高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成习题

2.1化学键与物质构成同步练习鲁科版（ 2019)高中化学必修二

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是
   化学键只存在于分子之间  化学键只存在于原子或离子之间
   化学键是一种静电作用  化学键是原子之间强烈的相互吸引
   离子化合物可能含共价键  共价化合物可能含离子键
   金属和非金属只能形成离子键  两个非金属和非金属原子间只能形成共价键

A.  B.  C.  D.

2. 下列有关化学键的说法中正确的是       

A. 碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化
B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
D. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

3. 下列说法正确的是

A. HF比稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大
B. 冰在受热分解的过程中，只克服了共价键
C. KOH和都是离子晶体，均有共价键和离子键
D. 受热分解生成、和，破坏离子键，生成共价键

4. 下列关于化学键的叙述中，正确的是

A. 氢键是一种特殊的共价键 B. 离子化合物中可能含有共价键
C. 的挥发破坏了共价键 D. 非极性键只能存在双原子单质中

5. 下列说法中正确的是

离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键

固体中阳离子和阴离子的个数比是

共价化合物中不含离子键，一定只含共价键

稳定性：，沸点：

和HCl溶于水破坏相同的作用力

非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A.  B.  C.  D.

6. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 

化学键只存在于分子之间两个非金属和非金属原子间只能形成共价键

化学键是一种静电作用化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引

离子化合物可能含共价键    共价化合物可能含离子键

金属和非金属只能形成离子键

A.  B.  C.  D.

7. 表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是　　

A. A B. B C. C D. D

8. 下列说法中正确的是

A. 共价化合物中只有共价键，离子化合物中只有离子键
B. 、分子中每个原子最外层均满足8电子结构
C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D. 碳链直线型，有极性键和非极性键，碳链也为直线型，也有极性键和非极性键

9. 下列说法不正确的是

A. 金刚石、NaCl、、晶体的熔点依次降低
B. 水晶、石英的主要成分都是二氧化硅，其分子式为
C. 干冰加热易升华，但是却不易分解，说明化学键比分子间作用力要强
D. 氯化铵受热变为气体的过程中破坏了离子键和共价键

10. 有共价键的离子化合物是

A.  B.  C.  D. SiC

二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）

11. 下面是我们熟悉的物质：  金刚石           
    这些物质中，只含共价键的是______；只含离子键的是______；既含共价键又含离子键的是______；不存在化学键的是______填序号
    属于共价化合物的是______；属于离子化合物的是______填序号
    将溶于水，破坏中的______键，写出其电离方程式______；熔融状态下电离，破坏了______键，写出电离方程式______．
12. 对于HCl、、NaOH、NaCl、、Ne、、金刚石，回答下列问题：

不存在化学键的是______．

属于共价化合物的是______、______．

属于离子化合物的是______、______、______．

既含离子键，又含共价键的是______．

13. 下面是同学们熟悉的物质：

这些物质中，只含有共价键的是______________填序号，下同；只含有离子键的是_______________；既含有极性共价键又含有离子键的是_______________；既含有非极性共价键又含有离子键的是_______________不存在化学键的是______________。属于共价化合物的是______________________________；

的电子式是_________；的电子式是_________

的结构式是___________；的结构式是___________

用电子式表示下列物质的形成

_______________________________________________________________

____________________________________________________________

在下列变化中，碘的升华烧碱熔化溶于水溶于水溶于水，未发生化学键破坏的是_______________填序号，下同，仅发生离子键破坏的是__________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_________。

已知断开键、键、键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由和生成会_____“放出”或“吸收”_____kJ的热量。

14. Ⅰ下列变化中：碘的升华烧碱熔化氯化钠溶于水氯化氢溶于水氧气溶于水氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是____；
    仅发生离子键破坏的是____；
    仅发生共价键破坏的是____；
    既发生离子键又发生共价键破坏的是____。

Ⅱ在下列物质中：  ，

只含有非极性共价键的是____；

既有离子键又有非极性键的化合物是____。

三、流程题（本大题共2小题，共16.0分）

15. 由钛精矿主要成分为制备钛的工艺流程示意图如下：
     

回答下列问题：

与Ti元素未成对电子数相同的同周期主族元素还有_____________填写元素名称；基态O原子的核外电子排布图是_______。

钛精矿、焦炭和氯气高温反应制取粗过程中产生CO和，若产生CO和物质的量之比为，则该步反应的化学方程式为__________________________。

实验室进行蒸馏提纯时所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、__________、__________。

