2021－2022学年度唐山市高三年级摸底考试化学试卷解析版

这是一份2021－2022学年度唐山市高三年级摸底考试化学试卷解析版，共14页。试卷主要包含了3 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B 11 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Zn 65 As 75
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜
B．“一般皎洁羞云母，四射光茫突水精”中“水精（精同晶）”的主要成分是二氧化硅
C．“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中的“石炭”指的是煤
D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
【答案】 A
【解析】 A项，氧化亚铜的颜色为红色，错误； B项，水晶的主在成分是二氧化硅，正确；C项根据诗句的意思，“石炭”指的是煤，正确；D项，墨汁为炭的小颗粒（直径介于10－9~10－7 m之间）分散在水中形成的分散系，属于胶体，正确。
2．有机化合物与人类的生活密切相关，下列说法正确的是
A．植物油的主要成分是高级脂肪酸
B．纤维素在人体内能够水解成葡萄糖
C．石油裂解是由高分子化合物生成小分子物质的过程
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和NaOH溶液会因变性而产生沉淀
【答案】 D
【解析】 A项，植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，错误；B项，人体不能消化吸收纤维素，错误；C项，石油的裂化、裂解是将碳原子数大的烃断裂成碳原子数大的烃的过程，碳原子数大的烃不属于高分子化合物，错误；D项，鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐等会变性凝聚不溶于水，正确。
3．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
【答案】 B
【解析】 A项，该装置不是利用升华法分离提纯物质的装置，同时铁粉和碘单质在加热条件下可能会发生化合反应生成FeI2，不能起到分离的作用，错误；B项，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，故可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，正确；C项利用电解法精炼金属时，含有杂质的金属做阳极，错误；D项利用盐酸与大理石（碳酸钙）制取的CO2中会混有HCl，二者都会与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，错误。
4．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。下列说法正确的是
A．利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯净氯化钠
B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠
C．氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂
D．向饱和氯化钠溶液先通入过量CO2，再通入氨气，会析出大量NaHCO3固体
【答案】 C
【解析】 A项，海水晒盐是生产氯化钠的方法之一，但如果将海水晒干，会使氯化钠中混有很多杂质，故错误；B项，金属钠是通过电解熔融氯化钠制得，电解饱和氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2，错误；C项，氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂（如腌制咸菜等），正确；D项，工业上以氯化钠为原料生产NaHCO3，应向饱和氯化钠溶液通入过量氨气，再通入CO2，这样才能在溶液中获得较大浓度的钠离子和碳酸氢根离子，有利于NaHCO3的析出，错误。
5．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溴化银溶解，其反应的化学方程式为：AgBr＋2Na2S2O3＝Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。下列说法正确的是
A．AgBr和Na3[Ag(S2O3)2]均不溶于水
B．Na3[Ag(S2O3)2]中含有离子键、共价键
C．pH越小，越有利于上述反应进行
D．NaBr的电子式为
【答案】 B
【解析】 A项，根据题意定影剂使溴化银溶解，故Na3[Ag(S2O3)2]溶于水，错误；B项，从组成和结构上看，Na3[Ag(S2O3)2]属于配位化合物，内界与外界之间形成离子键，中心原子与配体之间形成配位键，S2O32－中S原子与O原子之间形成共价键，正确；C项，pH越小，c(H＋)越大，与Na2S2O3发生反应S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O，不利于反应AgBr＋2Na2S2O3＝Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr进行，错误；D项，NaBr的电子式为，错误。
