高二化学鲁科版选择性必修3期末总结与检测（一）
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高二化学鲁科版〔2021〕选择性必修3期末总结与检测〔一〕
一、单项选择题
1．的一氯代物有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
2．以下说法中不正确的选项是( )
A．有机物一定含有碳元素，不少有机物还含有氢、氧、氮、硫等元素
B．烃属于有机物，只含碳、氢两种元素
C．有机物都不溶于水
D．有机物有2000多万种，所以在周期表中形成化合物种类最多的是ⅣA族
3．以下物质的年产量通常用来衡量一个国家石油化工开展水平的是
A．氨 B．乙烯 C．硫酸 D．合成纤维
4．以下有机物化学方程式,反响类型分类错误的选项是〔 〕
A．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反响
B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 消去反响
C．CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr 取代反响
D．nCH2=CH2 缩聚反响
5．以下关于有机物的说法中正确的选项是〔 〕
A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反响
B．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾褪色
C．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和溶液
D．蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
6．化学与生活密切相关。以下表达错误的选项是( )
A．宋·陈鼓年?广韵?中有“酢浆也，醋也〞，食醋的主要成分为乙酸
B．?抱朴子?中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂〞，描述的是升华和凝华过程
C．食盐中抗结剂K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2价
D．ClO2和氯气均可作自来水的消毒剂
7．以下物质中，互为同分异构体的是( )
①CH3CH2CH2CH(CH3)2②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH3CH(CH3)CH2Cl④CH3CH2CH2CH2Cl
A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④
8．化学离不开生活，以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Al(OH)3能中和盐酸，可用于制作胃酸过多的药物 B．氢氟酸显酸性，可用于雕刻玻璃
C．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 D．乙醇具有强氧化性，可用作杀菌消毒
9．以下各组中的反响，属于同一反响类型的是
A．溴丙烷和氢氧化钠醇溶液反响制丙烯；丙烯与水反响制丙醇
B．乙醇和浓硫酸制乙醚；甲苯硝化制对硝基甲苯
C．1—氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反响制1，2—二溴丙烷
D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯；甲苯和高锰酸钾反响制苯甲酸
10．一定条件下能发生水解反响的有机物是( )
A．乙醇 B．乙酸 C．油脂 D．葡萄糖
11．在2021年抗击新冠肺炎的战役中，化学物质发挥了重要作用。以下说法正确的选项是( )
A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95% B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯洁物
C．“84〞消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同 D．病毒疫苗冷藏存放的目的之一是防止蛋白质变性
12．以下说法正确的选项是
A．萜类化合 和互为同分异构体
B．金刚石和石墨均为碳单质，两者物理性质及化学性质相似
C．和互为同系物
D． 和为同位素，由两种核素分别构成的单质化学性质相同
13．以下说法正确的选项是
A．向皂化反响结束后的溶液、豆浆中参加热的饱和食盐水，试管底部均有固体析出
B．糖类和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解
C．向麦芽糖中参加少量稀硫酸，加热一段时间后，加氢氧化钠溶液至碱性，再参加新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验是否有葡萄糖生成
D．向溴水中参加适量正已烷，光照下振荡后静置，溶液出现分层，上下两层液体均为无色
14．含有一个叁键的炔烃，与氢气加成后的产物如下图，那么该烃的结构简式可能有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
15．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸()可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。以下说法不正确的选项是
A．可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸
B．HCHO为平面形分子，那么乙酸酐中最多9个原子共平面
C．1 mol乙酰水杨酸与足量的NaOH反响，最多消耗2 molNaOH
D．向乙酰水杨酸粗产品中参加足量饱和碳酸氢钠溶液，充分反响后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物
二、解答题
16．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
I．〔1〕催化剂的选择性指在能发生多种反响的反响系统中，同一催化剂促进不同反响的程度的比拟，实质上是反响系统中目的反响与副反响之间反响速度竞争的表现。如下图为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反响时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反响物O2〔g〕和生成物H2O〔g〕略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反响主要生成____〔选填“CO或CO2或HCHO〞〕。
〔2〕2007年诺贝尔化学奖授予善于做“外表文章〞的德国科学家哈德·埃特尔，他的成就之一是证实了气体在固体催化剂外表进行的反响，开创了外表化学的方法论。埃特尔研究的氮气和氢气分子在固体催化剂外表发生的局部变化过程如下图：
①以下说法不正确的选项是____。
A 升高温度可以提高一段时间内NH3的生产效率
B 图示中的②一③以及后面几个过程均是放热过程
C 此图示中存在H-H键断裂和N-N键断裂，以及N-H键的形成过程
②合成氨工业中，原料气〔N2、H2及少量CO、NH3的混合气〕在进入合成塔前常用Cu〔NH3〕2Ac〔醋酸二氨合亚铜，Ac代表醋酸根〕溶液来吸收原料气中的CO，其反响是：
生产中必须除去原料气中CO的原因是 ___；Cu〔NH3〕2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是___。
Ⅱ．氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内根本的物质循环之一，存在较多蓝、绿藻类的酸性水体中存在如有图所示的氮循环，请答复相关问题。
〔3〕 NH4+硝化过程的方程式是2NH4++3O2 2HNO3+2H2O+2H+，恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反响，能说明体系到达平衡状态的是____〔填标号〕。
A 溶液的pH不再改变
B NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等
C 溶液中NH4+、NH3•H2O、HNO3、NO2-的总物质的量保持不变
实验测得在其它条件一定时，NH4+硝化反响的速率随温度变化曲线如以下图A所示，温度高于35℃时反响速率迅速下降的原因可能是 ___。
〔4〕亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反响方程式是ClO-+ NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下，分别向NO2-初始浓度为5×10-3 mol/L的溶液中按不同的投料比参加次氯酸钠固体〔忽略溶液体积的变化〕，平衡时NO2-的去除率和温度、投料比的关系如上图B所示，a、b、c、d四点ClO-的转化率由小到大的顺序是____，35℃时该反响的平衡常数K=____〔保存三位有效数字〕。
17．如下图，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反响一段时间。
(1)假设甲烷与氯气反响充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式__，该反响的反响类型是___。
(2)经过几个小时的反响后，U形管右端的水柱变化是___。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
(3)假设水中含有Na2SiO3，那么在U形管左端会观察到__。
(4)将1molCH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫射光照射使CH4与Cl2发生取代反响。反响后CH4与Cl2均无剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代物，那么参加反响的Cl2的物质的量是__。
18．实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图：
有关实验数据如 表：
| 相对分子质量 | 密度/〔g·cm3〕 | 沸点℃ | 溶解性 |
环已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
合成反响：在a中参加20 g环己醇，冷却搅动下慢慢参加1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
别离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，别离后参加无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯洁环己烯10g。
(1)仪器c的名称为_____。
(2)该合成反响的化学方程式是__________________________________，实验中最容易产生的副产物结构简式为______。
(3)控制馏出物的温度不超过90℃的目的是_____________________________。
(4)别离提纯过程中参加5% Na2CO3溶液的作用是_____，蒸馏过程中除去的杂质主要是_____。
(5)本实验所得到的环己烯产率是_____。
参考答案
1．B2．C3．B4．D5．C6．B7．B8．A9．B10．C11．D12．D13．D14．C15．B
16．HCHO C 防止CO使催化剂中毒 低温、高压 A 温度过高使亚硝酸菌变性 d、c、b、a 2.67
17．CH4+4Cl2CCl4+4HCl 取代反响 B 有白色胶状沉淀生成 2.5mol
18．冷凝管 +H2O 减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率(或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率) 除去环己烯中硫酸等杂质 环己醇 61%
