2021学年第一章 化学反应的热效应本单元综合与测试单元测试课后作业题

这是一份2021学年第一章 化学反应的热效应本单元综合与测试单元测试课后作业题，共14页。试卷主要包含了单项选择题，实验题，计算题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第1章? 化学反响的热效应?单元测试卷
一、单项选择题(共15小题)
1.室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。那么以下判断正确的选项是(　　)
A． ΔH2＞ΔH3
B． ΔH1＜ΔH3
C． ΔH1＋ΔH3＝ΔH2
D． ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
2.氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、1 559.8 kJ·mol－1、726.51 kJ·mol－1、890.31 kJ·mol－1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是(　　)
A． H2(g)
B． C2H6(g)
C． CH3OH(l)
D． CH4(g)
3.以下反响的热化学方程式：
6C〔s〕+5H2〔g〕+3N2〔g〕+9O2〔g〕====2C3H5〔ONO2〕3〔l〕ΔH1
2H2〔g〕+O2〔g〕====2H2O〔g〕ΔH2
C〔s〕+O2〔g〕====CO2〔g〕ΔH3
那么反响4C3H5〔ONO2〕3〔l〕====12CO2〔g〕+10H2O〔g〕+O2〔g〕+6N2〔g〕的ΔH为〔　　〕
A． 12ΔH3+5ΔH2﹣2ΔH1
B． 2ΔH1﹣5ΔH2﹣12ΔH3
C． 12ΔH3﹣5ΔH2﹣2ΔH1
D． ΔH1﹣5ΔH2﹣12ΔH3
4.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反响物耗尽，放出了XkJ热量。碳完全燃烧的焓变ΔH=﹣YkJ•mol-1，那么l mol C与O2反响生成CO的反响热ΔH为〔　　〕 kJ•mol-1。
A． ﹣Y
B． ﹣〔10X﹣Y〕
C． ﹣〔5X﹣0.5Y〕
D． +〔10X﹣Y〕
5.以下热化学方程式：
Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH，Na(s)＋12Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1，Na(s)===Na(g)　ΔH2，Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH3，12Cl2(g)===Cl(g)　ΔH4，Cl(g)＋e－===Cl－(g)　ΔH5
那么ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的关系正确的选项是(　　)
A． ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
B． ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5
C． ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5
D． ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1
6.以下关于中和热的说法不正确的选项是(　　)
A． 发生酸碱中和反响时所放出的热量叫中和热
B． 中和反响的实质是H＋与OH－结合生成水，假设有其他物质生成，这局部反响热不在中和热内
C． 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1 mol水时所放出的热量称为中和热
D． 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
7.为了测定酸碱中和反响的反响热，计算时至少需要的数据是(　　)
①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容 ④反响后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反响前后溶液温度的变化　⑦操作所需的时间
A． ①②③⑥
B． ①③④⑥
C． ③④⑤⑥
D． 全部
8.以下热化学方程式中的反响热表示燃烧热的是(　　)
A． NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－akJ·mol－1
B． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－bkJ·mol－1
C． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－ckJ·mol－1
D． CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)　ΔH＝－dkJ·mol－1
9.在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生以下反响
①H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
③H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3
④2S(g)===S2(g)　ΔH4
那么ΔH4的正确表达式为(　　)
A． ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
B． ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C． ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
D． ΔH4＝23(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
10.化学反响N2＋3H22NH3的能量变化如下图，该反响的热化学方程式是(　　)

