初中化学工艺流程专题

这是一份初中化学工艺流程专题，共24页。试卷主要包含了请回答，的流程图如下，为原料制备MgCO3•3H2O，，通过两种途径制取硫酸铜晶体等内容，欢迎下载使用。
化学工艺流程专题
一．实验探究题（共9小题）
1．（2020•广东）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：

（1）该废酸液的pH　 　7（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名称为　 　。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是　 　和　 　（填化学式）。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为　 　。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为　 　，pH较低时产率较低的主要原因是　 　。
溶液的pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
产物颜色
黄褐色
黄褐色
较黑
很黑
很黑
灰黑色
产率（%）
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6
2．（2016•广东）甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。（二氧化锰在常温下不和酸反应）请回答：

（1）步骤①的操作名称是　 　，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和　 　。
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是　 　（写化学式）。
（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为　 　。
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有　 　（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是　 　（写至少两种物质的化学式）。
（5）根据上述实验和分析判断固体C是　 　（写化学式）。
3．（2019•无锡模拟）绿矾被广泛用于医药和工业领域。工业上利用黄铜矿粉（含杂质）主要成分为CuFeS2制取绿矾（FeSO4•7H2O）的流程图如下：

【相关资料】
①氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧气氧化成氢氧化铁。
②三价铁离子能和金属铁反应，方程式为：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4
③FeSO4易溶于水但不溶于乙醇。
④部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Cu（OH）2
4.2
6.7
Fe（OH）2
7.6
9.7
Fe（OH）3
1.5
2.8
【问题解答】
（1）将黄铜矿粉粹的目的是　 　。
（2）在调节pH时，为了将滤渣2充分转化为沉淀而析出，需要调节溶液pH的范围为　 　。在调节pH时常用铁的氧化物来调节，不选用NaOH溶液进行调节，理由是　 　。
（3）最后得到的绿矾晶体用乙醇洗涤，不用水进行洗涤的目的是　 　。
（4）黄铜矿粉能够在细菌作用下，与硫酸和氧气发生反应，请写出反应1的化学方程式　 　。
4．（2018•恩施州）今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4•7H2O）。请按要求回答问题：

查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为　 　、　 　。
（2）步骤一中的操作名称是　 　，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取　 　（写1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为　 　，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是　 　。
（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是　 　。
（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是　 　。
5．（2020•海门市校级模拟）草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃．以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如图：

（1）根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是　 　。
（2）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是　 　。
（4）“操作A”的名称是　 　，分离出的溶液可用作　 　（写一种用途）。
（5）加热草酸锌晶体可以制备ZnO（ZnC2O4•2H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O），比较草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择图2中的装置　 　（填对应装置的字母）。

6．（2019•苏州）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：

已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为　 　和　 　。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有　 　（填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。　 　（填“能”或“否”），理由是　 　。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是　 　。
7．（2019•杜尔伯特县二模）过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。
[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。
②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。
[实验一]提纯碳酸钙

已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2+NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl
（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是　 　。
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是　 　。
[实验二]过氧化钙的制备：
已知：①CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O+2NH4Cl；
②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

（3）为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为　 　。
（4）操作A在实验室常用的步骤有　 　、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为　 　（用序号填空）。
a．冰水 b．40℃热水 c．饱和NH4Cl溶液
（5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为　 　。
（6）已知产品的产率＝×100%，则此制备流程中CaO2的产率为　 　。（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（7）实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水　 　mL（水的密度是1g•mL﹣1，计算结果保留一位小数）。
[实验三]过氧化钙含量的测定
该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。

已知：a．CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2 b．杂质不与盐酸反应生成气体
（8）实验中MnO2的作用是　 　。
（9）相同条件下，　 　能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”），检查该装置气密性的操作是　 　。另一套装置测定结果不准确的主要原因是　 　。
[观察生活]
（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应　 　保存。
8．（2019•淮安模拟）某校化学兴趣小组的同学用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：

（1）操作a为　 　。
（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。实验室稀释浓硫酸的操作是：将　 　，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）滤液A中的溶质是　 　。
（4）铜在空气中灼烧的反应方程式　 　。
（5）兴趣小组的同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的方程式是：Cu+2H2SO4 （浓） CuSO4+2H2O+SO2↑，以上两种途径，哪种途径制取硫酸铜晶体更好？请说明理由。
　 　 （答一点理由即可）。
9．（2019•黄石模拟）某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料，化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体，其设计方案如图所示。

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B，操作的名称是　 　。
（2）蓝色溶液B中的溶质是　 　（填化学式）。（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式　 　。
（4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]根据铜锈的主要成分中，可以推断出铜生锈除了需要氧气外，还需要空气中的　 　和　 　 （填名称或化学式）。
二．解答题（共31小题）
10．（2019秋•阳山县期末）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有Sn、Fe、Cu、Au、Ag等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（其中Sn、Au在化合物中的化合价分别为+2价、+3价）

（1）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均涉及的操作是　 　，该操作需要用到一种金属材料制成的仪器是　 　，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　。
（2）写出过程Ⅱ中反应的化学方程式　 　、　 　。
（3）写出过程Ⅲ中反应的化学方程式　 　。
（4）滤液4的主要成分（水除外）是　 　。
11．（2017•广东）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
回答下列问题：
（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为　 　。
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4、　 　、　 　。
（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、　 　、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是　 　。
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：　 　。
12．（2018•黄石模拟）某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

（1）固体1中主要含有　 　
（2）X是一种常见的混合气体，应该是　 　，依据的是除杂的哪一条原则　 　
（3）无污染气体是　 　，试写出NaNO2和NH4Cl反应的化学方程式　 　
13．（2015•广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）．课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程．已知：Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4．请回答：

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3，俗称　 　；操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和　 　．
（2）溶液A的溶质有　 　（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为　 　．
（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法　 　；方法Ⅱ的化学反应方程式为：2Cu+2H2SO4+　 　═2CuSO4+　 　；操作②的实验步骤为：　 　、降温结晶．
14．（2018•福建）以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为　 　；
二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为　 　；
（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是　 　。
15．（2017•任城区一模）工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4•7H2O），实现变废为宝，提高资源利用率，简易流程如下：

（1）反应①和反应③都要进行的操作是　 　；
（2）反应②中发生反应的化学方程式为　 　；
（3）反应③中用NaOH溶液控制pH的目的是　 　。
16．（2020•重庆模拟）某炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4•7H2O）。请按要求回答问题：
查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
（1）步骤一中，写出其中反应的化学方程式为　 　。
（2）步骤一中的操作名称是　 　，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取　 　（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是　 　。
17．（2020•南山区校级一模）高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分NH3•H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式　 　。
（2）①和②处的操作是　 　，这个操作中玻璃棒的作用是　 　。
（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是　 　；（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为　 　。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无　 　（填现象）产生，即为洗涤干净。
18．（2020•杭州）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）x＝　 　。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是　 　。
（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是　 　。
①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁
19．（2019秋•秀屿区校级期末）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如图：

