2022学年高考化学模拟题汇编专题02化学计算与阿伏加德罗常数含解析

这是一份2022学年高考化学模拟题汇编专题02化学计算与阿伏加德罗常数含解析，共14页。试卷主要包含了设阿伏加德罗常数的值为NA，设NA为阿伏加德罗常数的值，设是阿伏加德罗常数的值，已知NA为阿伏加德罗常数的值，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列指定微粒数目一定相等的是等内容，欢迎下载使用。
专题02 化学计算与阿伏加德罗常数
1．（2021·北京高三一模）设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．pH=13的Ba(OH)3溶液中Ba2+数目为0.1NA
B．标准状况下，1.12L苯含有C－H键的个数为3NA
C．7.8gNa2S与7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
D．1molCl2和Fe在一定条件下充分反应，转移电子数为3NA
【答案】C
【解析】A．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，A错误；B．标况下苯不是气体，1.12L苯的物质的量不是0.05mol，B错误；C．7.8gNa2S与7.8gNa2O2的物质的量均为0.1mol，Na2S由钠离子和硫离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根构成，所以二者所含阴离子数目均为0.1NA，C正确；D．1molCl2和Fe完全反应后转化为Cl-，所以转移电子数为2NA，D错误；综上所述答案为C。
2．（2021·河北承德市高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA
B．16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1NA
C．1molCH4与1molCl2在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA
D．3g3He含有的中子数为NA
【答案】D
【解析】A．苯中不含碳碳双键，A错误；B．氢氧化铁胶体粒子是多种胶体的聚集体，无法准确计算16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数，B错误；C．CH4与Cl2在光照下发生取代反应，属于连锁反应，生成物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及HCl的混合物，无法准确计算生成的一氯甲烷的物质的量，C错误；D．3He的质量数为3，中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为=NA，D正确；
故选D。
3．（2021·湖北荆州市高三模拟）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．被还原为转移电子数为
B．标准状况下，中含共价键数目为
C．向的溶液中通入至中性，溶液中数目为
D．标准状况下，22.4 L分子中的原子的价层电子对数为
【答案】D
【解析】A．被还原为转移的电子数为， A错误；B．中所含共价键数目为， B错误；C．由于体积未知，无法计算，C错误；D．为共价化合物，22.4 L分子中，原子的价层电子对数为，D正确；故选D。
4．（2021·浙江金华市高三二模）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA
B．1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的数目与0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的数目相等
C．标况下，3.36LHF中含有的质子数为1.5NA
D．60gSiO2晶体中含有的Si－O键数目为2NA
【答案】A
【解析】A．NH4F中每个N原子和H原子形成4个共价键，所以1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA，A正确；B．在水溶液中发生水解，且浓度越小水解程度越大，则1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的数目小于0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的数目，B错误；C．标况下HF不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，C错误；D．60gSiO2晶体中含有1molSi原子，每个Si原子形成4个Si-O键，所以含有的Si－O键数目为4NA，D错误；综上所述答案为A。
5．（2021·海南海口市高三三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol∙L−1 NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA
B．将1 mol NH3完全溶于水，所得溶液中n(NH3∙H2O)+n(NH)=NA
C．1 L 0.1 mol∙L−1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－数目为NA
【答案】D
【解析】A．1 L 0.1 mol∙L−1 NaClO溶液中NaClO物质的量为0.1mol，ClO－水解，因此含有ClO－的数目小于0.1NA，故A错误；B．将1 mol NH3完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中n(NH3)+n(NH3∙H2O)+n(NH)=NA，故B错误；C．1 L 0.1 mol∙L−1 NaHSO4溶液中NaHSO4物质的量为0.1mol，NaHSO4电离出钠离子和氢离子，因此含有的阳离子数目为0.2NA，故C错误；D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到溶液中含CH3COO－数目为NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