6．用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示：
下列说法错误的是
A．“溶解”中加H2O2只是将Fe2＋氧化为Fe3＋
B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替
C．pH＝3时，c(Cu2＋)·c2(OH－)＜Ksp[Cu(OH)2]
D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2＋的水解
【答案】 A
【解析】A项，“溶解”发生的反应有Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O等，错误；B项，向I中加Cu2(OH)2CO3调pH＝3的原理是Cu2(OH)2CO3与H＋反应消耗H＋且不引入其他杂质离子，符合此要求的物质除Cu2(OH)2CO3外，还有Cu(OH)2、CuCO3、CuO等，正确；C项，调pH＝3的目的是使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不生成Cu(OH)2沉淀，故c(Cu2＋). c2(OH－)＜Ksp[Cu(OH)2]，正确；D项，溶液中Cu2＋发生水解反应Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入H2SO4抑制Cu2＋的水解，正确。
7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12 L CH3OH中所含氧原子的数目为0.05NA
B．3.0 g NO和1.6 g O2组成的混合物中，分子总数为0.1NA
C．常温下，1 L pH＝10的Na2CO3溶液中由水电离出的OH一数目为10－4NA
D．0.1 ml Cl2与足量H2O反应转移电子的数目为0.1NA
【答案】 C
【解析】 A项，标准状况下，CH3OH为液态，错误；B项，混合物中0.1 ml NO和0.05 ml O2恰好完全反应生成NO2，但NO2发生反应2NO2N2O4，故分子总数小于0.1NA，错误；C项，常温下，pH＝10的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－4ml.L－1，故1LpH＝10的Na2CO3溶液中由水电离出的OH一数目为10－4NA，正确；D项，Cl2与H2O的反应属于可逆反应，故0.1 ml Cl2与足量H2O反应转移电子的数目小于0.1NA，错误。
8．莲花清瘟颗粒的主要成分包括连翘、金银花等十几味中草药。绿原酸是金银花抗菌、抗病毒有效药理成分之一，结构简式如图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是
A．属于苯的同系物
B．与氯化铁溶液发生显色反应
C．1 ml绿原酸最多能与8 ml NaOH反应
D．不能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】 B
【解析】根据题目给出的绿原酸的结构简式可以看出，A项，绿原酸不属于苯的同系物，错误；B项，绿原酸分子中存在酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，正确；C项，1 ml绿原酸分子中存在2 ml酚羟基、1 ml羧基、1 ml酯基，最多能与4 ml NaOH反应，错误；D项，绿原酸分子中含有碳碳双键等，能使酸性KMnO4溶液褪色，错误。
9．为了实现碳达峰、碳中和的战略目标，科学家设计了利用太阳能将CO2转化为碳单质的装置（如图所示）。下列说法正确的是
A．该装置为原电池
B．a极上的电势比b极高
C．CO32－向a极区迁移
D．消耗965 Ah电量时，理论上中和CO2的质量约为396 g（已知F＝96500C.ml－1）
【答案】 D
【解析】 根据题目给出的装置图及相关物质的化合价变化可以看出，该装置为电解池，a极为阴极，b极为阳极。A项，该装置为原电池，错误；B项，a极为阴极，连接电源的负极，电势比b极低，错误；C项，电解池中阳离子向阴极附近迁移，阴离子向阳极附近迁移，故CO32－向b极区迁移，错误；D项，消耗1000 Ah电量，即1小时内通过的电流为1000 A，根据电量公式Q＝It＝965 A×3600 s＝965×3600 C，依据法拉第常数F＝96500 C·ml－1可以计算出电解过程中转移电子的物质的量为≈36 ml。电解反应的方程式为CO2通电C＋O2↑，每消耗1 ml CO2转移4 ml电子，故消耗1000 Ah电量时，理论上中和CO2的质量＝＝396g。正确。
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10．有关非金属化合物的性质，下列说法正确的是
A．KI－淀粉溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色，证明氧化性Cl2＞I2
B．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则该溶液中一定含有NH4＋
D．SiO2既可与NaOH溶液反应，又可与HF溶液反应，所以SiO2为两性氧化物