（1）在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是：　 　。
（2）石灰乳的主要成分是：　 　，在“沉淀池”中生石灰与水反应属于　 　反应（填“化合”“分解”之一）。发生反应的化学方程式是：　 　。
（3）若在化学实验室里将碳酸钙固体从溶液中提取出来，该操作的名称是　 　，所要使用玻璃仪器有　 　、　 　和烧杯。
（4）为实现产物的充分利用，“变废为宝”，流程中产生CO2可以用于　 　。
20．（2020•西山区模拟）工上利用锌焙砂（主要成分是ZnO，还含有SiO2、Fe2O3、CuO等）生产碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]的工艺流程如下：

已知：①SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应。②Fe2（SO4）3+Zn＝2FeSO4+ZnSO4
请回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中，Fe2O3发生的化学反应方程式为　 　。
（2）“过滤”操作在实验室进行时，过滤器常由漏斗和　 　组成。
（3）“转化”时产生的少量气体是（写化学式，下同）　 　。滤渣Ⅱ的成分为　 　。
（4）“合成”过程中同时生CO2和Na2SO4，请写出合成过程的反应方程式　 　。
21．（2020•仁化县二模）以硫化铜精矿为原料生产干燥而纯净的氯化亚铜（CuCl）的工艺流程如图所示。产品CuCl是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。请回答下列问题。

【已知】乙醇易挥发，与水能任意比互溶，与CuCl不发生化学反应。
（1）“焙烧”前要对精矿进行粉碎，其目的是提高焙烧时的　 　。
（2）“焙烧”在低于500℃的条件下进行，焙烧完成后，CuS转化为CuO，反应的化学方程式为　 　。
（3）“酸浸”时，反应的化学方程式为　 　。
（4）“反应”过程中的反应为：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+X═2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4，则X的化学式是　 　；加入NaCl时要控制它的用量，以防止氯离子浓度过大而造成　 　。
（5）“滤液”中一定含有的溶质有　 　（填化学式）。
（6）“醇洗”的目的是除去产品中所含的　 　。
22．（2020•怀宁县校级模拟）某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）
34.2
11.1
37.2
75.4
（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是　 　。
（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是　 　（填化学式）。
（3）写出反应②的化学方程式：　 　。
（4）反应③中相关物质的溶解度如表所示。反应③在常温下能实现的原因是　 　。
（5）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是　 　；检验此晶体是否洗净的方法是　 　。
23．（2020•昆明四模）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。如图是工业上以某种石英砂（主要成分：SiO2、Li2O、Fe2O3、Al2O3）为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题。

（1）请写出操作名称：a　 　。
（2）“酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有　 　（填化学式）。
（3）若反应②属于置换反应，则该反应的化学方程式为　 　。
（4）LiCl固体在电解过程中，除了生成金属锂以外，还会产生一种气体，请你写出该反应的化学方程式　 　。
24．（2019•咸宁）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称　 　；
（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号　 　；
（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有　 　（写化学式）；
（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为　 　。
25．（2020秋•开福区校级月考）科学家开发一种以铝镓（镓：Ga）合金制取氢气的新工艺，如流程图，请回答下列问题。

（1）工艺中，氧化铝在一定条件下可生成铝和氧气，该反应的基本类型是　 　；
（2）工艺中，在制备氢气的同时可以得到一种副产品氧气。目前，工业上制取氧气的方法是分离液态空气法，它属于　 　（“物理变化”或“化学变化”）；
（3）工艺中，将生成的铝和镓再合成铝镓合金，这样做的目的是　 　。
26．（2020秋•柳州期中）广西柳州化学工业集团（柳化）利用空气制取氮肥（含氮元素的化合物）的流程如图所示。

（1）工业上从空气中分离出氮气和氧气属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）Ⅰ中参加反应的单质甲为　 　（填化学式），写出Ⅱ中反应的文字表达式：　 　，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个变化中属于化合反应的有　 　个。
（3）化学反应前后，物质所含元素化合价发生了变化的反应称为氧化还原反应。（例如：+→，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应）则反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中属于氧化还原反应的是（多选）　 　（用“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”填空）。
（4）在这一工业流程中，假设N2只有70%转化为NH3，需要生产340吨的氨气NH3，最少需要从空气中分离出　 　吨的氮气？
27．（2019秋•岳西县期末）硝酸铵是重要的化工原料，如图是以空气、天然气为燃料制取硝酸铵的流程，请根据流程图回答以下问题：

（1）写出流程中一种单质的名称　 　。
（2）步骤①发生的变化是　 　 变化（选填“物理”或“化学”）。
（3）天然气是一种常用的能源，其燃烧的化学反应方程式为　 　。
（4）步骤②发生反应的基本类型是　 　，该步骤反应中化合价升高的元素是　 　。
28．（2018秋•荔湾区期末）工业上用液氨（NH3）制取硝酸（HNO3），生产流程如图所示：

以下是流程中涉及的化学反应：
①4NH3+5O24NO+6H2O②2NO+O2＝2NO2③3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（1）液氨转化为氨气的过程属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）以上三个反应中属于化合反应的是　 　（填序号）。
（3）物质循环利用是绿色化学对化工生产的基本要求，该流程中可循环使用的含氮化合物是　 　（填物质名称）。
（4）请计算理论上要生产得到12.6t硝酸，至少需要液氨　 　t。
29．（2018•九台市一模）侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示
（1）侯德榜联合制碱法中的“碱”是指　 　，其水溶液显　 　性；
（2）NH3溶于水得到氨气，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈　 　色。
（3）写出反应I的化学方程式　 　；
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是　 　。
30．（2019•枣庄模拟）氨碱法制纯碱的工业流程如图：

（1）在步骤②中通入氨气的作用是　 　，由步骤③所得的碳酸氢钠俗称　 　。
（2）请写出步骤④中发生反应的化学方程式：　 　。
（3）步骤③中首先析出的是　 　。
31．（2019•朝阳区校级三模）联合制碱法生产Na2CO3的流程如图：
（1）从原料物美价廉的角度考虑，所需的N2可从　 　中获得：
（2）在高温、高压并有催化剂的条件下，使N2和H2合成NH3的化学方程式是　 　。
（3）生产过程中将NaHCO3固体与饱和溶液分离开的操作名称是　 　；
（4）结晶出来的副产品NH4Cl施用在农田里可为作物补充生长所需的　 　元素。
32．（2018秋•莱城区校级期末）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是　 　。
（2）反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，其俗名为　 　，常用作　 　，配制石灰乳时发生的化学方程式为　 　。
（3）反应③的化学方程式为　 　。
（4）整个生产过程中可循环利用的物质是　 　。
33．（2019•江西模拟）纯碱是一种重要的化工原料，工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：

