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    初中化学人教版九年级下册课题2 化学元素与人体健康一课一练

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    这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 化学元素与人体健康一课一练,共6页。试卷主要包含了95%,人体中元素存在的形式,01% 钙、磷、钾 0,下列广告语中,你认为不科学的是,下列各种元素等内容,欢迎下载使用。
    1.人体由____________种元素组成,其中含量较多的有____________种,它们占人体质量的____________。
    解析:从基础的角度考查对人体组成元素的掌握情况。
    答案:60多 11种 99.95%
    2.人体中元素存在的形式:
    (1)碳、氢、氧、氮以____________________________________的形式存在。
    (2)其余元素主要以无机盐的形式存在。
    常量元素:含量超过____________,如:____________。
    微量元素:含量低于____________,如:____________。
    解析:考查教材基础知识的掌握,属于常识性考查。
    答案:(1)水、糖类、油脂、蛋白质和维生素
    (2)0.01% 钙、磷、钾 0.01% 铁、锌、硒
    3.下列广告语中,你认为不科学的是( )
    A.食用含碘盐可预防甲状腺肿大
    B.使用含氟牙膏可预防龋齿
    C.本饮料由天然物质配制而成,绝对不含化学物质
    D.经卫生部门检验合格的矿泉水中含少量对人体有益的矿物质,是健康饮料
    解析:不论是天然物质还是人工合成的物质都有一定的化学组成,饮料有的是天然饮料,如椰汁、橙汁、西瓜汁等,但有的是人工配制的,如可口可乐、雪碧等,它们都含有某些化学物质。饮料对人体健康是否有影响取决于饮料中是否含有害的物质,是否遭到污染,以及含营养素的情况。
    答案:C
    4.日常生活中人们常喝纯净水,市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水。对于这一类纯净水的下列说法,正确的是( )
    A.它属于单质
    B.它的pH为0
    C.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
    D.它清洁、纯净,但长期饮用对健康无益
    解析:单质是由同种元素构成的纯净物,蒸馏水是纯净物但不是单质;pH为0是强酸性,而蒸馏水的pH应该接近于7;蒸馏水含的矿物质极少。
    答案:D
    10分钟训练(强化类训练,可用于课中)
    1.人体缺碘会影响正常的生命活动,成年人体内缺碘易产生的病症是( )
    A.甲状腺机能亢进症 B.地方性呆小症
    C.侏儒症 D.地方性甲状腺肿大
    解析:人体缺乏碘元素,容易患地方性甲状腺肿大。
    答案:D
    2.市售的“加碘盐”外包装文字说明上都有“含碘量”的字样,这里的碘是指( )
    A.碘酸钾 B.碘元素 C.碘分子 D.碘离子
    解析:“碘盐”中加入的是碘酸钾。
    答案:A
    3.下列物质中,无毒性的是( )
    A.氯化钠 B.亚硝酸钠 C.甲醇 D.一氧化碳
    解析:甲醇、亚硝酸钠和一氧化碳都是巨毒。氯化钠无毒。
    答案:A
    4.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体〔Ca10(PO4)6(OH)2〕形式存在,其相对分子质量为1 004。牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后完成下列问题:
    (1)包装标签上脂肪≥3.3 g,是指100 mL牛奶中,含脂肪的质量至少为3.3 g。那么一盒牛奶至少含钙多少克?(保留到0.01 g)
    (2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%)。
    (3)若人体每天至少需要0.6 g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝多少盒牛奶?