6．（2021·山东淄博市高三三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NA
B．1molN2H4中含有孤电子对数为5NA
C．8.5g15NH3中含有的中子数为4NA
D．标准状况下，22.4LC2H4中含有电子数为12NA
【答案】A
【解析】A．C2H5OH分子中C-H键、O-H键、C-O键均为极性键，所以一个C2H5OH分子中含有7个极性键，46gC2H5OH的物质的量为1mol，含有极性键的数目为7NA，A正确；B．N2H4分子中每个N原子各有一对孤电子对，所以1molN2H4中含有孤电子对数为2NA，B错误；C．一个15NH3中含有15-7=8个中子，8.5g15NH3的物质的量为=mol，含有的中子数为NA，C错误；D．一个C2H4分子中含6×2+4=16个电子，标况下22.4LC2H4为1mol，含有电子数为16NA，D错误；综上所述答案为A。
7．（2021·广东珠海市高三二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中，1molH2和1molI2反应后分子总数为2NA
B．1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
C．46gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H键断裂
D．pH=1的1L硫酸溶液中含有0.2NA个H+
【答案】A
【解析】A．H2和I2反应生成HI的反应存在平衡:H2+I2 2HI，反应具有一定限度，但反应前后气体分子总数不变，故反应后分子总数依然为2NA ，A正确；B．1mol铁与1mol氯气反应，铁过量，氯气完全反应转变为氯离子，转移的电子数为2NA，B错误；C．C2H6O可以是乙醇或者甲醚，二者含有的C-H键个数不同，无法计算判断断裂的C-H键数目，C错误；D．pH=1说明氢离子的浓度为0.1mol/L，1L溶液氢离子的个数为0.1NA，D错误；故选A。
8．（2021·江西师大附中高三三模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为5NA
B．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA
C．0.1molCH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1NA
D．1LpH=3的CH3COOH与1LpH=3的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中H+数目大于0.002NA
【答案】B
【解析】A．甲酸钠中C和H共用一对电子，与其中一个O共用两对，与另一个O共用一对，甲酸根和钠离子间为离子键，所以1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为4NA，A错误；B．D218O和T2O的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1g混合物的物质的量为0.05mol电子，每个D218O和T2O分子均含10个质子，所以混合物中含有的质子数为0.5NA，B正确；C．乙酸乙酯在酸性环境中的水解为可逆反应，生成CH3COOH的分子数目小于0.1NA，C错误；D．1LpH=3的CH3COOH与1LpH=3的盐酸混合后pH仍为3，c(H+)=0.001mol/L，溶液总体积为2L，所以H+数目等于0.002NA，D错误；综上所述答案为B。
9．（2021·北京人大附中高三三模）下列指定微粒数目一定相等的是
A．等质量的14N2与12C16O中的分子数
B．等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数
C．等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH数
D．等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数
【答案】A
【解析】A． 14N2与12C16O的摩尔质量都是28g/mol，由得等质量的14N2与12C16O中的分子数相等，故A符合题意；B． 1个C2H4与1个C3H6含有的碳原子个数不相等，等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数也就不相等，故B不符合题意；C．等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH数之比接近1:2，不相等，故C不符合题意；D．铁与氯气生成氯化铁，铜与氯气生成氯化铜，等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数3:2，故D不符合题意；故答案为A。
10．（2021·河北衡水高三二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30gC2H6中含有极性共价键的数目为7NA
B．标准状况下，11.2LHF中含有质子的数目为5NA
C．5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有阴离子的数目为0.1NA
【答案】D
【解析】A．C2H6中C-H键为极性键，所以30gC2H6即1molC2H6中含有极性共价键的数目为6NA，A错误；
B．标况下HF不是气体，11.2LHF不是0.5mol，B错误；C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量稀硝酸全部转化为Fe3+，转移电子的数目为0.3NA，C错误；D．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，Na2S中的阴离子为S2-，Na2O2中的阴离子为O，所以混合物中阴离子的数目为0.1NA，D正确；综上所述答案为D。