（1）步骤Ⅰ中，半水煤气中　 　（填化学式）在铜作催化剂和加热的条件下发生反应实现了CO的转化。
（2）步骤Ⅲ中，加入的最适宜的物质X是　 　
（3）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为　 　
（4）工艺流程中可循环利用的物质有H2O和　 　
34．（2020•宛城区二模）（1）含钠的化合物在生产和生活中有广泛应用，潜水器用过氧化钠（Na2O2）做供氧剂，与呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，写出该反应的方程式　 　。
（2）又如生活中的食盐，海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠，实验操作流程如图：

操作②中，选择除杂试剂时，不能用KOH代替NaOH的理由是　 　。
操作④方框内加入试剂的目的是　 　。
（3）另一种钠盐Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。它的来源途径之一是：将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，这个方法是由我国的制碱工业先驱　 　发明的。
A．张青莲
B．道尔顿
C．侯德榜
D．华罗庚
35．（2020秋•南海区月考）侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如图：

（1）反应①的化学方程式为　 　，反应过程中往往需要把原料研磨成较细颗粒以达到，实验室常用的研磨仪器是　 　。
（2）工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于　 　变化。
（3）操作a的名称是　 　，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。
（4）上述化工流程中可以循环使用的物质主要是　 　。
（5）CO2过度排放，会加剧　 　的环境问题。处理CO2可以选择的方法之一是：CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水，参加反应的CO2与H2的质量之比是　 　。下列做法能减少二氧化碳排放量的是　 　（填序号）。
a.焚烧秸秆
b.发展火力发电
c.发展太阳能
d.增加植被面积
36．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图：

（已知制碱原理中重要的一步反应表示为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl）
（1）粗盐水精制过程中需除去氯化钠中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4，现在有以下除杂操作 ①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的稀盐酸；⑤过滤。除杂时正确的操作顺序为：　 　（填序号）。过量的Na2CO3溶液的作用是　 　。
（2）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序为：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压的条件下通入二氧化碳，这样操作的目的是　 　。
（3）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，Y的化学式为　 　，由NaHCO3晶体反应生成X的此反应产生的可循环利用的物质的名称为　 　、　 　。
（4）草木灰可作钾肥，现有一农田，生长的作物叶色发黄、茎秆细小。施肥时　 　（填“可以”或“不可以”）同时施用Y和草木灰，理由是　 　。
37．（2020•内江）如图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：

查阅资料知：①NH4ClNH3↑+HCl↑；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。
（1）检验食盐水是否饱和的方法是　 　。
（2）操作Ⅰ的名称是　 　。实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是　 　。
（3）“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3等，该反应的化学方程式为　 　；先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是　 　。
（4）处理含氯化铵混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是　 　。
38．（2020•禅城区二模）我国科学家侯德榜发明的联合制碱法（侯氏制碱法），将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。侯氏制碱法流程如图。

（1）沉淀池中进行的反应是：CO2+NH3+H2O+NaCl═　 　↓+NH4Cl。
（2）煅烧炉中发生的反应化学方程式是　 　。
（3）循环利用物质X的化学名称是　 　，循环利用物质Y中除溶有的NH3、NaHCO3外，还含有的溶质有　 　。
（4）加入食盐细粉的目的是　 　。
（A）增加Na+浓度，促进NH4Cl的析出
（B）增加Cl﹣浓度，促进NH4Cl的析出
（C）NH4Cl在氯化钠浓溶液中溶解度较水小的多，从而促进NH4Cl的析出
（5）析出NH4Cl晶体时温度要冷却至10℃以下，说明在常温下NaCl的溶解度较NH4Cl　 　（填“大”或“小”）。
（6）操作1的名称是　 　，写出实验室进行该操作用到的一种玻璃仪器　 　。
39．（2020•益阳模拟）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是：
Ⅰ．向浓氨水中通入足量的CO2，使氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；
Ⅱ．向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；
Ⅲ．加热析出的固体制取纯碱。
此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如下，请完成下列填空：

（1）“联合制碱法”原理Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　，该反应能够发生的原因是　 　。
（2）在如图所示的流程中，先加过量的Ca（OH）2溶液是为了除去　 　离子（写符号），再加入A溶液的化学式是　 　，两种溶液加入的先后顺序能否颠倒？说明理由　 　。
（3）“操作1”需用的玻璃仪器有　 　，“氨化溶液”后，溶液的pH　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”），从而有利于吸收“气体B”。
（4）该工艺流程中可循环利用的物质为　 　。
40．（2020•莱州市模拟）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

（1）流程I中加入药品的顺序还可以是　 　。
（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是　 　；过滤后得到的沉淀含　 　种物质。
（3）下列关于流程Ⅱ的说法错误的是　 　（填字母序号）。
A．流程Ⅱ所涉及的反应物中共有六种元素
B．“侯式制碱法”制得的碳酸钠俗称纯碱，它属于盐类物质
C．过滤得到的“母液”中只有一种溶质
（4）若在上述制取纯碱的过程中CO2和NH3都是可以循环使用的物质，试写出一种再获得NH3的一个最佳的反应方程式：　 　。


