2022版高考化学一轮复习演练测评十二硫及其化合物含解析新人教版

合格演练测评(十二)

(硫及其化合物)

姓名：__________　班级：__________　正确率：__________

1．下列元素在自然界中存在游离态的是(　　)

A．钠   B．镁 

C．铝   D．硫

答案：D　

2．下列污染现象主要与SO2有关的是(　　)

A．水华   B．臭氧层空洞

C．酸雨   D．白色污染

答案：C　

3．在SO中硫元素的化合价是(　　)

A．＋3   B．＋4 

C．＋5   D．＋6

答案：B　

4．下列不属于浓硫酸性质的是(　　)

A．挥发性   B．吸水性 

C．脱水性   D．强氧化性

答案：A　

5．下列关于SO2的描述正确的是(　　)

A．无毒   B．无色 

C．无味   D．难溶于水

答案：B　

6．关于硫及其化合物的说法错误的是(　　)

A．硫能在空气中燃烧   B．浓硫酸可作脱水剂

C．二氧化硫无毒无害   D．石膏可作建筑材料

答案：C　

7．下列有关二氧化硫的说法正确的是(　　)

A．易溶于水   B．密度比空气的小

C．无刺激性气味   D．淡黄色气体

答案：A　

8．下列能说明SO2具有漂白作用的是(　　)

A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色

B．SO2能使品红溶液褪色

C．SO2能溴水褪色

D．SO2能使品红试液变红

答案：B　

9．若实验室要收集一瓶SO2气体，则正确的收集方法是(　　)

A．排水集气法   B．向上排空气法

C．向下排空气法   D．排饱和食盐水法

答案：B　

10．将SO2和H2S混合，有浅黄色固体出现，该反应中H2S表现出(　　)

A．还原性   B．碱性 

C．酸性   D．氧化性

答案：A　

11．硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的(　　)

A．强氧化性   B．吸水性 

C．脱水性   D．难挥发性

答案：A　

12．等质量的硫粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是(　　)

A．氢气   B．铜 

C．铁   D．氧气

答案：D　

13．下列不属于硫酸的化学性质的是(　　)

A．酸性   B．强还原性 

C．脱水性   D．腐蚀性

答案：B　

14．下列各组物质反应时，硫表现还原性的是(　　)

A．硫与氧气   B．硫与氢气

C．硫与钠   D．硫与铜

答案：A　

15．下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A．浓硫酸与碳反应过程中体现了酸性和强氧化性

B．浓硫酸能使蔗糖炭化体现了浓硫酸有吸水性

C．浓硫酸干燥氨气体现了脱水性

D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸

答案：D　

16．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是(　　)

A．稀硫酸   B．浓硝酸

C．盐酸   D．氢氧化钠的溶液

答案：B　

17．下列物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰的是(　　)

A．铁   B．木炭 

C．氢气   D．硫

答案：D　

18．不能用浓硫酸干燥的是(　　)

A．NH3   B．N2 

C．SO2   D．HCl

答案：A　

19．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是(　　)

A．木炭  B．硫粉  C．红磷  D．铁丝

答案：C

20．实验室中检验SO依次用到的试剂是(　　)

①氯化钡溶液　②盐酸　③澄清的石灰水

A．①②   B．③① 

C．①③②   D．②①

答案：D

21．黑火药的成分是硝酸钾、硫黄和木炭，俗称“一硫二硝三木炭”。当加热或点燃黑火药时会发生剧烈反应而爆炸，其原理为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。请回答下列问题：

(1)该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。

(2)现有一定量的黑火药爆炸，产生了标准状况下的气体44.8 L，反应过程中转移电子的物质的量是________。

(3)分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得__________，再将滤纸上的物质溶于________，过滤，滤纸上留下的物质是________。

(4)简述禁止燃放烟花爆竹的原因：_______________________

_____________________________________________________。

答案：(1)S、KNO3　C

(2)6 mol

(3)KNO3　CS2　C

(4)因为燃放烟花爆竹会产生污染性气体SO2，还有噪声、粉尘等都会造成环境污染，而且不小心还会引发火灾，造成意外伤害事故

22．下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，已知⑥中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

请回答下列问题：

(1)①中的实验现象为紫色石蕊溶液________，此实验证明SO2具有________的性质。

(2)②中的品红溶液________，证明SO2具有________性。

(3)③中的实验现象是__________________________，证明SO2具有________性。

(4)④中的实验现象是__________________________，证明SO2具有________性。

(5)⑤的作用是_______________________________________，

反应的化学方程式为__________________________________。

答案：(1)变红　酸性氧化物

(2)褪色　漂白

(3)有黄色沉淀生成　氧化

(4)溶液褪色　还原

(5)吸收SO2，防止其污染空气　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O