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高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解第三课时教案设计
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解第三课时教案设计，共5页。教案主要包含了预习目标，预习内容，提出疑惑等内容，欢迎下载使用。
一、预习目标：
预习“盐类水解的实质” 培养学生分析问题的能力；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。
二、预习内容：
<一>.应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：
<二>、盐类水解的应用
1判断溶液的酸碱性：
(1)将0.1ml/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3 ③NaOH ④NaNO3
⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl_________________ ______
(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性：NaHSO3 NaH2PO4 碱性：NaHCO3 NaHS Na2HPO4
2判断溶液中离子浓度的大小：
(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________
(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________
(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________
3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。
4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：
AlCl3____ ___ Al2（SO4）3 _____ ___ FeCl3______ __
Na2CO3______ _ CuSO4 __ ___
5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。
<三>、电解质溶液中的守恒关系：
（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_____ _ __所带的负电荷总数一定等于__ _ __所带正电荷总数。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有__________ ___________
（２）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在________ ____________.
[思考与交流]写出下列溶液中的各种守恒关系：
０.１ml／LＮａ２ＣＯ３溶液中：
电荷守恒：__________ 物料守恒：_____ .
②0.1ml/LH2S溶液中：
电荷守恒：__________ _物料守恒：_____
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中：
课内探究学案
【学习目标】1进一步巩固对盐类水解实质的理解
2解释一些日常生活中的现象
【学习重点】盐类水解的本质和离子浓度大小比较
【学习难点】盐类水解方程式的书写和离子浓度大小比较
【学习过程】
【必备相关知识】
一、电离平衡理论和水解平衡理论
1.电离理论：
⑴ 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
⑵ 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
2.水解理论：
⑴ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有
c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
⑶ 一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；
⑷ 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。
二、电荷守恒和物料守恒
1．电荷守恒：如NaHCO3溶液中 n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)
2．物料守恒：由于电离或水解因素，有些离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
3．导出式——质子守恒：
如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
【当堂检测】
1、（07徐州期初调研）下列叙述正确的是
A. 常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLｃml·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11
B. 某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A= H++HA－，HA- H++A2－
则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C. 10mL0.1ml·L－1NH4Cl与5mL0.2ml·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 浓度均为0.1ml·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c(Na＋)＋c(H+) ＝ 2c(CO32－)＋c(OH－)
2、（07苏南四市调研）下列关于溶液中离子的说法正确的是
A．0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度
B．0.1 ml·L-1的NH4Cl和0.1 ml·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子度关系：
D．0.1 ml·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：
3、（07南通一模）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+)＜c(SO42－) B．2c(NH4+)＝c(SO42－)
C．c(NH4+)＞c(SO42－) D．c(OH－)+c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+)
4、（07苏北五市调研）25℃时，在25 mL .1 ml·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入
0.2 ml·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图
所示。下列分析的结论中，正确的是 ·
A、B点的横坐标a＝12.5
B、C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH-）
C、D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）
D、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：
c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）
5、（07无锡期末调研）下列叙述正确的是
A．0.01ml/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性
B．常温下，将等体积0.01ml/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，
C．0.1ml/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2-)
D．将5 mL 0.02ml/L的H2SO4与5 mL 0.02ml/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2
6、（2006重庆）11． 温度相同、浓度均为0.2 ml/L的 ①(NH4)2SO4、 ②NaNO3、 ③NH4HSO4、 ④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③
课后练习与提高
1．在0.1ml/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.
A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
2．0.1ml/LKHSO4和0.1ml/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)
D c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
3、300C时，在0.1ml/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是
A.C(H+)•C(OH-)>10-14 B.C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
C.C(OH-)= C(H+)+C(HS-)+2C(H2S) D.C(Na+)+ C(H+)= C(OH-)+C(HS-)+ 2 C(S2-)
4、物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是
A、c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－) B、c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(H+)
C、c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D、c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)
5、经测定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是
A．若溶液中粒子间满足: c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)则溶液中溶质一定为: NH4Cl和NH3·H2O
B．溶液中四种粒子之间不可能满足: c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
C．若溶液中粒子间满足: c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶质一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－), 则该溶液一定显中性
6．将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中离子浓度关系是
A． c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-) B．c(H+)> c(Cl-)>c(SO42-) >c(Ba2+)
C． c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)> c(Cl-) D ．c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)
7．将7.8g铁粉加入200mL2ml/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是
A．c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+) B．c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+) D．c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)
8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是
A．c(A-) ≥ c(M+) B. c(A-) ≤ c(M+)
C. 若MA不水解,则c(OH-) c(A-)
9、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子浓度的关系不正确的是
A、c（Na+）> c（HA—）>c（H+）>c（A2—）>c（OH—）
B、c（Na+）+ c（H+）== c（HA—）+ 2 c（A2—）+ c（OH—）
C、c（H+）+ （A2—）== c（OH—）+ c（H2A）
D、c（Na+）== c（HA—）+ c（H2A）+ 2 c（A2—）
10、（03江苏卷18题）将0.2ml·L－1HCN溶液和0.1ml·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－)
C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1ml·L－1
11、（04江苏卷17题）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1ml·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 ml·L-1
C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
12、（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1ml·L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
B．0.1ml·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）
12、（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10 ml·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
13、（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是
A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}
B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
条件变化
C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
C(OH-)
C(H+)
PH
水解程度
升高温度
加水
加醋酸
加醋酸钠
加盐酸
加NaOH
疑惑点
疑惑内容
一、预习目标：
预习“盐类水解的实质” 培养学生分析问题的能力；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。
二、预习内容：
<一>.应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：
<二>、盐类水解的应用
1判断溶液的酸碱性：
(1)将0.1ml/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3 ③NaOH ④NaNO3
⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl_________________ ______
(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性：NaHSO3 NaH2PO4 碱性：NaHCO3 NaHS Na2HPO4
2判断溶液中离子浓度的大小：
(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________
(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________
(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________
3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。
4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：
AlCl3____ ___ Al2（SO4）3 _____ ___ FeCl3______ __
Na2CO3______ _ CuSO4 __ ___
5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。
<三>、电解质溶液中的守恒关系：
（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_____ _ __所带的负电荷总数一定等于__ _ __所带正电荷总数。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有__________ ___________
（２）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在________ ____________.