一．实验探究题（共9小题）
1．【分析】（1）该废酸液显酸性，pH小于7；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热；
（3）硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙；
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为Fe3O4；
（5）由表中信息可知，欲获得高的产率，最适宜的pH为7.5，pH较低时产率较低的主要原因是四氧化三铁能和酸反应。
【解答】解：（1）该废酸液的pH小于7，操作Ⅰ的名称为过滤。
故填：＜；过滤。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会放出热量。
故填：放出。
（3）硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙。
故填：Fe（OH）2；CaSO4。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为Fe3O4。
故填：Fe3O4。
（5）欲获得高的产率，最适宜的pH为7.5，pH较低时产率较低的主要原因是四氧化三铁能和酸反应。
故填：7.5；四氧化三铁能和酸反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．【分析】根据无色滤液这加入硝酸酸化的硝酸银会生成白色沉淀，所以滤液这含有氯离子，制取氧气的物质是氯酸钾，生成了氯化钾，固体A灼烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说固体A中含有碳，固体B中加入稀硫酸会生成黄色溶液，所以固体B中含有三价的铁，黑色固体是二氧化锰进行分析。
【解答】解：无色滤液这加入硝酸酸化的硝酸银会生成白色沉淀，所以滤液这含有氯离子，制取氧气的物质是氯酸钾，生成了氯化钾，固体A灼烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说固体A中含有碳，固体B中加入稀硫酸会生成黄色溶液，所以固体B中含有三价的铁，黑色固体是二氧化锰，所以
（1）步骤①的操作名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是KClO3；
（3）由步骤④所得溶液是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有炭；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是MnO2、Fe、Fe2O3；
（5）根据上述实验和分析判断固体是氯酸钾分解的催化剂二氧化锰，化学式为：MnO2。
故答案为：（1）过滤，烧杯；
（2）KClO3；
（3）Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；
（4）碳；MnO2、Fe、Fe2O3；
（5）MnO2。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。
3．【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据表中的数据和滤渣2是氢氧化铁沉淀，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
（3）根据FeSO4易溶于水但不溶于乙醇进行分析；
（4）根据黄铜矿粉能够在细菌作用下，与硫酸和氧气发生反应生成硫酸铜、硫酸铁和水进行分析。
【解答】解：（1）将黄铜矿粉粹的目的是：加快反应速率；
（2）在调节pH时，为了将滤渣2充分转化为沉淀而析出，需要调节溶液pH的范围为1.5﹣2.8，在调节pH时常用铁的氧化物来调节，不选用NaOH溶液进行调节，理由是：氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠对于硫酸铜也是杂质；
（3）FeSO4易溶于水但不溶于乙醇，所以最后得到的绿矾晶体用乙醇洗涤，不用水进行洗涤；
（4）黄铜矿粉能够在细菌作用下，与硫酸和氧气发生反应生成硫酸铜、硫酸铁和水，化学方程式为：4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。
故答案为：（1）加快反应速率；
（2）1.5﹣2.8，氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠对于硫酸铜也是杂质；
（3）FeSO4易溶于水但不溶于乙醇；
（4）4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
4．【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，根据分离混合物的方法、促进反应进行的方法进行分析解答，根据数据计算的知识解答。
【解答】解：（1）步骤一中，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为 FeO+H2SO4═FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．故填：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）步骤一中分离的不溶性故填，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法。故填；过滤；将滤渣粉碎；
（3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4，测得滤液2的pH明显大于滤液1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱。故填：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4；铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；
（4）滤液2得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法，故填：蒸发溶剂。
（5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产生气体的质量，故填：氢气的质量。
【点评】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。
5．【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）根据草酸铵的化学式可知草酸根为﹣2价，所以推测草酸的化学式是 H2C2O4。
（2）“酸溶”过程中是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，对应的化学方程式是 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，形式上为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，所以该反应属于基本反应类型中的置换反应。
（3）“沉锌”过程中是氯化锌和草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵，对应的化学方程式是 ZnCl2+（NH4）2C2O4＝ZnC2O4↓+2NH4Cl。
（4）“操作A”实现了固体和液体分离，所以是过滤，分离出的溶液为氯化铵溶液，所以可用作氮肥等。
（5）加热草酸锌晶体可以制备ZnO（ZnC2O4•2H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O），草酸锌晶体的熔点比分解温度低，即还没分解就已经转化为液体，为防止液体流淌下来而不能加热，所以发生装置应选择图2中的装置 B。
故答案为：
（1）H2C2O4。
（2 ）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；置换。
（3）ZnCl2+（NH4）2C2O4＝ZnC2O4↓+2NH4Cl。
（4）过滤； 氮肥。
（5）B。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
6．【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式为 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和 MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 Na+、SO42﹣、CO32﹣。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。不能，因为导致得到的产品因为混有二氧化硅而不纯。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
故答案为：
（1）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和；MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）Na+、SO42﹣、CO32﹣。
（3）否； 导致产品不纯。
（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
7．【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸的反应写出反应的化学方程式；
（2）根据碳酸钙的提纯过程和物质的变化分析判断可以循环使用的物质；
（3）根据冰水的温度是0℃分析回答；
（4）根据氯化铵的性质和结晶的过程分析回答；
（5）根据过氧化钙的性质分析烘干时应控制的温度；
（6）根据物质的转化和碳酸钙的质量求出得到的过氧化钙的质量，再计算出产率；
（7）根据溶质质量不变原理计算；
（8）根据二氧化锰能加快过氧化氢的分析解答分析回答；
（9）根据装置内压强的变化和稀盐酸占有一定的体积分析回答；
（10）根据过氧化钙的性质分析保存的方法。
【解答】解：（1）酸溶过程中是碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）由物质的变化可知，该过程中的生成物可直接应用于流程的是CO2。
（3）由于冰水的温度是0℃，为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为将反应容器置于冰水中。
（4）操作A是从溶液中蒸发得到氯化铵晶体，在实验室常用的步骤有加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，由于氯化铵收人易分解，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂40℃热水。
（5）由于CaO2•8H2O，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2最后烘干得到过氧化钙，过氧化钙固体在加热至315℃时开始分解时，所以烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130℃～315℃。
（6）设理论上得到过氧化钙的质量为x
由方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O+2NH4Cl和钙元素质量守恒可得出：
CaCO3～CaO2
100 72
20g x
解得：x＝14.4g
此制备流程中CaO2的产率为：×100%≈97.2%
（7）设需要溶质质量分数为37%浓盐酸的质量为y
12%×100g＝y×37% 解得：y≈32.4g
需要水的量为：100g﹣32.4g＝67.6g，体积为：67.6mL
（8）实验中MnO2能加快过氧化氢的分解速率，作用是催化作用。
（9）相同条件下，装置A能使测定结果更准确，检查该装置气密性的操作是装置A向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好。另一套装置测定结果不准确的主要原因是加入的稀盐酸也占了一定的体积，使结果偏大。
（10）由于过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，为防止过氧化钙在空气中变质，应密封保存。
故答为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）CO2；
（3）将反应容器置于冰水中；
（4）加热浓缩，b；
（5）130℃～315℃。
（6）97.2%；
（7）67.6；
（8）催化作用
（9）装置A 向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好。加入的稀盐酸也占了一定的体积，使结果偏大。
（10）密封。
【点评】本题以过氧化钙的制备为载体考查了实验方案设计，重点考查了工艺流程的理解、对操作的分析评价、阅读获取信息的能力、化学计算等，准确获取题目中有用的信息进行利用是解本题的关键，题目难度中等。
