化学必修 第一册第三节 物质的量背景图ppt课件

这是一份化学必修 第一册第三节 物质的量背景图ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了7×1021，阿伏加德罗常数，练习1，练一练，02×1023，gmol，物质的量n，质量m，粒子数N，×NA等内容，欢迎下载使用。
如此巨大的数字不方便计算和交流，怎么办？
0.05ml水中有多少个水分子？ （水的密度为1g/ml，一个水分子的质量是2.990×10-23g）
1、表示含一定数目粒子的集合体的物理量
（适用范围：微观粒子）
3、单位：摩尔 ml
你学过哪些物理量？它们用于衡量什么？单位是什么？
国际单位制（SI）的7个基本单位
物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体
1 摩尔的标准：1 ml粒子集体所含的粒子数
= 0.012kg12C中所含的碳原子数
:1ml所指的微观粒子数是多少呢？
已知:一个碳原子的质量为 1.993×10－23g 求: 0.012kg12C中所含的碳原子数？
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23g
国际上规定：1ml任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
2.是一个物理量的全称，为专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解。
1.只描述微观粒子，不能描述宏观物质。
3.物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
4.用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 ml H、1 ml H＋
1:等于0.012kg 12C所含的原子数。
3:约为6.02×1023ml-1
2:定义：1ml任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA 。
1ml任何粒子的粒子数
0.012kg12C中所含原子数
阿伏加德罗常数(NA)单位：ml-1
让我们一起来感受一下：①如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次②如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
为什么不用于宏观物质？
1ml大米1 摩尔氧 2ml H2
未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 ？
1、判断下列说法或表示是否正确
2．说出下列符合的意义（1）2H （2）2mlH （3）2mlH＋ （4）2mlH23．用符号表示（1）2摩尔水分子 （2）5摩尔硫酸根离子
2、（1）两个氢原子 （2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子 （4）两摩尔氢分子3、（1）2mlH2O； （2）5mlSO42-
（1）1ml铁原子的个数约是___________个.
（2）1ml H2约含____________个氢分子.
（3）6.02×1023个O是____mlO.
（4）5×6.02×1023个CO2是____mlCO2.
三、“物质的量”与微粒数之间的换算
1、已知物质的量（n），求微粒数（N）
微粒数= 物质的量×（6.02×1023）
例：1 ml碳约含_____个碳原子。
3.01 × 1023
2 × 6.02 × 1023
0.5 × 6.02 × 1023
0.8 × 6.02 × 1023
摩尔仅是一个单位，物质的量是一个物理量
使用时要注明微粒名称，或后面带上微粒符号
物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字
③摩尔是物质的数量单位 ( )
判断下列说法是否正确?
①摩尔是七个基本物理量之一 ( )
②1ml氢约含6.02×1023个氢原子 ( )
④摩尔是物质的质量单位 ( )
⑤1mlH的数目约为6.02×1023 ( )
18g H2O6.02×1023个水分子1mlH2O
27g Al6.02×1023个铝原子1mlAl
图2—19 1ml物质的质量及所含粒子数
请找出1ml物质的质量有什么规律?
相对原子质量相对分子质量
摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关。
摩尔质量有单位，g/ml，相对原子质量没有单位
1mlFe的质量是： 、1mlO2的质量是： 1mlH2SO4的质量是： 、 1mlFe2+的质量是：____
Na的摩尔质量为 、Na+的摩尔质量为_______H2SO4的摩尔质量为 、HNO3的摩尔质量为______
例1:24.5克H2SO4的物质的量是多少摩尔？氧原子的个数为多少个？
设H2SO4的物质的量为n(H2SO4）
n(O)=4n(H2SO4)=1.0ml
N(O)=n(O)×NA =NA
五、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏；加德罗常数、粒子数之间的关系
1、等物质的量的H2O与CO的