11．（2021·广东梅州市高三二模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol 中含有的阴离子数为2NA
B．26g苯和苯乙烯()的混合物中所含氢原子数为2NA
C．常温下，1L 的溶液中数为
D．标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中含氯微粒的总数是2NA
【答案】B
【解析】A．1mol 中含有的阴离子为O，个数为NA，A错误；B．苯和苯乙烯()的最简式均是CH，26g苯和苯乙烯()的混合物中所含“CH”的物质的量是2mol，则氢原子数为2NA，B正确；
C．常温下，1L 的溶液中氢离子浓度是10－12mol/L，氢氧根浓度是0.01mol/L，则数为，C错误；D．标准状况下，22.4L的物质的量是1mol，溶于水所得溶液中含氯微粒有氯气、氯离子、次氯酸、次氯酸根离子，总数小于2NA，D错误；答案选B。
12．（2021·福建南平市高三二模）已知是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中离子总数为
B．臭氧含有的质子数为
C．一定条件下，与反应生成的分子数为
D．溶液中数为
【答案】A
【解析】A．的物质的量为15.6g÷78g/mol=0.2mol，由Na+和构成，因此中离子总数=0.2mol×3×NAmol-1=，A正确；B．根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，因此无法计算质子数，B错误；C．氮气和氢气合成氨为可逆反应，即使氢气过量，1mol氮气也不能完全转化为氨气，因此与反应生成的分子数小于，C错误；D．为一元弱酸，部分电离，溶液中数小于，D错误；答案选A。
13．（2021·河北邯郸市高三三模）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．被还原为转移电子数为
B．标准状况下，中含共价键数目为
C．标准状况下，分子中的原子的价层电子对数为
D．向的溶液中通入至中性，溶液中数目为
【答案】C
【解析】A．被还原为，锰元素化合价由+7降低为+2，转移的电子数为，故A错误；B．CH4O结构式是，中所含共价键数目为，故B错误；
C．标准状况下，的物质的量是1mol，氯原子为8电子稳定结构，原子的价层电子对数为，故C正确；D．由于溶液体积未知，无法计算溶液中的物质的量，故D错误；故选C。
14．（2021·河北唐山市高三三模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将0.1溶于足量水，转移的电子总数为0.1
B．常温常压下，36g中所含的中子数为18
C．2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.1
D．7.8g与的混合物中，离子总数为0.3
【答案】D
【解析】A． 将0.1溶于足量水，与水发生可逆反应、氯气未完全反应，故转移的电子总数小于0.1，A错误；B．分子内所含中子数为20，故常温常压下，36g中所含的中子数为20，B错误；C． 2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，碳碳双键中有1对共用电子对被破坏、溴溴键也断裂，故断裂的共价键总数为0.2，C错误；D．由钠离子和过氧根离子构成、由钠离子和硫离子构成、阴阳离子数目比均为1:2，7.8g与的混合物中，离子总数为0.3，D正确；答案选D。
15．（2021·湖南衡阳市高三二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．(R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数a(A-N-2)NA
B．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.2NA
C．含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2NA
D．将溶于适量水中，溶液中、和粒子数之和为NA
【答案】A
【解析】A．R核内中子数为N，质量数为A，R的质子数为(A-N)，则R的核外电子数为(A-N)，R失去2个电子形成，的核外电子数为(A-N-2)，则的核外电子数a(A-N-2)NA，A项正确；
B．10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物质的量为，0.1mol HCOOH中含有O原子的数目为0.2NA，10g46%的甲酸水溶液中H2O的物质的量为，0.3mol H2O中含有O原子的数目为0.3NA，故10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为，B项错误；C．Mg和浓硫酸反应：，Mg和稀硫酸反应：，反应有生成，随着反应的进行，浓变为稀，如果反应只有生成，则转移0.2mol电子，若反应只有生成，则转移0.4mol电子，所以含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数目大于0.2 NA小于0.4 NA，C项错误；D．将溶于适量水中，溶液中粒子除了、和外，还有分子，故溶液中、、和粒子数之和为NA，D项错误；答案选A。
16．（2021·广东茂名市高三三模）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．50mL12mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为
B．足量铁在中充分燃烧，反应转移的电子数为
C．分子中含极性键数目一定是
D．常温下，向醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中的数目为
【答案】D
【解析】A．与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，盐酸不会全部参与反应，不能计算转移的电子数，A项错误；B．铁在氯气中燃烧得到氯化铁，足量铁在中充分燃烧，按得失电子数守恒知，反应转移的电子数为，B项错误；C．若为，则含极性键数目是，C项错误；D．常温下，向醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则，根据核电荷数可知：，则溶液中的数目等于钠离子的数目，为，D项正确；故选D。