8．【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）操作a得到固体和液体，所以为过滤。
（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。由于硫酸溶解于水放热且本身的密度比水大，所以实验室稀释浓硫酸的操作是：将 浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）由于是黄铜和过量的硫酸反应，所以生成硫酸锌的同时还有剩余的硫酸，所以滤液A中的溶质是 硫酸锌和硫酸（或H2SO4和 ZnSO4）。
（4）铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，对应的反应方程式 2Cu+O22CuO。
（5）兴趣小组的同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的方程式是：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，以上两种途径，途径Ⅱ途径制取硫酸铜晶体更好。途径Ⅱ不生成二氧化硫，更环保或制取相同质量的硫酸铜晶体，途径Ⅱ消耗的硫酸少，原料利用率高（答一点理由即可）。
故答案为：
（1）过滤；
（2）浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中；
（3）硫酸锌和硫酸（或H2SO4和 ZnSO4）；
（4）2Cu+O2 2CuO；
（5）途径Ⅱ途径Ⅱ不生成二氧化硫，更环保或制取相同质量的硫酸铜晶体，途径Ⅱ消耗的硫酸少，原料利用率高。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
9．【分析】根据设计方案图1可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反应；固体C中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉，再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了；
根据质量守恒定律分析铜生锈条件，根据对比实验法探究铜生锈的条件分析应进行的实验。
【解答】解：由题意可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反应；固体C中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉，再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了，所以
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是过滤；
（2）由上述分析可知，蓝色溶液B中的溶质是：CuSO4、H2SO4；
（3）由上述分析可知，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的H2O、CO2。
故答案为：（1）过滤；
（2）CuSO4和H2SO4；
（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（4）CO2、H2O。
【点评】解答本题关键是要知道置换铜必须用铁，因为还要得到硫酸亚铁，为了反应充足加入的试剂要过量，再利用铁能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应将铜和铁分开。
二．解答题（共31小题）
10．【分析】（1）根据分离混合物的方法及其所用仪器来分析；
（2）根据金属的活动性顺序来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据反应的原理以及滤液的组成来分析。
【解答】解：（1）过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ都是分离难溶性固体与液体的方法，是过滤操作，过滤操作中用到的由金属材料制成的仪器是铁架台；需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
（2）在金属活动性顺序中，铁和锡排在H前，铜、银、金排在H后面，所以过程Ⅰ加入过量的稀硫酸后过滤，所得滤渣中含有铜、银和金；滤液中含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸锡；铁的活动性大于锡，所以过程Ⅱ中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、铁与硫酸锡反应生成锡和硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Fe+SnSO4＝Sn+FeSO4；
（3）过程Ⅲ是在加热的条件下，铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；
（4）滤液Ⅰ是硫酸亚铁和硫酸锡的混合溶液，加入过量的铁后，铁能与硫酸锡反应生成锡和硫酸亚铁，所以滤液2中含有硫酸亚铁，即滤液4中含有硫酸亚铁；滤液3是硫酸铜溶液，加入适量的铁粉后，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，即滤液4中含有硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液蒸发得到了硫酸亚铁。
故答案为：（1）过滤；铁架台；漏斗。
（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Fe+SnSO4＝Sn+FeSO4。
（3）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
（4）硫酸亚铁。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
11．【分析】根据氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水、硫酸能与氧化铁以及铁反应、得到硫酸亚铁晶体的方法以及氮气的作用进行分析解答；根据垃圾分类回收有利于保护环境进行分析解答即可。
【解答】解：（1）氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故填：Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O；
（2）溶解过程中，铁锈的成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）要得到FeSO4晶体，可以将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，其中氮气的化学性质很稳定，能防止硫酸亚铁被氧化，故填：降温结晶；防止硫酸亚铁被氧化；
（3）垃圾分类能起到保护护环境的作用，故填：保护环境。
【点评】本题考查的是常见的物质的制备以及与环境的知识，完成此题，可以依据与有的知识进行。
12．【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体I是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答。
【解答】解：（1）工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，由上述分析可知固体I中主要成分为CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2，
故答案为：CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2；
（2）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是过量空气或氧气会将NO氧化成NO3﹣，无法与NH4+发生反应，同时会带上新的杂质；
故答案为：空气；除杂时不能带入新的杂质；
（3）处理含NH4+废水时，NaNO2和NH4Cl反应生成氯化钠、氮气和水，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，所以无污染的气体是氮气。故答案为：氮气； NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O。
【点评】本题考查物质的分离、提纯的综合引用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关系，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，题目难度不大。
13．【分析】（1）根据碱式碳酸铜的俗称和过滤的基本操作步骤解答；
（2）根据铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析解答；
（3）根据二氧化硫有毒和化学反应后原子的种类、数目不改变和冷却饱和溶液结晶的操作解答．
【解答】解：（1）碱式碳酸铜的俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案：铜绿；漏斗；
（2）铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水而最终会有铜单质，根据信息提示“Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4．”硫酸铁会和铜反应生成硫酸亚铁．而铁屑也能和硫酸反应生成硫酸亚铁所以溶质有硫酸亚铁．由于硫酸过量，所以溶质也一定有硫酸．故答案：FeSO4或者CuSO4或H2SO4；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）方法Ⅰ中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气；方法Ⅱ通入空气是铜、稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，方法Ⅱ环保；冷却饱和溶液得到硫酸铜晶体先浓缩得到饱和溶液再冷却饱和溶液即可；故答案：Ⅱ；O2；2H2O；蒸发．
【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
14．【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸，是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，对应的化学方程式为 Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。
二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，是硫酸铁和氢氧化钙相互交换成份生成硫酸钙和氢氧化铁，为复分解反应。
（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物是硫酸锌和氢氧化钙生成的难溶性氢氧化锌，对应的化学式为 Zn（OH）2；
（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，所以需要把铜离子转化为铜，所以只需要在步骤②加入锌。
故答案为：
（1）
Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O．；
复分解反应。
（2）Zn（OH）2；
（3）步骤②加入锌。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
15．【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来。
（2）由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。所以反应②中发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4；
（3）由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。
故答案为：
（1）过滤；
（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4；
（3）让铝离子完全转化为沉淀，而不能让亚铁离子沉淀。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
16．【分析】（1）稀硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，和氧化铁反应生成硫酸铁和水。
（2）过滤能够除去不溶于水的物质；
为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取增大炉渣和稀硫酸接触面积。
