人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构多媒体教学课件ppt

这是一份人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构多媒体教学课件ppt，共46页。PPT课件主要包含了核外电子的排布，原子结构示意图，离子的形成，基础练习，能力提高等内容，欢迎下载使用。
核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。
排布特点1：电子在核外是分层排布的
（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）
排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构。
氢原子的原子结构示意图
氧原子的原子结构示意图
在该电子层上运动的电子数
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。
　　　　 若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
金属元素钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，易失1个电子，成为阳离子，化学性质比较活泼。
非金属元素硫：最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，易得2个电子，成为阴离子，化学性质比较活泼。
金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He2个）。（稳定结构）
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
根据元素的原子最外层上的电子数可以1、判断元素的类别。 2、推测元素的化学性质。 元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有密切关系。
电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。
电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）
1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。
1-18号元素的原子结构示意图
氢(H) 氦(He)
原子结构与元素性质的关系
由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？
金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层
非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同
离子——带电荷的原子或原子团。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。　　　 如： OH- 、 SO42- 、S2－、 Cl－ 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。　　　　如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数