化学必修 第一册专题1 物质的分类及计量本单元综合与测试综合训练题

专题1测评

(时间:90分钟　满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16

Mg 24　Al 27　S 32　Fe 56　Cu 64　Zn 65

一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是(　　)

答案B

解析笔使用的主要是动物毛发,属于蛋白质,主要由C、H、O、N元素组成,A错误;墨中的炭主要是C元素形成的单质,B正确;纸的主要成分是纤维素,属于糖类,由C、H、O元素组成,C错误;砚的主要成分是硅酸盐或碳酸盐,由C、Si、O、Na、K、Ca等元素组成,D错误。

2.在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中的绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种(　　)

A.混合物 B.氧化物

C.单质 D.化合物

答案C

解析根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素形成的单质,属于纯净物,C正确。

3.下列逻辑关系图中正确的是(　　)

答案B

解析胶体和溶液是两种不同的分散系,A错误。置换反应都属于氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;化合反应与分解反应有些是氧化还原反应,有些是非氧化还原反应,B项正确。碳酸盐可能是钾盐也可能是钠盐,C错误。化合物包含电解质,D错误。

4.已知X和Y能发生如下反应:X+YH2O+盐。下列有关X和Y所属种类的说法一定不正确的是(　　)

答案D

解析酸性氧化物+碱H2O+盐;碱性氧化物+酸H2O+盐;酸+碱H2O+盐;A、B、C三项正确。酸性氧化物+碱性氧化物盐,D项符合题目要求。

5.下列分类标准和分类结果不对应的是(　　)

答案A

解析根据化学反应中有无单质参加或生成,不能确定反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应,A项符合题目要求;根据纯净物组成元素是否单一,可以判断物质为单质还是化合物,B正确;根据混合物中分散质粒子直径的大小,将分散系分为胶体、溶液和浊液,C正确;根据无机化合物的组成和性质特点,可以判断其是否为酸、碱、盐、氧化物等,D正确。

6.下列物质属于纯净物的是(　　)

A.高锰酸钾完全分解后的残留物

B.洁净的食盐水

C.含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)

D.冰、水混合物

答案D

解析高锰酸钾完全分解后的残留物为锰酸钾和二氧化锰,为混合物,A错误;洁净的食盐水为NaCl的水溶液,为混合物,B错误;纯的硝酸铵(NH4NO3)的含氮量为×100%=35%,则含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)一定为混合物,C错误;冰、水混合物的分子组成均为H2O,为纯净物,D正确。

7.下列反应中,不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任一类型的是(　　)

A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B.C+H2OCO+H2

C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

D.FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl

答案A

解析Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,A符合题意;C+H2OCO+H2属于置换反应,B不符合题意;Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O属于分解反应,C不符合题意;FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl属于复分解反应,D不符合题意。

8.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　)

答案C

解析冰和水的分子组成均为H2O,是纯净物,A错误;胆矾是纯净物,氯气为单质,不是电解质,也不是非电解质,B错误;空气是混合物,小苏打是纯净物,硫酸钡是电解质,D错误。

9.下列电离方程式书写正确的是(　　)

A.Ca(OH)2Ca2++2(OH-)

B.FeCl3Fe2++3Cl-

C.H2SO4H++S

D.Fe2(SO4)32Fe3++3S

答案D

解析Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2Ca2++2OH-,A错误;FeCl3的电离方程式为FeCl3Fe3++3Cl-,B错误;H2SO4的电离方程式为H2SO42H++S,C错误;Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)32Fe3++3S,D正确。

10.下图是两组物质在一定条件下相互转化的过程,下列说法不正确的是(　　)

A.物质X是氧气

B.绿色植物的光合作用属于化学变化

C.C6H12O6属于非电解质

D.C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应

答案D

解析二氧化碳和水在叶绿素和光照作用下发生光合作用,生成葡萄糖和氧气,所以物质X为氧气,A正确;二氧化碳和水在叶绿素和光照作用下发生光合作用,生成葡萄糖和氧气,绿色植物的光合作用属于化学变化,B正确;C6H12O6在水溶液中和熔融状态下,均不能导电,属于非电解质,C正确;置换反应的特点是反应物、生成物均是一种单质和一种化合物,而C6H12O6与O2反应生成的CO2和H2O是两种化合物,所以,C6H12O6与O2的反应不属于置换反应,D错误。