（3）铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）步骤一中，稀硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故填：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）步骤一中的操作名称是过滤；
为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取增大炉渣和稀硫酸接触面积。
故填：过滤；增大炉渣和稀硫酸接触面积。
（3）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是氢气质量，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g，说明剩余铁质量是5.6g，反应的铁质量是10g，根据氢气质量可以计算与硫酸铁反应的铁的质量，进一步可以计算硫酸铁质量及其硫酸铁和铁反应生成的硫酸亚铁质量，根据硫酸铁质量可以计算氧化铁质量，根据氧化铁质量可以计算氧化亚铁质量，根据氧化亚铁质量可以计算氧化亚铁和硫酸反应生成的硫酸亚铁质量，进一步可以计算制得绿矾的质量。
故填：氢气质量。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．【分析】高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，硫酸铵和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铵。
【解答】解：（1）高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）①和②处的操作是过滤，这个操作中玻璃棒的作用是引流。
故填：过滤；引流。
（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度，是因为温度过高时碳酸铵易分解；
（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成硫酸铵和FeCO3，则②处反应的化学方程式为：（NH4）2CO3+FeSO4＝（NH4）2SO4+FeCO3↓。
故填：温度；（NH4）2CO3+FeSO4＝（NH4）2SO4+FeCO3↓。
（4）洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，是因为滤液中不含有硫酸铵，即为洗涤干净。
故填：白色沉淀。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．【分析】氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；
氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。
【解答】解：（1）步骤c中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
（2）根据题意有：
每分钟反应的氯化镁质量：332.5g/L×0.1L＝33.25g，
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
95 80
33.25g xg/L×0.1L
＝，
x＝280。
故填：280。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是反应生成的氯化钠。
故填：氯化钠。
（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，是因为氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。
故填：③。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．【分析】（1）根据煅烧炉中主要发生的是碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳的反应，写出反应化学方程式；
（2）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，根据在“沉淀池”发生反应的反应物、生成物的种类及反应特点，分析反应的基本类型；
（3）根据生产的流程及过滤的原理、操作分析回答；
（4）根据二氧化碳的性质和用途分析回答。
【解答】解：（1）在“煅烧炉”中发生反应是石灰石经高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
②石灰乳的主要成分是氢氧化钙，在“沉淀池”中发生的反应是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，反应的化学方程式为：H2O+CaO═Ca（OH）2，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
（3）反应池”中的混合物分离出生成的碳酸钙固体，可用过滤的方法，所要使用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒 和烧杯。
（4）二氧化碳是光合作用的原料，为实现产物的充分利用，“变废为宝”，流程中产生CO2可以用于温室的肥料。
故答为：（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）氢氧化钙，化合，H2O+CaO═Ca（OH）2； （3）过滤，漏斗，玻璃棒； （4）温室的肥料。
【点评】该题是以工业生产流程为情景题，通过读图，联系课本相关知识即可顺利完成。
20．【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）“酸溶”过程中，Fe2O3发生的化学反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）“过滤”操作在实验室进行时，过滤器常由漏斗和滤纸组成。
（3）由于加入的硫酸过量，所以“转化”时是硫酸和锌反应生成了氢气，所以产生的少量气体的化学式为 H2．由于锌过量，所以导致硫酸铁转化为硫酸亚铁进而继续转化为铁，而硫酸铜被锌转化为铜，还有生成的锌，所以滤渣Ⅱ的成分为 Zn、Fe、Cu。
（4）“合成”过程中硫酸锌和碳酸钠是反应物，由于生成Zn2（OH）2CO3同时生CO2和Na2SO4，由于生成物含有氢元素，所以根据质量守恒定律以及反应环境，可知水也是反应物，所以合成过程的反应方程式 2Na2CO3+2ZnSO4+H2O═Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4。
故答案为：
（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）滤纸。
（3）H2． Zn、Fe、Cu。
（4）2Na2CO3+2ZnSO4+H2O═Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
21．【分析】根据促进反应速率的因素、化学方程式的书写、质量守恒定律的知识以及操作的目的和作用进行分析解答即可。
【解答】解：（1）“焙烧”前要对精矿进行粉碎，是为了提高焙烧时的反应速率，故填：反应速率。
（2）“焙烧”时CuS转化为CuO，同时生成二氧化硫，反应的化学方程式为2CuS+3O22CuO+2SO2，故填：2CuS+3O22CuO+2SO2。
（3）“酸浸”时，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
（4）根据2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+X═2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4，反应前含有2个Cu原子，3个S原子，11个O原子，4个Na原子，2个Cl原子和X，反应后含有2个Cu原子，3个S原子，12个O原子，4个Na原子，2个Cl原子，2个H原子，则X的化学式是H2O；加入NaCl时要控制它的用量，是为了防止氯离子浓度过大而造成氯化亚铜溶解，故填：H2O；氯化亚铜溶解。
（5）反应中生成了硫酸钠和硫酸，故“滤液”中一定含有Na2SO4、H2SO4，故填：Na2SO4、H2SO4。
（6）“醇洗”的目的是除去产品中所含的除去附着在沉淀表面的水以防止在潮湿的空气中氧化变质，故填：除去附着在沉淀表面的水以防止在潮湿的空气中氧化变质。
【点评】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质以及题干提供的信息进行。
22．【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）由于反应物之间接触越充分，反应越快，转化率也越高，所以生产上将CaCO3研成粉末的目的是 增大接触面积，加快反应速率，转化率提高。
（2）在上述过程中二氧化碳和碳酸钙开始是反应物后来是生成物，所以上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是 CaCO3。
（3）反应②是硫酸钙和氨气、二氧化碳和水反应生成硫酸铵和碳酸钙，对应的化学方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O═（NH4）2SO4+CaCO3↓。
（4）反应③在常温下能实现的原因是 常温下K2SO4的溶解度小。
（5）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是减少K2SO4的溶解；检验此晶体是否洗净也就是确认是否有附着的氯化铵，所以对应的操作：取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，取上层清液，滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀产生，说明洗涤干净。
故答案为：
（1）增大接触面积，加快反应速率，转化率提高。
（2）CaCO3。
（3）CaSO4+2NH3+CO2+H2O═（NH4）2SO4+CaCO3↓。
（4）常温下K2SO4的溶解度小。
（5）减少K2SO4的溶解； 取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，取上层清液，滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀产生，说明洗涤干净。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
23．【分析】（1）考查固液分离的常用方法；
（2）根据物质组成判断反应消耗的成分；
（3）四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，据此书写化学方程式；
（4）氯化锂在电解条件下反应生成锂和氯气，据此书写化学方程式。
【解答】解：（1）经过操作a后固液得到分离，常用方法为过滤；
故答案为：过滤。
（2）石英砂主要成分SiO2、Li2O、Fe2O3、Al2O3，其中除了二氧化硅，其他都可以与盐酸反应；
故答案为：Li2O、Fe2O3、Al2O3。
（3）四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl；
故答案为：SiCl4+2H2Si+4HCl。
（4）氯化锂在电解条件下反应生成锂和另外一种气体，根据质量守恒定律可知，气体为氯气，所以反应化学方程式为2LiCl2Li+Cl2↑；
故答案为：2LiCl2Li+Cl2↑。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
24．【分析】（1）根据过滤需要的玻璃仪器进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（3）根据铁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铁沉淀，和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀进行分析；
（4）根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析。
【解答】解：（1）根据过滤操作中用到玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以滤液1中含有的所有金属阳离子的符号是：Mg2+、Fe3+、Ca2+；
（3）铁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铁沉淀，和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，所以滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有Mg（OH）2、Fe（OH）3；
（4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。
故答案为：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+；