17．（2021·江西南昌市高三三模）设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是
A．100mL1mol·L-1NH4C1溶液中含有阳离子的数目小于0.1NA
B．0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA
C．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA
D．25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
【答案】C
【解析】A．水能微弱电离产生氢离子、铵离子能水解，水解消耗的铵离子与生成的氢离子等物质的量，故100mL1mol·L-1NH4C1溶液中含有的阳离子数目大于0.1NA，A错误；B． 醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目远大于0.25NA，B错误；C．SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键、则二氧化硅晶体可看作由[SiO4]四面体结构构成。60gSiO2晶体中含有1molSi原子、则所含[SiO4]四面体结构单元的数目为NA，C正确；D．不知道该CaSO4饱和溶液的体积，故不能计算Ca2+的数目，D错误；答案选C。
18．（2021·福建泉州市高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L C3H8分子中的σ键的数目为1.1NA
B．5.6 g Fe在7.1 g Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
C．0.1 mol NO与0.1 mol O2混合物中质子数为2.3NA
D．室温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的H+数目为10-9NA
【答案】B
【解析】A．标准状况下，2.24LC3H8的物质的量为n(C3H8)==0.1mol，每个C3H8分子中共有10个σ键，所以2.24LC3H8分子中的σ键的数目为NA，故A错误；B．5.6gFe的物质的量为n(Fe)==0.1mol，7.1gCl2的物质的量为n(Cl2)==0.1mol，0.1mol Cl2与0.1mol Fe完全反应生成氯化铁，铁过量，即0.1mol Cl2完全反应转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故B正确；
C．1个NO含有15个质子，1个O2含有16个质子，则0.1molNO与0.1molO2混合物中质子数为1.5NA +1.6NA =3.1NA，故C错误；D．pH=9表示溶液中氢离子浓度为10-9mol/L，题中没有说明溶液的体积，故无法计算氢离子数目，故D错误；答案选B。
19．（2021·河北张家口市高三三模）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L 和混合气中含4个原子
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2
C．100 mL 0.l 溶液中含有的数目为0.01
D．将0.1 mol 通入到足量的水中，溶液中、HClO、ClO微粒总数为0.2
【答案】B
【解析】A．氮气和氢气均属于双原子分子，标准状况下，22.4 L和混合气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素的价态部分由-1价升高到0价，部分降低到-2价，因此1mol过氧化钠参加反应生成0.5mol氧气，转移电子1mol，当生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2，故B正确；C．亚铁离子能够微量水解，所以100 mL 0.l 溶液中含有的数目小于0.01，故C错误；D．将0.1 mol通入到足量的水中，溶液中存在Cl2 、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根据氯原子守恒规律分析，溶液中、HClO、ClO微粒总数小于0.2，故D错误；故选B。
20．（2021·四川成都市·石室中学高三三模）用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等
B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA
C．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
【答案】B
【解析】A．白磷的结构如图，1mol白磷中含6mol共价键，含1mol共价键的白磷物质的量为mol，1mol甲烷含4mol共价键，含1mol共价键的甲烷物质的量为0.25mol，A错误；B．溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，结合电荷守恒可知n()=n(Cl-)=1mol，B正确；C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2NA，C错误；D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，D错误；综上所述答案为B。
21．（2021·吉林松原市高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA
B．9.2gC2H6O含有共价键的数目为1.6NA
C．NA个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA
【答案】B