    解析:这是一道有关商品标签的信息试题。解答此题的关键是要看懂牛奶标签上信息的含义,分析数据,联系已学化学知识做出正确解答。(1)每100 mL牛奶中,含钙元素质量≥0.11 g,则一盒牛奶(250 mL)中至少含钙:×250 mL=0.28 g。(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数等于:×100%=39.8%。(3)人体一天所需的钙来自于牛奶的量:0.6 g×90%=0.54 g;0.54 g钙相当于牛奶的盒数:≈2盒。
    答案:0.28 g 39.8% 2盒
    5.(经典回放)下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此,你得到的信息和做出的推测是(相对原子质量:O 16;K 39;I 127)( )
    配料表
    A.此食盐是纯净物
    B.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
    C.1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg
    D.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
    解析:这是一道紧密联系实际、联系日常生活的“厨房化学”知识题,它设置了非常熟悉的信息情景,将化学知识用于解决实际生活中的问题,学以致用。碘是人体内不可缺少的元素,如果人长期缺碘,就会患甲状腺肿大,就是俗说的粗脖子病,严重的会造成大脑发育不全,智力低下,极大地影响人的生存能力和身心健康。我国内陆大多数地区都缺乏碘,因此国务院明文规定,食用盐要加碘。但是不能加碘单质,此物质有毒,不能食用。从配料表上可以看出,此加碘食盐至少含有氯化钠和碘酸钾,应是混合物。这样A、B选项都是错误的。食盐的包装袋上标明的是碘元素的含量(以I计),而不是碘酸钾的含量,所以C选项错误。由食用方法“菜烧熟后加入加碘盐最佳”,可推测碘酸钾在受热情况下化学性质不稳定,故正确答案应选D项。
    答案:D
    6.经研究发现,长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭,可有效地减少缺铁性贫血的发生,原因是____________________________________________________________;如果在炒菜时经常加入适量的食用醋,效果会更好,理由是____________________________________。
    解析:食醋中的醋酸能够把铁单质变成亚铁离子,有效补充人体中铁元素的不足。铁是一种人体必需微量元素,体内的铁元素都以含铁化合物的形式存在,多为Fe2+,铁可与酸反应生成便于人体吸收的化合态的铁。
    答案:用铁锅炒菜做饭,会使少量单质铁进入体内,与胃酸反应转变成可被吸收的铁 (Fe2+) 在炒菜过程中,醋酸会与少量单质铁反应,生成可被吸收的铁
    30分钟训练(巩固类训练,可用于课后)
    1.在一个大萝卜中间挖一个大孔,向其中注入饱和食盐水,过一段时间后,食盐水的质量( )
    A.减小 B.增加 C.不变 D.无法判断增减
    解析:由于食盐水的浓度远高于胡萝卜体内体液的浓度,导致胡萝卜体液大量流失,进入食盐溶液中,最终使食盐水的质量增加。
    答案:B
    2.铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒,如误入口应采取急救措施的是( )
    A.喝大量蒸馏水 B.喝大量盐水
    C.喝大量鸡蛋清 D.喝大量葡萄糖水
    解析:重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性,重金属中毒时喝入大量含蛋白质的物质能够有效解毒。
    答案:C
    3.(2006江苏徐州中考,9) 微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之一,但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用。下列各元素全部属于人体中微量元素的是( )
    A.Na、Cl、O B.H、O、N
    C.N、Ca、C D.I、Fe、Zn
    解析:选项中属于微量元素的是I、Fe、Zn。
    答案:D
    4.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字,列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指( )
    A.原子 B.分子 C.单质 D.元素
    解析:农夫山泉中的钙、镁、钾、钠是指元素的含量。
    答案:D
    5.学习了《化学元素与人体健康》后,下面四位同学对知识进行归纳整理,其中完全正确的一组是( )
    A.小芳认为,人体缺乏下列元素,会得不同疾病
    B.小槐搜集资料发现,生活中人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素
    C.小蓉为下列元素各设计了一句广告词来反映其对人体的重要作用
    D.小红搜集资料发现,长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害,她提出下列建议:
    解析:根据铁、碘、钙、硒、氟、铝等元素对人体的危害或作用进行判断,缺铁会引起贫血,缺钙会得佝偻病,缺碘会得甲状腺肿大,氟是龋齿克星,铝可以和醋酸发生反应。
    答案:B
    6.下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后完成以下问题:
    (1)包装标签上钙含量是指____________(填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”中)。
    (2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是____________。
    (3)为了测定此盐中的钙元素含量,取10 g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数____________。
    解析:根据包装知,钙元素由碳酸钙提供,但含量指钙元素而不是碳酸钙。利用醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,通过测定二氧化碳的量来测定碳酸钙的含量,或测定钙元素的含量。由m(CO2)=0.132 gm(CaCO3)=0.3 gm(Ca)=0.12 g,所以钙元素的含量为0.12 g÷10 g×100%=1.2%
    答案:(1)钙元素 (2)醋 (3)1.2%
    7.在人体中,除C、H、N、O几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外,其余元素都是以____________的形式存在。
    解析:考查元素在人体内的存在形式。
    答案:无机盐
    8.下列各种元素:①钙;②铁;③钾;④碘;⑤锌;⑥硒;⑦磷,其中属于常量元素的是____________(填序号)。
    解析:根据含量超过0.01%的为常量元素,可知上述元素为常量元素的是钙、钾和磷。
    答案:①③⑦
    9.将微量元素的缺乏与相关病症用线连接。
    缺锌贫血 缺铁癌症
    缺硒甲状腺肿大 缺氟发育不良、生长缓慢
    缺碘 龋齿
    解析:本题涉及元素与人体的关系,及对人体的基本作用。
    答案:缺锌——人体发育不良 缺铁——贫血缺硒——癌症 缺氟——龋齿 缺碘——甲状腺肿大
    10.(2006山东邹城5月模拟二,24) 钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏,将导致肌肉痉挛、头痛等;若过量,将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐(NaCl)。
    (1)每位成人每天正常摄入食盐的质量约为5 g,试计算每人每天摄入的钠元素的质量。
    (2)某病人因为食盐的摄入量不够,需静脉输入一定量的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%,密度约为1 g·mL-1)来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g,问每天需输入生理盐水多少毫升?
