环境问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题．
二、填空题
23．化学药品有的有毒性，有的有腐蚀性，因此，使用时应注意“三不” 不直接尝药品 、 不直接用手接触药品 、 不直接闻药品 ．
【考点】48：固体药品的取用．
【分析】根据已有的知识进行分析，实验室的药品不能直接用手接触，不准品尝药品的味道，不能将鼻孔凑到容器口闻药品的气味．
【解答】解：化学试验中，有许多药品是有毒的，所以不能直接去品尝；有的药品具有腐蚀性，会对人的皮肤造成伤害，所以不能直接用手去拿；有的药品具有强烈的刺激性，会对人体造成伤害，所以不直接闻药品的味道．
故答案为：不直接尝药品；不直接用手接触药品；不直接闻药品．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
24．实验没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体用 1﹣2mL ，固体只用 盖满试管底部 ．
【考点】49：液体药品的取用；48：固体药品的取用．
【分析】根据药品的取用原则进行分析．
【解答】解：如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体一般取1﹣2mL，固体盖满试管底部，这属于取用药品的最少量了，如果再少的话会影响实验的效果了．
故答案为：1﹣2mL；盖满试管底部．
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
25．取用固体药品粉末状的一般用 药匙 ，块状的用 镊子 ，为避免药品沾在管口和管壁，可将试管倾斜，用 药匙 或 纸槽 将药品小心地送入试管底部，然后慢慢地 竖立 起来．
【考点】48：固体药品的取用．
【分析】根据固体药品的取用方法进行分析．
【解答】解：取用固体药品粉末状的一般用药匙，块状的用镊子，为避免药品沾在管口和管壁，可将试管倾斜，用 药匙或纸槽将药品小心地送入试管底部，然后慢慢地竖立起来；
故答案为：药匙；镊子；药匙；纸槽；竖立．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
26．取用液体药品时，先将瓶塞拿下 倒放 在桌上，瓶上的标签应 对准手心 ，使瓶口 挨试 试管口，取完液体后，盖住瓶塞，放回瓶时要使标签向外．
【考点】49：液体药品的取用．
【分析】根据液体药品的取用方法进行分析．
【解答】解：取用液体药品时，先将瓶塞拿下倒放在桌上，瓶上的标签应对准手心，使瓶口紧挨试管口，取完液体后，盖住瓶塞，放回瓶时要使标签向外；
故答案为：倒放；对准手心；挨试．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
27．用 量筒 量取一定体积的液体；在量取时，量筒必须平放，而且使视线与量筒内液体的 凹液面 的 最低处 保持水平．
【考点】42：测量容器﹣量筒．
【分析】根据量筒使用时正确读数的方法进行分析解答．
【解答】解：使用量筒量取液体体积时，正确读数的方法为：量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果仰视则读数偏低，如果俯视则读数偏高．
故答案为：凹液面；最低处．
【点评】本题主要考查量筒的使用方法，明确使用量筒量度液体体积时正确读数的方法是解决问题的先决条件．
28．某学生用量筒量取液体 20mL 时，将量筒平放，俯视凹液面的最低处读数为 20mL，则该学生实际取的液体体积 小于 20mL．（填等于、大于或小于）
【考点】42：测量容器﹣量筒．
【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．
【解答】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．某学生用量筒量取液体20mL 时，将量筒平放，俯视凹液面的最低处读数为20mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于20mL．
故答案为：小于．
【点评】量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．
29．下列仪器：①烧杯②量筒③试管④胶头滴管⑤镊子⑥药匙．用序号回答：用来滴加少量液体的是 ④ ，取用较大的块状固体药品的是 ⑤ ，准确量取 5mL液体的是 ②④ ，需要垫加石棉网才能加热的是 ① ．
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
【分析】吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管，取用大块状药品用镊子，量取一定体积的液体用量筒，烧杯不能直接加热，须在下面垫上石棉网．
【解答】解：吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管；
取用较大的块状药品用镊子；
准确量取一定体积的液体用量筒，当接近刻度线时改用胶头滴管进行定容；
可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管，而烧杯在加热时要在底部垫上石棉网，防止给仪器加热不均造成仪器炸裂；
故答案为：④；⑤；②④；①．
【点评】本题对常见化学仪器的用途及选取进行了考查，识记性强，难度不大．
30．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既 不聚成水滴 ，也 不成股 流下时，表明仪器已洗干净．
【考点】4L：玻璃仪器的洗涤．
【分析】根据玻璃仪器洗净的标志填空．
【解答】解：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表明仪器已洗干净．
故答案是：不聚成水滴；不成股．
【点评】化学实验中使用的玻璃仪器必须洗涤干净．特别是在实验中经常要用到的仪器应在每次实验完毕后洗净干燥备用．洗净的标志是玻璃仪器内壁附着的水清澈，既不聚成水滴，也不成股流下．
31．写出下列符号表示的意义
（1）2H2O 2个水分子 ，（2）Al3+ 铝离子
（3）2O3 在氧化铝中铝元素显+3价 ，（4）2H 2个氢原子
（5）2Mg2+ 2个镁离子 ，（6）2S2﹣ 2个硫离子 ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2H2O表示2个水分子；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故Al3+表示铝离子；