11.下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中,哪一组含有的离子种类和其他几组不同(　　)

A.NH4Cl　KNO3　Na2SO4

B.K2SO4　NaNO3　NH4Cl

C.NH4NO3　K2CO3　(NH4)2SO4　NaCl

D.NaCl　(NH4)2SO4　K2SO4　NaNO3

答案C

解析A、B、D组中的物质溶于水得到的溶液中均含有铵根离子、氯离子、钾离子、硝酸根离子、钠离子、硫酸根离子;C组中物质溶于水得到的溶液中含有铵根离子、硝酸根离子、钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子、氯离子,C组物质符合题目要求。

12.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、S四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和S的离子个数比为(　　)

A.1∶2 B.1∶4

C.3∶4 D.3∶2

答案A

解析设前三种离子的物质的量分别是3x、2x、x,若溶液的酸碱性忽略不计,则根据溶液中电荷守恒可知,S离子的物质的量是=4x,则溶液中Al3+和S的离子个数比为2x∶4x=1∶2,A正确。

13.在相同的温度和压强下,A容器中的CH4气体和B容器中的氨气(NH3)所含的氢原子总数相等,则两个容器的容积比为(　　)

A.4∶5 B.1∶1

C.4∶3 D.3∶4

答案D

解析在相同条件下,气体的Vm相等,根据两种气体含有的H原子个数相等,可知分子数之比为3∶4,由同温同压下气体的分子数之比等于其体积之比,可知两容器的容积比为3∶4,D正确。

二、非选择题:共4题,共61分。

14.(15分)对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化,分类法的作用几乎是无可替代的。如:纯净物根据其组成和性质可进行如下分类:

(1)如图所示的分类方法属于　　　　　。 

(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究:

A.HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B.Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C.FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体

D.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3

①填写下列空白:

②写出表①中各组异类物质间发生反应的化学方程式:

A+B→气体:　; 

A+D:　。 

答案(1)树状分类法(1分)　(2)①HCl(2分)　硝酸盐(2分)　蒸馏水(2分)　碱(2分)　②2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O(3分)　6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(3分)

解析(1)树状分类法是一种很形象的分类法,就像一棵大树,有主干、枝、叶,图示方法就是树状分类法。(2)①A组中HCl为无氧酸,其余三者均是含氧酸;B组中NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2均属于硝酸盐,Na2CO3属于碳酸盐;C组中分散系是混合物,蒸馏水为化合物;D组中NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱,Fe2O3属于氧化物。②A+B→气体的化学方程式为2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O,A+D反应的化学方程式为6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O。

15.(14分)有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:

①A+B→C+E　②C+NaOH→D(蓝色沉淀)+F

③DA+E　④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3

回答下列问题:

(1)写出它们的化学式:

A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　, 

D　　　　　,E　　　　　,F　　　　　。 

(2)写出反应①、②、③、④的化学方程式。

①　; 

②　; 

③　; 

④　。 

答案(1)(每空1分)CuO　H2SO4　CuSO4　Cu(OH)2　H2O　Na2SO4　(2)(每个化学方程式2分)CuO+H2SO4CuSO4+H2O　CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4　Cu(OH)2CuO+H2O　Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NaNO3

解析由②C+NaOH→蓝色沉淀D+F知,D为Cu(OH)2,F为钠盐;由DA+E知,A和E为CuO和H2O中的某一种;由F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3知,白色沉淀为BaSO4,F为Na2SO4,则C为CuSO4。由①A+B→C+E可推得,A为CuO,B为H2SO4,E为H2O。

16.(16分)下列物质是实验室常见的药品:NaOH溶液、K2CO3溶液、H2SO4溶液、Zn、CaO固体、K2SO4,按要求回答问题:

(1)对上述六种物质进行分类时,某同学选出Zn与其他物质不同,除了是否为单质这个依据外,还可能的分类依据是　　　　　　　　　　。 

(2)写出K2SO4的电离方程式:　　　　　　　　。 

(3)写出上述物质间可以发生氧化还原反应的化学方程式:　　　　　　　　　　。 

(4)二氧化硫是一种酸性氧化物,可以用过量NaOH溶液吸收,溶液中增加的一种离子的符号为　　　　　　　　。 

(5)把K2CO3溶液和H2SO4溶液反应,产生的气体用CaO吸收,再把所得固体高温加热。整个过程没有涉及的基本反应类型为　　　　　　　。 

(6)NaOH溶液和Al(OH)3胶体外观相似,区别它们的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案(1)是否含有氧元素(2分)　(2)K2SO42K++S(3分)　(3)Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑(4分)　(4)S(2分)　(5)置换反应(2分)　(6)用一束光线透过分散系,从侧面能观察到光亮通路的为Al(OH)3胶体,无此现象的为NaOH溶液(3分)

解析(1)Zn不含有氧元素,而其余5种物质均含有氧元素;(2)K2SO4在水溶液中完全电离,电离方程式为K2SO42K++S;(3)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑;(4)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,化学方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,氢氧化钠过量时,所得溶液为氢氧化钠与亚硫酸钠的混合液,则溶液中增加了亚硫酸根离子;(5)K2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钾、二氧化碳和水,为复分解反应;二氧化碳气体用CaO吸收生成碳酸钙,为化合反应;碳酸钙固体高温分解生成氧化钙和二氧化碳为分解反应,没有涉及置换反应;(6)NaOH溶液和Al(OH)3胶体的本质区别为分散质微粒的直径大小不同,可通过丁达尔效应区别。

17.(16分)Ⅰ.(1)已知纳米符号为nm,1 nm=10-9 m。“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是　　　　　。 

A.能全部透过滤纸 

B.有丁达尔效应

C.所得液体呈胶状 

D.所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于热水中,可制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是　　　　　　。 

(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体,向其中加入过量稀硫酸可观察到的现象是　　　　　　　　,写出上述反应的化学方程式:　。 

Ⅱ.结合下图①~⑤,选择适当的物质使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、熟石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。

(4)推断相关物质的化学式分别为:②　　　　　,③　　　　　,⑤　　　　　。 

(5)写出下列序号所代表的物质之间的化学方程式:①和②　　　　　　　　　　,②和④　　　　　　　　　,③和④　　　　　　　　　　。 

答案(1)AB(2分)

(2)用光束照射观察是否有丁达尔效应,若有则为胶体(1分)

(3)红褐色液体变为棕黄色溶液(2分)

2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(2分)

(4)(各1分)H2SO4　CO2　Na2CO3

(5)(各2分)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O　Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O

解析Ⅰ.(1)分散系中分散质粒子的直径在10-9~10-7 m之间的属于胶体,粒子直径在几纳米到几十纳米的材料分散到液体分散剂中,形成的混合物属于胶体,该混合物具有胶体的性质。胶体微粒不能通过半透膜,但能透过滤纸,A正确;胶体能产生丁达尔效应,B正确;胶体不一定呈胶状,C错误;胶体不是悬浊液,D错误。(2)区别胶体和溶液可利用胶体能产生丁达尔效应而溶液不能,具体方法是用光束照射,可观察到丁达尔效应的为胶体。(3)向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸,Fe(OH)3与硫酸发生复分解反应,红褐色的Fe(OH)3胶体转化为棕黄色的Fe2(SO4)3溶液,发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。Ⅱ.(4)在题目提供的物质中,单质①与酸②反应,则①为Fe、②为H2SO4;酸能与盐⑤反应,则⑤为Na2CO3,碱④能与氧化物⑤反应,则④为Ca(OH)2,③为CO2;(5)①和②反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;②和④反应的化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O;③和④反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。