    (3)某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析,取这种生理盐水250 mL,加入足量的AgNO3溶液,充分反应最终得到14.35 g沉淀,试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。(提示:化学反应方程式为NaCl+AgNO3====NaNO3+AgCl↓)
    答案:(1)每人每天摄入的钠元素质量为:5 g×(23/58.5)=1.97 g。
    (2)设需要输入的生理盐水的体积为V mL,
    1 g·mL-1×V×0.9%=2.7 g
    V=300 mL
    (3)设250 mL这种生理盐水中含NaCl的质量为x,
    NaCl+AgNO3====NaNO3+AgCl↓
    58.5 143.5
    x 14.35 g
    解得:x=5.85 g
    由题设250 mL这种生理盐水中水的质量为:1 g·mL-1×250 mL=250 g
    这种生理盐水中NaCl的质量分数为:5.85 g÷250 g×100%=2.3%
    因为2.3%>0.9%,所以这批生理盐水不符合医用标准
    11.(2006山东嘉祥模拟,22) 经研究发现,铝元素能损害人的脑细胞,从而导致神经传递系统受阻,引起老年痴呆,因此世界卫生组织规定,每月对铝元素的摄入量应控制在0.004 g以下。油条是我国北方地区常见的食品之一,100 g油条约含0.474 g明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕。问:
    (1)明矾的相对分子质量为________________________。
    (2)若按一天食用100 g油条计算,铝元素的摄入量是否超过安全摄入量?
    (3)在日常生活中,除了少吃油条外,还应该注意哪些?
    解析:利用给出的重要信息,铝的存在和对人体的危害,结合明矾的分子式,结合生活中常见的铝元素的摄入途径进行分析。
    答案:(1)474 (2)0.474 g××100%=0.027,超过了安全摄入量 (3)尽量少用铝锅烧菜、烧水等(其他合理答案均可)
    快乐时光
    只有我没笑
    老师常在课堂上教育大家说,当看到别人的缺陷和不幸时,千万不要嘲笑别人。一天,小布朗对老师说:“今天校园里有一个孩子掉进水坑里,大家都大笑,只有我没有笑。”“你做得对。”老师表扬道,“是谁掉进了水坑里呢?”“是我”,布朗回答。纯牛奶
    配料:鲜牛奶
    保质期:8个月
    净含量:250 mL/盒
    营养成分:(每100 mL)
    钙≥0.11 g
    脂肪≥3.3 g
    蛋白质≥2.9 g
    氯化钠(NaCl)
    ≥98.0%(以NaCl计)
    碘酸钾(KIO3)
    (35±15) mg/kg(以I计)
    饮用天然水理化指标
    矿物元素 测定结果
    钙 ≥4.0 mg·L-1
    镁 ≥0.5 mg·L-1
    钾 ≥0.35 mg·L-1
    钠 ≥0.8 mg·L-1
    偏硅酸 ≥1.8 mg·L-1
    pH(25 ℃) 7.1
    配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
    净含量:500 g
    成分表:氯化钠≥88%
    钙(以Ca计)(0.5—1.3)%
    碘(以I计)(20—50) mg/ kg

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