（3）元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故2O3表示在氧化铝中铝元素显+3价；
（4）元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2H表示2个氢原子；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个离子，就在前加上相应的数字，故2Mg2+表示2个镁离子；
（6）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个离子，就在前加上相应的数字，故2S2﹣表示2个硫离子；
故答案为：（1）2个水分子；（2）铝离子；（3）在氧化铝中铝元素显+3价；（4）2个氢原子；（5）2个镁离子；（6）2个硫离子；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
32．可燃物与 氧气 发生的一种 发光 、 发热 的剧烈的 化学反应 叫做燃烧，燃烧需要三个条件是：（1） 物质具有可燃性 ，（2） 可燃物与氧气接触 ，（3） 温度达到可燃物的着火点 ．
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
【分析】可以根据燃烧的概念和物质燃烧的条件进行分析、解答．
【解答】解：可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧．物质燃烧需要的三个条件是：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触 温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时满足，缺一不可．
故答案为：氧气；发光；发热；化学反应；物质具有可燃性；可燃物与氧气接触； 温度达到可燃物的着火点．
【点评】本题主要考查了物质燃烧的条件等方面的内容．
33．灭火的原理是：
（1）清除 可燃物 或使可燃物与其他物品 隔离 ，
（2）隔绝 氧气 （或 空气 ），
（3）使温度降到 着火点 以下，都能达到灭火的目的．
【考点】H4：灭火的原理和方法．
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．
【解答】解：根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下．
故填：（1）可燃物；隔离；（2）氧气；空气；（3）着火点．
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理与方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
34．化石燃料包括 煤 、 石油 、 天然气 ，它们属于 非再生 （填“再生”或“非再生”）能源．高梁、玉米和薯类等经过发酵，可得到酒精，酒精属于 再生 （“再生”或“非再生”）能源．它是 乙醇 的俗称，化学式为 C2H5OH ，燃烧方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ．
【考点】H7：化石燃料及其综合利用；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；G5：书写化学方程式；HO：常见能源的种类、能源的分类．
【分析】根据能源的分类与特点进行分析；根据乙醇燃烧能生成水和二氧化碳进行分析．
【解答】解：化石燃料包括煤、石油、天然气，它们属于非再生能源．高梁、玉米和薯类等经过发酵，可得到酒精，酒精属于再生能源．它是乙醇的俗称，化学式为C2H5OH，乙醇燃烧能生成水和二氧化碳，燃烧方程式为；
C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
故答案为：煤；石油；天然气；非再生；再生；乙醇；C2H5OH；C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
【点评】此题主要考查了能源的分类与特点，化石燃料面临枯竭，开发利用酒精等新能源具有重要意义．
35．石油中主要含 C、H 两种元素．石油炼制过程中，利用石油中各成份的沸点不同，将它们分离，可得到不同产品，由此可得出石油属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
【考点】H7：化石燃料及其综合利用；A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】根据物质的物质组成可以判断物质的所属类别，石油的分馏过程没有新物质生成，属于物理变化．
【解答】解：石油中主要含碳元素、氢元素两种元素．石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等等不同产品，由此可得出石油属于混合物．
故填：C、H；混合物．
【点评】解答本题从石油的炼制过程中寻找信息，从而得出合理的结论．
36．使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是 燃烧时要有足够多的空气 ；二是 燃料与空气要有足够大的接触面积 ；燃料燃烧不充分是，不仅 浪费能源 ，而且 产生CO等污染空气 ．
【考点】H2：完全燃烧与不完全燃烧．
【分析】使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积，如果燃烧不充分产生的后果是浪费能源及产生CO等污染空气．
【解答】解：使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑．如果燃烧不充分产生的后果是浪费能源及产生CO等污染空气．
故答案：燃烧时要有足够多的空气；燃料与空气要有足够大的接触面积；浪费能源；产生CO等污染空气．
【点评】本题是一道化学知识与生活实际相结合的简答题，考查同学们灵活运用所学知识解题的能力．
37．天然气的主要成分是（写化学式） CH4 ，这种物质燃烧的化学方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O ．
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；G5：书写化学方程式．
【分析】根据天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，据此进行分析解答．
【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．
故答案为：CH4；CH4+2O2CO2+2H2O．