用金属镁还原过程中需要保护气，下列气体可作为保护气的是____________。

有同学认为用金属镁制取钛生产成本较高，若采用电解的方法制取金属钛可降低生产成本。你是否认同该同学的设想？____填“是”或“否”。你的理由是__________________________________________________________________。

16. 硅材料是微电子工业和太阳能发电的基础材料，以二氧化硅为原料制备纯硅的方法主要有热还原法和熔盐电解法等。非金属热还原法：工业上以石英砂含、焦炭为原料，高温熔炼制得工业硅。流程如下：
     

中存在的化学键类型为_______，常温下为液体，请写出其电子式_________；

Ⅰ中事实不能作为“碳的非金属性比硅强”的证据，理由是：____________________________。

金属热还原法：实验室中可将金属镁与足量二氧化硅的微细粉末混合加热而制得硅。流程如下：
 

Ⅰ中发生反应的化学方程式是______________________________________________。

已知：在常温下很难被氢氟酸腐蚀。 氟化镁难溶于水和氢氟酸中。

设计Ⅱ中分离提纯的实验方法步骤：

第一步：将粗硅溶于足量的稀盐酸，再进行过滤，洗涤，此步骤的目的是_________；

第二步：常温下用足量的HF将步骤一所得固体进行溶解，过滤洗涤烘干即得纯硅。

熔盐电解法：采用为熔盐体系，由直接电解制得纯硅。装置图如下：
 

N极往往可以得到，原因是_____________________________________________________。

四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

17. X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，回答下列问题
    、Y和Z的元素名称分别为 ______ 、 ______ 、 ______ ．
    由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 ______ 、 ______ ．
    和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 _____ ．
    此化合物的形成过程____________________________．
    

答案和解析

1.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及特例，题目难度不大。
【解答】
分子之间的作用力不属于化学键，故错误；
化学键为原子或离子之间强烈的相互作用，化学键只存在于原子或离子之间，故正确；
化学键是含静电吸引和排斥作用，是一种静电作用，故正确；
化学键是原子之间强烈的相互吸引、排斥作用，是一种静电作用，故错误；
离子化合物可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故正确；
共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故错误；
金属和非金属可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故错误；
两个非金属和非金属原子间只能以共用电子对结合，只能形成共价键，故正确；
故选：B。  

2.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查化学键，为高频考点，把握化学变化及电离过程中化学键变化、物质的三态变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
【解答】
A.碘晶体升华和冰熔化均为物理变化，化学键不变，只破坏分子间作用力，故A错误；
B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水，均发生电离，前者破坏离子键，后者破坏共价键，故B正确；
C.含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，故C错误；
D.氯化铵受热变成气体，发生化学变化生成氨气、HCl，后氨气与HCl发生化合反应生成氯化铵，发生化学键的断裂和生成，故D错误；
故选B。  

3.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查化学键的类型及键能等知识，题目难度不大。
【解答】
A.HF比稳定性更强，是由于HF中氢氟键的键能较大，故A错误；
B.冰在受热分解的过程中，克服了氢键和共价键，故B错误；
C.KOH和都是离子晶体，氢氧化钾含有共价键和离子键、氯化钙只含离子键，故C错误； 
D.受热分解生成、和，破坏离子键，生成共价键，故D正确。
故选D。  

4.【答案】B
 

【解析】

【分析】本题考查了化学键的判断、化合物类型的判断、氢键，根据离子键、共价键和离子化合物的概念来分析解答即可，题目难度不大。
【解答】氢键属于分子间作用力，不是共价键，故A错误；
B.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价键，故B正确；
C.的挥发破坏了分子间作用力，共价键没有被破坏，故C错误；
D.同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有非极性键，故D错误；
故选：B。  

5.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查了物质与化学键的关系，难度不大，注意：不是所有物质都含化学键，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力。
【解答】
离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及共价键，故错误；
固体中阳离子是钠离子和阴离子是硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的个数比是1：1，故正确；
共价化合物只含共价键，不含有离子键，故正确；
非金属性越强，稳定性越强，氧的非金属性强于硫，所以稳定性；水分子间含氢键，所以沸点，故错误；
溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，所以破坏不同的作用力，故错误；
离子化合物中可能含有非极性键，如中含有非极性键，共价化合物过氧化氢中含有非极性键，故正确；
故选C。  

6.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及特例，题目难度不大。
【解答】
共价分子内存在化学键，而分子之间的作用力不属于化学键，而离子化合物、原子晶体和金属中也含有化学键，故错误；
两个非金属和非金属原子间只能以共用电子对相结合，只能形成共价键，故正确；
化学键是含静电吸引和排斥作用，是一种静电作用，故正确；
化学键是原子之间强烈的相互吸引、排斥作用，是一种静电作用，故错误；
离子化合物可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故正确；
共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故错误；
金属和非金属可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故错误；
故正确的是，故B正确。
故选 B。  

