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2020-2021学年课题2 原子的结构图片ppt课件
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这是一份2020-2021学年课题2 原子的结构图片ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了核外电子运动的特点，教学重点，教学难点，部分原子的结构示意图，本节课你学到了什么，板书设计，核外电子的排布等内容，欢迎下载使用。
核外电子排布、离子的形成
【朗读】科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。 （过渡）100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示）它们能否挣脱原子核的吸引呢？
情景导入：
一、核外电子的排布活动1：【设疑】请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?
[介绍] 1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 2．离核最远的电子层叫最外层。
[介绍]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 [设问]核外所有电子是否都经常出现在同一区域? [点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。 [提示]能量低，离核近，能量高，离核远。 [讲解]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。 [归纳]核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域
[介绍]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。2．离核最远的电子层叫最外层。[小结]1. 电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近→最远2.核外电子是分层排布的
【教师启发】科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？ （过渡）当我们知道了核外电子的分层排布情况，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。
3.原子结构示意图 【讨论】从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。
【形成结论】 金属元素：一般少于4个， 易失去电子， 非金属元素：一般或多余4个，易得到电子 稀有气体元素：一般为8个（氦为2个） 【介绍】相对稳定结构：最外层电子数8个（只有一个电子层为2个）
【提问】三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何？ 元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。 【设问】稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？
【引导提问】离子是怎样形成的？离子可以分成哪几类？如何区分？如何表示离子？
（介绍）离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。 [提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义? [归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。离子符号前面的数字：离子的个数。
三、相对原子质量 【设疑】我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？ 【讲解】不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
一个氢原子的质量是：1.67×10-27千克 一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克
【讲解】这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
原子的质量很小，通常使用其相对质量。
二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。 【板书】1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其质量的1/12约等于1．66×10-27千克。说明：一个碳原子质量的1/12约等于一个质子（或中子）的质量。则原子的相对原子质量为16
【设疑】相对原子质量是原子的真实质量吗？ 相对原子质量不是原子的实际质量，但可以表示原子的质量，其单位为“1”。例如铁的相对原子质量为56，氧原子的相对原子质量为16，我们就可以知道一个铁原子的质量比一个氧原子的质量大，并且它们的单位都为“1”。
【讲解】质子的质量约等于一个中子的质量，电子的质量相对质子和中子可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。 【拓展】由于一个碳原子质量的1/12约等于一个质子（或中子）的质量。故相对原子质量约等于质子数+中子数。
1.电子层：一、二、三、四、五、六、七 离核的距离：最近→最远2.核外电子是分层排布的3.原子结构示意图4.相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个）元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。
二、离子1.定义：带电的原子或原子团 2.形成方式：原子得失电子3.离子的分类：阳离子和阴离子 4.离子的表示方法——离子符号（1）阳离子 ：H＋Na＋Mg2＋Al3＋NH4＋（2）阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、 NO3－ （3）离子符号的意义（数字2的意义） 离子符号前边的化学计量数表示离子个数5.阴、阳离子相互作用构成的化合物。离子也是构成物质的一种微 粒。6.原子与离子的比较
三、相对原子质量1.以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较 所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。2.相对原子质量不是原子的实际质量，但可以表示原子的质量，其 单位为“1”。3.相对原子质量≈质子数+中子数
核外电子排布、离子的形成
【朗读】科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。 （过渡）100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示）它们能否挣脱原子核的吸引呢？
情景导入：
一、核外电子的排布活动1：【设疑】请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?
[介绍] 1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 2．离核最远的电子层叫最外层。
[介绍]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 [设问]核外所有电子是否都经常出现在同一区域? [点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。 [提示]能量低，离核近，能量高，离核远。 [讲解]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。 [归纳]核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域
[介绍]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。2．离核最远的电子层叫最外层。[小结]1. 电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近→最远2.核外电子是分层排布的
【教师启发】科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？ （过渡）当我们知道了核外电子的分层排布情况，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。
3.原子结构示意图 【讨论】从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。
【形成结论】 金属元素：一般少于4个， 易失去电子， 非金属元素：一般或多余4个，易得到电子 稀有气体元素：一般为8个（氦为2个） 【介绍】相对稳定结构：最外层电子数8个（只有一个电子层为2个）
【提问】三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何？ 元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。 【设问】稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？
【引导提问】离子是怎样形成的？离子可以分成哪几类？如何区分？如何表示离子？
（介绍）离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。 [提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义? [归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。离子符号前面的数字：离子的个数。
三、相对原子质量 【设疑】我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？ 【讲解】不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
一个氢原子的质量是：1.67×10-27千克 一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克
【讲解】这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
原子的质量很小，通常使用其相对质量。
二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。 【板书】1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其质量的1/12约等于1．66×10-27千克。说明：一个碳原子质量的1/12约等于一个质子（或中子）的质量。则原子的相对原子质量为16
【设疑】相对原子质量是原子的真实质量吗？ 相对原子质量不是原子的实际质量，但可以表示原子的质量，其单位为“1”。例如铁的相对原子质量为56，氧原子的相对原子质量为16，我们就可以知道一个铁原子的质量比一个氧原子的质量大，并且它们的单位都为“1”。
【讲解】质子的质量约等于一个中子的质量，电子的质量相对质子和中子可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。 【拓展】由于一个碳原子质量的1/12约等于一个质子（或中子）的质量。故相对原子质量约等于质子数+中子数。
1.电子层：一、二、三、四、五、六、七 离核的距离：最近→最远2.核外电子是分层排布的3.原子结构示意图4.相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个）元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。
二、离子1.定义：带电的原子或原子团 2.形成方式：原子得失电子3.离子的分类：阳离子和阴离子 4.离子的表示方法——离子符号（1）阳离子 ：H＋Na＋Mg2＋Al3＋NH4＋（2）阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、 NO3－ （3）离子符号的意义（数字2的意义） 离子符号前边的化学计量数表示离子个数5.阴、阳离子相互作用构成的化合物。离子也是构成物质的一种微 粒。6.原子与离子的比较
三、相对原子质量1.以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较 所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。2.相对原子质量不是原子的实际质量，但可以表示原子的质量，其 单位为“1”。3.相对原子质量≈质子数+中子数
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