【点评】本题难度不大，掌握天然气的主要成分是甲烷、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
38．煤燃烧时会排放出 SO2 、 NO2 等污染物．这些气体溶于雨水，会形成 酸雨 ．
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治．
【分析】可以根据煤的元素组成和燃烧的产物的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：由于煤中含有硫元素和氮元素等，所以煤燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，二氧化硫和二氧化氮溶于雨水时可能会形成酸雨．
故填：SO2；NO2；酸雨．
【点评】本题主要考查了酸雨的形成方面的内容，在做题时要注意前后对应，因为煤燃烧还生成一氧化碳，而一氧化碳不能溶解于水，所以不能填写一氧化碳．
39．试用化学方程式解释：
（1）用H2做“零污染汽车”的燃料： 2H2+O22H2O ．
（2）灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯泡的寿命 4P+5O22P2O5 ．
（3）在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害．此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）．
①写出硫与汞反应的化学方程式 Hg+S═HgS ；
②用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 温度升高，汞原子间的间隔变大 ．
【考点】G5：书写化学方程式；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：（1）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．
（2）红磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．
（3）①硫与汞反应生成固体硫化汞（HgS），反应的化学方程式为：Hg+S═HgS．
②体温计测量体温时汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大．
故答案为：（1）2H2+O22H2O；（2）4P+5O22P2O5；（3）①Hg+S═HgS；②温度升高，汞原子间的间隔变大．
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、利用原子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答本题的关键．
40．2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2，据此推出X的化学式 N2 ，依据是 质量守恒定律 ．
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】根据化学反应的实质：化学反应过程就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成新物质过程，反应中元素的种类和原子的数量不变，进行分析解答本题．
【解答】解：根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类和原子的数量不变，根据黑火药爆炸时反应：S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2，可推断出X的化学式为 N2；
故答案为：N2；质量守恒定律．
【点评】本题主要考查了在化学反应前后，参加反应的各物质（反应物）中的同一种元素的质量总和一定等于反应后生成的各物质中该种元素的质量在解题中的灵活应用．
三、计算题
41．（2016秋•沙县校级期末）对于氢气在氧气中燃烧的反应，填写下列计算结果：
①1克氢气充分燃烧，生成的产物最多是 9 克．
②若需生成4.5克水，最少要消耗 4 克氧气．
③ 0.5 克氢气恰好与4克氧气完全反应．
④8克H2和8克O2混合，充分燃烧，生成 9 克水．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据氢气和氧气反应的化学方程式，结合每个具体求算要求进行计算．
【解答】解：氢气和氧气在点燃条件下生成水，对应的化学方程式为：
2H2+O22H2O
4 32 36
①设1g氢气充分燃烧，生成水的质量为x
2H2+O22H2O
4 36
1g x
=
x=9g
②设生成4.5g水需要的氧气的质量为y
2H2+O22H2O
32 36
y 4.5g
=
y=4g
③设4g氧气完全反应消耗的氢气的质量为z
2H2+O22H2O
4 32
z 4g
=
z=0.5g
④由于氢气和氧气反应时质量比为1：8，所以8克H2和8克O2混合，只有氧气完全反应，氢气剩余，所以计算水的质量要根据氧气的质量进行．
设8g氧气完全反应生成的水的质量为a
2H2+O22H2O
32 36
8g a
=
a=9g
答：对于氢气在氧气中燃烧的反应
①1克氢气充分燃烧，生成的产物最多是 9克．
②若需生成4.5克水，最少要消耗 4克氧气．
③0.5克氢气恰好与4克氧气完全反应．
④8克H2和8克O2混合，充分燃烧，生成 9克水．
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
42．（2016秋•沙县校级期末）计算下列各题：
（1）计算Cu（OH）2的相对分子质量；
（2）8千克硝酸铵（NH4NO3）中含有多少千克氮元素？
【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；D8：相对分子质量的概念及其计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）Cu（OH）2的相对分子质量为64+（16+1×2）=98．
（2）8千克硝酸铵（NH4NO3）中含有氮元素的质量为8kg××100%=2.8kg．
答：（1）Cu（OH）2的相对分子质量为98；（2）8千克硝酸铵中含有2.8kg氮元素．
【点评】本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算（相对分子质量、质量比、元素的质量分数、化合物中某元素的质量等）是正确解答此类题的关键．
；ls0906；bsx；
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