7.【答案】A
 

【解析】

【分析】

本题考查化学键、化合物的类型，明确元素之间的成键原因、化学键与化合物的关系是解答本题的关键，难度不大。

【解答】

A.中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；
B.中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C.HCl中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误；
故选：A。  

8.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查化学键概念与分类，需能正确区分不同物质中化学键类型，题目难度不大。
【解答】
A.只含共价键的化合物叫做共价化合物，由阳离子和阴离子组成的化合物叫做离子化合物，共价化合物中只有共价键，离子化合物中肯定有离子键，可能有共价键，如氯化铵，故A错误；
B.、分子中每个原子共用电子对，每个原子的最外层均满足8电子结构，故B正确；
C.由阳离子和阴离子组成的化合物叫做离子化合物，溶于水可以导电的化合物，可以是离子化合物，也可以是共价化合物，例如氯化氢为共价化合物，其水溶液可以导电，故C错误；
D.碳链直线型，碳氢原子之间形成极性键和碳碳原子之间形成非极性键，符合饱和烃通式，属于烷烃，碳链为锯齿型，也有极性键和非极性键，故D错误。  

9.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题主要考查微粒间的相互作用力，比较简单。
【解答】
A.物质熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，金刚石是原子晶体，NaCl是离子晶体，、是分子晶体，分子间存在氢键，所以熔点大于，故A正确；
B.二氧化硅是原子晶体不是分子晶体，其化学式为，故B错误；
C.干冰是分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，分解时破坏的是化学键，故C正确；
D.氯化铵分子中存在离子健和共价键，是离子晶体，所以受热变为气体的过程中破坏了离子键和共价键，故D正确；
故选B。  

10.【答案】A
 

【解析】

【分析】
本题考查化合物和化学键的关系，题目难度不大，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可解答，注意过氧化钠中两个氧原子之间存在非极性共价键，为易错点。
【解答】
A.中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧氧之间是非极性共价键，即过氧化钠是含有共价键的离子化合物，故A正确；
B.分子中原子之间只存在共价键，所以为共价化合物，故B错误；
C.分子中原子之间存在共价键，所以为共价化合物，故C错误；
D.SiC为共价键形成的共价化合物，故D错误；
故选：A。  

11.【答案】；； ；；   
；；   
离子键和共价； ；   离子；   
 

【解析】

【分析】
本题考查了物质和化学键的关系，为高频考点，根据物质的构成微粒确定化学键，知道离子键和共价键的区别，注意稀有气体中不存在化学键为易错点，题目难度不大．
【解答】
中O原子之间只存在非极性共价键，为单质；
金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键；
中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；
中不存在化学键；
中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
只含有共价键的是；只含有离子键的是；既含共价键又含离子键的是，不存在化学键的是；
故答案为：；；；；
只含共价键的化合物是共价化合物，属于共价化合物的是，含有离子键的化合物是离子化合物，为，
故答案为：；；
是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为，所以破坏了中的离子键和共价键，在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为，
故答案为：离子键和共价；；离子；．  

12.【答案】
；
；NaCl；
、NaOH。
 

【解析】

【分析】
本题考查了化学键和化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，题目难度不大。
【解答】
一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，氯化铵为离子晶体，由铵根离子与氯离子通过离子键结合在一起；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；稀有气体为单原子分子，不存在化学键。
稀有气体为单原子分子，不存在化学键，则不存在化学键的是Ne；
故答案为：Ne；
非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是HCl、；
故答案为：HCl、；
一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中存在离子键，则属于离子化合物的是NaOH、NaCl、；
故答案为：NaOH、NaCl、；
氯化铵为离子晶体，由铵根离子与氯离子通过离子键结合在一起，N元素与H元素之间存在共价键，则氢氧化钠与既含离子键又含共价键。
故答案为：、NaOH。  