【答案】AC
【解析】A项，氯水可将I-氧化为I2，I2能使淀粉变蓝色，正确；B项，SO2、CO2都可使澄清石灰水变浑浊，错误；C项，与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，一定含有NH4+，正确；D项，SiO2与HF溶液反应产物SiF4为分子晶体，不是盐，所以不是两性氧化物，错误。
11．短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙（结构如图）两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。下列说法错误的是

A．W、X分别是氢元素和硼元素
B．五种元素中，Y原子半径最大
C．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性
D．单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同
【答案】D
【解析】根据题意分析可知，五种元素W、R、X、Y、Z分别为H、Li、B、Na、Al，所以A项正确；B项，五种元素原子中，Na原子半径最大，正确；C项，Al(OH)3为两性氢氧化物，正确；D项，Na和Li在空气中均可燃烧，燃烧主要产物分别为Na2O2和Li2O，Na2O2中含有非极性共价键，错误。
12．某有机化合物结构如图，关于该化合物说法错误的是
A．分子式为C13H10O3
B．分子中所有原子不可能共面
C．苯环上一氯取代产物种类有5种
D．1 ml该有机物最多可与7 ml H2反应
【答案】BD
【解析】A项，分子式为C13H10O3，正确；B项，两个苯环通过酯基相连，而酯基为平面结构，所以所有原子可能共面，错误；C项，苯环上一氯取代产物的位置如图，正确；D项，1 ml该有机物分子，消耗6ml H2，错误。
13．常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线n表示pH与lg
B．Ka1(H2A)＝10－2.3
C．交点a的溶液中：c(H2A)＞c(A2－)
D．NaHA溶液中：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
【答案】C
【解析】根据图像，结合平衡常数表达式分析可得Ka1(H2A)＝10-2.3，Ka2(H2A)＝10-5.7，所以A项，曲线n表示pH与lgc(HA−)c(A2−)，正确；B项，正确；C项，交点a处，c(H2A)＝c(A2-)，错误；D项，NaHA溶液中，Kh2(A2－)=KwKa1(H2A)=10-11.7 c(A2－) > c(H2A)，正确。
三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
14.（14分）某学习小组用下图所示的实验装置探究SO2能否被硝酸盐氧化（部分夹持仪器省略）。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 ；连接好实验装置后首先进行的操作是 。
（2）实验时，先打开弹簧夹通一段时间CO2，再滴加浓硫酸，目的是 。
（3）装置A中的分液漏斗可改成右图所示的恒压滴液漏斗，其作用是 。
（4）开始实验后，装置B中溶液由棕黄色变为浅绿色，说明SO2的还原性
Fe2＋的还原性。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）开始实验后装置C中产生白色沉淀，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，则实验初期装置C中发生反应的离子方程式是 。
（6）测定装置B溶液中Fe2＋的浓度时，只考虑Fe2＋与KMnO4的反应。用0.0100 ml·L−1的酸性KMnO4溶液滴定20.00 mL B中溶液，共消耗KMnO4溶液15.00 mL，则B中c(Fe2＋)＝ ml.L－1。
【答案】
（1）三颈烧瓶（2分），检验装置的气密性（2分）
（2）排尽装置中的空气，防止实验时干扰SO2气体性质验证（2分）
（3）平衡压强，使液体顺利滴下（2分，其它合理答案给分）
（4）大于（2分）
（5）3SO2 + 2NO- 3+ 2H2O + 3Ba2+ = 3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+（2分）
（6）0.0375（2分）
【解析】
（1）X的仪器名称是三颈烧瓶；连接好实验装置后首先要检验实验装置的气密性。
（2）此实验的目的是检验SO2气体能否被硝酸盐氧化，空气中的酸性气体和氧气会干扰实验，所以先通一段时间CO2气体，目的是排除装置中气体防止干扰。
（3）恒压滴液漏斗的作用是平衡压强，使液体顺利滴下。
（4）根据题目信息，SO2能将Fe3+还原成Fe2+，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，故还原性SO2＞Fe2+。
（5）根据题目信息，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4和NO，依据氧化还原反应方程式的书写方法，离子方程式为3SO2 + 2NO- 3+ 2H2O + 3Ba2+ =3 BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+。
