人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱一等奖ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱一等奖ppt课件，共51页。PPT课件主要包含了生活中的酸，生活中的碱，想一想，生活中的酸和碱，酸碱指示剂，变红色，变蓝色，不变色，拓展视野，探究与实践等内容，欢迎下载使用。

西红柿、柠檬汁等有酸味食醋也有酸味它们当中都含有一类特殊的化合物
松花蛋、肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味这些物质中含有另一类特殊的化合物
假设有两瓶失去标签的无色液体，分别是盐酸和氢氧化钠溶液，有什么办法将这两瓶液体鉴别出来？
试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，你能否施展魔力使之颜色发生变化？
各小组桌上都有两瓶失去标签的无色溶液，假设有两瓶失去标签的无色液体，分别是盐酸和氢氧化钠溶液，有什么办法将这两瓶液体鉴别出来？
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）
酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色
紫色石蕊试液遇酸变成红色紫色石蕊试液遇碱变成蓝色
无色酚酞试液遇酸不变色， 无色酚酞试液遇碱变成红色
清晨，一位花匠走进英国化学家波义耳的书房， 将一篮非常好看的深紫色的紫罗兰摆在屋角。美丽的花朵、诱人的清香，使波义耳心旷神怡。他随手拿了一束花向实验室走去。实验室里，助手正在倒盐酸，波义耳把花放在桌子上。赶紧去给助手帮忙。但不小心将盐酸溅到紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。花儿为什么变红呢？
自然界中带有颜色的植物非常多，是不是都可以作为指示剂呢？
活动与探究 紫卷心菜叶汁能否做指示剂？
紫卷心菜叶汁能否作为鉴别酸碱的指示剂?请大家列出自己的实验方案。然后进行探究。
把紫卷心菜叶放在研钵中捣烂，加入乙醇与水的体积比为1：1的酒精溶液浸泡，再用纱布将浸泡出汁液挤出即可。（利用这个方法，我们还可以制作其他的指示剂）
向2支分别盛有氢氧化钠溶液、稀盐酸的试管中滴入2~3滴的紫卷心菜叶汁，观察现象并做好记录。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
工业盐酸显黄色，含有Fe3+
浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴聚集导致。它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分
浓硫酸常做某些气体的干燥剂
（2）强腐蚀性：将纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素 的化合物组成）里的氢氧元素以2：1的比例脱去， 生成黑色的炭。（脱水性）
3.浓硫酸的稀释方法？
浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。
问题:稀释浓硫酸时，为什么不能将水注入浓硫酸中？
水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％－5％的碳酸氢钠溶液
下列物质露置空气中溶液质量减小的是（ ）溶液质量变大的是（ ）A．浓盐酸 B．浓硫酸
这两种溶液的溶质质量分数如何改变？
（1）与酸碱指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变成红色
无色酚酞试液遇酸不变色
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == Zn SO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2 SO4==FeSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
条件：（1）金属为氢前金属（2）酸不能具有氧化性，浓硫酸、硝酸不能用（3）铁与酸反应只能生成＋2价亚铁盐和氢气
往带锈铁钉中滴入稀盐酸溶液
（3）与金属氧化物反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象（1）铁锈被除去（2）无色溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
用途：可除去金属表面的铁锈
现象（1）黑色粉末溶解（2）无色溶液变为蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
结论:金属氧化物+酸==盐+H2O
5.盐酸和硫酸的用途：
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？
（1）氢氧化钠（NaOH）
极易溶于水并放出大量热
氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂
（2）氢氧化钙 [Ca(OH)2]
微溶于水，溶解度随温度升高而降低
CaO+H2O=Ca(OH)2
紫色石蕊试液遇碱变成蓝色
无色酚酞试液遇碱变成红色
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
注意：氢氧化钠固体不仅吸水潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质。所以，氢氧化钠必须密封保存
（2）与非金属氧化物反应
NaOH溶液和二氧化碳是否发生反应？
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
非金属氧化物+碱==盐+H2O
为什么酸溶液通常有相似的性质；碱溶液通常也有相似的性质呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？
三、酸、碱的电离及概念
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH－，所以碱有一些相似的化学性质
因NaHSO4电离生成的阳离子不全部是H+离子，所以NaHSO4不是酸。
答：胃液里含有盐酸，食醋里含有醋酸，汽水里含有碳酸。
（3）Cu2（OH）2CO3是不是一种碱?
建筑材料 Ca(OH)2
化肥 氨水NH3·H2O
治疗胃酸 Al(OH)3