【解析】A．Na2SO3在水溶液中发生水解反应：SO+H2O=HSO+OH-，从而1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目大于0.1NA，故A错误；B．C2H6O有两种同分异构体CH3CH2OH、CH3OCH3，每个分子都含有8个共价键，9.2gC2H6O为0.2mol，含有共价键的数目为1.6NA，故B正确；C．NA个CO2分子的物质的量为1mol，CO2的结构式是O=C=C，1个CO2分子含有4个共用电子对，1molCO2中共用电子对数目为4NA，故C错误；D．钠和氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠元素化合价由0升高为+1，1mol钠反应失去1mol电子，钠失去电子数为NA，故D错误；故选B。
22．（2021·浙江高三三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．晶体中含有的数目为
B．含的溶液中加入足量溶液，充分反应后转移的电子数为
C．和的混合物完全燃烧，生成的质量为
D．往溶液中加入足量稀硫酸，可收集到气体(标准状况)
【答案】C
【解析】A．AlCl3为分子化合物，其晶体中不含Cl-，故A错误；B．FeCl3与KI反应生成FeCl2、I2、KCl，Fe元素化合价由+3降低至+2，但该反应为可逆反应，因此加入的0.1mol FeCl3不能全部反应，充分反应后转移电子数小于0.1NA，故B错误；C．C7H8和C3H8O3的摩尔质量均为92g/mol，4.6g该混合物的物质的量为0.05mol，两种化合物中的H原子数相同，因此0.05mol该混合物中H原子的物质的量为0.05mol×8=0.4mol，根据H原子守恒可知混合物完全燃烧后生成H2O的物质的量为0.2mol，H2O的质量为0.2mol×18g/mol=3.6g，故C正确；D．Na2S2O3与足量稀硫酸反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应生成的SO2是由于H2SO3的不稳定性分解而成，但SO2易溶于水，因此0.001mol Na2S2O3完全反应生成SO2气体体积在标准状况下小于0.001mol×22.4×103mL/mol=22.4mL，故D错误；故答案为C。
23．（2021·重庆高三三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NA
B．1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含H+的数目为0.1NA
C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.05NA
D．常温常压下，34g羟基(—16OH)所含中子数为16NA
【答案】D
【解析】A．氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则无法计算7.1g氯气发生反应的物质的量和反应转移的电子数目，故A错误；B．乙二酸是二元弱酸，在溶液中部分电离，以一级电离为主，则1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含氢离子的数目小于0.1NA，故B错误；C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，12.0g熔融的硫酸氢钠中含有的钠离子数目为×1×NA mol—1=0.1NA，故C错误；D．—16OH所含中子数为8，则34g—16OH所含中子数为×8×NA mol—1=16NA，故D正确；
故选D。
24．（2021·陕西宝鸡市高三一模）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2g氘化锂()中含中子数为
B．与完全反应时转移的电子数为2
C．固体中含离子数为0.4
D．晶体含阳离子的数目为0.2
【答案】A
【解析】A．2g氘化锂（6LiD）的物质的量为2g÷8g/mol=0.25mol，6LiD中有3+1=4个中子，0.25mol6LiD中含中子数为NA，故A正确；B．没有说明是否为标况，无法计算，故B错误；C．Na2O2的摩尔质量为78g/mol，故7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，Na2O2由钠离子和过氧根离子按2:1构成，故7.8g过氧化钠中含0.3mol离子即0.3NA个，故C错误；D．的物质的量为12g÷120g/mol=0.1mol，晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，则晶体含阳离子的数目为0.1，故D错误；故选A。
25．（2021·湖北高三二模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和小于0.1 NA
B．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3 NA
C．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol O2，容器中的分子总数为2 NA
D．1 mol羟基(-OH)和1 mol OH-所含的质子数和电子数均为9 NA
【答案】A
【解析】A． 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中有H2CO3分子，HCO和CO的离子数之和小于0.1 NA，故A正确；B． 标准状况下，CHCl3是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C． 标况下，2mol一氧化氮与1mol氧气生成2mol二氧化氮，反应后气体物质的量为2mol，由于存在反应N2O4⇌2NO2，所以反应后的混合气体的物质的量小于2mol，所含分子数小于2 NA，故C错误；D． 1 mol羟基(-OH)和1 mol OH-所含的质子数为9 NA，电子数分别为9 NA、10NA，故D错误；故选A。
26．（2021·河北沧州市高三二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6.0g正丙醇中含有共价键的总数为NA