（6）滴定过程中KMnO4与Fe2+（此时溶液成分是FeSO4）发生氧化还原反应，MnO- 4+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，15.00 mL 0.01000 ml·L−1的KMnO4溶液中溶质的物质的量是3×10-4 ml，设Fe2+的浓度为x ml·L−1，有0.02000x = 0.01000×15.00×10-3×5，解得x=0.0375。
15.（14分）
锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰（含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等）中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如下图所示：
已知：碳酸锂的溶解度（g·L－1）见下表。
回答下列问题
（1）“粉碎”的目的是 ，滤渣1的成分主要是 。（填化学式）
（2）“调pH”的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。当离子浓度≤1.0×10－5ml·L－1时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，调节pH的最小值约为___________。
（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33，1g2≈0.3）
（3）从滤渣2中分离出Al(OH)3，可用下图所示方法，试剂X是___________，“步骤2”中发生反应的离子反应方程式为___________、___________。
（4）“沉锂”中的“一系列操作”依次为___________、___________、洗涤、干燥，母液中的主要成分为___________（填化学式），检验其阴离子的方法为___________。
【答案】
（1）增大接触面积，加快反应速率（1分） SiO2（1分）
（2）4.8（2分）
（3）NaOH溶液（2分，其他合理答案给分）；
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ OH－＋CO2＝HCO3－（每空1分，先后顺序不限）
（4）蒸发浓缩（1分）趁热过滤（1分）；(NH4)2SO4（2分）；取少许溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则可证明含有硫酸根（2分）。
【解析】（1）粉碎的目的是增大固体颗粒物与反应液的接触面积，加快反应速率；根据题中所给煤粉灰中主要物料成分，Al2O3、Fe2O3、Li2O均可溶于稀硫酸，只有SiO2不溶，所以滤渣1的主要成分为SiO2；
（2）由于Ksp[Fe(OH)3] P2>P1反应Ⅰ、Ⅱ是气体分子数目增大的反应，减小压强平衡正向移动，n(H2)增加的程度大于n(CO)
②升高温度平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，TTm后，对反应Ⅲ的促进作用更大，n(CO)增加的更多；
（4）CO2 + 2e- + 2H+ = HCOOH
【解析】（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ=Ⅰ-Ⅱ，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=247.3 - 206.1=+41.2 kJ·ml-1；
（2）通入2mlCH4(g)、1mlCO2(g)、1mlH2O(g)(g)，达到平衡时，容器中CH4(g)为ɑ ml，CO2(g)为b ml，H2O(g)为c ml，设H2(g)的物质的量为x，CO(g)的物质的量为y，由C、H原子守恒有：a + b + y = 2，4a + 2c + 2x = 10，解得x=5-2a-c，y=3-a-b，即n(H2)=(5-2a-c)ml，n(CO)=(3-a-b)ml，此时c(CO)=nV=3−a−bVml·L-1；K=3−a−bV×cVbV×5−2a−cV=(3−a−b)c(5−2a−c)b；
（3）①由反应可知，反应Ⅰ、Ⅱ是气体分子数增大的反应，减小压强平衡正向移动，n(H2)增加的程度大于n(CO)，则压强p1、p2、p3由大到小的顺序为P3>P2>P1，故答案为：P3>P2>P1；反应Ⅰ、Ⅱ是气体分子数目增大的反应，减小压强平衡正向移动，n(H2)增加的程度大于n(CO)；②由图1可知，压强为p2时，随着温度升高，n(H2)：n(CO)先增大后减小，原因是反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应，升高温度平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，TTm后，对反应Ⅲ的促进作用更大，n(CO)增加的更多，故答案为：升高温度平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，TTm后，对反应Ⅲ的促进作用更大，n(CO)增加的更多；