（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；
（4）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25．【分析】（1）根据氧化铝在一定条件下可生成铝和氧气进行分析；
（2）根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析；
（3）根据铝镓合金在反应流程中的作用进行分析。
【解答】解：（1）氧化铝在一定条件下可生成铝和氧气，该反应中一种物质生成了两种物质，属于分解反应；
（2）工业上制取氧气的方法是分离液态空气法，该反应中没有新物质生成，属于物理变化；
（3）工艺中，将生成的铝和镓再合成铝镓合金，目的是：镓铝合金制取氢气常温下进行不需要消耗能源，反应速率较快。
故答案为：（1）分解反应；
（2）物理变化；
（3）镓铝合金制取氢气常温下进行不需要消耗能源，反应速率较快。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26．【分析】（1）依据分离液态空气的原理分析；
（2）依据流程图信息和反应前后元素守恒分析；依据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应原理分析；
（3）依据题中信息和Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应原理分析；
（4）依据氮元素守恒和题中数据计算。
【解答】解：（1）利用氮气和氧气的沸点不同，分离液态空气可以制得氮气和氧气，则工业上从空气中分离出氮气和氧气属于物理变化，故填：物理变化；
（2）分析流程图可知，反应Ⅰ是合成氨气，氨气是由氮元素和氢元素组成，所以参加反应气体单质应为氢气，化学式为H2，分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应原理可知，反应Ⅰ为N2和H2生成NH3，属于化合反应；反应Ⅱ为NH3与O2在催化剂和高温下反应生成NO和H2O，反应的文字表达式为氨气+氧气一氧化氮+水，不属于化合反应；反应Ⅲ为NO、O2和H2O化合生成HNO3，属于化合反应，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个变化中属于化合反应的有2个；故填：H2；氨气+氧气一氧化氮+水；2；
（3）化学反应前后，物质所含元素化合价发生了变化的反应称为氧化还原反应，分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应原理可知，反应Ⅰ：2+2→3，反应前后，N、H的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应；反应Ⅱ：3+2+2，反应前后，N、O的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应；反应Ⅲ：2++2→3，反应前后，N、O的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应反应；所以反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都属于氧化还原反应，故填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；
（4）340tNH3 中氮元素的质量为340t××100%＝280t，需要氮气的质量为280t÷70%＝400t，所以最少需要从空气中分离出400吨氮气，故填：400。
【点评】此题主要考查工业流程图的分析能力，主要利用流程图及题中信息来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
27．【分析】（1）根据单质定义回答此题；
（2）根据空气制备氮气的方法回答此题；
（3）甲烷在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，据此书写化学方程式；
（4）根据反应特点总结反应类型；根据化合价中元素化合价变化回答此题。
【解答】解：（1）但是是由一种元素组成的纯净物，符合此条件为氮气、氢气和氧气，因此任选一个回答即可；
故答案为：氮气（或氢气、氧气）。
（2）步骤①是利用沸点不同分离得到氮气，没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：物理。
（3）天然气主要成分为甲烷，甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平，所以该反应化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O。
（4）步骤②是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合多变一特点，所以为化合反应；反应前氮元素为+2价，反应后氮元素化合价为+4价，所以化合价升高的是氮元素；
故答案为：化合反应；N。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
28．【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：（1）液氨转化为氨气的过程是状态的改变，没有新物质生成，所以属于 物理变化。
（2）反应①4NH3+5O24NO+6H2O，两种物质生成两种物质，不属于化合反应；
②2NO+O2＝2NO2，是两种物质生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应；
③3NO2+H2O＝2HNO3+NO，两种物质生成两种物质，不属于化合反应；
所以三个反应中属于化合反应的是 ②。
（3）物质循环利用是绿色化学对化工生产的基本要求，由于开始一氧化氮是反应物，而最终生成物中也有，所以该流程中可循环使用的含氮化合物是 一氧化氮。
（4）由于最终氮元素都要转化为硝酸，所以根据氮元素守恒或者是关系式法求算液氨的质量都可以。
设理论上要生产得到12.6t硝酸，至少需要液氨的质量为x
NH3∽∽∽∽∽∽HNO3
17 63
x 12.6t
＝
x＝3.4t
故答案为：
（1）物理变化。
（2）②。
（3）一氧化氮。
（4）3.4。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
29．【分析】（1）根据碳酸钠俗称纯碱，水溶液显碱性进行分析；
（2）根据NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性进行分析；
（3）根据反应I是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用进行分析。
【解答】解：（1）碳酸钠俗称纯碱，所以侯德榜联合制碱法中的“碱”是指纯碱，水溶液显碱性；
（2）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色；
（3）反应I是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；
（4）由流程可知，反应过程中通入了二氧化碳，最后又生成了二氧化碳，所以循环利用的物质是CO2。
故答案为：（1）纯碱，碱；
（2）红；
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）CO2。
【点评】本题难度不大，理解联合制碱法的流程图，掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
30．【分析】（1）根据氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，从而使溶液显碱性进行分析；
（2）根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据向饱和食盐水中加入氨气、二氧化碳后，能够生成碳酸氢钠和氯化铵，相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，因此碳酸氢钠会析出进行分析。
【解答】解：（1）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，从而使溶液显碱性，所以在步骤②中通入氨气的作用是：使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳，由步骤③所得的碳酸氢钠俗称小苏打；
（2）碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）向饱和食盐水中加入氨气、二氧化碳后，能够生成碳酸氢钠和氯化铵，相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以碳酸氢钠会析出。
故答案为：（1）使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳，小苏打；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）NaHCO3。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
31．【分析】（1）根据空气中含有大量的氮气分析；
（2）根据氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3，进行分析解答。
（3）根据固液分离的操作分析；
（4）根据植物所需的元素分析。
【解答】解：（1）因为空气中含有大量的氮气，并且成本很低，所以合成氨所需的氮气来源于空气；故填：空气；
（2）氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3，反应的化学方程式为N2+3H22NH3．故填：N2+3H22NH3；
（3）将NaHCO3固体与饱和溶液分离开的操作为过滤；故填：过滤；
（4）NH4Cl可以为作物补充生长所需的氮元素。故填：氮。
【点评】本题难度不大，理解工业上合成NH3的工艺流程，了解工业上制取N2的原理、还原剂的特征、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
32．【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据物质的名称、俗称、性质与用途来分析解答；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据工艺流程图的信息来分析解答。
【解答】解：（1）氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气；故填：N2+3H22NH3；
（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙是配制石灰乳的主要原料之一，其俗名为生石灰，常用作干燥剂，与水反应生成氢氧化钙；故填：生石灰；干燥剂；CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）反应③是碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）通过分析反应原理可知，氨气、二氧化碳既是反应物，也是生成物，所以整个流程中可以循环利用的物质是NH3、CO2．故填：NH3、CO2。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。
33．【分析】（1）根据步骤Ⅰ中物质的变化情况来分析；
（2）根据物质的性质以及转化过程来分析；
（3）根据图示中化学反应的原理来分析；
（4）根据工艺流程图来分析。
【解答】解：（1）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，实现了CO转化，故填：CO、H2O；
（2）步骤Ⅲ是将碳酸钠转化为氯化钠，并释放出二氧化碳气体，所以加入的最适宜的物质X是稀盐酸；故填：稀盐酸；
（3）步骤Ⅵ是在加热的条件下，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）工艺流程图可知，流程中循环利用的物质有水和二氧化碳；故填：CO2。
【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合提供的信息进行。
34．【分析】（1）过氧化钠与呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
（2）加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）侯德榜发明了联合制碱法。
【解答】解：（1）过氧化钠与呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的方程式：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
故填：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
（2）操作②中，选择除杂试剂时，不能用KOH代替NaOH的理由是最终氯化钠中含有氯化钾。