[思考与交流]写出下列溶液中的各种守恒关系：
０.１ml／LＮａ２ＣＯ３溶液中：
电荷守恒：__________ 物料守恒：_____ .
②0.1ml/LH2S溶液中：
电荷守恒：__________ _物料守恒：_____
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中：
课内探究学案
【学习目标】1进一步巩固对盐类水解实质的理解
2解释一些日常生活中的现象
【学习重点】盐类水解的本质和离子浓度大小比较
【学习难点】盐类水解方程式的书写和离子浓度大小比较
【学习过程】
【必备相关知识】
一、电离平衡理论和水解平衡理论
1.电离理论：
⑴ 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
⑵ 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
2.水解理论：
⑴ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有
c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
⑶ 一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；
⑷ 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。
二、电荷守恒和物料守恒
1．电荷守恒：如NaHCO3溶液中 n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)
2．物料守恒：由于电离或水解因素，有些离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
3．导出式——质子守恒：
如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
【当堂检测】
1、（07徐州期初调研）下列叙述正确的是
A. 常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLｃml·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11
B. 某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A= H++HA－，HA- H++A2－
则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C. 10mL0.1ml·L－1NH4Cl与5mL0.2ml·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 浓度均为0.1ml·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c(Na＋)＋c(H+) ＝ 2c(CO32－)＋c(OH－)
2、（07苏南四市调研）下列关于溶液中离子的说法正确的是
A．0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度
B．0.1 ml·L-1的NH4Cl和0.1 ml·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子度关系：
D．0.1 ml·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：
3、（07南通一模）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+)＜c(SO42－) B．2c(NH4+)＝c(SO42－)
C．c(NH4+)＞c(SO42－) D．c(OH－)+c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+)
4、（07苏北五市调研）25℃时，在25 mL .1 ml·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入
0.2 ml·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图
所示。下列分析的结论中，正确的是 ·
A、B点的横坐标a＝12.5
B、C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH-）
C、D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）
D、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：
c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）
5、（07无锡期末调研）下列叙述正确的是
A．0.01ml/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性
B．常温下，将等体积0.01ml/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，
C．0.1ml/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2-)
D．将5 mL 0.02ml/L的H2SO4与5 mL 0.02ml/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2
6、（2006重庆）11． 温度相同、浓度均为0.2 ml/L的 ①(NH4)2SO4、 ②NaNO3、 ③NH4HSO4、 ④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③
课后练习与提高
1．在0.1ml/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.
A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
2．0.1ml/LKHSO4和0.1ml/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)
D c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
3、300C时，在0.1ml/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是
A.C(H+)•C(OH-)>10-14 B.C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
C.C(OH-)= C(H+)+C(HS-)+2C(H2S) D.C(Na+)+ C(H+)= C(OH-)+C(HS-)+ 2 C(S2-)
4、物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是
A、c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－) B、c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(H+)
C、c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D、c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)
5、经测定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是
A．若溶液中粒子间满足: c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)则溶液中溶质一定为: NH4Cl和NH3·H2O
B．溶液中四种粒子之间不可能满足: c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
C．若溶液中粒子间满足: c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶质一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－), 则该溶液一定显中性
6．将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中离子浓度关系是
A． c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-) B．c(H+)> c(Cl-)>c(SO42-) >c(Ba2+)
C． c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)> c(Cl-) D ．c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)
7．将7.8g铁粉加入200mL2ml/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是
A．c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+) B．c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+) D．c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)
8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是
A．c(A-) ≥ c(M+) B. c(A-) ≤ c(M+)
C. 若MA不水解,则c(OH-)
9、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子浓度的关系不正确的是
A、c（Na+）> c（HA—）>c（H+）>c（A2—）>c（OH—）
B、c（Na+）+ c（H+）== c（HA—）+ 2 c（A2—）+ c（OH—）
C、c（H+）+ （A2—）== c（OH—）+ c（H2A）
D、c（Na+）== c（HA—）+ c（H2A）+ 2 c（A2—）
10、（03江苏卷18题）将0.2ml·L－1HCN溶液和0.1ml·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－)
C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1ml·L－1
11、（04江苏卷17题）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1ml·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 ml·L-1
C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
12、（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1ml·L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
B．0.1ml·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）
12、（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10 ml·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
13、（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是
A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}
B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
条件变化
C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
C(OH-)
C(H+)
PH
水解程度
升高温度
加水
加醋酸
加醋酸钠
加盐酸
加NaOH
疑惑点
疑惑内容
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