重庆市第二十九中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案

这是一份重庆市第二十九中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Si-28 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本题含14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）
1.下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是（ ）
A.硅 B.碳化硅 C.二氧化硅D.硅酸钠
2.下列电池工作时，O2在正极得电子的是（ ）
3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A.B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
4.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（ ）
A.氨——作制冷剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂
C.硅——太阳能电池板D.SO2——漂白草帽
5.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（ ）
A.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.雾和霾的分散剂相同 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
6.如图所示，电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（ ）
A.B极为原电池的正极
B.A、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸
C.C中阳离子向A极移动
D.A极发生氧化反应
7.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下Zn与硝酸反应失去了2NA个电子时，一定产生了22.4LH2
B.30gNO和30gSiO2中含有氧原子数均为NA
C.标准状况下，22.4LSO3含有硫原子数目为NA
D.标准状况下，22.4LNO2与H2O反应转移电子数目为NA
8.已知某溶液中存在较多的H+ 、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A.Mg2+、Fe2+、Cl—B.Na+、NH4+、Cl—
C.K+、S2-、Mg2+D.Cu2+、I—、Na+
9.已知某化学反应A2（g）＋2B2（g）===2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为A==A、B—B、B—A—B），反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A.该反应的进行一定需要加热或点燃
B.该反应若生成2 ml AB2（g），则放出的热量为（E1－E2）kJ
C.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
D.生成2 ml B—A键放出E2 kJ能量
10.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是（ ）
A.X能使蔗糖变黑主要体现了为X的强氧化性
B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
D.工业上，B转化为D的反应需使用催化剂
11.利用图中所示装置进行实验，不能得出相应现象的是（ ）
12.类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是（ ）
13.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘（通“黏”）土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是（ ）
A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化
C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
14.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，图中是一种以太阳能为热源，高效无污染的制氢方法
下列说法错误的是（ ）
A.该过程实现了太阳能向化学能的转化B.反应Ⅰ的离子方程式为
C.与电解水制备氢气相比，此过程更加优越D.该过程的总反应为
二、非选择题（本题共四个大题，总分58分）
15.（14分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是________（填字母，下同）。
A.KOH＋HCl===KCl＋H2OB.Cu＋Fe3+===Fe2+＋Cu2+
C.Na2O＋H2O===2NaOHD.Fe＋H2SO4===FeSO4 ＋H2↑
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验（如图）。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是________。
A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温
C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面D.图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢
（3）请利用反应“Cu+2Ag+== 2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），该电池的负极材料是_______，发生的电极反应是______________，电解质溶液是_______。
（4）正极上出现的现象是_______。
（5）若导线上转移电子1 ml，则生成银_______g，理论上电解质溶液质量变化______g。
16.（14分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境。
（1）氮氧化物NOx对环境主要影响有两点________________、_______________。
（2）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：NH3+NOxN2+H2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：
盛装稀硝酸的仪器名称_________，装置A中发生反应的化学方程式为_________________。
（3）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是______________________________。
（4）反应6NO2+8NH3eq \\ac(\s\d0(),\s\up7(催化剂),\s\d5(加热))7N2+12H2O可用于处理NO2。当转移3.6ml电子时，消耗NO2的物质的量为________ ml。
（5）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
当NOx被NaOH溶液完全吸收时，NO、NO2的物质的量有何关系__________________。
（6）2240mL（标准状况）NO和NO2的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是__________。
17.（15分）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是__________________、______。
（2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是______________。
（4）SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_____________________________________。
（5）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________。该反应体现了浓硫酸的______性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理?_______。理由是______________________
18.（15分）多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
（1）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。反应②中生成SiHCl3的化学方程式为___________。分离混合物采用的方法为蒸馏，其原理是利用了物质的______不同。
（2）反应③氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是________。粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质，要按__________顺序（填标号）加入下列溶液：a.NaOH、b.Na2CO3、c.BaCl2，过滤后再向滤液中加________调节pH。
（3）反应④中H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除可能引起爆炸外，还可能引起_____。由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有__________（填分子式）
重庆市第29重点中学2020-2021学年高一下学期期中考试
化学答案
1-5DCCBA 6-10 CBBCD 11-14 DAAB
15（14分）除标记外，每空2分
(1)D (2)A (3)Cu(1分) Cu - 2e- == Cu2+ AgNO3(1分)
(4)有银白色固体析出 (5)108 76
16（14分）除标记外，每空2分
光化学烟雾(1分)酸雨(1分)
分液漏斗2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
使氨气和一氧化氮混合均匀(4)0.9(5)n(NO)≤n(NO2)6(1)0.5ml/L
17（15分）除标记外，每空2分
CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2O(1分)CuFeS2(1分)
(2)1：2
(3)取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4
(4)Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl-+ SO42- + 4H+
(5)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O强氧化性、酸性
(6)方案乙(1分)无污染产生，原料利用率高
18（15分）除标记外，每空2分
(1)1：2 Si+3HClSiHCl3+H2 沸点（1分）
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- acb或cab或cba 盐酸
Si与O2反应导致产物不纯 HCl、H2
A
B
C
D
锌锰电池
铅蓄电池
氢氧燃料电池
镍镉电池
选项
溶液①
固体②
溶液③
实验现象
A
浓氨水
碱石灰
酚酞溶液
酚酞溶液变红
B
浓盐酸
KMnO4
Na2S溶液
产生淡黄色沉淀
C
浓硝酸
Cu
H2O
试管上方产生红棕色气体
D
稀硫酸
Na2CO3
CaCl2溶液
产生白色沉淀
选项
类比
推理
A
CO2能使澄清石灰水变浑浊
SO2也能使澄清石灰水变浑浊
B
Fe与S能直接化合生成FeS
Cu和S也能直接化合生成CuS
C
Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu
Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu
D
Cu与O2在加热条件下生成CuO
Na与O2在加热条件下生成Na2O