操作④方框内加入试剂的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故填：最终氯化钠中含有氯化钾；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（3）将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，这个方法是由我国的制碱工业先驱侯德榜发明的。
故填：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
35．【分析】（1）依据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳分析；依据研钵是研磨仪器分析；
（2）依据分离空气的原理分析；
（3）依据操作a为固液分离，和过滤仪器分析；
（4）依据流程图的信息分析；
（5）依据二氧化碳造成的环境问题分析；依据题中信息写出CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水的反应方程式分析，依据选项信息分析。
【解答】解：（1）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，则反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑；研钵是研磨固体的仪器；故填：CaCO3CaO+CO2↑；研钵；
（2）分离液态空气是利用氧气和氮气的沸点不同，则工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于物理变化，故填：物理；
（3）操作a为固液分离，则操作为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：过滤；玻璃棒；
（4）分析流程图的信息可知，H2O和CO2既是生成物又是原料，则以循环使用的物质主要是H2O和CO2，故填：H2O和CO2；
（5）二氧化碳造成的环境问题是温室效应；CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水的反应方程式为 CO2+4H2CH4+2H2O，则参加反应的CO2与H2的质量之比是为44：1×8＝11：2，
a.焚烧秸杆，使二氧化碳排放量增多，故a错误；
b.发展火力发电，使二氧化碳排放量增多，故b错误；
c.发展太阳能，减少二氧化碳排放量，故c正确；
d.增加植被面积，吸收二氧化碳的量增多，但不能减少二氧化碳排放量，故d错误；
故填：温室效应；11：2；c。
【点评】此题主要考查工业流程图的分析能力，主要是利用流程图及反应方程式来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
36．【分析】（1）根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析；
（2）二氧化碳为酸性气体，在碱性环境和加压的条件下更有利于二氧化碳的吸收；
（3）根据氯化铵能和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，碳酸氢钠受热分解的产物分析。
（4）根据铵态氮肥的性质分析，铵态氮肥与碱性物质混用会释放氨气，降低肥效。
【解答】解：（1）将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、CaCl2、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCl2、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物经过滤后得到NaOH、Na2CO3、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可。注意②一定在①的前面，因为碳酸钠既可以除去氯化钙又可以除去过量的氯化钡；④一定在⑤的后面，否则产生的部分沉淀又会溶解产生新的杂质。
（2）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳，氨水显碱性，利于酸性气体吸收，而加压也有利于提高气体的溶解度，所以这样操作的目的是利于更多的二氧化碳参与反应；
（3）Y是氯化铵，是滤液中最主要成分，其化学式为NH4Cl，与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为氨气；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，X是二氧化碳。
（4）草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以碳铵不能与草木灰混合使用；
解：（1）③②①⑤④； 除去CaCl2和过量的BaCl2；
（2）饱和氨盐水呈碱性，有助于增大二氧化碳的吸收量；（3）NH4Cl；氨气；二氧化碳；（4）不可以；草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
37．【分析】（1）根据检验溶液是否饱和的方法来分析；
（2）根据分离混合物的方法以及仪器的用途来分析；
（3）根据化学反应的原理、根据大量吸收二氧化碳的方法来分析；
（4）根据物质的性质来分析。
【解答】解：（1）检验食盐水是否饱和的方法是向该溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌，不再溶解，说明溶液已饱和；故填：向该溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌，不再溶解，说明溶液已饱和；
（2）操作Ⅰ是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流；
（3）向饱和氨盐水中通入足量的CO2，使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3晶体和氯化铵，化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳，氨水显碱性，利于酸性气体吸收，而加压也有利于提高气体的溶解度，所以这样操作的目的是利于更多的二氧化碳参与反应；故填：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；有利于二氧化碳的吸收，加速 NaHCO3的生成；
（4）因为NH4Cl加热易分解，所以处理含氯化铵混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体；故填：NH4Cl加热易分解。
【点评】解答工艺流程题，在解答题目时首先要看解答的问题是什么，然后带着问题从图中寻找有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
38．【分析】（1）根据质量守恒定律来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据流程图信息、物质的性质来分析；
（4）根据物质的性质来分析；
（5）根据结晶过程来分析；
（6）根据分离混合物的方法及其所需仪器来分析。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应前有：1个碳原子、1个氮原子、1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子和3个氧原子；反应后有：1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，所以空格处应补充的化学式为NaHCO3；故填：NaHCO3；
（2）煅烧炉中发生的反应化学反应是碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体；故填：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）由流程图可知，X即碳酸氢钠分解产生的二氧化碳，可以循环使用；母液中加入食盐后含有氯化铵、氯化钠、氨气、碳酸氢钠，冷却部分氯化铵结晶析出，通过过滤将氯化铵晶体分离出去，剩余的Y中含有NH3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl；故填：二氧化碳；NaCl、NH4Cl；
（4）因为NH4Cl在氯化钠浓溶液中溶解度较水小的多，从而促进NH4Cl的析出，所以实验中加入食盐细粉；故填：C；
（5）析出NH4Cl晶体时温度要冷却至10℃以下，说明在常温下NaCl的溶解度较NH4Cl小；故填：小；
（6）操作I是从溶液中分离出氯化铵晶体，所以是过滤操作，需要的玻璃仪器由烧杯、漏斗、玻璃棒；故填：过滤；烧杯（或玻璃棒或漏斗）。
【点评】学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容。
39．【分析】（1）根据反应物和生成物书写反应的化学方程式；
（2）氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；碳酸钠能与氯化钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（3）过滤是分离不溶性固体和液体的方法，根据溶液的酸碱性来分析；
（4）根据工艺流程可以判断循环利用的物质种类。
【解答】解：（1）“联合制碱法”原理Ⅱ中发生反应是氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，此时碳酸氢钠溶解度比较小，会形成晶体析出；故填：NH3+NaCl+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；碳酸氢钠溶解度比较小，会形成晶体析出；
（2）加入的氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀（即除去镁离子）和氯化钙，加入的碳酸钠能与氯化钙和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀而除去，所以氢氧化钙和碳酸钠溶液的加入的先后顺序不能颠倒，否则否则溶液中会含有氢氧化钙；故填：Mg2+；Na2CO3；不能颠倒，否则溶液中会含有氢氧化钙 （合理即给分）；
（3）经过操作Ⅰ得到了沉淀，故该操作是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；氨化后的溶液呈碱性，pH大于7，有利于吸收的气体是二氧化碳，故填：烧杯、漏斗、玻璃棒；大于；
（4）在本流程中可循环利用的物质是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳。故填：CO2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
40．【分析】（1）加入三种溶液的顺序可以调整，但是氯化钡必须在加入碳酸钠溶液之前加入；
（2）碳酸钠能够除去氯化钙和过量的氯化钡；
（3）氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵；碳酸钠俗称纯碱，它属于盐类物质；
（4）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）加入三种溶液的顺序可以调整，但是氯化钡必须在加入碳酸钠溶液之前加入，如依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液；或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液；故填：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液（或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液）；
（2）加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤后得到的沉淀成分有：硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙。故填：除去氯化钙和过量的氯化钡；4；
（3）A．流程Ⅱ所涉及的反应物是氯化钠和水、氨气、二氧化碳，含有氯元素、钠元素、氢元素、氧元素、氮元素和碳元素等六种元素，该选项说法正确；
B．“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称纯碱，它属于盐类物质，该选项说法正确；
C．过滤得到的“母液”中含有碳酸氢钠、氯化铵等溶质，该选项说法不正确；
故填：C；
（4）氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水；故填：Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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日期：2021/1/17 9:43:33；用户：对方名字没了；邮箱：orFmNt4CR7lkZM1353106