2022届高考化学一轮复习 微题型45 “三根据”破解元素推断（解析版）

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1．(2020·北京高三期末)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中a、b同主族，b、c、d、e同周期，b的核外电子数为c的eq \f(1,2)，d的最外层电子数为c、e最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是( )
A．a、b能形成离子化合物，且a离子半径小于b离子半径
B．a、d能形成离子化合物da5，与水反应可产生两种气体
C．c、d的简单氢化物中只有d溶于水，其水溶液呈酸性
D．e形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同
2．(2020·湖北随州月考)元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y 最外层电子数之和为15，Z＋[Y－W≡X]－是实验室常用的一种化学试剂。下列说法正确的是( )
A．最简单氢化物沸点高低：W>X
B．常见单质的氧化性强弱：W>Y
C．简单离子半径大小顺序：Z>Y
D．化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1∶2
3．(2020·江西月考)X、Y、M、L四种原子序数依次增大的短周期元素的原子构成的一种特殊的离子化合物的结构如图所示，其中Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，M元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，且M元素和L元素同周期。下列有关说法不正确的是( )
A．简单离子半径：MB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：L>Y
C．L原子的最外层电子数等于Y元素的核电荷数
D．含YXeq \\al(＋,4)的盐溶液和NaOH溶液混合一定会产生大量有刺激性气味的气体
题型二 根据周期表“片段结构”推断
4．(2020·上海质检)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是( )
A．单核阴离子的还原性Y强于X
B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
5．(2020·山西运城月考)短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。已知这四种元素的质子数之和等于55。下列说法错误的是( )
A．简单阴离子结合氢离子的能力：Y＞Z
B．常温常压下，R单质呈气态
C．Z的氧化物对应水化物一定是强酸
D．Y和Z组成的化合物是共价化合物
6．(2020·安徽省含山中学月考)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造半导体材料
题型三 物质性质与元素推断的综合应用
7．(2019·河南部分学校第一学期摸底)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A．离子半径：C＋＞D3＋＞B2－
B．C的单质的熔点低于D的单质的熔点
C．电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质
D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性
8．R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三种组成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，丁的阴、阳离子都含10个电子。它们之间有如图关系式，下列说法错误的是( )
A．R和X组成的化合物沸点一定低于R和Z组成的化合物的沸点
B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸
C．R、X和Z三种元素组成的分子一定是极性分子
D．Y是所在周期中原子半径最大的元素
9．X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置为_________________________________________________。
(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_____________________。
(3)X、Y、Z三种元素形成的盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：_____________________
(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)YX4M的电子式为__________________________________________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为______________________________________。
(5)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为____________。
(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________________。
答案精析
1．B 2.D 3.D 4.D 5.C 6.A
7．B [本题的突破口：①Z和W反应生成两性化合物，②D单质分别和X溶液、Y溶液反应都能得到气体单质，据此可推出D是Al，再结合题给已知信息和框图推出X为HCl，Y为NaOH，Z为AlCl3，W为NaAlO2，所以A、B、C、D、E分别是H、O、Na、Al、Cl。核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：O2－＞Na＋＞Al3＋，A项错误；Na单质的熔点低于Al单质的熔点，B项正确；电解氯化钠水溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，C项错误；由H、O、Cl形成的HClO是弱酸，D项错误。]
8．A [H2O和H2O2分子间均存在氢键，沸点高于H2S，故A错误；H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸，故B正确；H2SO3、H2SO4等分子都是共价化合物，属于极性分子，故C正确；在第三周期元素中，Na原子半径最大，故D正确。]
9．(1)第三周期ⅠA族 (2)Cl－>O2－>Mg2＋ (3)NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋ c(NOeq \\al(－,3))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－) (4) Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ (5)共价键 (6)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O