B．0.1molCu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0.2NA
C．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的阴、阳离子总数共有0.2NA
D．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为2NA
【答案】D
【解析】A．每个正丙醇分子中含有11个共价键，6.0g正丙醇中含有共价键的总数为1.1NA，选项A错误；
B．Cu与硫反应生成Cu2S，0.lmolCu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0.1NA，选项B错误；C．溶液的体积未知，无法计算离子总数，选项C错误；D．每个甲烷和乙烯分子中均含有4个H原子，标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体为0.5mol，所含氢原子数为2NA，选项D正确；答案选D。
27．（2021·河北石家庄市高三二模）用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA
B．常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA
C．0.2imolNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
D．将1molCH4和1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体的分子数大于NA
【答案】D
【解析】A．10g CaCO3和KHCO3的固体混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子总数等于0.1NA，选项A错误；B．A.5.6gFe的物质的量为=0.1mol，与0.2molHNO3反应，当硝酸为稀硝酸时，此时n（Fe）：n(HNO3)＞3：8，可知Fe过量，反应按HNO3的量计算，还原产物为NO，1molHNO3中有mol被还原，根据电子得失守恒，转移的电子数为0.2mol×=0.15mol，当硝酸为浓硝酸时，会发生钝化，几乎不反应，选项B错误；C．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2 N2O4，导致分子个数减少，故所得的产物分子小于0.2NA个，选项C错误；.D．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，生成气体的分子数大于NA，选项D正确；答案选D。
28．（2021·广东茂名市高三二模）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2NA
D．1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA
【答案】C
【解析】A．12g金刚石含1mol碳原子，形成共价键数目为2NA ，故A错误；B．1molCaO2含有1mol，则7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.1NA ，故B错误；C．0.5mol甲烷和乙烯含氢原子均为2mol，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2NA，故C正确；D．溶液体积不明确，溶液中含有的氯离子个数无法计算，故D错误；故选C。
29．（2021·湖南高三模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．10g重水中含有电子数目为4NA
B．标准状况下22.4LCH3Cl分子中所含的C—H键总数为3NA
C．7.1gCl2与足量的水反应转移的电子总数为0.1NA
D．向1L0.1mol/LNaCN溶液中加入适量HCN使溶液呈酸性，则溶液中CN-的数目小于0.1NA
【答案】B
【解析】A．，10 g重水()为0.5 mol，含有电子数目为5，A项错误；
B．标准状况下为1 mol ，1 mol分子中含有3molC—H键，B项正确；C．与水的反应为可逆反应，7.1 g与足量水反应转移的电子总数小于0.1，C项错误；D．溶液中存在电荷守恒式：，根据题意溶液呈酸性，即，则，即，D项错误；答案选B。
30．（2021·福建莆田市高三三模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA
B．常温下，46 g由NO2和甲硫醛( H2CS)组成的混合物中含有的分子数为NA
C．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NA
D．100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA
【答案】B
【解析】A．苯环中无碳碳双键，在苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键，因此在0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA，A正确；B．NO2部分转化为N2O4，存在化学平衡，N2O4也可以氧化H2CS，故46 g由NO2和甲硫醛( H2CS)组成的混合物中含有的分子数少于NA，B错误；C．在标准状况下，2.24 LNH3的物质的量是0.1 mol，由于在1个NH3分子中含有3个共价键，故在0.1 mol NH3中含有的共价键数目为0.3NA，C正确；D．100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中含有溶质的物质的量是0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，该盐是强碱弱酸盐，会发生水解反应产生OH-和，使溶液中阴离子数目增加，故在含Na3AsO4为0.01 mol的该溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA，D正确；故合理选项是B。