（4）A极连接电源的负极，为阴极，在阴极上CO2得到电子被还原转变为HCOOH，则电极反应式为：CO2 + 2e- + 2H+ = HCOOH。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号评分，多涂、多答按所涂的首题评分，不涂，按选考题的首题评分。
17．［选修3：物质结构与性质］（15分）
半导体砷化硼具有超高的导热系数，有助于电子器件降温散热。回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为 。
（2）实验测得，砷原子的第一电离能大于硒原子的第一电离能，原因是 。
（3）三氧化二砷的分子结构如图所示，分子中砷原子的杂化方式是 ，氧原子的杂化方式是 。
（4）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ＋），与B原子相连的H呈负电性（Hδ－），则H、B、N电负性大小顺序是__________________。
（5）已知：
①亚磷酸的结构式为 。
②硼酸溶于水的电离方程式为 。
（6）砷化硼的晶胞结构如图（a）所示，图（b）中矩形AA’C’C是沿晶胞对角面取得的截图。

（a）（b）
①若晶胞的边长均为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为
g·cm－3 （列出计算表达式）。
②晶胞中各原子在矩形AA’C’C的位置为 （填标号）。
A BC D
【答案】
（1）[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3（1分）
（2）砷原子最外层p轨道处于半充满状态，较稳定（2分，其他合理答案也可给分）
（3）sp3 sp3（每空1分）
（4）N＞H＞B（2分）
（5）①或（2分）
②H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－（2分，其他合理答案也可给分）
（6）①（2分，其他合理答案也可给分）
②B（2分）
【解析】
（1）基态砷原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3。
（2）根据洪特规则，轨道中的电子处于全空、半满、全满时为稳定状态，砷原子最外层p轨道处于半充满状态，较稳定。
（3）根据三氧化二砷的分子结构图可以看出，砷原子和氧原子的杂化方式均为sp3杂化。
（4）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ-），则H、B、N电负性大小顺序是N＞H＞B。
（5）根据亚砷酸的结构式可以看出，分子中有n个－OH就属于n元酸，亚磷酸属于二元酸，其结构式只能为或；从结构式上看硼酸应属于三元酸，但根据信息硼酸属于一元酸，这说明硼酸溶于水时发生反应H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－，1 ml硼酸只能产生1 ml H＋。
（6）根据砷化硼的晶胞结构图可以看出，1 ml晶胞中含有4 ml B原子、4 ml As原子，1 ml晶胞的体积为NA(a×10－10)3 cm3，故晶体的密度为g·cm－3；晶胞中各原子在矩形AA’C’C中的位置为B。
18．[选修5：有机化学基础]（15分）
M是合成某药物的中间体，以A为原料合成M的路线如下（部分条件和产物省略）
已知：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。
（2）M中所含官能团除氨基、醚键外，还有 和 。
（3）B有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为 、 。
①能发生水解反应，不能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1:2:2:3。
（4）R的结构简式为 。
（5）由D生成E的化学方程式为 。
（6）由A生成B的多步反应中，存在反应，结合合成路线中的相关反应，说明设计该反应的目的为 。
（7）参照上述流程，设计以乙醇为原料合成2－丁醇的合成路线。（无机试剂自选）
【答案】
（1）甲苯（1分）
（2）羟基 羰基（每空1分）
（3）（每空1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）保护酚羟基，防止在酚羟基反应过程中被氧化（2分，其他合理答案也可给分）
（7）（4分）
【解析】
（1）A的化学名称为甲苯。
（2）通过观察M的结构可以看出，M中所含官能团除氨基、醚键外，还有羟基和羰基。
（3）根据题意，B的多种同分异构体，满足相关条件的芳香族化合物的结构简式为。
（4）根据题目所给信息，R的结构简式为。
（5）根据题目所给信息，由D生成E的化学方程式为。
（6）酚羟基很活泼，容易发生氧化反应，反应中，设计及，其目的就是保护酚羟基，防止在酚羟基反应过程中被氧化。
（7）根据题目要求，以乙醇为原料合成2-丁醇的合成路线。A．除去碘单质中混有的铁粉
B．收集氯气
C．从粗银（含Cu、Au等）中提取银
D．证明碳酸的酸性＞硅酸的酸性
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
Li2CO3
1.54
1.43
1.33
1.25
1.17
1.08
1.01
0.85
0.72
名称
硼酸
亚砷酸
亚磷酸
分子式
H3BO3
H3AsO3
H3PO3
结构式
类型
一元弱酸
三元弱酸
二元弱酸