A． N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
B． N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
C．12N2(g)＋32H2(g)NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
D．12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)　ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
11.充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热QkJ,经测定生成的CO2恰好被100 mL 5 mol·L-1的KOH溶液吸收生成KHCO3，那么热化学方程式：C4H10(g)＋6.5O2(g)====4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为
A． -16QkJ·mol-1
B． +16QkJ·mol-1
C． -8QkJ·mol-1
D． +8QkJ·mol-1
12.以下热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　)
A． CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
B． C(s)＋12O2(g)===CO(g)　　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C． H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
D． 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ·mol－1
13.以下各项与反响热的大小无关的是(　　)
A． 反响物和生成物的状态
B． 反响物量的多少
C． 反响物的性质
D． 反响的快慢
14.：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，那么a为(　　)
A． －332
B． －118
C． ＋350
D． ＋130
15.反响：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH1
12N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2
12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)　ΔH3
那么反响2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　　)
A． 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
B． ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C． 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
D． 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
二、实验题(共3小题)
16.请写出影响燃烧的剧烈程度的一个因素并用实验进行验证：

17.分别取50 mL的0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行中和反响，通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。请答复以下问题：
(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、________________________。
(2)为什么在中和热测定中要用稍过量的碱：_________________________________________。
(3)用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞)，理由：________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)假设在实验过程中，不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，那么测得的反响热_______(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)－57.3 kJ·mol－1。
18.用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如下图的装置中进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)如果用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反响，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等〞或“不相等〞)。
(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL，各溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式＝________。
三、计算题(共3小题)
19.白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2====P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol-1根据图示的分子结构和有关数据计算该反响的反响热　　。

20.：450 ℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中反响，在一定条件下测得c(SO3)＝0.040 mol·L－1，计算此过程中放出的热量________。
21.乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH＝－1 299.6 kJ·mol－1，分别写出表示乙炔燃烧反响的热化学方程式和表示乙炔燃烧热的热化学方程式。
四、填空题(共3小题)
22.随着世界工业经济的开展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
〔1〕如图为C及其氧化物的变化关系图，假设①变化是置换反响，那么其化学方程式可以是　　。

〔2〕把煤作为燃料可通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C〔s〕+O2〔g〕===CO2〔g〕 ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C〔s〕+H2O〔g〕===CO〔g〕+H2〔g〕 ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO〔g〕+O2〔g〕===2CO2〔g〕 ΔH3＜0 ③
2H2〔g〕+O2〔g〕===2H2O〔g〕ΔH4＜0 ④
那么途径Ⅰ放出的热量　　〔填“大于〞“等于〞或“小于〞〕途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是　　。
〔3〕甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO〔g〕+2H2〔g〕⇌CH3OH〔g〕
方法二 CO2〔g〕+3H2〔g〕⇌CH3OH〔g〕+H2O〔g〕
在25℃、101 kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：　　。
〔4〕金属钛冶炼过程中其中一步反响是将原料金红石转化：TiO2〔金红石〕+2C+2Cl2TiCl4+2CO
：
C〔s〕+O2〔g〕===CO2〔g〕ΔH=﹣393.5 kJ•mol﹣1
2CO〔g〕+O2〔g〕===2CO2〔g〕ΔH=﹣566 kJ•mol﹣1
TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕===TiCl〔s〕+O2〔g〕ΔH=+141 kJ•mol﹣1
那么TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕+2C〔s〕===TiCl4〔s〕+2CO〔g〕的ΔH=　　。
〔5〕臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反响。如：6Ag〔s〕+O3〔g〕===3Ag2O〔s〕ΔH=﹣235.8 kJ•mol﹣1
：2Ag2O〔s〕===4Ag〔s〕+O2〔g〕 ΔH=+62.2 kJ•mol﹣1那么O3转化为O2的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
23.，在常温常压条件下，氢气的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)为143 kJ·g－1，甲烷的热值是55.625 kJ·g－1，请写出该条件下表示H2燃烧的热化学方程式__________________________________________________________________，
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________________________________________。
24.有关热化学方程式为①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－905 kJ·mol－1；②3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1；④N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH4＝QkJ·mol－1，那么Q＝________。

答案解析
1.【答案】B
【解析】方法一：“虚拟〞路径法。

根据盖斯定律：
ΔH1＝ΔH3＋ΔH2
由于ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH20，ΔH20，所以ΔH1