13.【答案】；；；；；
、
；
；
。
；；；
放出； 11kJ
 

【解析】

【分析】
本题考查了电子式、结构式、化学键、化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，试题难度不大。
【解答】
中O原子之间只存在共价键，为单质；
中之间是非极性键，之间是极性键，属于共价化合物；
是只含离子键的离子化合物；
中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
中钠离子和碳酸根离子之间是离子键，碳酸根离子内碳原子和氧原子之间为极性共价键，属于离子化合物；
中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
中C原子和O原子之间是极性共价键，属于共价化合物；
不存在化学键；
中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
只含有共价键的是：；
只含有离子键的是；
既含有极性共价键又含有离子键的是；
既含有非极性共价键又含有离子键的；
不存在化学键的是；
属于共价化合物的是。
的电子式为， 的电子式为，故答案为：；。
、 结构式分别为 ；，故答案为： ；。
用电子式表示氨气、氯化镁的形成过程分别为：，，故答案为：；。
碘属于分子晶体，升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键；烧碱、 属于离子晶体，烧碱熔化、溶于水形成离子的过程中破坏离子键； HCl属于共价化合物，溶于水生成氢离子和氯离子，破坏共价键； 溶于水既发生离子键破坏又发生化学键破坏，故答案为：；；；。

在反应中，断裂键，键共吸收的能量为：，生成2molHI，共形成键，放出的能量为：，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：。

14.【答案】Ⅰ；
；
；
；
Ⅱ；

 

【解析】

Ⅰ【分析】
本题考查了物质变化的本质，关键是了解物质发生变化的时有哪些化学键或者粒子之间的作用力发生变化，注意组成物质粒子之间含哪些作用力或化学键。
【解答】
碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；
氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；
故答案为：；
烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；
氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；
故答案为：；
氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；
故答案为：；
氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；
故答案为：。
Ⅱ【分析】
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意物质中的化学键判断，题目难度不大。
【解答】
只含极性共价键，为共价化合物；
只含离子键，为离子化合物；
只含非极性键，为单质；
中只含离子键，为离子化合物；
中含离子键和极性共价键，为离子化合物；
中只含极性键，为共价化合物；
中含离子键和极性共价键，为离子化合物；
中含离子键和非极性键，为离子化合物；
只含有非极性共价键的是，故答案为：；
既有离子键又有非极性键的化合物是，故答案为：。  

15.【答案】 锗、硒；

冷凝管；温度计

否；是共价化合物，则液态不导电，无法用电解的方法制取金属钛
 

【解析】

【分析】
本题主要考查的是制备钛的工艺流程，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题时根据原料的成分和所加试剂、操作方法判断各步骤操作的作用和涉及的反应。
【解答】
元素的核外电子排布式为，3d上有两个未成对电子，与Ti元素未成对电子数相同的同周期主族元素还有、，为锗、硒，基态O原子的核外电子排布式为，核外电子排布图是。
由题干信息可知，该步反应的反应物是、焦炭和氯气，生成物是、CO、，其中CO和在方程式中的计量系数之比为，则该步反应的化学方程式为。
实验室进行蒸馏提纯时所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、温度计、冷凝管．
镁是活泼金属，高温条件下能与、、反应，则用金属镁还原过程中需要用惰性气体作保护气，故c正确。
该同学提出的设想不能实现，因为是共价化合物，则液态不导电，无法用电解的方法制取金属钛。  

16.【答案】极性共价键        该反应中C表现还原性

      除去MgO

生成的与石墨在高温下反应生成

【解析】

【分析】
本题考查了以二氧化硅为原料制备纯硅的方法，涉及元素化合物性质、原子结构、氧化还原、电解原理等有关知识，考查学生分析和解决问题的能力，题目难度中等。
【解答】
属于原子晶体，存在的化学键类型为共价键，常温下为液体，为分子晶体，其电子式为，故答案为：极性共价键      ；
在化学反应中，非金属性一般表现为氧化性，而在反应Ⅰ中C表现还原性，不是非金属性，所以Ⅰ中事实不能作为“碳的非金属性比硅强”，故答案为：该反应中 C 表现还原性；
实验室中可将金属镁与足量二氧化硅的微细粉末混合加热而制得硅，反应的化学方程式是   ，故答案为：   ；
所得的粗硅主要含 Si、、MgO，可先利用盐酸除去 MgO，故答案为：除去MgO；
电解池阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应，，可知阴极发生：，阳极发生：，由于是熔盐电解法，阳极石墨块除作为电极外，还将阳极生成的与石墨在高温下转变为，故答案为：生成的与石墨在高温下反应生成。  

17.【答案】氢；氧；钠

；

；

【解析】

【分析】
本题考查原子结构和元素性质，题目难度一般，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，侧重考查学生灵活运用知识解答问题能力。
【解答】
X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X是H元素，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层不超过2个，则Y是O元素，Z与X原子最外层电子数相同，且原子序数大于Y，则Z为Na元素，
通过以上分析知，X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，名称分别为氢；氧；钠。

由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、2。

由X和Y元素组成的化合物有、，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是，形成过程为。