化学必修 第一册第二节 离子反应备课ppt课件

这是一份化学必修 第一册第二节 离子反应备课ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了学习目标，因为水会导电，实验1-2，科学探究，熔融状态下的NaCl，水分子，导电原因，NaCl，电解质与非电解质，电解质等内容，欢迎下载使用。
从宏观上理解电解质的概念，对化合物进行重新分类；从微观上了解电解质的电离。通过实验探究，对物质导电的原因进行分析，总结电解质的电离规律，建立电解质电离的基本模型。通过对常见物质电离过程的分析，掌握典型物质电离方程式的书写。
【实验1-2】实验结论
干燥的NaCl固体、KNO3固体不导电，蒸馏水也不导电。 NaCl溶液、KNO3溶液能够导电
为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔融状态导电？
氯化钠在水溶液中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
氯化钠在熔融状态下，形成能够自由移动的Na+和Cl-
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下不导电的化合物。
NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质
电解质和非电解质概念理解
铁能够导电，所以铁是电解质
KNO3固体不能导电，KNO3不是电解质
CO2溶于水能够导电，CO2是电解质
既不是电解质也不是非电解质
例1.下列物质中：①氢氧化钠固体 ②铜 ③氢氧化钠溶液 ④盐酸 ⑤熔融的碳酸钾 ⑥硫酸钡 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨氨气 ⑩冰醋酸 ⑪液态HCl 属于电解质的是哪些 ？属于非电解质的是哪些？
电解质：非电解质：能导电的有：
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
NaCl = Na+ + Cl-
练习：书写 H2SO4 、NaOH、(NH4)2CO3、NaHSO4 HNO3、Ba(OH)2、Al2(SO4)3、 NaHCO3 的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- (NH4)2CO3 = 2NH4+ + CO32- HNO3 = H+ + NO3- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Al2(SO4)3 == 2Al3+ + 3SO42-
电离时生成的阳离子全部是是H+的化合物
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
电离时生成金属阳离子(NH4+)和酸根阴离子的化合物
【练习】下列说法中正确的是 ( ) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 ④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 ⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强A．①④ B．⑤⑦ C．③⑥ D．②⑦
NH3·H2O是电解质
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-