2022届高考化学一轮复习 微题型57 化学平衡移动方向的判断（解析版）

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A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅
B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．高压比常压有利于合成SO3的反应
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
2．对已经达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)===2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
3．(2019·武汉调研)如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)＋2Y(g)xZ(g)，向M、N中各通入1 ml X和2 ml Y的混合气体，初始时M、N的容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )
A．若x＝3，达到平衡后X的体积分数关系：φ(M)>φ(N)
B．若x<3，Z的平衡浓度关系：c(M)C．若x>3，达到平衡后Y的转化率：α(M)>α(N)
D．x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等
4．在一固定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
则下列有关的叙述正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．可通过测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C．若在某平衡状态时，c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为830 ℃
D．达平衡时，浓度：c(CO2)＝c(CO)
5．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的eq \f(1,2)，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( )
A．m＋n>p B．m＋nC．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加
6．(2020·湖南怀化月考)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ· ml－1，ΔS＝＋133.7 J· ml－1·K－1。
①该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式：_______________________________________________。
(2)已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。
②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 ml、1 ml、2 ml，则此时反应v正(N2)________v逆(N2)(填“>”“<”“＝”或“不能确定”)。
③若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡__________移动(填“向左”“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的ΔH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。
(2)该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____℃。
(4)若830 ℃时，向容器中充入1 ml CO、5 ml H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K__________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。
(5)830 ℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
答案精析
1．B 2.C 3.B 4.C 5.B
6．(1)①不能 ②K＝eq \f(cCO·cH2,cH2O) (2)①2 ②＝ ③向左 不变
解析 (1)①ΔH－TΔS＝131.3 kJ·ml－1－T×133.7×10－3 kJ·ml－1·K－1，在低温下，该值一定是大于0的，所以不能在低温下自发进行。②由C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)可知，K＝eq \f(cCO·cH2,cH2O)。(2)①反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)和反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)互为可逆反应，平衡常数互为倒数，故反应的平衡常数是2。②一段时间后，当N2、H2、NH3的物质的量分别为4 ml·L－1、2 ml·L－1、4 ml·L－1时，Q＝eq \f(42,4×23)＝0.5＝K，所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相等。③恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变。
7．(1)eq \f(cCO·cH2O,cCO2·cH2) (2)吸热 (3)700 (4)等于 (5)不
解析 (2)温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正向为吸热反应。
(3)某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，根据平衡常数表达式K＝eq \f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)可知，K＝eq \f(3,5)＝0.6，平衡常数只与温度有关，温度一定平衡常数为定值，所以此时对应的温度为700 ℃。
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6